Mẹo Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều khẳng định nào sau đây không đúng 2022

Kinh Nghiệm về Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều xác lập nào sau này không đúng 2022

Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều xác lập nào sau này không đúng được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-21 18:13:17 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

Đáp án B

B sai vì trong hạt nhân có hạt proton và nơtron không còn electron.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Trường THPT Yên HòaNăm học 2022-2019ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC HỌC KỲ 1- LỚP 10(CHỌN THI KHTN)Chương 1: Nguyên tửChương 2: Bảng Hệ thống tuần hoàn những nguyên tố hóa họcChương 3: Liên kết hóa họcChương 4: Phản ứng oxi hóa – khửA. CHƯƠNG 1, CHƯƠNG 2I. LÝ THUYẾT1. Cấu tạo nguyên tử2. Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử, ion.3. Từ vị trí của những nguyên tố trong bảng tuần hoàn suy ra cấu trúc nguyên tử và Dự kiến tính chất của cácnguyên tố; hoặc từ cấu trúc nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.4. Xác định họ nguyên tố: s, p., d, f ? Xác định tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố ?5. Nêu quy luật và lý giải sự biến thiên tính chất của những nguyên tố trong một chu kì, nhóm A.6. So sánh tính sắt kẽm kim loại, phi kim của những nguyên tố trong cùng một chu kì, nhóm A.7. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro của những nguyên tố nhóm A.II. BÀI TẬP VẬN DỤNG LÝ THUYẾT1. Cho những nguyên tử X, Y, Z, T, M có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 11, 17, 19, 23, 29.a. Viết thông số kỹ thuật electron khá đầy đủ và rút gọn của những nguyên tử trên?b. Cho biết vị trí của những nguyên tử trên trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học?c. Sắp xếp những nguyên tố X, Y, Z theo chiều tính sắt kẽm kim loại giảm dần? Giải thích ngắn gọn?2. Nguyên tử R có thông số kỹ thuật electron lớp ngoài cùng là – 3p5. Nguyên tử Y có phân lớp có mức nănglượng cao nhất là 4s1. Viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử R, Y? Cho biết R, Y là sắt kẽm kim loại, phi kimhay khí hiếm? Giải thích ngắn gọn?3. Ion X3- có thông số kỹ thuật electron là: 1s2 2s2 2p6.a. Viết thông số kỹ thuật electron khá đầy đủ và rút gọn của nguyên tử X?b. Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của X?III. BÀI TẬP TỰ LUẬN4. Tổng số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tử nguyên tố R là 13. Xác định số khối của R?Cho biết R là sắt kẽm kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?5. Hợp chất khí với hiđro của R có dạng RH2, oxit cao nhất của nguyên tố này còn có 50% oxi về khối lượng.a. Tìm tên nguyên tố R?b. Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của R?6. Cho 3,9 gam một sắt kẽm kim loại kiềm R (R thuộc nhóm IA, trong bảng tuần hoàn) tan hết vào dd axit HClthu được 500 ml dd A và 1,12 lít khí ở đktc. Xác định tên của R? Tính nồng độ mol của dung dịch A?7. Trung hòa dung dịch có chứa 1,12 gam một hiđroxit của sắt kẽm kim loại kiềm R (R thuộc nhóm IA trongbảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học) cần vừa đủ 200 ml dung dịch axit clohiđric 0,1M.a. Xác định tên sắt kẽm kim loại kiềm R?b. Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng?8. Cho 13,2 gam hỗn hợp hai sắt kẽm kim loại thuộc nhóm IA ở cả 2 chu kì liên tục nhau trong bảng tuần hoàn tácdụng hết với HCl thu được 13,44 lít khí (đktc) và m gam muối khan. Xác định tên hai sắt kẽm kim loại và m?IV. PHẦN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM1.2.Nhận định sai trong những nhận định sau về nguyên tử là:A. Biết điện tích hạt nhân sẽ suy ra số e, p., nB. số khối của những đồng vị khác nhauC. Nguyên tử không biến thành chia nhỏ trong phản ứng hóa họcD. Nguyên tử trung hòa điệnSố electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R có Z = 15 là:A. 33.C. 7D. 9Ion X+ có thông số kỹ thuật electron ở lớp ngoài cùng là 3p6. Cấu hình electron của X là:A. 1s22s22p63s23p64.B. 5B. 1s22s22p6C. 1s22s22p63s23p64s1D. 1s22s22p63s23p5Nguyên tử R có 34 hạt mang điện, số hạt không mang điện thấp hơn số hạt mang điện là 16. Kí hiệunguyên tử của R là:A. 1734R5.8.B. khí hiếmC. không xác lập đượcD. kim loạiB. 1s22s22p63s23p4C. 1s22s22p6D. 1s22s22p63s23p6Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron của A2- là:A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p4C. 1s22s22p63s23p6D. 1s22s22p63s23p2Nguyên tử 3786R có tổng số hạt proton và nơtron là:A. 499.D. 1735RNguyên tử A có số hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron của A là:A. 1s22s22p63s17.C. 1634RNguyên tử R có 34 hạt mang điện, số hạt không mang điện thấp hơn số hạt mang điện là 16. Vậy R là:A. phi kim6.B. 1737RB. 123C. 37D. 86Oxi có 3 đồng vị bền. Các đồng vị này rất khác nhau về:A. số khốiB. Số protonC. Số hiệu nguyên tửD. Cấu hình e ngtử10. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4. Điều xác lập nào sau này không đúng?A. Hạt nhân R có 16pB. R có 6e lớp ngoài cùngC. R là phi kimD. R có 1e lớp ngoài cùng11. Cấu hình e nào không đúng với nguyên tử trung hòa điện hay ion ở trạng thái cơ bản?A. 1s22s22p63s23p63d3B. 1s22s22p63s23p63d104s1C. 1s22s22p3D. 1s22s22p612. Số electron của ion Mg2+ là:A. 10B. 12C. 22D. 213. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 2s22p3. Số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố Xlà:A. 7; CB. 7; NC. 8; OD. 3; Li14. Clo có 2 đồng vị (35Cl và 35Cl). Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tính % khối lượng củađồng vị 35Cl trong FeCl3 (Biết nguyên tử khối trung bình của sắt là 55,85)?A. 48,51%B. 51,49%C. 49,19%D. 50,8%15. Nguyên tử X có 50 hạt mang điện. Nguyên tử Y có 66 hạt mang điện. Nguyên tử X, Y lần lượt là:A. phi kim, kim loạiB. sắt kẽm kim loại, phi kimC. khí hiếm, kim loạiD. không xác lập được16. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị65Cu và 63Cu. Biết65Cu chiếm 27%. Nguyên tử khối trung bìnhcủa Đồng là:A. 64,54B. 63,45C. 64D. 63,5417. Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học là:A. số hiệu nguyên tửB. Khối lượng nguyên tửC. Số nơtronD. Số e lớp ngoài cùng18. Cấu hình electron nào sau này cho biết thêm thêm nguyên tử có 6 electron ở lớp thứ 3?A. [Ne]3s23p6B. [Ne]3s23p4C. [Ne]3s23p3D. [He]2s22p419. Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron thì khối lượng của nguyên tử Na là:A. bằng 23 gamB. gần bằng 23 gamC. gần bằng 23uD. bằng 23u20. Nguyên tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Trong số đó số hạt nơtron to nhiều hơn số hạtproton là một trong. Vậy R là:A. phi kimB. khí hiếmC. lưỡng tínhD. kim loạiC. 8D. 921. Số electron tối đa của lớp M trong vỏ nguyên tử là:A. 18B. 3222. Bạc có 2 đồng vị hơn kém nhau 2 nơtron. Đồng vị có số khối nhỏ chiếm 56%. MAg = 107,88. Sốkhối của 2 đồng vị là:A. 106 ; 107B. 107; 109C. 106 ; 108D. 108; 10623. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử R là 40. Số khối của R là:A. 9B. 8C. 27D. 624. Nguyên tử X có e ở phân mức nguồn tích điện cao nhất là 2p5. Số hạt mang điện gấp 1,8 lần hạt khôngmang điện. Nguyên tử khối của X là:A. 20B. 29C. đáp án khácD. 1925. Hạt nhân của nguyên tử R có 6 proton và 8 nơtron. Số hiệu nguyên tử của R là:A. 6B. 8C. 4D. 226. Nguyên tử của nguyên tố X có 29 electron và 30 nơtron. Số khối và số lớp electron của X lần lượt là:A. 65 và 4B. 59 và 4C. 65 và 3D. 64 và 327. Cho một số trong những thông số kỹ thuật electron của nguyên tử những nguyên tố sau:(X1):[Ne]3s2 ;(X2): [Ne]3s23p5;(X3):[Ne]3s23p53d64s2 ;(X4): [Ne]3s23p1(X5):[Ne]3s23p53d54s1 ;(X6): [Ne]3s23p64s2Những nguyên tố sắt kẽm kim loại là:A. X1; X2; X3; X4; X6B. X1; X3; X5; X6C. X1; X3; X4; X5; X6D. X1; X3; X4; X628. Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 4s2, không còn e ở phân lớp d. Vị trí của X trongbảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học là:A. CK 3, nhóm IIAB. CK 4, nhóm IIBC. CK 3, nhóm IIBD. CK 4, nhóm IIA29. Cho những nguyên tử và ion: O2– , Al3+, Al, Mg2+. Các vi hạt xếp theo thứ tự BKNT tăng dần là:A. Mg < Al < Al3+ < O2–B. Mg2+< Al3+ < Al < O2–C. Al3+ < Mg2+ < O2–< AlD. Al3+ < Mg2+< Al < O2–30. Hòa tan hoàn toàn 92 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 sắt kẽm kim loại X, Y thuộc nhóm IIA và thuộc 2chu kì liên tục nhau bằng dung dịch HCl thu được 22,4 lít khí CO2 (đktc). Hai sắt kẽm kim loại X, Y là:A. Be (M = 9) và Mg (M = 24)B. Mg (M = 24) và Ca (M = 40)C. Ca (M = 40) và Sr (M = 88)D. Sr (M = 88) và Ba (M = 137)B. CHƯƠNG 3, CHƯƠNG 4I. LÝ THUYẾT1.Khái niệm về link hóa học. Nội dung quy tắc bát tử.2.Sự hình thành những ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử.3.Nguyên nhân và bản chất của yếu tố hình thành link hóa học: link ion, link cộng hóa trị4. Giải thích sự hình thành link hóa học trong một số trong những hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị5. Dựa vào bản chất của link, phân biệt được link ion và link cộng hóa trị.6. Vận dụng khái niệm về độ âm điện để xem nhận tính chất của link hóa học.7. Viết thông số kỹ thuật electron của một số trong những ion đơn nguyên tử8.Định nghĩa link cộng hoá trị (không cực, phân cực, cho nhận).9.Viết được công thức electron, côngthức cấu trúc của một số trong những phân tử10. Tính chất chung của những hợp chất có link cộng hoá trị, link ion.11. Số oxi hóa là gì?12. Dựa vào quy tắc để xác lập số oxi hóa, xác lập hóa trị trong hợp chất ion và cộng hóa trị.13. Cách xác lập chất oxi hóa – khử, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.14. Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron15. Phân loại phản ứng hóa họcII. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM1. Cho biết số oxi hóa của H trong hợp chất CaH2 ?A. +1B. -1C. 0D. -22. Cho biết số oxi hóa của Crom trong ion Cr2O72– là bao nhiêu?A. +3B. +6C. +7D. không xác địnhC. IVCII3. Trong phân tử HNO3, nguyên tử Nitơ có hóa trị làA. IIIB. V4. Trong phân tử CO, hai nguyên tử link với nhau bằng mấy cặp electron chung ?A. 1B. 2C. 3D. 45. Phân tử nào sau này có chứa link cộng hóa trị không phân cực ?A. CH4B. CO2C. H2OD. H2O26. Cho biết phân tử nào sau này có chứa link cho nhận?A. COB. SO2C. H2O2D. Cả A và B7. Phân tử nào sau này chỉ chứa link cộng hóa trị phân cực ?A. F2O2B. F2OC. F2D. cả A, B, C8. Cho biết link Một trong những phân tử trong mạng tinh thể kim cương thuộc loại link nào ?A. không xác địnhB. link ionC. link kim loạiD. cộng hóa trị9. Trong những hợp chất cộng hóa trị, loại link nào sau này bền nhất?A. link baB. link đôiC. link đơnD. bền như nhau10. Cho những giá trị độ âm điện sau: Na (0,93); H (0,22); O (3,44). Kết luận nào sau này đúng ?A. Phân tử NaOH vừa chứa đựng link cộng hóa trị vừa chứa đựng link ionB. Phân tử NaOH chỉ chứa link cộng hóa trịC. Phân tử NaOH chỉ chứa link ionD. không xác lập được link trong phân tử NaOH11. Phân tử nào sau này có cực ?A. CCl4B. CO2C. H2OD. Cả A và C đều đúng12. Cho những link sau: O-H; N-H; F-H; C-H. Thứ tự tăng dần độ phân cực của những link là:A. O-H < N-H < F-H < C-HB. C-H < N-H < O-H < F-HC. C-H < O-H < N-H < F-HD. O-H < N-H < C-H < F-H13. Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Clo đóng vai trò gì trong phản ứng trên?A. chất khửB. chất oxi hóaC. vừa khử vừa oxi hóa14. Xét phản ứng CuO + H2 → Cu + H2O. Chất oxi hóa trong phản ứng này là:A. CuOB. H2C. H2OD. Cu15. Dãy những chất nào sau này được xếp theo chiều tăng dần về số oxi hóa của Nitơ ?A. NO, HNO2, NO2, HNO3B. NO, NH3, HNO2, KNO3C. NO, NO2, HNO2, HNO3D. NO, N2O, NO2, HNO3D. môi trường16. Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Zn đốt trong khí clo dư thu được 99 gam muối. Mặt khác chom gam hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch axit H2SO4 đặc nóng dư thu được 11,2 lít khí SO2(đktc). Vậy m có mức giá trị là:A. 25 gamB. 63,5 gamC. 27 gamD. 29 gamIII. BÀI TẬP TỰ LUẬN17. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron theo những sơ đồ phản ứngdưới đây và xác lập vai trò từng chất trong mọi PTHH?(1)Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3(2)SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4(3)MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O(4)HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(5)NaClO3 + HBr → Br2 + NaCl + H2O(6)Cl2 + K2S2O3 → K2S4O6 + KCl(7)Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O(8)KMnO4 + FeSO4 + H2SO4(9)FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O(10) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (nNO : nN2 = 3 : 2)(11) R + H2SO4  R(NO3)a + SO2 + H2O (R là sắt kẽm kim loại có hoá trị a)(12) CH2=CH2 + KMnO4 + H2O  CH2(OH)–CH2(OH) + MnO2 + KOH18. Cho 8,8 gam hỗn hợp hai sắt kẽm kim loại thuộc 2 chu kì liên tục và thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tácdụng hết với dung dịch HCl 0,5M thu được 6,72 lít khí H2 (đktc).a. Xác định tên 2 sắt kẽm kim loại?b. Tính nồng độ mol của những chất trong dung dịch thu được? Biết axit HCl đã lấy dư 10% so với lượngcần. Coi thể tích dung dịch không thay đổi khi hòa tan sắt kẽm kim loại.19. Cho m gam sắt để ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp X gồm sắt và những oxit sắt. Hòa tan hoàntoàn X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc). Xác định m?(ĐS: 9,52 gam)20. Hòa tan 42,6 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 sắt kẽm kim loại kiềm thổ (thuộc nhóm IIA, thuộc hai chu kìliên tiếp trong BTH) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A và khí B. Cô cạndung dịch A thu được 47,55 gam muối khan.a. Tính thể tích khí B ở (đktc)?b. Xác định tên hai sắt kẽm kim loại?c. Tính nồng độ Phần Trăm của những chất trong dung dịch A?

://.youtube/watch?v=-BSvglU94y4

Video Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều xác lập nào sau này không đúng ?

Bạn vừa đọc nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều xác lập nào sau này không đúng tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Down Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều xác lập nào sau này không đúng miễn phí

Người Hùng đang tìm một số trong những Chia SẻLink Tải Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều xác lập nào sau này không đúng Free.

Thảo Luận vướng mắc về Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều xác lập nào sau này không đúng

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 3s23p4 điều xác lập nào sau này không đúng vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Cấu #hình #electron #lớp #ngoài #cùng #của #là #3s23p4 #điều #khẳng #định #nào #sau #đây #không #đúng