Review Một thanh kẽm nặng 13g được cho vào 100 ml dung dịch FeSO4 1 5 M Mới nhất

Nội dung chính

Nhúng một bản Zn nặng 5,82 gam vào 100 ml dung dịch CuSO4. Sau thuở nào gian lấy bản Zn ra cân lại chỉ từ nặng 5,8g. Khối lượng Cu bám trên bản Zn là:

ĐỀ THI HỌC KỲ I- MÔN HÓA- KHỐI 12

(Thời gian: 45 phút)

I PHẦN BẮT BUỘC: 7 câu (8 điểm)Câu 1: (1 điểm)

Hoàn thành dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có: (viết dưới dạng CTCT thu gọn)(C6H10O5)n C6H12O6  C2H5OH  C4H6  Cao su buna

Câu 2: (1 điểm)

Bằng phương pháp. hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau: glucozơ , glixerol , hồ tinh bột, lòng trắngtrứng.

Câu 3: (1 điểm)

Ag có lẫn Cu, Fe làm thế nào để thu được Ag tinh khiết mà khối lượng Ag không thay đổi.Câu 4: (1,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 1,1g hợp. chất hữu cơ đơn chức X thì thu được 2,2g CO2 và 0,9 g H2O. Cho 4,4g Xtác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì tạo 4,8g muối .Xác định công thức cấu tạo của X?

Câu 5: (1 điểm)

Cho 1,49g hỗn hợp. 2 amin đơn chức no bậc một đồng đẳng kế tiếp. nhau tác dụng với HCl vừa đủ thuđược 2,585g muối khan. Tìm công thức phân tử của hai amin.

Câu 6: (1 điểm)

Tính khối lượng glucozơ cần thiết để điều chế 1 lit dung dịch ancol etylic 40O _{(dancol = 0,8g/ml). Biết}
hiệu suất phản ứng là 80%.

Câu 7: (1,5 điểm)

Cho hỗn hợp. gồm 1,12g bột Fe và 0, 24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ chođến khi dung dịch mất màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,88g. Tính nồng độmol của dung dịch CuSO4 ?

III. PHẦN TỰ CHỌN: 2 câu (2 điểm)

 Dành cho học sinh ban CƠ BẢN VÀ KHOA HỌC XÃ HỘI:

Câu 1: (1 điểm)

Cho một lá Fe vào dung dịch chứa một trong các muối sau : (1) ZnCl2, (2) CuSO4, (3) Pb(NO3)2, (4)NaNO3, (5) MgCl2, (6) AgNO3. Trường hợp. nào sau này có phản ứng xẩy ra, viết phương trình phảnứng (nếu có).

Câu 2: (1 điểm)

Một thanh kẽm nặng 13g được cho vào 100ml dung dịch FeSO4 1,5M. Sau một thời gian lấy ra, cân lạithấy thanh kẽm có khối lượng 12,55g. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng, và nồng độ mol củacác chất có trong dung dịch sau phản ứng.



Dành cho học sinh ban NÂNG CAO:

Câu 1: (1 điểm)

Chia 2,29g hỗn hợp. ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H2 (đktc), tạo ra m1 gam hỗn hợpmuối clorua.

Phần 2: Oxi hóa hoàn toàn bằng oxi được mét vuông gam hỗn hợp. 3 oxit.Tính m1, mét vuông?.

Câu 2: (1 điểm)

Có những cặp. oxi hóa – khử với thế điện cực chuẩn như sau:Pb2+_{/Pb với E}o _{= ─0,13V}

Fe2+_{/Fe với E}o _{= ─0,44V}Ag+_{/Ag với E}o _{= +0,80V}Cu2+_{/Cu với E}o _{= +0,34V}

a. Có bao nhiêu pin điện hóa tạo được từ các cặp. oxi hóa – khử trên? Tính suất điện động chuẩn củacác pin điện hóa đó ?

b. Pin nào xẩy ra ăn mòn điện hóa nhanh nhất?

-HẾT-HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA – HỌC KỲ I ─- KHỐI 12 ─ I. Phần bắt buộc (8 điểm)

Câu 1: (1 điểm )

4 phản ứng , mỗi phản ứng đúng (0,25 đ)

Câu 2: (1 điểm)

Nhận biết 4 chất , nhận biết đúng mỗi chất có viết phương trình phản ứng (0,25 đ)

Câu 3: (1 điểm)

Tùy theo cách làm của học sinh

 Nếu dùng dung dịch FeCl3 để loại bỏ Cu và Fe thì có 2 phản ứng , mỗi phản ứng (0,5 đ)

Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

Fe +2 FeCl3  2FeCl2

 Nếu dùng O2 và HCl để loại bỏ Cu và Fe thì có 4 phản ứng , mỗi phản ứng (0,25 đ)

2Cu + O2

 

t0 _{2 CuO}3Fe +2 O2  t0 _Fe3O4Sau đó cho hỗn hợp. oxit vào HCl

CuO +2HCl  CuCl2 + H2O

Fe3O4 +8 HCl  FeCl2 +2 FeCl3 + 4H2OCâu 4: (1, 5 điểm)

Học sinh có thể làm theo nhiều cách, tùy theo mức đúng của học sinh giáo viên chấm điểm

* Tìm được số mol của CO2, H2O, C, H, O đặt công thức tổng quát, lập. tỷ lệ, tìm được công thứcnguyên (C2H4O)n (0,5 đ)

* Xác định X là este đơn chức hoặc axit đơn chức và phần tìm được công thức cấu tạo của X là este(0,75 đ)

* Phủ định X là axit (0.25 đ)

nCO2=(2,2 : 44) = 0,05 mol, => mc = 0,05 x 12= 0,6g

nH O2 = (0,9 : 18) = 0,05 mol, => mH = 0,05 x 2 = 0,1 g

mO2 = 1,1 – (0,6 + 0,1) = 0,4 g

Công thức tổng quát: CxHyOz

x : y : z = 0,6 / 12 : 0,1/ 1 : 0,4/ 16 = 2 : 4 : 1, => công thức nguyên: (C2H4O)n

X + NaOH, nên X có thể là axit đơn chức hoặc este đơn chức, => n = 2 , vậy công thức phân tử làC4H8O2

* Nếu X là este có công thức là RCOOR’ (M = 88), n este = 4,4 : 88 = 0,05RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

M muối = (4,8 : 0,05) = 96 => R = 96 ─ 67 = 29 (C2H5)R’ = 88 ─ (29 + 44) = 15 (CH3)

Vậy công thức este C2H5COOCH3Nếu X là axit:

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

R = 88 ─ 45 = 43, => m muối = (43 + 67) . 0,05 = 5,5 > 4,8 (loại)

Câu 5: (1 điểm)

Công thức tổng quát của hai amin: + 1

C H

n n _{NH2 (1≤n1 <}

n

_{< n2, n1 +1 = n2)}

+ 1

C H

n n _{NH2 + HCl } + 1

C H

n n _{NH2 .HCl}

n amin = (2,585 ─ 1,49) : 36,5 = 0,03

14

n

+ 17 = (1,49 : 0,03) =>

n

= 2,3; Chọn n1 = 2; n2 = 3Công thức 2 amin: C2H5NH2; C3H7NH2

n ancol = (1000 . 40) : 100 = 400 ml; m ancol = 400 . 0,8 = 320 g
C6H12O6

 

men



_{2C2H5OH + 2CO2}

m glucozơ = (320 . 180 . 100) : (2 . 46 . 80) = 782,61g

Câu 7: (1,5 điểm)

n Fe = 1,12 : 56 = 0,02mol; n Mg = 0,24 : 24 = 0,01 mol

Khi cho Mg, Fe vào dung dịch CuSO4, Mg ưu tiên phản ứng trước.Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Nếu Mg và Fe phản ứng hết thì: m Cu = 0,03 . 64 = 1,92 > 1,88 nên Fe phản ứng chưa hếtGọi x là số mol của Fe phản ứng với CuSO4

M kim loại = 0,01 . 64 + 64x + (0,02 ─ x . 56) = 1,88; => x = 0,015Tổng số mol của CuSO4 = 0,025 => CM CuSO4 = (0,025 : 0,25) = 0,1M

II. Phần tự chọn (2 điểm)Ban cơ bản và KHTN:

Câu 1: (1 điểm) mỗi phản ứng 0,25 điểmCho Fe vào các muối, các phản ứng xẩy ra:Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Fe + Pb(NO3)2  Fe(NO3)2 + Pb

Fe +2 AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + AgCâu 2: (1 điểm)

Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe

Gọi x là số mol của Zn phản ứng

65x ─ 56x = 13 ─ 12,55 = 0,45 => x = 0,45 : 9 = 0,05,
n Zn phản ứng = 0,05 . 65 = 3,25g

n FeSO4 ban đầu = 0,1 . 1,5 = 0,15

n FeSO4 sau phản ứng = 0,15 ─ 0,05 = 0,1mol

n ZnSO4 = 0,05mol

CM FeSO4 = 0,1 ; 0,1 = 1M; CM CuSO4 = 0,05 : 0,1 = 0,5MBan nâng cao:

Câu 1: (1 điểm)

Khối lượng một phần = (2,29 : 2) = 1,145nH2 = (1,456 : 22,4) = 0,065

Phần 1: Zn  Zn2+ + 2e 2H+ + 2e  H2

Mg  Mg2+ + 2e 0,13 0,13 0,065

Al  Al3+ + 3e

0,13

Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận

m1 = m kim loại trong một phần + mCl─ = 1,145 + (0,13 . 35,5) = 5,76gPhần 2: Zn  Zn2+ + 2e O + 2e  O2─

Mg  Mg2+ + 2e 0,13 0,065

Al  Al3+ + 3e

0,13

Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận

mét vuông = m kim loại trong một phần + m O2─ = 1,145 + (16 . 0,065) = 2,185gCâu 2: (1 điểm)