Thủ Thuật về Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là 2022

Bạn đang tìm kiếm từ khóa Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là được Cập Nhật vào lúc : 2022-08-27 05:45:18 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tìm hiểu thêm Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

06:52:5317/09/2022

Nội dung chính

    II. Phản ứng thế là gì?III. Bài tập vận dụng điều chế hidro, phản ứng thếVideo liên quanVideo liên quan

Như đã biết Hiđro có quá nhiều ứng dụng trong thực tiễn như dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, hoàn toàn có thể dùng làm nhiên liệu cho động cơ xe hơi thay xăng, bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không,…Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp nhiều khi người ta cần dùng đến khí Hiđro

Vậy cách điều chế hiđro từ nước H2O và HCl (Hiđro clorua) trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp ra làm sao? Cách nào để nhận ra khí Hidro? Chúng ta cùng giải đáp vướng mắc này qua nội dung bài viết dưới đây.

I. Điều chế khí Hiđro

1. Cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm

• Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng phương pháp cho axit HCl (hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với sắt kẽm kim loại kẽm (hoặc nhôm, sắt,…).

• Nguyên liệu để điều chế khí Hiđro gồm có :

– Kim loại: Zn, Fe, Al,…

– Dung dịch axit: HCl loãng, H2SO4 loãng.

Phương trình phản ứng điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm:

  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Cách thu khí hiđro: Có thể thu khí hiđro vào ống nghiệm bằng hai cách, đó là:

– H2 đẩy nước thoát khỏi ống nghiệm (hình 5.5a) hoặc H2 đầy không khí thoát khỏi ống nghiệm (hình 5.5b).

2. Cách điều chế khí Hiđro trong công nghiệp

• Để điều chế hiđro trong công nghiệp người ta dùng nước để điện phân hoặc dùng than khử oxi của H2O, hoặc điều chế H2 từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ như CH4.

• Điều chế hidro bằng phương pháp điện phân nước:

 2H2O -điện phân→ 2H2↑  + O2↑

• Điều chế hidro bằng phương pháp dùng than khử oxi của H2O ở nhiệt độ cao:

 C + H2O  CO + H2↑

• Điều chế hidro từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ như metan (CH4) bằng phản ứng nhiệt phân:

 2CH4 → C2H2 + 3H2↑ (15000C và làm lạnh nhanh).

II. Phản ứng thế

– Phản ứng thế là gì? Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong số đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.

* Ví dụ: Phương trình hóa học sau:

  Zn  +   2HCl  →  ZnCl2 +  H2↑

(đơn chất) + (hợp chất) → (hợp chất) + (đơn chất)

-Ta thấy: Nguyên tử Zn đã thay thế nguyên tử H trong hợp chất HCl.

* Tóm tắt một số trong những ý chính những em cần ghi nhớ:

1- Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng phương pháp cho axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với sắt kẽm kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

2- Thu khí hidro vào ống nghiệm bằng phương pháp đẩy không khí hay đẩy nước. Nhận ra khí hidro bằng que đóm đang cháy (Hidro làm que đóm cháy và có tiếng nổ nhỏ).

3- Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong số đó nguyên tử của đơn chất thay thé nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Đến đây những em đã biết cách người ta điều chế hiđro từ nước H2O và HCl (Hiđro clorua) trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp ra làm sao? và hiểu thế nào là phản ứng thế? Hy vọng nội dung bài viết giúp những em làm rõ hơn. Nếu có vướng mắc hay góp ý những em hãy để lại phản hồi dưới nội dung bài viết, chúc những em thành công xuất sắc.

Hay nhất

Điều chếkhíhiđro trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệmđểđiều chếH2thường sử dụng axit HCl (hoặc H2SO4loãng) và sắt kẽm kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al). – Khí H2ít tantrongnước và nhẹ hơn không khí nên ta hoàn toàn có thể thu H2theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

1. Điều chế hidro

a. Trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng phương pháp cho axit [HCl hoặc H2SO4 loãng] tác dụng với sắt kẽm kim loại kẽm [hoặc sắt, nhôm,…]

– Nguyên liệu:

   + Kim loại: Zn, Fe, Al,…

   + Dung dịch axit: HCl loãng, H2SO4 loãng.

PTHH:  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b. Trong công nghiệp

* Phương pháp điện phân nước.

      2H2O $xrightarrowđiện,phân$  2H2↑ + O2↑

* Dùng than khử oxi của H2O ở nhiệt độ cao: C + H2O $xrightarrowt^o$ CO + H2

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

2. Phản ứng thế

– Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong số đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

Ví dụ: PTHH:   Zn     +    2HCl   →   ZnCl2    +    H2

              [đơn chất]   [hợp chất]    [hợp chất]   [đơn chất]

Nhận xét: Nguyên tử Zn đã thay thế nguyên tử H trong hợp chất HCl.

Sơ đồ tư duy: Điều chế khí hiđro – phản ứng thế

Nguyên liệu dùng để điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm là:

A.

B.

C.

D.

Trong nội dung bài viết ngày hôm nay toàn bộ chúng ta sẽ cùng tìm hiểu vậy phản ứng thế là gì? Phương pháp, phương pháp để điều chế Hiđro trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm được thực thi ra làm sao?

Phản ứng thế là gì? Cách điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp thuộc phần: Chương 5: Hiđro – Nước

1. Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm để điều chế H2 thường sử dụng axit HCl [hoặc H2SO4 loãng] và sắt kẽm kim loại Zn [hoặc Fe, hoặc Al].

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

– Khí H2 ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta hoàn toàn có thể thu H2 theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

hình a] thu khí hidro bằng phương pháp đẩy nước;

hình b] thu khí hidro bằng phương pháp đẩy không khí

2. Điều chế hiđro trong công nghiệp

–  Trong công nghiệp người ta điều chế hiđro bằng phương pháp điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của nước trong lò khí than hoặc điều chế H2 từ khí vạn vật thiên nhiên, khí dầu mỏ.

2H2O -điện phân→ 2H2 + O2

II. Phản ứng thế là gì?

Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong số đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. Ví dụ:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

* Bài 1 trang 117 SGK Hóa 8: Những phản ứng hóa học nào dưới đây hoàn toàn có thể được sử dụng để điều chế hiđro trong phòng thi nghiệm?

[Nguyên tử Zn và Fe đã thay thế nguyên tử H trong hợp chất HCl và H2SO4]

III. Bài tập vận dụng điều chế hidro, phản ứng thế

a] Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

b] 2H2O → 2H2↑ + O2↑

c] 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

° Lời giải bài 1 trang 117 SGK Hóa 8:

– Phản ứng hóa học điều chế H2 trong phòng thí nghiệm là: a] và c]

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

* Bài 2 trang 117 SGK Hóa 8: Lập phương trình hóa học của những phản ứng sau này và cho biết thêm thêm chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

a] Mg + O2 → MgO.

b] 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.

c] Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu.

° Lời giải bài 2 trang 117 SGK Hóa 8:

a] 2Mg + O2 → 2MgO

– Là phản ứng oxi hóa khử [phản ứng hóa hợp].

b] 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.

– Là phản ứng oxi hóa khử [phản ứng phân hủy].

c] Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu.

– Là phản ứng thế.

* Bài 3 trang 117 SGK Hóa 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng phương pháp đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm ra làm sao? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm thế được không? Vì sao?

° Lời giải bài 3 trang 117 SGK Hóa 8:

• Cách để ống nghiệm khi thu khí oxi:

– Để ống nghiệm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trên vì trọng lượng khí oxi [M=32g] to nhiều hơn trọng lượng không khí [M=29g]

•  Cách để ống nghiệm khi thu khí hidro:

– Để ống nghiệm thẳng đứng và miệng ống nghiệm hướng xuống dưới do trọng lượng của khí hidro [M=2g] nhẹ hơn trọng lượng của không khí [M=29g].

* Bài 4 trang 117 SGK Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm hóa học có những sắt kẽm kim loại kẽm và sắt, dung dịch HCl và axit H2SO4.

a] Viết những phương trình hóa học hoàn toàn có thể điều chế hiđro;

b] Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro [đktc]?

° Lời giải bài 4 trang 117 SGK Hóa 8:

a] Phương trình hóa học của phản ứng:

[1] Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

[2] Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

[3] Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

[4] Fe + H2SO4 [l] → FeSO4 + H2↑

b] Theo bài ra thu được 2,24 lít H2 nên:

– Theo phương trình hóa học [1] và [2]: ∑nZn = ∑nH2 = 0,1 [mol]

⇒ Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1.65 = 6,5 [g]

– Theo phương trình hóa học [3] và [4]: ∑nFe = ∑nH2 = 0,1 [mol]

⇒ Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1.56 = 5,6 [g].

* Bài 5 trang 117 SGK Hóa 8: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric.

a] Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b] Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

° Lời giải bài 5 trang 117 SGK Hóa 8:

– Theo bài ra, có 22,4[g] sắt và 24,5[g] axit sunfuric nên số mol của Fe và H2SO4 là:

– Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe   +   H2SO4 → FeSO4 + H2↑

1 mol   1 mol

0,4      0,25 mol

– Lập tỉ lệ so sánh, ta thấy:

⇒ Fe dư, H2SO4 phản ứng hết nên những tính toán tính theo số mol của H2SO4

– Theo PTPƯ nFe [pư] = nH2SO4 = 0,25[mol] ⇒ nFe [dư] = 0,4 – 0,25 = 0,15[mol].

⇒ mFe [dư] = n.M = 0,15.56 = 8,4[g].

– Theo PTPƯ thì: nH2 = nH2SO4 = 0,25 [mol].

⇒ VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6[lít].

Phản ứng thế là gì? Cách điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp – Hóa 8 bài 33 được biên soạn theo SGK mới và được đăng trong mục Soạn Hóa 8 và giải bài tập Hóa 8 gồm những bàiSoạn Hóa 8được hướng dẫn biên soạn bởi đội ngũ giáo viên dạy giỏi hóa tư vấn và những bài Hóa 8 được soanbaitap trình diễn dễ hiểu, dễ sử dụng và dễ tìm kiếm, giúp bạn học giỏi hóa 8. Nếu thấy hay hãy chia sẻ và comment để nhiều bạn khác học tập cùng.

    Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!

Câu hỏi : Nêu phương pháp điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng minh họa.

Trả lời:

Quảng cáo

– Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng phương pháp cho axit [HCl hoặc H2SO4 loãng] tác dụng với sắt kẽm kim loại kẽm [hoặc sắt, nhôm].

– Một số phương trình hóa học minh họa:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Quảng cáo

Xem thêm những vướng mắc thường gặp môn Hóa học lớp 8 hay và rõ ràng khác:

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

    Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack vấn đáp miễn phí!
    Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 6 có đáp án

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb/groups/hoctap2k10/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên social facebook và youtube:

Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học những cấp.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các phản hồi không phù phù thích hợp với nội quy phản hồi website sẽ bị cấm phản hồi vĩnh viễn.

Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là

Reply
9
0
Chia sẻ

4096

Video Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là ?

Bạn vừa Read nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Tải Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là miễn phí

Quý khách đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là Free.

Giải đáp vướng mắc về Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Nguyên liệu để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha
#Nguyên #liệu #để #điều #chế #hidro #trong #phòng #thí #nghiệm #là