Mẹo Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30 2022

Thủ Thuật về Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30 Mới Nhất

Bạn đang tìm kiếm từ khóa Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30 được Update vào lúc : 2022-04-17 10:16:25 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tìm hiểu thêm tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

李光 phản hồi vấn đáp 30.06.2022

Nội dung chính

Lý thuyết: Xác định Phần Trăm khối lượng những nguyên tố trong hợp chất hữu cơI. Phương pháp giảiII. Ví dụ minh họaIII. Bài tập tự luyện tậpVideo liên quan

Vui lòng đăng nhập hoặc Đk.

Chuyên đề Hóa học lớp 11: Xác định Phần Trăm khối lượng những nguyên tố trong hợp chất hữu cơ được VnDoc sưu tầm và trình làng tới những bạn học viên cùng quý thầy cô tìm hiểu thêm. Nội dung tài liệu sẽ hỗ trợ những bạn học viên học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu suất cao hơn. Mời những bạn tìm hiểu thêm.

Lý thuyết: Xác định Phần Trăm khối lượng những nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

I. Phương pháp giải

Cho hợp chất hữu cơ có công thức CxHyOzNt khối lượng a gam

Áp dụng những công thức tính sau:

%(m)C = (12.mCO2).100%)/(44.a)

%(m)H = (2.mH2O).100%)/(18.a)

%(m)N = (28.VN2).100%)/(22,4.a)

%(m)O = 100% – (…..)

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 0,672 lit khí CO2 đktc và 0,72 gam H2O. Tính thành phần Phần Trăm khối lượng của những nguyên tố trong phân tử chất A?

Hướng dẫn giải bài tập

Oxi hóa A thu được CO2 và H2O => hợp chất A có C, H hoàn toàn có thể có O.

nCO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol; nH2O = 0,72/18 = 0,04 mol

=> nC = nCO2 = 0,03 mol; nH = 2nH2O = 0,08 mol;

%(m)C = (12.0,03.100%)/0,6 = 60%; %(m)H = (1.0,08.100%)/0,6 = 13,33%

%(m)O = 100% – (60% + 13,33%) = 26,67%

Ví dụ 2: Oxi hoá hoàn toàn 0,135 g hợp chất hữu cơ A rồi cho thành phầm lần lượt qua bình 1 chứa H2SO4 đặc và bình 2 chứa KOH, thì thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 0,117 g, bình 2 tăng thêm 0,396 g. Ở thí nghiệm khác, khi nung 1,35 g hợp chất A với CuO thì thu được 112 ml (đktc) khí nitơ. Tính thành phần Phần Trăm của những nguyên tố trong phân tử chất A.

Hướng dẫn giải bài tập

Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H2O => nH = 2nH2O = 2.0,117/18 = 0,013 mol

Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO2 => nC = nCO2 = 0,396/44 = 0,009 mol

Số mol N trong 0,135 gam hợp chất hữu cơ A là: nN = nN2 = 2.0,112/22,4.10 = 0,001 mol

%(m)C = (12.0,009.100%)/0,135 = 80%

%(m)H = (1.0,0013.100%)/0,135 = 9,63%

%(m)N = (14.0,001.100%)/0,135 = 10,37%

%(m)O = 100% – (80% + 9,63% + 10,37%) = 0%

III. Bài tập tự rèn luyện

Câu 1: Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, thấy thoát ra khí CO2, hơi nước và khí N2. Chọn kết luận đúng nhất.

A. X chắc như đinh chứa C, H, N và hoàn toàn có thể có oxi.

B. X là hợp chất chỉ chứa 3 nguyên tố C, H, N.

C. X luôn có chứa C, H và hoàn toàn có thể không còn N.

D. X là hợp chất chứa 4 nguyên tố C, H, N, O.

Xem đáp án

Đáp án B: X đương nhiên có chứa C và H, do chỉ nung với CuO, không còn không khí nên Nito chắc như đinh có trong X, oxi hoàn toàn có thể từ CuO hoặc từ X nên đáp án đúng là: X chắc như đinh chứa C, H, N và hoàn toàn có thể có hoặc không còn oxi.

Câu 2: Khi oxi hoá hoàn toàn 5,00 g một chất hữu cơ, người ta thu được 8,40 lít khí CO2 (đktc) và 4,5 g H2O. Phần trăm của C, H, O lần lượt là :

A. 80 %, 20%, 0%

B. 90%, 10%C, 0%

C. 80%, 15,2%, 4,8%

D. 85%, 7,8%, 7,2%

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol CO2 = 8,40/22,4 = 0,375 mol => nC = nCO2 = 0,375 mol => mC = 4,5 gam

nH2O = 4,5/22,4 = 0,25 mol => mH = 0,25.2 = 0,5 gam

Bảo toàn khối lượng: mHCHC = mC + mO + mH => mO= mHCHC – mC- mH = 5 – 4,5 -0,5 = 0

Vậy trong HCHC không còn oxi

%mC = 4,5/5.100% = 90%

%mH = 0,5/5.100% = 10%

Câu 3: A là một chất hữu cơ chỉ chứa 2 nguyên tố. Khi oxi hoá hoàn toàn 2,50 g chất A người ta thấy tạo thành 3,60 g H2O. Phần trăm của C trong A là:

A. 80%.

B. 82%.

C. 84%.

D. 85%

Xem đáp án

Đáp án C

nH2O = 3,6/18 = 0,2 mol =. mH = 0,4 gam

Bảo toàn khối lượng nguyên tố: mhchc = mC + mH => mC = 2,5 – 0,4 = 2,1 gam

%mC = 2,1/2,5.100% = 84%

Câu 4: Đốt cháy hợp chất hữu cơ A cần 6,72 lít O2 thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 5,4g H2O. Phần trăm của O trong A là:

A. 0%

B. 34,8.

C. 45,7%

D. 48,9%

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol của oxi = nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol => mO2 = 9,6 gam

Số mol của CO2: nCO2 = 4,48/22, = 0,2 mol => mCO2 = 0,2.44 = 8,8 gam

=>mC = 0,2.12 = 2,4 gam

Số mol của H2O: nH2O = 0,3 mol => mH2O = 0,3.18 = 5,4 gam

=>mH = 0,6 gam

Khối lượng hợp chất hữu cơ là: mhchc = mCO2 + mH2O + mO2 = 5,4 + 8,8 – 9,6 = 4,6 gam

=> mO = 4,6 – 2,4 – 0,6 = 1,6 gam

=> %mO = 1,6/4,6.100% = 34,78 %

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn a g hợp chất hữu cơ X thu được 896 ml CO2 (đktc) và 1,08 g H2O, Phần Trăm khối lượng của O trong A là 34,8%. Phần trăm của C, H trong X lần lượt là:

A. 52,2%, 13%

B. 46,8%, 18,4%

C. 50%, 15,2%

D. 55,25, 10%

Xem đáp án

Đáp án A

mO/a = 34,8% ; mC + mH + mO = a => a = 0,92 và mO = 0,32

=> %(m)C = (0,04.12.100%)/0,92 = 52,2%

=> %(m)H = 100% – (52,2% + 34,8%) = 13%

Câu 6: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,25 gam H2O; 6,72 lít CO2 và 0,56 lít N2 (đktc). Phần trăm khối lượng của C, H, N và O trong X lần lượt là

A. 58,5%; 4,1%; 11,4%; 26,0%.

B. 48,9%; 15,8%; 35,3%; 0%.

C. 49,5%; 9,8%; 15,5%; 25,2%.

D. 59,1%; 17,4%; 23,5%; 0%.

Xem đáp án

Đáp án A

nH2O = 2,25 : 18 = 0,125 mol

Bảo toàn nguyên tố H: nH = 2nH2O = 0,25 mol

nCO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố C: nC = nCO2 = 0,3 mol

nN2 = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol

Bảo toàn nguyên tố N: nN = 2nN2 = 0,05 mol

%C = (0,3.12/6,15).100% = 58,54%

%H = (0,25.1/6,15).100% = 4,07%

%N = (0,05.14/6,15).100% = 11,38%

%O = 100%−%C−%H−%N = 26,01%

Câu 7: Đốt cháy chất A (chỉ chứa C và H) rồi dẫn thành phầm lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng nước vôi dư. Thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4 gam, bình 2 có 60 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của C và H trong A lần lượt là:

A. 78%, 22%.

B. 92,3%, 7,7%.

C. 80%, 20%.

D. 78,4%, 21,6%

Xem đáp án

Đáp án

Câu 8: Để đốt cháy hoàn toàn 2,50 gam chất A phải dùng vừa hết 3,36 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO2 và H2O, trong số đó khối lượng CO2 hơn khối lượng H2O là 3,70 gam. Phần trăm khối lượng của H trong A là :

A. 11,5%.

B. 9%.

C. 8%

D. 7,8%

Xem đáp án

Đáp án C

Khi A tác dụng với O2 chỉ sinh ra, và H2O, vậy A có chứa cacbon, hiđro, hoàn toàn có thể có hoặc không còn oxi.

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

mCO2 + mH2O = mA + mO2= 7,30 (g) (1)

Theo đầu bài: mCO2 + mH2O = 3,70(g). (2)

Từ hệ (1) và (2), tìm kiếm được mCO2 = 5,50 g; mH2O = 1,80 gam.

Khối lượng C trong 5,50 gam CO2:

Khối lượng H trong một,8 gam H2:

Đó cũng là khối lượng c và H trong 2,50 g chất A. Vậy chất A phải chứa O.

Khối lượng O trong 2,50 gam A: 2,50 – 1,50 – 0,200 = 0,80 (g)

Phần trăm khối lương của H: 0,2/2,5.100% = 8%

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,25 gam chất Y thu được 0,896 lít CO2 ở đktc và 0,54 gam H2O. Mặt khác đốt cháy Y cho thành phầm tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được một,435 gam kết tủa trắng. Các nguyên tố có trong Y và Phần Trăm của C là:

A. C, H, O, Br; %(m)C = 42,6%.

B. C, H, O, Cl; %(m)C = 38,4%

C. C, H, Cl; %(m)C = 38,4%.

D. C, H, O, Br; %(m)C = 38,4%

Xem đáp án

Đáp án D

mO = 1,25 – (0,04.12 + 0,03.2 + 0,01.35,5) = 0,355 gam

⇒ những chất có trong Y là C, H, O, Cl;

%(m)C = 0,04.12.100%/1,25 = 38,4%

Câu 10: Đốt cháy 7,3 gam chất A dẫn toàn bộ thành phầm qua bình đựng nước vôi dư. Thấy có một,12 lít khí N2 thoát ra, khối lượng bình tăng 27,5 gam và khối lượng kết tủa trong bình là 40 gam. Phần trăm của C, H, O, N lần lượt là:

A. 65,7%, 15,1%; 19,2%, 0%.

B. 56,4%, 10,4%, 13,1%, 20,1%

C. 69,7%, 9,6%; 20,7%, 0%.

D. 59%, 16,4%, 16,5%, 8,2%

Xem đáp án

Đáp án A

mCO2 = 0,4.44 = 17,6 gam ⇒ mH2O = 27,5 – 17,6 = 9,9 gam;

%mC = 12.17,6.100%/44.7,3 = 67,7%

%mH = 2.9,9.100/18.7,3 = 15,1%

%mN = 28.1,12.100%/11,4.7,3 = 19,2%

……………………………

Trong phần chuyên đề trên đây toàn bộ chúng ta hoàn toàn có thể hiểu biết thêm về Xác định Phần Trăm khối lượng những nguyên tố trong hợp chất hữu cơ gồm có những công thức, phương pháp tính Phần Trăm khối lượng của nguyên tố.

Trên đây VnDoc đã trình làng tới những bạn Xác định Phần Trăm khối lượng những nguyên tố trong hợp chất hữu cơ. Để hoàn toàn có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm tay nghề giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời những bạn truy vấn nhóm riêng dành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để hoàn toàn có thể update được những tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.

Clip Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30 ?

Bạn vừa tìm hiểu thêm tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30 tiên tiến và phát triển nhất

Share Link Down Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30 miễn phí

Bạn đang tìm một số trong những ShareLink Tải Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30 miễn phí.

Hỏi đáp vướng mắc về Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Đốt cháy 0 , 6 gam chất hữu cơ A thì thu được 0 , 88 gam CO2 và 0 , 36 gam H2O và a h2 d 30 vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Đốt #cháy #gam #chất #hữu #cơ #thì #thu #được #gam #CO2 #và #gam #H2O #và