Review Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng 2022

Kinh Nghiệm về Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng 2022

Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-14 07:07:14 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tìm hiểu thêm nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.

29 Tháng 05, 2022

Nội dung chính

Các phản ứng hóa học khi tác dụng với H2SO4 loãngKim loại + H2SO4 loãng → Muối + H2Oxit sắt kẽm kim loại + H2SO4 loãng → Muối + H20Oleum tác dụng với H2SO4 loãngMột số bài tập cơ bản với H2SO4 loãngBài toán xác lập lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X Bài toán tính nồng độ Phần Trăm trong dung dịch A H2SO4 không tác dụng với chất nàoKim loại nào sau này không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãngTính chất hóa học của kim loại1. Tác dụng với phi kim2. Tác dụng với axit3. Tác dụng với dung dịch muối4. Tác dụng với nướcCâu hỏi vận dụng liên quanVideo liên quan

H2SO4 là một axit mạnh, được ứng dụng nhiều trong đời sống con người. Đây cũng là một trong những axit quan trọng trong chương trình Hóa học Vô cơ. Sách CCBook đã tổng hợp những phản ứng hóa học, ví dụ và những dạng bài tập cơ bản về axit sunfuric qua bài học kinh nghiệm tay nghề dưới đây, những em hãy cùng tìm hiểu nhé:

Các phản ứng hóa học khi tác dụng với H2SO4 loãng

Trong chương trình Hóa học lớp 9, toàn bộ chúng ta sẽ gặp 3 loại phản ứng hóa học tác dụng với H2SO4 loãng; rõ ràng:

Kim loại + H2SO4 loãng → Muối + H2

→ H2SO4 = nH2

Kim loại phản ứng với hỗn hợp hai axit trên để: 2nh2 = nHCL + 2nH2SO4

Định luật bảo toàn khối lượng:

Mkim loại  + maxit = mmuối + mh2

Hoặc: mmuối = mkim loại + mgốc axit

Lưu ý: Na, K, Ba, Ca tác dụng với axit H2SO4 loãng theo thứ tự sau:

(1): Kim loại + axit → Muối + H2

(2): Kim loại + H20 → Bazơ + H2

Tính chất hóa học của Axit Sunfuric H2SO4 loãng.

Oxit sắt kẽm kim loại + H2SO4 loãng → Muối + H20

NH2SO4 = nH20

Oxit phản ứng với hỗn hợp hai axit trên để:

2nH2O = nHCL + 2nH2SO4

Định luật bảo toàn khối lượng:

Moxit + maxit = mmuối + mH2O

Hoặc: mmuối = mkim loại + mgốc axit

Để tính nhanh, ta hoàn toàn có thể viết phương trình dưới dạng: 2H + O → H2O

(O trong oxit kết phù thích hợp với H của axit tạo H2O)

→ nH2O = nO(oxit) = ½ . nH(axit)

Oleum tác dụng với H2SO4 loãng

H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (oleum)

H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4

Xem thêm: Amino axit tác dụng với H2SO4 – phương pháp giải và những dạng bài tập

Một số bài tập cơ bản với H2SO4 loãng

Một số dạng bài tập với H2SO4  sẽ tiến hành phân tích và giải mẫu rõ ràng dưới đây, những em hãy cùng tìm hiểu nhé:

Bài toán xác lập lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X

VD1: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗ hợp HCL 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (Đk tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải:

+ Phân tích đề bài: Từ HCL và H2SO4 sinh ra H2, nên ta cần xác lập lượng HCL và H2SO4 đã phản ứng hết hay dư bằng phương pháp so sánh với lượng H2 sinh ra. Muốn tính khối lượng muối khan ta chỉ việc vận dụng định luật bảo toàn khối lượng với axit đã phản ứng.

+ Chi tiết lời giải:

Theo đề bài:

NH2= 8,736/22,4 = 0,39 (mol); nHCL = 1.0,5 = 0,5 (mol); nH2SO4 = 0,28.0,5 = 0,14 (mol)

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCL → MgCl2 + H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

2Al + 6HCL → 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Nhận xét: 2nH2SO4 + nHCL = 2nH2 = 0,78 (mol)

→ Axit phản ứng hết.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mkim loại + maxit = m­muối + mH2

→ mmuối = mkim loại + m(HCL + H2SO4) – mH2 = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 (gam)

Vậy cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là: 38,93 (gam)

Bài toán xác lập lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X

Bài toán tính nồng độ Phần Trăm trong dung dịch A

VD2: Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCL 10% thu được 46,88 gam dung dịch A gồm NaCl, NaOH và 1,568 lít H2 (Đk tiêu chuẩn). Hãy tính nồng độ Phần Trăm của NaCL và NaOH trong dung dịch A.

+ Phân tích đề bài: Na phản ứng với HCl trước, sau khi HCl hết mà Na vẫn còn đấy dư thì Na phản ứng với H2O trong dung dịch.

+ Hướng dẫn giải rõ ràng:

Theo đề bài: nH2 = 1,568/22,4 = 0,07 (mol)

Đặt số mol NaCl, NaOH lần lượt là: a, b (mol).

Phương trình hóa học:

2N1 + 2HCl → 2NaCl + H2 (1)

a            a      ←  a  →  0,5a (mol)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (2)

b            b     ←  b  →  0,5b (mol)

Theo (1) và (2) ta có: 0,5a + 0,5b = 0,07 (*)

Theo (1) ta có: mHCl = 36,5a (gam) → mdd HCl  = 36,5a/10% = 365a (gam)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Mdd sau phản ứng = mNa + mdd HCl – mH2

↔ 46,68       = 23(a+b) + 365a – 0,07.2

↔ 388a + 23b = 47,02 (**)

Từ (*) và (**) suy ra: a = 0,12; b = 0,02

Nồng độ Phần Trăm NaCl và NaOH trong dung dịch A là:

C%NaCl = (0,12.58,5)/46.88 * 100% = 14,97%

C%NaOH = (0,02.40)/46,88 * 100 = 1,71%

Trên đấy là những phản ứng hóa học và những bài tập cơ bản về axit sunfuric H2SO4 loãng. Tài liệu được trích từ cuốn sách “Chinh phục kỳ thi vào 10 trình độ Hóa học”. Để nhận được tư vấn rõ ràng về sách luyện thi, những em hãy liên hệ với chúng tôi theo thông tin cuối nội dung bài viết.

Mọi thông tin xin mời liên hệ:

CCBook – Đọc là đỗ
Địa chỉ: Số 10, Dương Quảng Hàm, Cầu Giấy, Tp Hà Nội Thủ Đô
Holine: 024.3399.2266
E-Mail: [email protected]

Nguồn: ccbook

H2SO4 không tác dụng với chất nào

Kim loại nào sau này không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãngTính chất hóa học của sắt kẽm kim loại
1. Tác dụng với phi kim2. Tác dụng với axit3. Tác dụng với dung dịch muối4. Tác dụng với nước

Câu hỏi vận dụng liên quan

Kim loại nào không tác dụng với H2SO4 loãng được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc vấn đáp vướng mắc liên quan đến nội dung Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại. Thông qua nội dung vướng mắc cũng như vấn đáp, giúp củng cố nâng cao kiến thức và kỹ năng bài học kinh nghiệm tay nghề, từ đó giúp bạn đọc vận dụng làm những bài tập liên quan. Mời những bạn tìm hiểu thêm.

Kim loại nào sau này không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

A. Cu.

B. Al.

C. Mg.

D. Fe.

Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng

Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với những sắt kẽm kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa.

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Vậy sắt kẽm kim loại Cu không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng.

Đáp án A

Tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại

1. Tác dụng với phi kim

a. Với oxi

Nhiều sắt kẽm kim loại phản ứng được với oxi tạo thành oxit.

3Fe + 2O2 Fe3O4

Trừ Ag, Au, Pt không phản ứng được với oxi

b. Với lưu huỳnh

– Nhiều sắt kẽm kim loại phản ứng được với lưu huỳnh tạo thành muối sunfua (=S)

2Al + 2S Al2S3

c. Phản ứng với clo

Nhiều sắt kẽm kim loại phản ứng được với clo tạo thành muối clorua (-Cl)

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2. Tác dụng với axit

Dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng (chỉ có sắt kẽm kim loại đứng trước H mới phản ứng)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Tác dụng với HNO3, H2SO4 trong Đk đặc, nóng.

Tác dụng với HNO3: kết quả tạo thành muối nitrat và nhiều khí rất khác nhau

M + HNO3 → M(NO3)n + {NO, NO2, N2, NH4NO3, N2O) + H2O

Tác dụng với H2SO4: kết quả tạo thành muối sunfat và nhiều loại khí

M + H2SO4 → M2(SO4)n + S, SO2, H2S + H2O

3. Tác dụng với dung dịch muối

Trừ K, Na, Ca, Ba không đẩy được sắt kẽm kim loại vì tác dụng ngay với nước

Kim loại đứng trước đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối của chúng.

2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

4. Tác dụng với nước

Những sắt kẽm kim loại mạnh gồm: R = K, Na, Ca, Li, Ba, Sr,… trong Đk thường thuận tiện và đơn thuần và giản dị tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ.

R + nH2O → H2 + R(OH)n

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1.Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.

B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây ra bỏng nặng.

C. H2SO4 loãng có khá đầy đủ tính chất chung của axit.

D. Khi pha loãng axit sunfuric chỉ được cho từ từ nước vào axit.

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là

Nguyên tắc pha loãng: Rót axit sunfuric (H2SO4) vào nước chứ không làm ngược lại.

Thao tác pha loãng: Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một trong những cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu tùy từng độ loãng của dung dịch.

Câu 2. Tính chất nào sau này không phải tính chất của H2SO4 đặc?

A. tính háo nước

B. Tính axit

C. Tính oxi hóa

D. Tính khử

Xem đáp án

Đáp án D

H2SO4 đặc không còn khử

Câu 3. Người ta sử dụng Axit sunfuric đặc làm khô những chất khí ẩm. Loại khí nào sau này hoàn toàn có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí SO2.

B. Khí H2S.

C. Khí NH3.

D. cả A và B đúng.

Xem đáp án

Đáp án A

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô những chất khí ẩm. Loại khí hoàn toàn có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc là khí không tác dụng được với H2SO4 đặc => SO2

Câu 4.Dãy gồm những sắt kẽm kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Xem đáp án

Đáp án C

Cu, Ag không tác dụng với axit loãng.

Câu 5. Dãy những chất không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

A. Zn, Fe2O3, Ba(OH)2.

B. Ag, CuO, Cu(OH)2.

C. K2O, Fe(OH)2, K2CO3.

D. MgO, MgCO3, Mg(OH)2

Xem đáp án

Đáp án B

Oxit bazo, bazo và một số trong những muối tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng

=> Đáp án: B vì có Ag đứng sau H2 không tác dụng được với H2SO4

Câu 6.Axit H2SO4 loãng không tác dụng với sắt kẽm kim loại nào sau này?

A. Al

B. Fe.

C. Mg.

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án D

Ag là sắt kẽm kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng được với dd H2SO4 loãng

Câu 7. Trong những trường hợp sau, trường hợp nào hoàn toàn có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn?

A. Cho hỗn hợp Cu, CuO vào dung dịch H2SO4 loãng.

B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3.

C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội.

D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 8. Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng không liên quan gì đến nhau 3 dung dịch của 3 chất H2SO4, Na2SO4, NaOH

A. Dung dịch BaCl2

B. Quỳ tím

C. Dung dịch Ba(OH)2

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất cần nhận ra là H2SO4, Na2SO4, NaOH thuộc 3 loại chất rất khác nhau: axit, muối, bazơ.

Sự dụng thông tư là quỳ tím

Nhận biết được H2SO4: làm giấy quỳ chuyển thành red color

Nhận biết được NaOH: làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh

Còn lại sẽ nhận ra được Na2SO4 không làm quỳ tím chuyển màu

Câu 9.Nhận xét nào sau này không đúng về H2SO4?

A. H­­2SO4 tan tốt trong nước

B. Ở Đk thường H2SO4 đặc nguội phản ứng được với Al, Fe

C. H2SO4 có tính axit mạnh.

D. H2SO4 đặc có tính háo nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10. Phát biểu nào sau này là đúng?

A. H2SO4 loãng phản ứng với nhiều sắt kẽm kim loại (trừ Cu, Ag, Au…) giải phóng khí H2.

B. H2SO4 đặc, nóng phản ứng với nhiều sắt kẽm kim loại (trừ Cu, Ag, Au…) giải phóng khí H2.

C. HCl phản ứng với toàn bộ sắt kẽm kim loại giải phóng khí H2.

D. HCl và HNO3 phản ứng với nhiều sắt kẽm kim loại (trừ Cu, Ag, Au…) giải phóng khí H2.

Xem đáp án

Đáp án B

…………………………

VnDoc đã gửi tới những bạn bộ tài liệu Kim loại nào không tác dụng với H2SO4 loãngtới những bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc đã xây dựng group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Meta: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để hoàn toàn có thể nhận được những tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.

://.youtube/watch?v=FtqTbSszg9E

Video Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng ?

Bạn vừa đọc Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Tải Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng miễn phí

You đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng miễn phí.

Thảo Luận vướng mắc về Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Kim #loại #nào #dưới #đây #tác #dụng #được #với #dung #dịch #axit #sunfuric #loãng