Mẹo Hướng dẫn Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Đầy đủ 2022

You đang tìm kiếm từ khóa Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Đầy đủ được Cập Nhật vào lúc : 2022-07-22 04:40:00 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.

Kinh Nghiệm Hướng dẫn Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Mới Nhất

Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen được Update vào lúc : 2022-07-22 04:40:03 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.

Halogen là gì? Có những tính chất vật lý, hóa học nào nổi trội gì và ứng dụng ra sao? Tất cả sẽ tiến hành Hóa chất VietChem giải đáp rõ ràng qua nội dung nội dung bài viết dưới đây. 

Nội dung chính

    1. Halogen là gì? 
    3. Những tính chất vật lý của halogen 
    6. Những ứng dụng quan trọng của nhóm halogen
    6.1 Tạo ra đèn halogen
    6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử và vật tư 
    6.3 Ứng dụng của halogen trong y học 

    1. Halogen là gì? 

    Halogen là những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, thông thường gọi là nhóm halogen hay những nguyên tố halogen.

    Nhóm này gồm những nguyên tố hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp  tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố mới được phát hiện).  

    Halogen là gì

      Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử những nguyên tố halogen đều phải có 7 electron, được phân thành hai phân lớp (phân lớp s có 2 electron, phân lớp p.. có 5 electron). 
      Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ từ thiếu 1 electron là đạt được thông số kỹ thuật electron bền như khí hiếm, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra phân tử có link cộng hoá trị không cực.
      Liên kết của phân tử (X_2) không bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, những nguyên tử này dễ thu thêm một electron, do đó tính chất hoá học cơ bản của những halogen là tính oxi hoá mạnh.

    Cấu tạo phân tử của Br thuộc nhóm halogen

    3. Những tính chất vật lý của halogen 

    Chuyển từ khí sang lỏng và rắn với sắc tố đậm dần như sau: Flo ở dạng khí và có màu lục nhạt, Clo trạng thái khí có màu vàng lục, Brom dạng lỏng với red color nâu và Iốt ở trạng thái rắn có màu đen tím cùng dễ thăng hoa.

      Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi

    Tăng dần từ flo đến iốt.

    Ngoài flo không tan trong nước, những chất còn sót lại tan tương đối ít và hầu hết tan nhiều trong một số trong những trong những dung môi hữu cơ.

      Trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

    Clo hầu hết ở dạng muối clorua, Flo thường ở trong khoáng vật florit và criolit, Brom hầu hết trong muối bromua của kali, natri và magie, iốt có trong mô một số trong những trong những loại rong biển và tuyến giáp con người…

    Những tính chất vật lý của halogen

      Bởi vì lớp e ngoài cùng đã có 7e, vì thế halogen là những phi kim điển hình, nó dễ nhận thêm 1e để thể hiện tính oxi hóa mạnh.
      Tính oxi hóa của nhóm halogen sẽ giảm dần khi đi từ F2 đến I2.
      Trong những hợp chất thì F chỉ có mức oxi hóa -1; bên gần đó, những halogen khác ngoài mức oxi hóa -1 còn tồn tại mức +1; +3; +5; +7.
      Các halogen phản ứng với hầu hết những sắt kẽm sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt (riêng F2 phản ứng được với toàn bộ những sắt kẽm sắt kẽm kim loại) → muối halogenua. Các phản ứng thường xẩy ra ở nhiệt độ cao.

    2M + nX2 → 2MXn               

      Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao nhất của sắt kẽm sắt kẽm kim loại. Riêng phản ứng của Fe với I2 chỉ tạo thành phầm là FeI2.

    Phản ứng với hiđro 

      Halogen phản ứng với hidro tạo thành hidro halogenua

    H2 + X2 → 2HX

    Với Đk: 

      F2: Phản ứng được trong cả trong bóng tối.
      Cl2: Chỉ phản ứng khi được chiếu sáng.
      Br2: Phản ứng xẩy ra khi được đun nóng ở nhiệt độ cao.
      I2: Là phản ứng có tính thuận nghịch và phải được đun nóng.

    Tác dụng với nước 

      F2 tác dụng mãnh liệt với nước qua phương trình sau:

    2H2O + 2F2 → 4HF + O2

      Br2 và Cl2 có phản ứng thuận nghịch với nước:

    H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogen hiđric và axit hipohalogenơ)

    H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

      I2 không phản ứng với nước.

    Phản ứng với dung dịch kiềm 

      Dung dịch kiềm loãng nguội:

    X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

    Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

    2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

    Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

    2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

    3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

    3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)

    Tác dụng với dung dịch muối halogenua

    X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 

    (Trong số đó X’ là halogen có tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X. F2 không hề phản ứng này). 

    6. Những ứng dụng quan trọng của nhóm halogen

    6.1 Tạo ra đèn halogen

      Đèn halogen là một bóng đèn sợi đốt gồm một dây tóc vonfram được bọc kín trong một bóng đèn nhỏ gọn với một hỗn hợp của một khí trơ, cùng với một lượng nhỏ chất halogen như iốt hoặc brôm. 
      Kết hợp của khí halogen cùng sợi vonfram tạo ra phản ứng hóa học quy trình halogen làm tương hỗ update vonfram cho dây tóc, giúp tăng tuổi thọ và duy trì độ trong suốt của vỏ bóng đèn. Vì vậy, bóng đèn halogen hoàn toàn hoàn toàn có thể hoạt động và sinh hoạt giải trí và sinh hoạt vui chơi ở nhiệt độ cao hơn so với đèn chứa khí thông thường có hiệu suất và tuổi thọ hoạt động và sinh hoạt giải trí và sinh hoạt vui chơi tương tự, đồng thời cũng tạo ra ánh sáng có hiệu suất chiếu sáng và nhiệt độ màu cao hơn. 

    Đèn halogen

    6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử và vật tư 

    Halogen không lấy phí thường được sử dụng làm chất chống cháy và được sử dụng trong những thành phần điện tử và vật tư, vỏ thành phầm, chất dẻo.

    Lưu ý: Loại chất chống cháy này sẽ không còn hề thể tái chế, nó sẽ giải phóng những chất có hại trong quy trình đốt cũng như sưởi ấm, nó đe doạ sức khoẻ của con người và môi trường tự nhiên tự nhiên vạn vật vạn vật thiên nhiên xung quanh. 

    Ứng dụng trong điện tử và vật tư 

    >>>XEM THÊM: Kali clorat là gì? Đặc điểm, tính chất và ứng dụng quan trọng của chúng

    6.3 Ứng dụng của halogen trong y học 

    Những ứng dụng của iốt: 

      Thuốc bôi iốt (5% iốt trong nước/êtanol) để khử trùng vết thương hay khử trùng mặt phẳng chứa nước uống.

      Iốt-123 được sử dụng trong y khoa để tạo ảnh và xét nghiệm hoạt động và sinh hoạt giải trí và sinh hoạt vui chơi của tuyến giáp. 

      Iốt-131 giúp điều trị ung thư tuyến giáp và bệnh Grave, cũng dùng trong chụp hình tuyến giáp. 

    Những ứng dụng của Flo: 

    Hiện nay những hợp chất dược phẩm có chứa flo đang rất được sử dụng nhiều trên thị trường. Ví dụ: Các thuốc chống suy nhược như Prozac và Paxil, những thuốc chống viêm khớp và chống viêm nói chung như Celebrex, những thuốc chống nhiễm trùng như Cipro…

    Ứng dụng của halogen trong y học

    Mong rằng với những chia sẻ trên bạn đã hiểu hơn về halogen, nhóm chất halogen cùng những tính chất, ứng dụng quan trọng của chúng. Nếu có bất kể vướng mắc gì, quý bạn hãy phản hồi ngay dưới nội dung nội dung bài viết này để được những nhân viên cấp dưới cấp dưới của VietChem giải đáp rõ ràng hơn

    Đáp án đúng là: B

    A. Loại vì fluorine chỉ có tính oxi hóa.

    C. Loại vì ở Đk thường, F2 và Cl2 ở trạng thái khí, Br2 ở trạng thái lỏng và I2 ở trạng thái rắn.

    D. F2 phản ứng mãnh liệt với nước ngay tại nhiệt độ thường, Cl2, Br2 và I2 phản ứng chậm với nước và mức độ phản ứng giảm dần từ Cl2 đến I2.

    Reply
    7
    0
    Chia sẻ

    Chia Sẻ Link Tải Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen miễn phí

    Bạn vừa Read Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen tiên tiến và phát triển và tăng trưởng nhất Share Link Down Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen miễn phí.

    Thảo Luận vướng mắc về Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen

    Nếu sau khi đọc nội dung nội dung bài viết Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha

    #Trong #những #tính #chất #sau #những #tính #chất #nào #là #chung #cho #những #đơn #chất #halogen

Related posts:

4261

Video Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Đầy đủ ?

Bạn vừa tìm hiểu thêm tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Đầy đủ tiên tiến và phát triển nhất

Share Link Down Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Đầy đủ miễn phí

Quý khách đang tìm một số trong những Chia Sẻ Link Cập nhật Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Đầy đủ miễn phí.

Hỏi đáp vướng mắc về Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Đầy đủ

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Trong những tính chất sau những tính chất nào là chung cho những đơn chất halogen Đầy đủ vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Trong #những #tính #chất #sau #những #tính #chất #nào #là #chung #cho #những #đơn #chất #halogen #Đầy #đủ