Contents
- 1 Kinh Nghiệm về So sánh tính chất hóa học của benzen và toluen Chi Tiết
- 2 A. BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG
- 3 Aren là gì? (Hidrocacbon thơm)
- 4 Cấu trúc của benzen
- 5 Sự khác lạ giữa Benzen và Toluene
- 6 Bài 8 trang 160 SGK Hóa học 11. So sánh tính chất hóa học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hóa học của những phản ứng để minh họa.
- 7 So sánh tính chất hoá học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ.
Kinh Nghiệm về So sánh tính chất hóa học của benzen và toluen Chi Tiết
Quý khách đang tìm kiếm từ khóa So sánh tính chất hóa học của benzen và toluen được Update vào lúc : 2022-02-23 04:09:31 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
A. BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG
I. Công thức cấu trúc của benzen, cách gọi tên benzen và đồng đẳng
Nội dung chính
- A. BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNGAren là gì? (Hidrocacbon thơm)Cấu trúc của benzenSự khác lạ giữa Benzen và TolueneBài 8 trang 160 SGK Hóa học 11. So sánh tính chất hóa học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hóa học của những phản ứng để minh họa.So sánh tính chất hoá học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ.
1. Cấu tạo phân tử Benzen và đồng đẳng
a)Cấu tạo phân tử của benzen
– Sáu nguyên tử Ctrong phân tử benzen ở trạng thái lai hóa sp2(lai hóa tam giác).
– Mỗi nguyên tử C sử dụng 3 obitan lai hóa để tạo liên kếtσvới 2nguyên tử Cbên cạnh nó và 11nguyên tử H.
– Sáu obitan pcòn lại của 6nguyên tử Cxen phủ bên với nhau tạo thành hệ liên hợpπchung cho toàn bộ vòng benzen. Nhờ vậy mà liên kếtπở benzen tương đối bền vững hơn so với liên kếtπở anken cũng như hiđrocacbon không no khác.
– Mô hìnhphân tửcủa benzen dạng đặc và rỗng như sau:
quy mô cấu trúc phân tử của benzen
– Biểu diễn công thức cấu trúc dạng rút gọn của Benzen:
công thức cấu trúc của benzen dạng rút gọn
b) Benzen và đồng đẳng
– Benzen C6H6và những hiđrocacbon thơm khác có công thức phân tử là C7H8(toluen), C8H10 …lập thành dãy đồng đẳng có công thức phân tử chung là CnH2n-6 (n≥6).
2. Cách gọi tên (danh pháp) đồng đẳng, đồng phân của Benzen
– Một số hiđrocacbon thơm đầu dãy đồng đẳng có công thức cấu trúc và tên thường gọi được trình diễn trong bảng sau:
Cách gọi tên đồng đẳng đồng phân của Benzen
– Từ C8H10trở đi có những đồng phân về vị trí tương đối của những nhóm ankyl xung quanh vòng benzen và về cấu trúc mạch cacbon của mạch nhánh.
– Tên khối mạng lưới hệ thống của những đồng đẳng của benzen được gọi là phương pháp gọi tên nhữngnhóm ankyl + benzen.
II. Tính chất vật lý của Benzen và đồng đẳng
– Các hiđrocacbon thơm đều là chất lỏng hoặc rắn ở Đk thường, chúng có nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.
– Các hiđrocacbon thơm ở thể lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước và nhẹ hơn nước, hoàn toàn có thể hoà tan nhiều chất hữu cơ.
III.Tính chất hoá học của Benzen và đồng đẳng
1. Phản ứng thế của Benzen
a) Thế nguyên tử H của vòng benzen
* Benzen phản ứng với halogen: Benzen + Br2
– Cho benzen và brom vào ống nghiệm khô rồi lắc nhẹ hỗn hợp.
– Cho tiếp một ít bột sắt vào ống nghiệm trên, lắc nhẹ. Màu của brom nhạt dần và thấy có khí hiđro bromua thoát ra do đã xẩy ra phản ứng thế:
– Nếu cho những ankylbenzen phản ứng với brom trong Đk có bột sắt sẽ thu được hỗn hợp thành phầm thế brom hầu hết vào vị trí para và ortho so với nhóm ankyl:
* Benzen phản ứng với axit nitric: Benzen + HNO3
– Cho benzen vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp H2SO4đặc và HNO3 đặc. Khi này sẽ thấy có lớp chất lỏng nặng màu vàng nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo thành theo phản ứng sau:
* Quy tắc thế:Các ankylbenzen dễ tham gia phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen và sự thế ưu tiên ở vị trí ortho và para so với nhóm ankyl.
b) Thế nguyên tử H của mạch nhánh
– Nếu đun toluen hoặc những ankylbenzen với brom, sẽ xẩy ra phản ứng thế nguyên tử H của mạch nhánh tương tự ankan.
– Ví dụ, phản ứng của Toluen với Brom tạo Benzyl bromua:
2. Phản ứn cộng của Benzen
a) Benzen phản ứng cộng hiđro: Benzen + H2
C6H6 + 3H2C6H12 (xiclohexan)
b) Benzen phản ứng cộng clo: Benzen + Cl2
– Dẫn lượng nhỏ khí clo vào trong bình chứa một ít benzen, đậy kín lại rồi đưa bình ra ngoài tia nắng. Trong bình xuất hiện khói trắng và thành bình xuất hiện một lớp bột white color, đó là một trong,2,3,4,5,6-hexa clo xiclohexan (hexacloran).
C6H6 + 3Cl2C6H6Cl6 (hexacloran)
3. Phản ứng oxi hoá benzen và đồng đẳng
a) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn của benzen và đồng đẳng
– Thí nghiệm:
Benzen và Toluen không làm mất đi màu dung dịch KMnO4 ở Đk thường
– Khi đun nóng đồng thời cả hai ống nghiệm trong nồi cách thuỷ:
+ Benzen vẫn không làm mất đi màu dung dịch kali pemanganat KMnO4.
+ Toluen làm mất đi màu dung dịch kali pemanganat, tạo kết tủa mangan đioxit.
C6H5-CH3 (toluen)+ KMnO4C6H5-COOK (kali benzoat)+ 2MnO2↓ + KOH + H2O
b) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn benzen và đồng đẳng
– Các hiđrocacbon thơm khi cháy toả nhiều nhiệt như PTTQ sau:
CnH2n-6 + [(3n-3)/2]O2nCO2 + (n-3)H2O
Aren là gì? (Hidrocacbon thơm)
Arenes là hydrocarbon thơm. Thuật ngữ “thơm” ban đầu được gọi là mùi thơm đặc trưng của chúng, nhưng giờ đây nó được xem như là một loại link được xác định rõ ràng. Các aren mà mình trình làng trong nội dung bài viết này nhờ vào những vòng benzen.
Đơn giản nhất trong số đó là benzen C6H6. Chất tiếp theo là methylbenzene (còn được gọi là: toluen) có một trong những nguyên tử hydro được gắn vào vòng được thay thế bằng nhóm methyl C6H5CH3.
Xem thêm >>> Phenol là gì?
Cấu trúc của benzen
Benzen C6H6, là một phân tử chứa một vòng gồm sáu nguyên tử carbon, mỗi nguyên tử có gắn một nguyên tử hydro.
Sáu nguyên tử carbon tạo thành một hình lục giác khép kín.Tất cả những link carbon-carbon có độ dài đúng chuẩn như nhau, có link đơn và đôi.
Benzen chống lại những phản ứng cộng chính bới điều này sẽ liên quan đến việc phá vỡ sự khuynh hướng và mất đi sự ổn định đó.
Benzen được biểu thị bằng hình vẽ phía dưới, trong số đó vòng tròn đại diện thay mặt thay mặt cho những điện tử được xác định và mỗi góc của hình lục giác có một nguyên tử carbon có gắn hydro.
Sự khác lạ giữa Benzen và Toluene
Sự khác lạ giữa Benzen và Toluene – Khoa HọC
Bài 8 trang 160 SGK Hóa học 11. So sánh tính chất hóa học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hóa học của những phản ứng để minh họa.
So sánh tính chất hóa học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hóa học của những phản ứng để minh họa.
So sánh tính chất hoá học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ.
Xem lời giải
Review So sánh tính chất hóa học của benzen và toluen ?
Bạn vừa tìm hiểu thêm Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip So sánh tính chất hóa học của benzen và toluen tiên tiến và phát triển nhất
Pro đang tìm một số trong những ShareLink Download So sánh tính chất hóa học của benzen và toluen Free.
Hỏi đáp vướng mắc về So sánh tính chất hóa học của benzen và toluen
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết So sánh tính chất hóa học của benzen và toluen vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha
#sánh #tính #chất #hóa #học #của #benzen #và #toluen