Contents
Mẹo Hướng dẫn Vì sao nước clo có màu vàng và mùi hắc 2022
Pro đang tìm kiếm từ khóa Vì sao nước clo có màu vàng và mùi hắc được Update vào lúc : 2022-11-29 14:22:17 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
Chlor là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cl và số nguyên tử bằng 17, thường tồn tại ở phân tử dạng 2 nguyên tử (Cl2). Nó là một halogen, nằm ở vị trí ô số 17, thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Ion Chlor, là một thành phần của muối ăn và những hợp chất khác, nó phổ cập trong tự nhiên và chất thiết yếu để tạo ra phần lớn nhiều chủng quy mô sự sống, gồm có cả khung hình người. Chlor có ái lực điện tử cao nhất và có độ âm điện đứng thứ 3 trong toàn bộ những nguyên tố. Ở dạng khí, nó có màu vàng lục nhạt, nó nặng hơn không khí khoảng chừng 2,5 lần, có mùi hắc khó ngửi, và là chất độc cực mạnh. Ở dạng nguyên tố trong Đk chuẩn, nó là một chất oxy hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng rất mạnh, cũng như thể thuốc thử thiết yếu trong ngành công nghiệp hóa chất. Là một chất khử trùng thông thường, những hợp chất chlor được sử dụng trong những bể bơi để giữ thật sạch và vệ sinh. Ở thượng tầng khí quyển, chlor chứa trong phân tử chlorofluorocarbons, ký hiệu CFC, có liên quan trong việc gây hại tầng ôzôn.
Nội dung chính
- Mục lụcLịch sửSửa đổiTính chấtSửa đổiTính chất vật lýSửa đổiTính chất hóa họcSửa đổiThuộc tínhSửa đổiĐồng vịSửa đổiỨng dụngSửa đổiSự phổ biếnSửa đổiXem thêmSửa đổiTham khảoSửa đổiVideo liên quan
Chlor,17ClChlor dưới thể lỏngQuang phổ vạch của ChlorTính chất chungTên, ký hiệuChlor, ClHình dạngChlor mang màu vàng ở cả thể lỏng và khíChlor trong bảng tuần hoàn
F
Cl
Br
Lưu huỳnh Chlor Agon
Số nguyên tử (Z)17Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar)35.453(2) g Phân loại halogenNhóm, phân lớp17,pChu kỳChu kỳ3 Cấu hình electron[Ne] 3s2 3p5 mỗi lớp2, 8,7Tính chất vật lýMàu sắcVàng lục nhạtTrạng thái vật chấtThể khíNhiệt độ nóng chảy171,6K (-101,5°C, -150,7°F) Nhiệt độ sôi239,11K (-34,04°C, -29,27°F) Mật độ3,2g·cm3 (ở0°C, 101.325kPa)Mật độ ở thể lỏngởnhiệt độ nóng chảy: 1,5625g·cm3 Điểm tới hạn416,9K, 7,991MPa Nhiệt lượng nóng chảy(Cl) 6,406kJ·mol1 Nhiệt bay hơi(Cl) 20,41kJ·mol1 Nhiệt dung(Cl) 33,949J·mol1·K1 Áp suất hơi
P(Pa)
1
10
100
1k
10k
100k
ởT(K)
128
139
153
170
197
239
Tính chất nguyên tửTrạng thái ôxy hóa7, 6, 5,4,3,2,1,-1 acid mạnhĐộ âm điện3,16 (Thang Pauling) Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1251,2 kJ·mol1
Thứ hai: 2298,0 kJ·mol1
Thứ ba: 3822,0 kJ·mol1Bán kính link cộng hóa trị1 E-10 mpm Bán kính van der Waals1 E-10 mpm tin tức khácCấu trúc tinh thể Trực thoiVận tốc âm thanh(thể khí, 0°C) 206 m·s1 Độ dẫn nhiệt26,58×10-3W·m1·K1 Tính chất từNghịch từ[1] Số Đk CAS7782-50-5 Đồng vị ổn định nhấtBài chính: Đồng vị của Chlor
iso
NA
Chu kỳ bán rã
DM
DE(MeV)
DP
35Cl
75,77%
35Cl ổn định với 18 neutron
36Cl
Tổng hợp
3,01×105năm
β-
0,709
18Ar
ε
–
18S
37Cl
24,23%
37Cl ổn định với 20 neutron
Phân tử khí Chlor
Mục lục
- 1 Lịch sử
2 Tính chất
- 2.1 Tính chất vật lý
2.2 Tính chất hóa học
3 Thuộc tính
4 Đồng vị
5 Ứng dụng
6 Sự phổ cập
7 Xem thêm
8 Tham khảo
Lịch sửSửa đổi
Chlor được phát hiện năm 1774 bởi Carl Wilhelm Scheele, là người đã sai lầm không mong muốn khi nhận định rằng nó chứa oxy. Chlor được đặt tên năm 1810 bởi Humphry Davy, là người xác lập nó là một nguyên tố.
Tính chấtSửa đổi
Tính chất vật lýSửa đổi
Chlor là khí có mùi xốc rất độc, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Chlor là khí hóa lỏng dưới áp suất 8 bar ở nhiệt độ phòng. Kích thước cột chất lỏng là ca. 0.3x 3cm. Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hai nguyên tử chlor hình thành những phân tử có hai nguyên tử Cl2. Đây là một chất khí màu vàng xanh có mùi đặc biệt quan trọng mạnh mẽ và tự tin của nó, mùi thuốc tẩy. Sự link giữa hai nguyên tử là tương đối yếu (chỉ 242,58 ± 0,004 kJ/ mol), mà làm cho phân tử Cl2 phản ứng cao. Điểm sôi bầu không khí thường xuyên là khoảng chừng -34˚C, nhưng nó hoàn toàn có thể được hóa lỏng ở nhiệt độ phòng với áp lực đè nén trên 8 atm. Nguyên tố này là thành viên của nhóm halôgen tạo ra một loạt những muối và được tách ra từ những chloride thông qua quy trình oxy hóa hay phổ cập hơn là điện phân. Chlor là một khí hoàn toàn có thể phản ứng ngay lập tức gần như thể với mọi nguyên tố. Ở 10°C một lít nước hòa tan 3,10 lít chlor và ở 30°C chỉ là một trong,77 lít.
Tính chất hóa họcSửa đổi
Ngoài những tính chất hóa học của một phi kim như tác dụng với hầu hết sắt kẽm kim loại tạo thành muối chloride, tác dụng với hydro tạo khí hydro chloride (Phản ứng này cần ánh sáng mặt trời hoặc Mg cháy, ở nhiệt độ thường trong bóng tối không xẩy ra, tỉ lệ mol 1:1 là hỗn hợp nổ). Phương pháp chlor hóa là sử dụng khí Chlor mới sinh (khí chlor mới sinh hoàn toàn có thể hoạt hóa rất cao hơn nhiều khí chlor đã được cất giữ trong những bình chứa thuở nào gian) tác dụng trực tiếp với đối tượng người dùng cần chlor hóa như những sắt kẽm kim loại, oxide sắt kẽm kim loại hoặc những hợp chất hữu cơ (benzen, toluen…), với nước, base,…
Chlor thể hiện một số trong những hóa tính trong phản ứng Chlor hóa như sau:
a)Tác dụng với nước tạo dung dịch nước chlor:
Cl2 (k) + H2O (l) HCl (dd) + HClO (dd)
Dung dịch nước chlor là dung dịch hỗn hợp giữa Cl2, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của Chlor; dung dịch acid lúc đầu làm giấy quỳ chuyển sang red color nhưng nhanh gọn bị mất màu ngay tiếp theo đó do tác dụng oxy hóa mạnh mẽ và tự tin của acid hypochlorơ HClO.
b)Tác dụng với dung dịch natri hydroxide NaOH tạo dung dịch nước Giaven:
Cl2 (k) + 2NaOH (dd) NaCl (dd) + NaClO (dd) + H2O (l)
Dung dịch nước Javen là hỗn hợp hai muối Natri Chloride NaCl và Natri hypochlorit NaClO, có tính tẩy màu vì tương tự như acid hypochlorơ HClO, natri hypochlorit NaClO là chất oxy hóa mạnh.
c)Tác dụng với sắt kẽm kim loại tạo muối chloride (trừ Au, Pt,..)
Cu + Cl2 -> CuCl2 (Cần nhiệt độ)
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
d)Ngoài ra, Cl2 còn tồn tại thể tác dụng với kiềm dạng rắn ở nhiệt độ cao:
3Cl2(k) + 6KOH (r) (t°)-> 5KCl (dd) + KClO3 (dd) + 3H2O (l)
Thuộc tínhSửa đổi
Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hai nguyên tử chlor hình thành những phân tử có hai nguyên từ Cl. Đây là một chất khí màu vàng xanh có mùi đặc biệt quan trọng mạnh mẽ và tự tin của nó, mùi thuốc tẩy. Sự link giữa hai nguyên tử là tương đối yếu (chỉ 242,580 ± 0,004 kJ / mol), mà làm cho phân tử Cl2 phản ứng cao. Điểm sôi bầu không khí thường xuyên là khoảng chừng -34 ˚ C, nhưng nó hoàn toàn có thể được hóa lỏng ở nhiệt độ phòng với áp lực đè nén trên 8 atm.
Ở dạng nguyên tố, chlor có dạng khí (ở Đk tiêu chuẩn) nhị nguyên tử (phân tử) có màu vàng lục nhạt.
Nguyên tố này là thành viên của nhóm Halogen tạo ra một loạt những muối và được tách ra từ những chloride thông qua quy trình oxy hóa hay phổ cập hơn là điện phân. Chlor là một khí hoàn toàn có thể phản ứng ngay lập tức gần như thể với mọi nguyên tố. Ở 10°C một lít nước hòa tan 3,10 lít chlor và ở 30°C chỉ là một trong,77 lít.
Đồng vịSửa đổi
Có hai đồng vị chính ổn định của chlor, với khối lượng 35 và 37, tìm thấy trong tự nhiên với tỷ suất 3:1, tạo ra những nguyên tử chlor trong tự nhiên có khối lượng nguyên tử chung xấp xỉ 35.453. Chlor có 9 đồng vị với khối lượng nguyên tử trong mức chừng 32 đến 40. Chỉ có hai đồng vị là có trong tự nhiên: Cl35 (75,77%) và Cl37 (24,23%) là ổn định,[2]
Ứng dụngSửa đổi
Chlor là một hóa chất quan trọng trong làm tinh khiết nước, trong việc khử trùng hay tẩy trắng và là khí gây ngạt (mù tạt).
Chlor được sử dụng rộng tự do trong sản xuất của nhiều dụng cụ sử dụng hằng ngày.
- Sử dụng (trong dạng acid hypochlorơ HClO) để diệt khuẩn từ nước uống và trong những bể bơi. Thậm chí một lượng nhỏ nước uống lúc bấy giờ cũng là được xử lý với chlor.
Sử dụng rộng tự do trong sản xuất giấy, khử trùng, thuốc nhuộm, thực phẩm, thuốc trừ sâu, sơn, thành phầm hóa dầu, chất dẻo, dược phẩm, dệt may, dung môi và nhiều thành phầm tiêu dùng khác.
Trong hóa hữu cơ chất này được sử dụng rộng tự do như thể chất oxy hóa và chất thế vì chlor thông thường tạo ra nhiều thuộc tính có ý nghĩa trong những hợp chất hữu cơ khi nó thây thế hydro (ví như trong sản xuất cao su tổng hợp).
Chlor cũng khá được sử dụng trong sản xuất những muối chlorat, chloroform, carbon tetrachloride và trong việc chiết xuất brom.
Sự phổ biếnSửa đổi
Trong tự nhiên chlor chỉ được tìm thấy trong dạng những ion chloride (Cl-). Các chloride tạo ra nhiều chủng loại muối hòa tan trong nước biển khoảng chừng 1,9% khối lượng của nước biển là những ion chloride. Trong nước của biển Chết và những mỏ nước mặn ngầm thì nồng độ của những ion chloride còn đang cao hơn thế nữa.
Phần lớn những muối chloride hòa tan trong nước, vì thế những chloride rắn thông thường chỉ tìm thấy trong những vùng khí hậu khô hoặc ở sâu dưới đất. Trong lớp vỏ Trái Đất, chlor có mức giá trị trung bình khoảng chừng 126 ppm,[3], hầu hết ở dạng halit (muối mỏ) (natri chloride), sylvit (kali chloride) và carnalit (magiê chloride, kali chloride ngậm sáu phân tử nước). Có hơn 2000 hợp chất của chlor vô cơ tồn tại trong tự nhiên.[4]
Trong vũ trụ, chlor được tạo ra trong những vụ nổ siêu tân tinh.[5]
Về công nghiệp, chlor nguyên tố được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch natri chloride bão hòa. Cùng với chlor, quy trình khử chlor của sắt kẽm kim loại kiềm sinh ra khí hydro và natri hydroxide, theo phản ứng sau:
2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH
Xem thêmSửa đổi
- Chlorofluorocarbon’
Tham khảoSửa đổi
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
^ Georges, Audi (2003). The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3128. doi:10.1016/j.nuclp.
^ Greenwood 1997, tr.795.Lỗi sfn: không còn tiềm năng: CITEREFGreenwood1997 (trợ giúp)
^ Risk assessment and the cycling of natural organochlorines (PDF). Euro Chlor. Truy cập ngày 12 tháng 8 trong năm 2007.
^ Cameron, A.G.W. (1957). Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis (PDF). CRL-41. Đã bỏ qua tham số không rõ |month= (trợ giúp)
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện đi lại truyền tải về Chlor.
://.youtube/watch?v=8Wv2eqScBvc
Review Vì sao nước clo có màu vàng và mùi hắc ?
Bạn vừa tìm hiểu thêm Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Vì sao nước clo có màu vàng và mùi hắc tiên tiến và phát triển nhất
You đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Vì sao nước clo có màu vàng và mùi hắc Free.
Giải đáp vướng mắc về Vì sao nước clo có màu vàng và mùi hắc
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Vì sao nước clo có màu vàng và mùi hắc vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha
#Vì #sao #nước #clo #có #màu #vàng #và #mùi #hắc