Mẹo về Các giải pháp bảo vệ và chống an mòn sắt kẽm kim loại Mới Nhất

Pro đang tìm kiếm từ khóa Các giải pháp bảo vệ và chống an mòn sắt kẽm kim loại được Update vào lúc : 2022-05-06 00:02:40 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tìm hiểu thêm nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.

Chương IX. CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI ĂN MÒN Có 6 phương pháp trấn áp ăn mòn sắt kẽm kim loại là:•Thiết kế tránh ăn mòn;•Lựa chọn vật tư thích hợp riêng với từng môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên;•Tạo lớp phủ trung gian ngăn cách không cho sắt kẽm kim loại tiếp xúc trực tiếp với môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên;•Dùng chất ức chế ăn mòn sắt kẽm kim loại;•Bảo vệ điện hóa ( bảo vệ catot, bảo vệ anot)•Thay đổi môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên.Chương IX. CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI ĂN MÒN 9.1 Thiết kế chống ăn mònGiới thiệu: Có 3 quy trình ảnh hưởng đáng kể tới thời hạn sử dụng một kết cấu sắt kẽm kim loại là: Thiết kế – Chế tạo – Sử dụng. Nguyên tắc thiết kế tránh ăn mòn:-Đơn giản hóa hình dáng;-Tránh tích tụ ẩm;-Tránh gây ăn mòn galvanic;-Khi nối những vật tư nên tránh tạo hốc, khe rãnh, cấu trúc dị thể, ăn mòn galvanic;-Chú ý đến việc thay đổi kích thước kết cấu do ăn mòn, do tạo thành thành phầm ăn mòn;-Chú ý thay đổi kích thước kết cấu do có lớp phủ;-Cần khuynh hướng sản xuất và sử dụng;-Lựa chọn vật tư thích hợp.Chương IX. CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI ĂN MÒN 9.2 Lựa chọn vật liệuĐộ bền ăn mòn của sắt kẽm kim loại là một tính chất của hệ “sắt kẽm kim loại –môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên”.Ví dụ: * Thép carbon bị ăn mòn trong dung dịch axit H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ; – Thép carbon bị thụ động trong axit H2SO4 đặc, nguội (do tạo thành lớp sắt oxyt mỏng dính, khít, bám chặt lên mặt phẳng sắt kẽm kim loại)- Thép carbon bị ăn mòn trong axit H2SO4 đặc, nóng: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2OChương IX. CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI ĂN MÒN * Thép không gỉ thì rất nhạy cảm với việc ăn mòn bởi S (sulfur). Nhưng những sắt kẽm kim loại tổng hợp niken như :Inconel và Incoloy thì lại bền riêng với việc ăn mòn bởi S.•Loại ăn mòn galvanic nổi trội nhất trong những cặp pin: Thép không gỉ – Thép carbon; Hợp kim ni ken – Thép carbon; Thép không gỉ (Stainless Steels ) – Thép sắt kẽm kim loại tổng hợp thấp (low alloy steels) trong những vùng ngoại vi đã loại khí •Các loại thép không gỉ như: Duplex stainless steels/Super Duplex Stainless steels hầu như có độ bền cao riêng với nhiều loại ăn mòn;•Titanium, Zirconium bền trong toàn bộ những môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên ăn mòn ở nhiệt độ cao;•Đồng, sắt kẽm kim loại tổng hợp đồng, sắt kẽm kim loại tổng hợp niken: bền trong nước biển;•Một vật tư bền riêng với việc nứt ăn mòn ứng lực hoàn toàn có thể bị hỏng do giảm sức chịu đựng; • Vật liệu khác bền ở ăn mòn nhiệt độ cao, hoàn toàn có thể bị hỏng do ăn mòn pitting. •Không có loại vật tư nào là bền vững riêng với toàn bộ nhiều chủng loại ăn mòn.Chương IX. CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI ĂN MÒN 9.3 Tạo lớp hàng rào trung gian9.3.1. Ý nghĩa. Lớp bảo vệ hoặc lớp hàng rào trung gian trên vật tư nhằm mục đích tránh tiếp xúc trực tiếp với môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên sẽ nậng cao tuổi thọ của vật tư và thiết bị. *Lớp hàng rào hoàn toàn có thể là sơn, lớp phủ sơn hoặc lớp phủ sắt kẽm kim loại. •Cũng có cả những lớp vỏ phi sắt kẽm kim loại, như: thủy tinh, epoxy, cao su…•Các lớp sơn hoàn toàn có thể bị bong tróc khi phơi lâu dài trong khí quyển nóng và dưới ánh sáng mặt trời;•Các lớp vỏ trên đường ống hoàn toàn có thể bị hư hỏng về phương diện vật lý, bị nứt và phân lớp.•Phương pháp tạo lớp hàng rào rẻ tiền và dễ vận dụng. Chương IX. CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI ĂN MÒN Chương IX. CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI ĂN MÒN PHƯƠNG PHÁP CHUẨN BỊ BỀ MẶT NỀN1. TẨY DẦU MỠ (bằng kiềm, dung môi)2. TẨY GỈ (hóa học, điện hóa, cơ học)3. ĐÁNH BÓNG (cơ học, điện hóa)4. CHE CHẮN (bằng băng dính, sơn, parafin, cao su, nhựa)5. TẠO LỚP PHỦGIA CÔNG BỀ MẶT CHI TIẾT TRƯỚC KHI SƠN, MẠ Phun cát:Phun cát khô dùng hạt mài SiC,Al2O3,SiO2… Căn cứ vào nguyên vật tư, trạng thái mặt phẳng và yêu cầu gia công mà chọn hạt mài có độ hạt rất khác nhauPhun cát ướt in như phun cát khô nhưng có nước lẫn vào hạt mài, tỷ suất nước chiếm 65-80%Cần cho thêm phụ gia là chất ức chế ăn mòn để chống sự gỉ của sắt , thép khi phun cát ướt.TẨY GỈ BỀ MẶT CHI TIẾT BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌCTẩy gỉ sắt kẽm kim loại đen:Để làm sạch mặt phẳng rõ ràng trước lúc mạ phải tẩy gỉCó thể dùng phương pháp hóa học hoặc điện hóa để tẩy gỉĐối với sắt kẽm kim loại đen được phân thành 4 loại:•Thép cacbon thấp hay thép sắt kẽm kim loại tổng hợp thấp•Thép cacbon cao•Thép cường độ cao,thép lò xo•Thép đúc hàm lượng cacbon cao* Gỉ gồm sắt III oxyt (Fe2O3), sắt từ oxyt (Fe3O4) và sắt II oxyt (FeO). Tẩy gỉ bằng phương pháp hóa học – dùng những axit không còn tính oxy hóa + chất ức chế ăn mòn thép, như:Axit sunfuric loãng (10 –15%); Axit clohydric (10-15%) ; Axit flohydric 5% hoặc axit citric 1,53% ở gần nhiệt độ sôi .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2 (xẩy ra rất chậm)TẨY GỈ BỀ MẶT CHI TIẾT BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌCTẨY GỈ BỀ MẶT CHI TIẾT BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC Tẩy gỉ hóa học sắt kẽm kim loại màu:Tẩy gỉ nhôm và sắt kẽm kim loại tổng hợp Al-Cu-Mn trong dung dịch kiềm NaOH (50-150g/l), nhiệt độ 45-800C, trong một phút. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O2Al+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2Nên tẩy gỉ sắt kẽm kim loại tổng hợp Al-Mg hoặc Al-Mg-Si trong dung dịch H2SO4(98%) 150ml/litNhiệt độ:800C.Thời gian:2-5phút Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 TẨY GỈ BỀ MẶT CHI TIẾT BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓA* Tẩy gỉ bằng phương pháp điện hóa :a) Tẩy gỉ anot cho thép cacbon và thép sắt kẽm kim loại tổng hợp thấp :Nối rõ ràng thép cần tẩy gỉ với cực dương nguồn điện 1 chiều. Cưc âm nguồn điện nối với tấm chì. Thành phần dung dịch (g/l):HCl (8-10) + NaCl (40-50)+ Chất ức chế ăn mòn thép.Danot = 5-10A/ dm2 . Nhiệt độ: 18-35oC. Thời gian: 5-10 phút.-Tại anot thép: 2H2O – 4e- → 2H+ + O2 (Khí oxy đánh tơi lớp oxyt, tương hỗ cho phản ứng hòa tan gỉ bằng axit dễ hơn).Tại catot chì: 2H+ + 2e- →H2TẨY GỈ BỀ MẶT CHI TIẾT BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓAb)Tẩy gỉ catot thép cácbon: Nối rõ ràng thép cần tẩy gỉ với cực âm nguồn điện 1 chiều. Cưc dương nối với tấm chì. Thành phần dung dịch (g/l):H2SO4 (50-60) + HCl (25-30) + NaCl (15-20) + Chất ức chế ăn mòn thép.Dcatot= 8-10A/ dm2 . Nhiệt độ: 60- 70oC. Thời gian: 10-15 phút (Không tẩy lâu để tránh giòn rõ ràng do hydrô)-Tại anot chì: 2H2O – 4e- → 2H+ + O2Tại catot thép : H+ + e- → H. Nguyên tử H khử một phần oxyt sắt ( 6H + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O). Bọt khí hydro làm tơi lớp gỉ, tương hỗ cho phản ứng hòa tan gỉ bởi axit dễ hơn.5.2 Tẩy gỉ sắt kẽm kim loại màu bằng phương pháp hóa học:Tẩy gỉ cho nhôm và sắt kẽm kim loại tổng hợp nhômNhôm hoặc sắt kẽm kim loại tổng hợp nhôm trước lúc mạ nên phải tẩy lớp oxi hóa bằng gia công cơ khí hoặc tẩy bằng hóa học trong dung dịchH2SO4(98%)ml/l 100CrO3(g/l) 35Chương IX. CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI ĂN MÒN 9.3.2 Phương pháp tạo lớp phủ trên mặt phẳng vật tư:Có 5 phương pháp chính để tạo lớp phủ trên mặt phẳng vật tư là:•Bằng công nghệ tiên tiến và phát triển hóa học;•Bằng công nghệ tiên tiến và phát triển điện hóa;•Nhúng trong sắt kẽm kim loại nóng chảy;•Phun phủ mặt phẳng;•Kết tủa trong pha hơi.

a) Phân loại theo phương thức sản xuất:

•Mạ hóa học: Tạo lớp mạ nhờ phản ứng thế. Mạ bạc lên đồng nhờ phản ứng: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag•Mạ điện hoá học: Tạo lớp mạ nhờ nguồn điện 1 chiều•Mạ nhúng nóng: Nhúng rõ ràng thép vào kẽm nóng chảy được lớp mạ kẽm dày, khít trên mặt phẳng thép. •Mạ phun: Phun Al nóng chảy lên mặt phẳng thép được lớp mạ Al có độ xốp cao (nên chống ăn mòn thép kém).•Oxyt hoá sắt kẽm kim loại: Tạo lớp oxyt trên mặt phẳng sắt kẽm kim loại (thép, nhôm).•Phốt phát hóa thép: Tạo trên mặt phẳng thép lớp muối phốt phát (của thép, kẽm,mangan ) có tính cách điện cao, bám dính tốt, độ xốp caodùng làm lớp lóttrước khi sơn hoặc làm lớp cách điện trong những thiết bị điện.PHÂN LOẠI LỚP MẠPHÂN LOẠI LỚP MẠb) Phân loại lớp mạ theo bản chất: •Chất nền hoàn toàn có thể là sắt kẽm kim loại (hầu hết là thép cacbon), polyme (nhựa), ceramic (gốm), hoặc composite (sắt kẽm kim loại chứa những chất rắn phân tán).•Các lớp mạ điện gồm có:- Lớp mạ đơn: Zn, Ni, Sn, Pb, Cu, Cr, Cd, Ag, Pt, Au.- Lớp mạ sắt kẽm kim loại tổng hợp: Cu-Zn, Cu-Sn, Pb-Sn, Sn-Ni, Ni-Co, Ni-Cr, Ni-Fe.- Lớp mạ composite: PTFE,Al2O3, WC, SiC,,Cr3C2, kim cương, graphite.Lớp mạ bảo vệLớp mạ trang tríLớp mạ trang trí bảo vệc) Phân loại lớp mạ theo mục tiêu sử dụng: – Lớp mạ bảo vệ nền khỏi ăn mòn;-Lớp mạ trang trí;-Lớp mạ bảo vệ – trang trí (phổ cập nhất).d) Phân loại lớp mạ theo bản chất điện hóa riêng với thép:Lớp mạ anot có điện thế ÂM hơn sắt Nền Lớp mạ catot có điện thế DƯƠNG hơn sắtAl, Zn Fe Ni, Sn, Pb, Cu, Ag, Pt, AuChe phủ + bảo vệ điện hóa thépChe phủ thépPHÂN LOẠI LỚP MẠPHÂN LOẠI LỚP MẠNếu lớp mạ có lỗ xốp chứa nước và khí oxy thì sẽ tạo thành pin ăn mòn. Ví dụ: Pin ăn mòn (-)Zn/ H2O,O2/Fe(+). – Trên lớp mạ kẽm (là anot vì Eo Zn2+/Zn= -0,76V), xẩy ra phản ứng hòa tan kẽm: Zn – 2e- → Zn2+ (1) Trên nền thép (là catot vì Eo Fe2+/Fe= -0,44V), xẩy ra phản ứng: O2 + 2H2O + 4e- → 4 OH- (2) Các phản ứng thứ cấp: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH) 2 (3) Zn(OH) 2 + CO2 → ZnCO3 + H2O (3) PHÂN LOẠI LỚP MẠ•- Nếu lớp mạ niken trên thép có lỗ xốp sẽ tạo thành pin ăn mòn (-)Fe/ H2O,O2/Ni(+). Tại nền anot thép (EoFe2+/Fe = -0,44V): Fe – 2e- → Fe2+ (1) Tại lớp mạ catot niken (EoNi2+/Ni = -0,25V): : O2 + 2H2O + 4e- → 4 OH- (2) Các phản ứng thứ cấp: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH) 2 (3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3.H2O + 2H2O (Gỉ sắt)Điện một chiềuLớp sắt kẽm kim loại được mạCatốt ( Vật được mạ )Bể mạAnốtDung dịch mạ: Nước, muối của ion Mn+ , chất đệm và chất phụ gia• Sơ đồ của quy trình mạ điện :Vận chuyển ion NGUYÊN LÝ CỦA QUÁ TRÌNH MẠ ĐiỆNCác phản ứng xẩy ra trong quy trình mạ điện: Trên mặt phẳng anot (cực dương) xẩy ra phản ứng oxy hóa (mất điện tử):•a) Nếu anot là sắt kẽm kim loại mạ tan được, thì xẩy ra phản ứng hòa tan sắt kẽm kim loại này, để tương hỗ update cation sắt kẽm kim loại mạ cho dung dịch: M – ne- → Mn+•b) Nếu là anot trơ (không tan được) thì thường xẩy ra phản ứng giải phóng khí oxy:•*Trong dung dịch axit hoặc trung tính (pH ≤ 7) thì:• H2O – 2e- → 2H+ + O ; O + O → O2.•* Trong dung dịch kiềm (pH > 7) thì: •2OH- -2e- → H2O + O; O + O → O2Trên mặt phẳng catot (cực âm) xẩy ra những phản ứng khử (nhận điện tử). Sự tạo thành lớp mạ điện chỉ xẩy ra khi điện thế catot dịch chuyển khỏi vị trí cân đối về phía ÂM một lượng vừa đủ lớn để thắng được những trở lực gây ra độ phân cực catot (còn gọi là quá thế catot ηc = φcb – φ; [φcb = Điện thế cân bằng của catot; φ = Điện thế phân cực catot khi đã có dòng điện i].•*Phản ứng đó đó là tạo lớp mạ trên catot: Mn+ + ne- → M.•*Phản ứng phụ thường là giải phóng khí hyđro:•a) pH < 7: H+ + e- → H; H + H→ H2.•b) pH≥ 7 : H2O + e- → OH- + H; H + H→ H2Ví dụ: MẠ NIKEN Dung dịch mạ Niken mờ gồm có:NiSO4.7H2O 250g/l (phục vụ Ni2+)NiCl2.6H2O 60g/l (chống thụ động anot Ni)H3BO3 30g/l (đệm pH)Na2SO4 40g/l (tăng độ dẫn điện )pH:4-5  Nhiệt độ:50-700CMật độ dòng catot Ik=4-5A/dm2* Anot là tấm Ni; Catot là rõ ràng thép cần mạVí dụ: MẠ KẼMThành phần dung dịch mạ kẽm sunfat:(Cung cấp Zn2+ ) ZnSO4.7H2O 300g/l(Tăng độ dẫn điện) Na2SO4.10H2O 100g/l (Ổn định pH) KAl(SO4)2.12H2O 60g/l (Chất hoạt động và sinh hoạt giải trí mặt phẳng) Dextrin vàng 10g/lĐộ pH = 3,5- 4,5 Anot là tấm kẽm tinh khiếtMật độ dòng catot Ik = 4A/dm2Nhiệt độ điện phân: 20-35o C

Reply
4
0
Chia sẻ

4150

Clip Các giải pháp bảo vệ và chống an mòn sắt kẽm kim loại ?

Bạn vừa Read nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Các giải pháp bảo vệ và chống an mòn sắt kẽm kim loại tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Tải Các giải pháp bảo vệ và chống an mòn sắt kẽm kim loại miễn phí

Bạn đang tìm một số trong những Chia SẻLink Tải Các giải pháp bảo vệ và chống an mòn sắt kẽm kim loại Free.

Thảo Luận vướng mắc về Các giải pháp bảo vệ và chống an mòn sắt kẽm kim loại

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Các giải pháp bảo vệ và chống an mòn sắt kẽm kim loại vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Các #biện #pháp #bảo #vệ #và #chống #mòn #kim #loại