Mẹo Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng xảy ra là Chi tiết

Kinh Nghiệm Hướng dẫn Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là Mới Nhất

Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là được Update vào lúc : 2022-03-08 21:26:20 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

(1)

Nội dung chính

Al+ NaOH: Al tác dụng với NaOH1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với NaOH2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑2. Điều kiện phản ứng Al ra NaAlO23. Phương trình ion rút gọn khi cho Al tác dụng NaOH2Al + 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H24. Cách tiến hành phản ứng cho Al tác dụng với NaOH5. Hiện tượng Hóa học6. Tính chất hóa học của nhôm6.1. Tác dụng với oxi và một số trong những phi kim.6.2. Nhôm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)6.3. Tác dụng với dung dịch muối của sắt kẽm kim loại yếu hơn.6.4. Tính chất hóa học riêng của nhôm.6.5. Phản ứng nhiệt nhôm7. Bài tập vận dụng liên quanVideo liên quan

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG NAM

(Đề thi có 02 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022-2022
Mơn: Hóa Học – Lớp 11

Thời gian: 45 phút (khơng kể thời hạn giao đề)

MÃ ĐỀ: 303

Họ và tên học viên: … SBD: … Lớp: …
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm)

Câu 1. Silic đioxit(SiO2) tan được trong dung dịch của chất nào sau này?

A. HF. B. HNO3 đặc. C.H2SO4 đặc. D.H3PO4.
Câu 2. Một loại nước thải cơng nghiệp có pH = 9. Nước thải đó có mơi trường

A. bazơ. B. lưỡng tính. C. axit. D. trung tính.
Câu 3. Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch Ychứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y,kết thúc thí nghiệm có 64,6 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x sớm nhất với

A. 0,148. B. 0,136. C.0,122. D.0,082.

Câu 4. Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được sử dụng trong luyện kim để khử cácoxit sắt kẽm kim loại. Khí X là

A. CO. B. H2. C.CO2. D.NH3.

Câu 5.Nhỏ từ từ dung dịch HNO3 đến dư vào dung dịch NH4HCO3, hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là
A. xuất hiện kết tủa trắng. B.thoát ra khí khơng màu.

C. thốt ra khí mùi khai. D.có kết tủa và sủi bọt khí.

Câu 6. Khi thực thi phản ứng giữa dung dịch HNO3 đặc với sắt kẽm kim loại sinh ra khí NO2 độchại. Để hạn chế khí NO2 thốt ra gây ơ nhiễm mơi trường, ta phải đậy ống nghiệm bằngbông tẩm

A. nước cất. B. nước vơi. C.giấm ăn. D.cồn y tế.
Câu 7.Thực hiện thí nghiệm với hai mẫu photpho X và Y như hình vẽ:

Mẫu X là

A. photpho trắng. B. photpho đỏ. C.photpho đen. D.photpho tím.
Câu 8.Phân urê phục vụ cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?

A. Nitơ. B. Photpho. C.Kali. D.Canxi.

Câu 9. Ngày nay, amoniac lỏng được sử dụng làm chất sinh hàn trong thiết bị lạnh. Amoniaccó cơng thức hóa học là

A. NH2. B. N2H4. C.NH4. D.NH3.

Câu 10. Chất nào sau này là chất điện li yếu?

A. H3PO4. B. HNO3. C. KOH. D. Na2CO3.

(2)

Câu 11. Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba quy trình với hiệusuất của toàn bộ quy trình đạt 96%. Theo quy trình trên, từ 2 tấn amoniac người ta thu đượcm tấn dung dịch HNO3 60%. Giá trị của m là

A. 7,41. B. 11,86. C.12,35. D.12,87.

Câu 12. Dung dịch HNO3 0,0001M có pH bằng

A. 11. B. 3. C. 10. D. 4.

Câu 13. Dung dịch X gồm 0,05 mol K+, 0,04 mol Cl-, 0,03 mol CO32- và NH4+. Cô cạn dungdịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 5,53. B. 6,07. C.5,77. D.5,51.

Câu 14.Phản ứng Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O có phương trình ion thu gọn là
A. H+ + OH- H2O. B.Ba2+ + 2Cl- BaCl2.

C. 2H+ + OH2- 2H2O. D. Ba2+ + Cl2- BaCl2.

Câu 15. Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chỉ chứa 0,025 mol Ba(OH)2. Đồ thị dưới đây biểudiễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO3 tạo thành theo số mol CO2.

Giá trị của x là

A. 0,035. B. 0,015. C.0,025. D.0,010.

II/ PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm): Hồn thành phương trình hóa học cho những phản ứng sau:

a. AgNO3

⃗

t0 b. CaCO3 + HCl →

Câu 2 (1,5 điểm): Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vàocác ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong những dung dịch NH4NO3, K2CO3, KCl

không theo thứ tự.

Hiện tượng Xuất hiện kết tủa trắng Thốt ra khí mùi khai Không hiện tượng kỳ lạ
a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào?

b. Viết phương trình hóa học xẩy ra.

Câu 3 (1,0 điểm): Hịa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO3 dư, thu được 313,6 mlkhí NO2 (đktc, thành phầm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Câu 4 (0,5 điểm): Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 7000 m3 nước có pH = 4,5. Trướckhi ni, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng phương pháp hịa m gam vơi sống (ngunchất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.

Al+ NaOH: Al tác dụng với NaOH

1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với NaOH
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑

2. Điều kiện phản ứng Al ra NaAlO23. Phương trình ion rút gọn khi cho Al tác dụng NaOH

2Al + 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H2

4. Cách tiến hành phản ứng cho Al tác dụng với NaOH5. Hiện tượng Hóa học6. Tính chất hóa học của nhôm

6.1. Tác dụng với oxi và một số trong những phi kim.6.2. Nhôm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)6.3. Tác dụng với dung dịch muối của sắt kẽm kim loại yếu hơn.6.4. Tính chất hóa học riêng của nhôm.6.5. Phản ứng nhiệt nhôm

7. Bài tập vận dụng liên quan

Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 là phản ứng hóa học, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện xuyên thấu trong quy trình học Hóa học của những bạn. Đặc biệt Hóa học 12 bài Nhôm và hợp chất của nhôm

Hy vọng qua tài liệu này hoàn toàn có thể giúp những bạn viết và cân đối phương trình một cách nhanh và đúng chuẩn.

1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với NaOH

2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑

2. Điều kiện phản ứng Al ra NaAlO2

Nhiệt độ: Từ 400oC – 500oC

3. Phương trình ion rút gọn khi cho Al tác dụng NaOH

Phương trình phân tử

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Phương trình ion rút gọn

2Al + 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H2

4. Cách tiến hành phản ứng cho Al tác dụng với NaOH

Cho đồng Al tác dụng với dung dịch bazo NaOH

5. Hiện tượng Hóa học

Kim loại Al tan dần trong dung dịch và xuất hiện bọt khí, khí thoát ra đó đó là hidro H

Bản chất của phản ứng nhôm tác dụng với dung dịch kiềm như sau:Ở Đk thông thường nhôm có lớp oxit Al2O3 rất mỏng dính, bền và mịn bảo vệ nhôm nên nhôm không tác dụng

với nước. Khi nhôm tiếp xúc với dung dịch kiềm thì lớp oxit Al2O3 này sẽ bị kiềm hòa tan, khi đó nhôm không hề màng oxit bảo vệ, nhôm sẽ tác dụng với nước theo phương trình sau:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ (1)

Al(OH)3 tác dụng tiếp với dung dịch kiểm theo phương trình:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (2)

Vậy phản ứng nhôm tan trong dung dịch kiểm là yếu tố tổng hợp của phương trình (1),(2) và giải phóng khí H2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

6. Tính chất hóa học của nhôm

6.1. Tác dụng với oxi và một số trong những phi kim.

4Al + 3O2 → 2Al2O3

ở Đk thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng dính bền vững, lớp oxit này bảo vệ dụng cụ bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

6.2. Nhôm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)

Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội

Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đậm đặc

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

6.3. Tác dụng với dung dịch muối của sắt kẽm kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

6.4. Tính chất hóa học riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑

6.5. Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong số đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

Ví dụ nổi trội nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Một số phản ứng khác ví như:

3CuO+ 2Al → Al2O3 + 3Cu

8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nhận định nào sau này sai về tính chất chất vật lí của nhôm?

A. Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ, dẫn nhiệt tốt.

B. Nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, có ánh kim.

C. Nhôm dẫn điện tốt hơn đồng.

D. Nhôm có tính dẻo dễ kéo sợi.

Xem đáp án

Đáp án C

A đúng vì nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ, dẫn nhiệt tốt.

B đúng vì nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, có ánh kim.

C sai vì nhôm có độ dẫn điện bằng 2/3 độ dẫn điện đồng (dẫn điện kém hơn đồng).

D đúng nhôm có tính dẻo dễ kéo sợi

Câu 2.Nhôm không tan trong dung dịch nào sau này?

A. HCl.

B. H2SO4.

C. NaHSO4.

D. NH3.

Xem đáp án

Đáp án D

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6NaHSO4 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2

Câu 3. Chất nào sau này tác dụng với dung dịch NaAlO2 thu được kết tủa?

A. khí CO2.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch Na2CO3.

D. dung dịch HCl dư.

Xem đáp án

Đáp án A

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ NaHCO3

NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓

Al(OH)3 + 3HCl(dư) → AlCl3 + 3H2O

Câu 4. Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được V lít thoát ra. Giá trị của V ở Đk tiêu chuẩn là:

A. 6,72 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án C

nAl = 0,1 mol

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

0,1 mol → 0,15 mol

VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 5. Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?

A. 3,9 gam

B. 1,95 gam

C. 7,8 gam

D. 11,7 gam

Xem đáp án

Đáp án A

nNaOH = 0,35 mol

nAlCl3 = 0,1 mol

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

=> NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)3

Vì dư kiềm nên Al(OH)3 tan 1 phần

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2+ 2H2O

=> nAl(OH)3 tan= 0,05 mol

=> nAl(OH)3 dư= 0,1 – 0,05= 0,05 mol

=> mAl(OH)3 dư= 3,9g

Câu 6. Cho Al (z = 13), vị trí của Al trong bảng tuần hoàn là

A. ô 13, chu kỳ luân hồi 3, nhóm IIIA.

B. ô 13, chu kỳ luân hồi 3, nhóm IIIB.

C. ô 13, chu kỳ luân hồi 3, nhóm IB.

D. ô 13, chu kỳ luân hồi 3, nhóm IA.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 7. Nhận định không đúng chuẩn về nhôm là:

A. Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ, dễ dát mỏng dính.

B. Nhôm là sắt kẽm kim loại có tính khử tương đối mạnh.

C. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

D. Nhôm hoàn toàn có thể khử được những oxit của sắt kẽm kim loại kiềm.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 8. Cho những nhận định sau, nhận định nào đúng

(1) Nhôm là chất rắn white color, nhẹ, có ánh kim

(2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém

(3) Nhôm dễ dát mỏng dính, kéo sợi

(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được sử dụng làm nồi, xoong nấu ăn

(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (4), (5)

C. (3),(4),(5)

D. (2), (4), (5)

Xem đáp án

Đáp án B

1) Nhôm là chất rắn white color, nhẹ, có ánh kim => đúng

(2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém => sai

(3) Nhôm dễ dát mỏng dính, kéo sợi => đúng

(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được sử dụng làm nồi, xoong nấu ăn => đúng

(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy => đúng

Câu 9. Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau này đúng

A. Sục CO2 dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa.

B. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4.

C. Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được 2a/3 mol kết tủa.

D. Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang red color.

Xem đáp án

Đáp án A

Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 + 2NaAlO2

a a a (mol)

Dung dịch X gồm: NaOH dư (a mol) và NaAlO2 (a mol)

A. 2H2O + NaAlO2 + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3

a a a (mol)

NaOH + CO2 → Na2CO3

B. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

C. HCl + NaOH → NaCl + H2O

a a (mol)

H2O + HCl + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl

a a a (mol)

D. dung dịch X chứa NaOH dư do đó làm quỳ hóa xanh

Câu 10. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 5,84.

B. 6,15.

C. 7,30.

D. 3,65.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi nAl = x (mol)

=> nNa = 2x (mol)

nH2 = 4,48 :22,4 = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học

Na + H2O → NaOH + 0,5H2↑

2x → x (mol)

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑

x → 1,5x (mol)

Vì Na : Al có tỉ lệ 1: 2 nên cả Na và Al cùng phản ứng hết

=> nH2 = x + 1,5x = 0,2

=> x = 0,08 (mol)

=> m = 0,08.27 + 2.0,08.23 = 5,84 (g)

Câu 11. Dãy chất nào dưới đây tác dụng với nhôm (dạng bột) là:

A. O2, dung dịch Ba(OH)2, dung dịch HCl.

B. Dung dịch Na2SO4, dung dịch NaOH, Cl2

C. H2, I2, dung dịch HNO3 đặc nguội, dung dịch FeCl3

D. Dung dịch FeCl3, H2SO4 đặc nguội, dung dịch KOH

Xem đáp án

Đáp án A: Al không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội, Dung dịch Na2SO4 nên B, C, D sai

Câu 12. Dãy những chất nào sau này khi phản ứng với HNO3 đặc nóng đều tạo khí:

A. Cu(OH)2, FeO, C

B. Fe3O4, C, FeCl2

C. Na2O, FeO, Ba(OH)2

D. Fe3O4, C, Cu(OH)2

Xem đáp án

Đáp án B

Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

3FeCl2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + 6HCl

Câu 13. Dung dịch HNO3 đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành:

A. Màu vàng.

B. Màu đen sẫm.

C. Màu trắng sữa.

D. Màu nâu.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 14. Chọn nhận định sai:

A. HNO3 là chất lỏng, không màu, tan có số lượng giới hạn trong nước.

B. N2O5 là anhiđrit của axit nitric

C. Dung dịch HNO3 có tính oxi hoá mạnh do có ion NO3-

D. HNO3 là axit mạnh.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 15. Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra tiếp theo đó tạm ngưng ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không còn phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án

2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H2O → 2 Al(OH)3 + 3H2

Câu 16. Thực hiện những thí nghiệm sau :

(a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3,

(b) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH,

(c) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3,

(d) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NH3.

(e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2.

(f) Cho từ từ NaAlO2 đến dư vào dung dịch HCl

(g) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaAlO2

Trong những thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án C

a) Xuất hiện kết tủa white color, lượng kết tủa tăng dần đến cực lớn và tiếp theo đó kết tủa tan ra cho tới hết, dung dịch trở nên trong suốt.

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4;

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O.

b) Xuất hiện kết tủa white color

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

c)Có kết tủa keo trắng xuất hiện.

Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

d)Có kết tủa keo trắng xuất hiện.

Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

e) Ban đầu: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl.

Sau đó, Al(OH)3 ↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

f) Có kết tủa trắng xuất hiện

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

g) Có kết tủa trắng xuất hiện

Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O → 8Al(OH)3 + 3Na2SO4

Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 sắt kẽm kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tục tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H2 và dung dịch A. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI 18,25% thu được dung dịch B và H2. Cô cạn dung dịch B thu được 83,704 gam chất rắn khan. Biết rằng m < 45 gam. Phần trăm khối lượng của sắt kẽm kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ hơn trong X là:

A. 48,57%.

B. 37,10%.

C. 16,43%.

D. 28,22%.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt công thức chung của 2 sắt kẽm kim loại là X : nAl3+ = 0,36 mol; nAl(OH)3 = 0,2 mol

Trường hợp 1: OH- phản ứng với Al3+ dư:

nOH- = 3n↓ = 0,6 = nX

Trường hợp 2: OH- dư phản ứng Al3+

nOH- = 3nAl3+ + (nAl3+ – n↓) = 1,24 = nX

Nếu nX = 0,6 < nHCl ⇒ 83,704 gam muối XCl

⇒ nCl- = 0,6 mol hay mCl- = 21,3 gam ⇒ mX = 62,404 gam > 45(loại)

Nếu nX = 1,24 mol > nHCl ⇒ 83,704 gam gồm muối XCl (1,2 mol) và XOH (0,04 mol)

⇒ mX = 40,424 < 45 . Ta có: X = 32,6

Hai sắt kẽm kim loại kiềm là Na và K

Tính được số mol Na và K lần lượt là 0,496 và 0,744

%mNa = 28,22%

Câu 18. Dùng hóa chất nào sau này để phân biệt Zn(NO3)2 và Al(NO3)3?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)2

C. Dung dịch NH3

D. Dung dịch nước vôi trong

Xem đáp án

Đáp án C

Khi cho NH3 vào 2 dung dịch cả hai dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)2 tạo thành hoàn toàn có thể tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)3 không tan trong NH3

Al3+ tạo kết tủa keo trắng Al3++ 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+

Zn2+ tạo kết tủa tan trong NH3 dư, Zn2+ + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4+

Zn(OH)2 + 4NH3 → (Zn(NH3)4)(OH)2

Câu 19. Câu nào dưới đây nói đúng về tính chất chất vật lí của nhôm

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

B. Màu trắng bạc nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

C. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.

D. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 20. Cho 0,51 gam oxit của một sắt kẽm kim loại có công thức là M2O3 tác dụng vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 0,1M. Công thức oxit đó.

A. Fe2O3

B. Al2O3

C. Cr2O3

D. Mn2O3

Xem đáp án

Đáp án B

nHCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

M2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O

x mol 6 mol

Ta có: 6x = 0,03 => x = 0,005 mol

=> MM2O3 = 0,51/0,005 = 102 (g/mol) => MM = (102 – 3.12)/2 = 27 (g/mol)

Câu 21. Thả một mẩu nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4. Sau phản ứng quan sát được hiện tượng kỳ lạ gì:

A. Không có tín hiệu phản ứng.

B. Có chất rắn white color bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.

C. Có chất rắn red color bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.

D. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

→ Có chất rắn red color bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.

Câu 22. Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M. Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo ra là:

A. 0,78 (g)

B. 1,56 (g)

C. 0,39 (g)

D. 0,26 (g)

Xem đáp án

Đáp án A

Theo bài ra ta có: nKOH = 0,7.0,1 = 0,07 (mol);

nAlCl3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol).

Ta có phương trình phản ứng:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

Ban đầu: 0,02 0,07 mol

Phản ứng: 0,02 0,06 0,02 0,06

Sau phản ứng: 0 0,01 0,02 0,06

Vì vậy KOH còn dư nên ta có phản ứng:

Al(OH)3 + KOH → 2H2O + KAlO2

Ban đầu: 0,02 0,01

Phản ứng: 0,01 ← 0,01

Sau phản ứng: 0,01 0 0,01

Vậy sau khi xẩy ra phản ứng hoàn toàn, ta có:

nKAlO2 = 0,01 (mol) và nAl(OH)3 = 0,01 (mol)

⇒ mAl(OH)3 = 0,01.78 = 0,78 (g).

Câu 23. Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được một,56g kết tủa. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH biết những phản ứng xẩy ra hoàn toàn.

A. 0,12M

B. 0,12M hoặc 0,92M

C. 0,92M

D. 0,15M hoặc 0,92M

Xem đáp án

Đáp án C

nAl3+ = 0,12 mol; n↓ = 0,02 mol.

Ta thấy n↓ < nAl3+ và bài không yêu cầu tính lượng NaOH là min hay max nên có 2 trường hợp xẩy ra:

Trường hợp 1: Chỉ tạo kết tủa và Al3+ còn dư, khi đó chỉ xẩy ra phản ứng tạo kết tủa.

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

0,06 → 0,02

=> [NaOH] = 0,12M.

– TH2: Kết tủa sinh ra và bị hòa tan một phần.

n↓còn sót lại = 4nAl3+ – nOH- → nOH- = 4nAl3+ – n↓ = 4.0,12 – 0,02 = 0,46 mol.

=> [NaOH] = 0,92M.

Ngoài ra những bạn hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm thêm một số trong những tài liệu sau:

Al + HCl → AlCl3 + H2Al + Cl2 → AlCl3Al + O2 → Al2O3Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2OAl + HNO3 = H2O + NO2 + Al(NO3)3Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2OAl + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2OCu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO+ H2OCách nhận ra những chất hữu cơLý thuyết Nhôm: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng

VnDoc đã gửi tới bạn phương trình Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 được VnDoc biên soạn. Tài liệu đưa ra phương trình khi cho nhôm tác dụng với dung dịch NaOH, ở phương trình này những bạn học viên thường rất hay nhầm lẫn trong quy trình viết thành phầm.

Tài liệu này hoàn toàn có thể giúp những bạn viết và cân đối đúng chuẩn cũng như hoàn toàn có thể mở rộng củng cố tính chất hóa học của Al, tính chất của NaOH thông qua những bài tập đi kèm theo

Chúc những bạn học tập tốt.

……………………..

Trên đây VnDoc đã trình làng tới bạn đọc tài liệu: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để thuận tiện cho những bạn học viên trong quy trình trao đổi cũng như update thông tin tài liệu tiên tiến và phát triển nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để sở hữu thêm tài liệu học tập nhé

://.youtube/watch?v=n3KiMIaGI1w

Review Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là ?

Bạn vừa đọc nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Tải Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là miễn phí

Bạn đang tìm một số trong những Share Link Down Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là Free.

Hỏi đáp vướng mắc về Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch znno3 2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Nhỏ #từ #từ #cho #đến #dư #dung #dịch #NaOH #vào #dung #dịch #znno3 #hiện #tượng #xảy #là