Review Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M Mới nhất

Kinh Nghiệm về Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M Chi Tiết

Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M được Update vào lúc : 2022-04-18 05:29:22 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.

Top 1 ✅ Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k nam 2022 được update tiên tiến và phát triển nhất lúc 2022-03-07 08:06:13 cùng với những chủ đề liên quan khác

Nội dung chính

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau kCho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau kCho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau kCho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau kVideo liên quan

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau k

Hỏi:

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau k

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ )a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)?

b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Đáp:

khanhngan:

`n_Al=frac10，827=0，4(mol)`

`a)` `2Al+6HClto 2AlCl_3+3H_2`

`n_H_2=n_Al.1，5=0，6(mol)`

`=> V_H_2=0，6.22，4=13，44(l)`

`b)` `n_HCl=2n_H_2=1，2(mol)`

`=> V_HCl=frac1，22=0，6(l)`

`n_AlCl_3=n_Al=0，4(mol)`

`=> C_M AlCl_3=frac0，40，6approx 0，67M`

khanhngan:

`n_Al=frac10，827=0，4(mol)`

`a)` `2Al+6HClto 2AlCl_3+3H_2`

`n_H_2=n_Al.1，5=0，6(mol)`

`=> V_H_2=0，6.22，4=13，44(l)`

`b)` `n_HCl=2n_H_2=1，2(mol)`

`=> V_HCl=frac1，22=0，6(l)`

`n_AlCl_3=n_Al=0，4(mol)`

`=> C_M AlCl_3=frac0，40，6approx 0，67M`

khanhngan:

`n_Al=frac10，827=0，4(mol)`

`a)` `2Al+6HClto 2AlCl_3+3H_2`

`n_H_2=n_Al.1，5=0，6(mol)`

`=> V_H_2=0，6.22，4=13，44(l)`

`b)` `n_HCl=2n_H_2=1，2(mol)`

`=> V_HCl=frac1，22=0，6(l)`

`n_AlCl_3=n_Al=0，4(mol)`

`=> C_M AlCl_3=frac0，40，6approx 0，67M`

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau k

Xem thêm : …

Vừa rồi, uống đã gửi tới những bạn rõ ràng về chủ đề Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k nam 2022 ❤️️, kỳ vọng với thông tin hữu ích mà nội dung bài viết “Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k nam 2022” mang lại sẽ hỗ trợ những bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] lúc bấy giờ. Hãy cùng uống tăng trưởng thêm nhiều nội dung bài viết hay về Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k nam 2022 bạn nhé.

Cho 10,8 gam nhôm vào 500 ml dung dịch chứa HCl 0,4M và FeCl3 1,2M. Sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 8,4 B. 28 C. 16,8 D. 11,2

Top 1 ✅ Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k được update tiên tiến và phát triển nhất lúc 2022-11-09 13:14:09 cùng với những chủ đề liên quan khác

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau k

Hỏi:

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau k

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ )a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)?

b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Đáp:

khanhngan:

`n_Al=frac10，827=0，4(mol)`

`a)` `2Al+6HClto 2AlCl_3+3H_2`

`n_H_2=n_Al.1，5=0，6(mol)`

`=> V_H_2=0，6.22，4=13，44(l)`

`b)` `n_HCl=2n_H_2=1，2(mol)`

`=> V_HCl=frac1，22=0，6(l)`

`n_AlCl_3=n_Al=0，4(mol)`

`=> C_M AlCl_3=frac0，40，6approx 0，67M`

khanhngan:

`n_Al=frac10，827=0，4(mol)`

`a)` `2Al+6HClto 2AlCl_3+3H_2`

`n_H_2=n_Al.1，5=0，6(mol)`

`=> V_H_2=0，6.22，4=13，44(l)`

`b)` `n_HCl=2n_H_2=1，2(mol)`

`=> V_HCl=frac1，22=0，6(l)`

`n_AlCl_3=n_Al=0，4(mol)`

`=> C_M AlCl_3=frac0，40，6approx 0，67M`

khanhngan:

`n_Al=frac10，827=0，4(mol)`

`a)` `2Al+6HClto 2AlCl_3+3H_2`

`n_H_2=n_Al.1，5=0，6(mol)`

`=> V_H_2=0，6.22，4=13，44(l)`

`b)` `n_HCl=2n_H_2=1，2(mol)`

`=> V_HCl=frac1，22=0，6(l)`

`n_AlCl_3=n_Al=0，4(mol)`

`=> C_M AlCl_3=frac0，40，6approx 0，67M`

Cho 10，8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a．Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b．Tính nồng độ mol c̠ủa̠ chất có trong dung dịch sau k

Trích nguồn : …

Vừa rồi, hỏi-ngay đã gửi tới những bạn rõ ràng về chủ đề Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k ❤️️, kỳ vọng với thông tin hữu ích mà nội dung bài viết “Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k ” mang lại sẽ hỗ trợ những bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k [ ❤️️❤️️ ] lúc bấy giờ. Hãy cùng hỏi-ngay tăng trưởng thêm nhiều nội dung bài viết hay về Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau k bạn nhé.

$a,PTPƯ:2Al+6HClxrightarrow 2AlCl_3+3H_2↑$

$n_Al=dfrac10,827=0,4mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_H_2=dfrac32n_Al=0,6mol.$

$⇒V_H_2=0,6.22,4=13,44l.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_AlCl_3=n_Al=0,4mol.$

$⇒m_AlCl_3=0,4.133,5=53,4g.$

$⇒m_H_2=0,6.2=1,2g.$

$c,PTPƯ:CuO+H_2xrightarrowt^o Cu+H_2O$

$n_CuO=dfrac1680=0,2mol.$

$textLập tỉ lệ:$ $dfrac0,21<dfrac0,61$

$⇒n_H_2$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_Cu=n_CuO=0,2mol.$

$⇒m_Cu=0,2.64=12,8g.$

chúc bạn học tốt!

Phản ứng nào dưới đấy là phản ứng hóa hợp (Hóa học – Lớp 8)

1 vấn đáp

Tính chất hóa học của đơn chất lưu huỳnh là (Hóa học – Lớp 10)

2 vấn đáp

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account

lý thuyết trắc nghiệm hỏi đáp bài tập sgk

Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)?

b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc?

Các vướng mắc tương tự

Bài 19. Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)?

b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

://.youtube/watch?v=l116CKjovXA

Clip Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ?

Bạn vừa Read Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Down Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M miễn phí

Hero đang tìm một số trong những Chia SẻLink Download Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M miễn phí.

Thảo Luận vướng mắc về Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Cho 10 8g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha
#Cho #tác #dụng #với #dung #dịch #HCl