Mẹo về Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion Mới Nhất

You đang tìm kiếm từ khóa Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion được Cập Nhật vào lúc : 2022-09-28 10:26:31 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

Trong phản ứng hóa học, khi nguyên tử, phân tử thêm hoặc mất bớt electron nó sẽ tạo thành những thành phần mang điện gọi là ion. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất chứa link ion. Trong nội dung bài viết này, Marathon Education sẽ chia sẻ những kiến thức và kỹ năng giúp những em nắm vững những lý thuyết cơ bản như link ion là gì, ví dụ minh họa, sự hình thành, tính chất, tín hiệu nhận ra loại link này. Các em hãy theo dõi nội dung bài viết dưới đây.

Nội dung chính

    Liên kết ion là gì?Khái niệm cation và anionIon đơn nguyên tử và ion đa nguyên tửIon đơn nguyên tửIon đa nguyên tửSự hình thành link ionTính chất của link ion là gì?Cấu trúc mạng tinh thể của link ionSo sánh link ion và link cộng hóa trịHọc livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh tăng cấp cải tiến vượt bậc điểm số 2022 – 2023 tại Marathon EducationCác khóa học trực tuyến tại Marathon EducationVideo liên quan

Liên kết ion là gì?

Liên kết ion là gì? (Nguồn: Internet)

Liên kết ion (hay link điện tích) là một link hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu. Liên kết này thường là link Một trong những nguyên tử nguyên tố phi kim với những nguyên tử nguyên tố sắt kẽm kim loại.

Ví dụ về link ion: Sự phối hợp giữa natri (Na+) và clorua (Cl–) tạo thành natri clorua (NaCl):

Na+ + Cl– → NaCl

Khái niệm cation và anion

Cation và Anion trong link ion (Nguồn: Internet)

Các nguyên tử sắt kẽm kim loại (có một, 2, 3 electron lớp ngoài cùng) có độ âm điện nhỏ, dễ mất electron tạo ra ion dương (cation). Các nguyên tử phi kim (có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng) có độ âm điện lớn, dễ nhận electron để tạo ra ion âm (anion).

Tóm lại, ion được phân thành cation và anion:

    Cation: Ion dươngAnion: Ion âm

Cation

    Cation là những ion mang điện tích dương. Chúng được hình thành khi một sắt kẽm kim loại mất electron. Kim loại mất một hoặc nhiều hơn nữa một electron và không mất bất kỳ proton nào.Ký hiệu của một cation là ký hiệu nguyên tố hoặc công thức phân tử, theo sau là ký hiệu của điện tích. Số điện tích được đưa ra thứ nhất, tiếp theo đó là một hình tượng dấu cộng.Cation hoàn toàn có thể là ion của nguyên tử hoặc phân tử.

Ví dụ cách nhận ra và ký hiệu của cation:

    Ag+ (sắt kẽm kim loại bạc mang một điện tích dương).Al3+ (sắt kẽm kim loại nhôm mang 3 điện tích dương).NH4+ (phân tử amoni có 4 điện tích dương).

  Học Hóa Lớp 10 Trực Tuyến Với Giáo Viên Top 1%

Anion

    Anion là những ion mang điện tích âm. Chúng được hình thành khi những nguyên tử phi kim giành được những electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn nữa một electron và không mất đi bất kỳ proton nào. Do đó chúng sở hữu một điện tích thuần âm.

Ví dụ:

    I– (Nguyên tố phi kim iot mang một điện tích âm).Cl– (Clo là nguyên tố anion đặc trưng).OH– (Nhóm hydroxyl có điện tích âm là một trong).

Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

Ion đơn nguyên tử

Ion đơn nguyên tử là những ion được tạo thành từ một nguyên tử.

Ví dụ: Na+, Li+, Mg2+…

Ion đa nguyên tử

Ion đa nguyên tử hay ion phân tử là một nhóm 2 nguyên tử trở lên link cộng hóa trị với nhau.

Ví dụ: cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion sunfat SO42-…

Sự hình thành link ion

Để hình thành link ion nên phải có những Đk sau:

    Liên kết được hình thành Một trong những nguyên tố có tính chất khác hoàn toàn nhau (sắt kẽm kim loại điển hình và phi kim điển hình).Quy ước hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử link ≥ 1,7 là link ion (trừ một số trong những trường hợp).

Dấu hiệu nhận ra link ion: 

    Phân tử hợp chất được hình thành từ sắt kẽm kim loại điển hình (sắt kẽm kim loại nhóm IA, IIA) và phi kim điển hình (phi kim nhóm VIIA và Oxi).

Ví dụ: Các phân tử NaCl, MgCl2, BaF2,… đều chứa link ion, là link được hình thành Một trong những cation sắt kẽm kim loại và anion phi kim.

    Phân tử hợp chất muối chứa cation hoặc anion đa nguyên tử.

Ví dụ: Các phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3,… đều chứa link ion, là link được hình thành giữa cation sắt kẽm kim loại hoặc amoni và anion gốc axit.

Tính chất của link ion là gì?

Liên kết ion có những tính chất chung như sau:

    Các ion được sắp xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể tồn tại ở nhiệt độ phòng.Đây là link có lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này nghĩa là những hợp chất ion thường cứng và có điểm trung tâm chảy và điểm sôi cao.

  Phân Bón Hóa Học Là Gì? Các Loại Phân Bón Hóa Học Phổ Biến

Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800oC, của MgO là 2800oC. 

    Các hợp chất ion dễ vỡ và link bị phá vỡ dọc theo những mặt phẳng khi hợp chất bị đặt dưới áp lực đè nén.Tinh thể rắn không dẫn điện, nhưng dung dịch ion thì dẫn điện được.

Cấu trúc mạng tinh thể của link ion

Cấu trúc mạng tinh thể của link ion (Nguồn: Internet)

Liên kết ion thực sự là yếu tố phối hợp của thật nhiều ion link với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự sắp xếp những ion trong một cấu trúc hình học thông thường được gọi là mạng tinh thể. 

Ví dụ như NaCl, thực tiễn NaCl không chứa một ion Na và một ion Cl, nhiều ion của chúng tạo thành mạng tinh thể với tỉ lệ 1:1.

So sánh link ion và link cộng hóa trị

Loại liên kếtLiên kết ionLiên kết cộng hóa trịĐịnh nghĩaLà link Một trong những ion mang điện tích trái dấu hình thành bởi lực hút tĩnh điệnLà link hình thành giữa hai nguyên tử sử dụng chung một hoặc nhiều cặp electronBản chất của liên kếtSự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khácSử dụng một hoặc nhiều cặp electron chungHiệu độ âm điện∆x ≥ 1,70 < ∆x < 1,7

Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh tăng cấp cải tiến vượt bậc điểm số 2022 – 2023 tại Marathon Education

Marathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh uy tín và chất lượng số 1 Việt Nam dành riêng cho học viên từ lớp 8 đi học 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục đào tạo và giảng dạy và Đào tạo, Marathon Education sẽ hỗ trợ những em lấy lại cơ bản, tăng cấp cải tiến vượt bậc điểm số và nâng cao thành tích học tập.

Tại Marathon, những em sẽ tiến hành giảng dạy bởi những thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều phải có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với trên 10 năm kinh nghiệm tay nghề giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, thân thiện, những thầy cô sẽ hỗ trợ những em tiếp thu kiến thức và kỹ năng một cách nhanh gọn và thuận tiện và đơn thuần và giản dị.

  Ký Hiệu Hóa Học Là Gì? Các Ký Hiệu Hóa Học Lớp 8 Đầy Đủ, Chi Tiết

Marathon Education còn tồn tại đội ngũ cố vấn học tập trình độ luôn theo sát quy trình học tập của những em, tương hỗ những em giải đáp mọi vướng mắc trong quy trình học tập và thành viên hóa lộ trình học tập của tớ.

Với ứng dụng tích hợp thông tin tài liệu cùng nền tảng công nghệ tiên tiến và phát triển, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, những em hoàn toàn có thể tương tác trực tiếp với giáo viên thuận tiện và đơn thuần và giản dị như khi tham gia học tại trường.

Khi trở thành học viên tại Marathon Education, những em còn nhận được những sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn rõ ràng, kỹ lưỡng và ngăn nắp giúp những em học tập và ghi nhớ kiến thức và kỹ năng thuận tiện và đơn thuần và giản dị hơn.

Marathon Education cam kết đầu ra 8+ hoặc tối thiểu tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả những em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay Đk học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay ngày hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến mức 39% giảm từ 699K chỉ từ 399K.

Các khóa học trực tuyến tại Marathon Education

Hy vọng với những kiến thức và kỹ năng mà Marathon Education đã chia sẻ trong nội dung bài viết trên sẽ hỗ trợ những em sẽ nắm vững những lý thuyết cơ bản như link ion là gì, sự hình thành link ion, cation, anion, tín hiệu nhận ra link ion cũng như sự khác lạ giữa link này và link cộng hóa trị. Các em hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm thêm những kiến thức và kỹ năng có ích của những môn học Toán Lý Hoá tại website Marathon Education. Chúc những em học tập tốt!

Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion

Reply
1
0
Chia sẻ

4112

Clip Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion ?

Bạn vừa tìm hiểu thêm nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion tiên tiến và phát triển nhất

Share Link Tải Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion miễn phí

Bạn đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion Free.

Giải đáp vướng mắc về Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Trong những hợp chất sau này hợp chất có chứa link ion vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Trong #những #hợp #chất #sau #đây #hợp #chất #có #chứa #liên #kết #ion