Contents
Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Trình bày và lý giải rõ cách thu khí nitơ trong phòng thí nghiệm được Update vào lúc : 2022-02-13 19:08:29 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
Điều chế N2 trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng phương pháp đun nóng dung dịch bão hòa muối amoni nitrit
Nội dung chính
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Hoặc trong phòng thí nghiệm hoàn toàn có thể điều chế n2 bằng phương pháp thu khí Nitơ sau phản ứng dưới đây xẩy ra. Sau đấy là phương trình điều chế n2 trong phòng thí nghiệm
NH4CL + NaCL → N2 + NaCL + 2H2O
Trong công nghiệp người ta thường điều chế n2 từ không khí. Để điều chế nito trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
> Khí nitơ có độc không? Có cháy, có nguy hiểm không?
Điều chế khí nito (n2)
Câu 26633 Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì
Đáp án đúng: b
Phương pháp giải
Nitơ — Xem rõ ràng…
Nitơ là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn những nguyên tố có ký hiệu N và số nguyên tử bằng 7, nguyên tử khối bằng 14, với độ âm điện là 3,04.
Ở Đk thông thường nitơ là một chất khí không màu, không mùi, không vị và khá trơ và tồn tại dưới dạng phân tử N2. Nitơ chiếm khoảng chừng 78% khí quyển Trái Đất và là thành phần của mọi khung hình sống.
Nitơ là một phi kim, có độ âm điện là 3,04. Có 5 điện tử trên lớp ngoài cùng, vì thế nó có hóa trị III trong phần lớn những hợp chất để đạt cơ cấu tổ chức triển khai bền.
Nitơ tinh khiết là một chất khí ở dạng phân tử không màu, không mùi và chỉ tham gia phản ứng hóa học ở nhiệt độ phòng khi nó phản ứng với Liti.
Nitơ hóa lỏng ở nhiệt độ 77 K (-196 °C) trong Đk áp suất khí quyển và ngừng hoạt động ở 63 K (-210 °C) thành dạng tinh thể lục phương đóng kín. Nitơ lỏng, có dạng in như nước, nhưng có tỷ trọng chỉ bằng 80,8%, là chất làm lạnh phổ cập.
Tính chất hóa học của Dinitrogen (N2)
– N2 hầu như không phản ứng ở nhiệt độ thường. Nó không cháy và cũng không tương hỗ quy trình đốt cháy.
Tính trơ hóa học của N2 ở nhiệt độ thường là vì phân tử có tính ổn định cao.
– Trong phân tử N2, hai nguyên tử nitơ link với nhau bằng link ba. Liên kết ba có entanpi link rất cao (lượng nhiệt năng thiết yếu để phá vỡ một link hóa học). Do entanpi phân ly link rất cao, N2 hầu như không phản ứng với hầu hết những thuốc thử.
– Tuy nhiên, ở nhiệt độ cao, nó kết phù thích hợp với một số trong những sắt kẽm kim loại và phi sắt kẽm kim loại để tạo thành những hợp chất ion và cộng hóa trị được gọi là nitrua. Dưới đấy là một số trong những phản ứng hóa học quan trọng của N2.
Kết phù thích hợp với sắt kẽm kim loại điện dương
N2 kết phù thích hợp với một số trong những sắt kẽm kim loại có tính điện động cao ở nhiệt độ cao tạo thành nitrua của chúng. Lithium nitride hình thành chậm ở nhiệt độ thường nhưng nhanh gọn ở nhiệt độ cao hơn. Magie và nhôm tiếp tục cháy trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên nitơ tạo thành nitrit của chúng. Canxi, stronti và bari phản ứng với N2 khi chúng nóng đỏ.
6Li + N2 → 2Li3N2
3Mg + N2 → Mg3N2
2Al + N2 → 2AlN
3Ca + 2N → Ca3N2
N2 kết phù thích hợp với O2 khi có hồ quang điện (trên 3273K) tạo thành oxit nitric
N + O → 2NO
Phương trình
Điều gì xẩy ra khi N2 kết phù thích hợp với H2?
N2 phản ứng với H2 ở 725K dưới áp suất 200 atm với việc xuất hiện của chất xúc tác (sắt và molypden được phân loại mịn).
N + 3H → 2NH
Viết phương trình hóa học cho phản ứng của N2 với Alumina và Canxi cacbua.
Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO
CaC2 + N2 → CaCN2 + C
CaCN2 hay Canxi xyanua là một loại phân bón quan trọng.
Nitơ hoặc N – tên viết tắt khoa học của nó, là một nguyên tố không màu, không mùi. Nitơ có trong đất dưới chân toàn bộ chúng ta, trong nước toàn bộ chúng ta uống và trong không khí toàn bộ chúng ta thở. Trên thực tiễn, nitơ là nguyên tố dồi dào nhất trong bầu khí quyển của Trái đất: khoảng chừng 78% khí quyển là nitơ! Nitơ rất quan trọng riêng với mọi sinh vật, gồm có cả toàn bộ chúng ta.Điều chế khí nito
Điều chế khí nito
Nó đóng một vai trò quan trọng trong sự tăng trưởng của cây trồng: quá ít nitơ cây không thể tăng trưởng mạnh dẫn đến năng suất cây trồng thấp; nhưng quá nhiều nitơ hoàn toàn có thể gây độc cho cây trồng. Nitơ thiết yếu cho nguồn phục vụ thực phẩm của toàn bộ chúng ta, nhưng dư thừa nitơ hoàn toàn có thể gây hại cho môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên. Điều chế khí nito
Tính chất vật lý của Dinitrogen (N2)
Tính chất hóa học của Dinitrogen (N2)
– N2 hầu như không phản ứng ở nhiệt độ thường. Nó không cháy và cũng không tương hỗ quy trình đốt cháy.
Tính trơ hóa học của N2 ở nhiệt độ thường là vì phân tử có tính ổn định cao. Điều chế khí nito
– Trong phân tử N2, hai nguyên tử nitơ link với nhau bằng link ba. Liên kết ba có entanpi link rất cao (lượng nhiệt năng thiết yếu để phá vỡ một link hóa học). Do entanpi phân ly link rất cao, N2 hầu như không phản ứng với hầu hết những thuốc thử. Điều chế khí nito
– Tuy nhiên, ở nhiệt độ cao, nó kết phù thích hợp với một số trong những sắt kẽm kim loại và phi sắt kẽm kim loại để tạo thành những hợp chất ion và cộng hóa trị được gọi là nitrua. Dưới đấy là một số trong những phản ứng hóa học quan trọng của N2. Điều chế khí nito
N2 kết phù thích hợp với một số trong những sắt kẽm kim loại có tính điện động cao ở nhiệt độ cao tạo thành nitrua của chúng. Lithium nitride hình thành chậm ở nhiệt độ thường nhưng nhanh gọn ở nhiệt độ cao hơn. Magie và nhôm tiếp tục cháy trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên nitơ tạo thành nitrit của chúng. Canxi, stronti và bari phản ứng với N2 khi chúng nóng đỏ. Điều chế khí nito
6Li + N2 → 2Li3N2
3Mg + N2 → Mg3N2
2Al + N2 → 2AlN
3Ca + 2N → Ca3N2
N2 kết phù thích hợp với O2 khi có hồ quang điện (trên 3273K) tạo thành oxit nitric Điều chế khí nito
N + O → 2NO
Phương trình
Điều gì xẩy ra khi N2 kết phù thích hợp với H2?
N2 phản ứng với H2 ở 725K dưới áp suất 200 atm với việc xuất hiện của chất xúc tác (sắt và molypden được phân loại mịn). Điều chế khí nito
N + 3H → 2NH
Viết phương trình hóa học cho phản ứng của N2 với Alumina và Canxi cacbua. Điều chế khí nito
Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO
CaC2 + N2 → CaCN2 + C
CaCN2 hay Canxi xyanua là một loại phân bón quan trọng.
Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì:
A. N2 nhẹ hơn không khí.
B. N2 rất ít tan trong nước.
C. N2 không duy trì sự sống, sự cháy.
D. N2 hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản khá đầy đủ của tài liệu tại đây (74.63 KB, 6 trang )
Bài 10 (1 tiết): nitơ
(hoá học 11 nâng cao)
A. Chuẩn bị kiến thức và kỹ năng và kỹ năng:
Kiến thức:
– Hiểu đợc tính chất vật lý, hoá học của nitơ.
– Biết phơng pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.
– Hiểu đợc ứng dụng của nitơ.
Kỹ năng:
– Vận dụng điểm lưu ý cấu trúc phân tử của nitơ để lý giải tính chất vật lý, hoá học
của nitơ.
– Rèn luyện kỹ năng suy luận logic.
B. Chuẩn bị:
GV: – Điều chế sẵn khí nitơ cho vào những ống nghiệm, đậy bằng nút cao su.
HS: – Mỗi nhóm HS bắt đi học 1 con châu chấu hoặc một con nhện con.
– Xem lại cấu trúc phân tử nitơ (phần link hoá học SGK hoá học 10).
C. Tiến trình giảng dạy:
Hoạt động 1: Vào bài
GV phát cho từng học viên 1 ống nghiệm chứa nitơ, hớng dẫn học viên làm thí nghiệm:
Cho con châu chấu còn sống vào ống nghiệm, đậy nút lại, khi thấy con châu chấu yếu đi
thì lấy thoát khỏi ống nghiệm.
HS quan sát và vấn đáp.
Phiếu học tập số 1:
– Khí nitơ có duy trì sự sống không? Có độc không? Trong không khí nitơ chiếm bao
nhiêu Phần Trăm về thể tích?
GV: – Để hiểu một cách khá đầy đủ hơn về nitơ, ngày hôm nay toàn bộ chúng ta cùng nghiên cứu và phân tích chất khí
này
Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử
Phiếu học tập số 2:
– Em hãy viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử N, nhận xét về số electron lớp ngoài cùng
(số electron độc thân), từ đó viết CT electron, CT cấu trúc của phân tử N
2
(theo quy tắc bát
tử). Liên kết giữa 2 nguyên tử nitơ nh thế nào?
Hoạt động 3: Tính chất vật lý
Phiếu học tập số 3:
– Em hãy cho biết thêm thêm trạng thái, sắc tố, mùi, vị, tính tan trong nớc của nitơ?
– Tính tỷ khối dN
2
/k
2
? Từ đó cho biết thêm thêm N
2
nặng hay nhẹ hơn không khí?
– N
2
có duy trì sự cháy và sự sống không?
GV thông báo thêm nhiệt độ hoá lỏng: -196
o
C; nhiệt độ hoá rắn: -210
o
C
Hoạt động 4: Tính chất hoá học
Phiếu học tập số 4:
– Vì sao nói: ở nhiệt độ thờng, nitơ khá trơ về mặt hoá học nhng ở nhiệt độ cao, nitơ trở
nên hoạt động và sinh hoạt giải trí hơn, hoàn toàn có thể tác dụng với nhiều chất.
– Em có nhận xét gì về độ âm điện của nitơ (so với ôxi, flo) từ đó Dự kiến kĩ năng hoạt
động hoá học của nitơ. Khi nào nitơ thể hiện tính ôxi hoá? tính khử? Tính chất nào trội
hơn?
– Bằng những phản ứng hoá học (với H
2
, KL, O
2
) em hãy chứng tỏ Nitơ có tính ôxi hoá
và tính khử.
Nhận xét về sự việc thay đổi số ôxh của nitơ trong những phản ứng đó.
– GV thông báo: NO hoàn toàn có thể kết phù thích hợp với ôxi không khí để tạo raNO
2
(khí màu nâu đỏ)
– Thông báo một số trong những ôxit khác của nitơ: N
2
0; N
2
O
3
; N
2
O
5
không điều chế trực tiếp đợc từ
N
2
và O
2
Hoạt động 5: Trạng thái TN – Điều chế
Phiếu học tập số 5:
– Em cho biết thêm thêm trạng thái vạn vật thiên nhiên của nitơ ở dạng tự do và dạng hợp chất?
– Nêu phơng pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm?
GV thông báo: hoàn toàn có thể thay muối NH
4
NO
2
bằng dung dịch của NaNO
2
và NH
4
Cl.
Hoạt động 6: ứng dụng của nitơ
Phiếu học tập số 6:
Em hãy nêu những ứng dụng quan trọng của nitơ?
Hoạt động 7: Củng cố
BT 2, 4 trang 40 SGK
BT về nhà: 1 -> 6 trang 40 SGK
Bài 11 (2 tiết): Amoniac và muối amoni
(hoá học 11 nâng cao)
A. Chuẩn bị kiến thức và kỹ năng và kỹ năng:
Kiến thức:
– Hiểu đợc tính chất lý, hoá của amoniac và muối amoni.
– Vai trò quanb trọng của amoniac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật.
– Biết đợc phơng pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Kỹ năng:
– Dựa vào cấu trúc phân tử để lý giải tính chất vậy lý, hoá học của amoniac và muối
amoni.
– Vận dụng nguyên tắc chuyển dời cân đối để lý giải những Đk kỹ thuật trong sản
xuất amoniac.
– Rèn luyện kĩ năng lập luận logic và kĩ năng viết những phơng trình trao đổi ion.
B. Chuẩn bị:
GV: – Thí nghiệm thử tính bazơ của dung dịch NH
3
.
– Thí nghiệm NH
3
đặc tác dụng với HCl đặc.
– Thí nghiệm dung dịch NH
3
tác dụng với dung dịch AlCl
3
.
– Thí nghiệm Cu(OH)
2
tạo phức với dung dịch NH
3
.
– Thí nghiệm NH
4
Cl tác dụng với NaOH.
– Thí nghiệm nhiệt phân muối NH
4
Cl.
C. Kiểm tra bài cũ:
Nêu những tính chất hoá học đặc trng của Nitơ, dẫn ra những phản ứng hoá học để minh
hoạ.
Vì sao ở Đk thờng Nitơ là một chất trơ, chỉ hoạt động và sinh hoạt giải trí ở nhiệt độ cao?
D. Tiến trình giảng dạy:
A- Amoniac
Hoạt động 1: Vào bài
Một hợp chất có vai trò rất quan trọng trong công nghiệp hoá chất và trong nông nghiệp,
đó là amoniac. Hôm nay toàn bộ chúng ta sẽ nghiên cứu và phân tích về hợp chất này.
Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử
GV sử dụng phiếu học tập số 1.
Phiếu học tập số 1:
Dựa vào cấu trúc nguyên tử của N và H, hãy viết công thức e, công thức cấu trúc phân tử
NH
3
, link giữa nguyên tử N và H là link gì?
GV: tương hỗ update: – Phân tử NH
3
có cấu trúc hình chóp, đỉnh là nguyên tử N, đáy là hình tam
giác có 3 đỉnh là nguyên tử H.
– Trên nguyên tử N có một cặp e cha tham gia link.
Hoạt động 3: Tính chất vật lý
GV sử dụng phiếu học tập số 2.
Phiếu học tập số 2:
– HS cho biết thêm thêm trạng thái, sắc tố, mùi của NH
3
. Amoniac nặng hay nhẹ hơn không khí, vì
sao?
– Từ thí nghiệm hình 2.3 (GV đã trình làng), em hãy cho biết thêm thêm hiện tợng, lý giải và kết
luận về tính chất tan của NH
3
?
GV: tương hỗ update: – 1 lit nớc ở 20
o
C hoà tan đợc 800 lit khí NH
3
.
– NH
3
tan trong nớc.
– Dung dịch NH
3
đậm đặc có nồng độ 25% (D = 0,91 g/cm
3
)
Hoạt động 4: Tính chất hoá học. Tính bazơ của NH
3
GV: làm những thí nghiệm:
– Nhỏ phenol vào dung dịch NH
3
.
– NH
3
(đặc) tác dụng với HCl (đặc).
– Dung dịch AlCl
3
tác dụng với dung dịch NH
3
.
GV yêu cầu HS quan sát những thí nghiệm và vấn đáp phiếu học tập số .
GV sử dụng phiếu học tập số 3.
Phiếu học tập số 3:
– Em hãy cho biết thêm thêm hiện tợng từ ba thí nghiệm trên và lý giải.
– Hãy viết PTPT, PT ion cho từng thí nghiệm.
GV: tương hỗ update: – Phản ứng của NH
3
(đặc) với HCl (đặc) dùng để nhận ra khí NH
3
.
– Với những axit: NH
3
(khí hoặc dung dịch) nhận H
+
của axit để tạo thành
NH4
+
.
VD: 2NH
3
+ H
2
SO
4
(NH
4
)
2
SO
4
NH
3
+ H
+
NH
4
+
– Giới thiệu thêm một số trong những phản ứng khác của dung dịch muối với dung dịch
NH3.
VD: Fe
2+
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Fe(OH)
2
+ 2NH
4
+
Hoạt động 5: Khả năng tạo phức
– GV thông báo: Dung dịch NH
3
hoàn toàn có thể hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của một số trong những
sắt kẽm kim loại tạo thành dung dịch phức chất.
– GV hớng dẫn 2 HS làm 2 thí nghiệm minh hoạ.
TN1: Lấy vào ống nghiệm khoảng chừng 2 ml dung dịch muối CuSO
4
. Nhỏ từ từ dung dịch
amoniac.
– Yêu cầu HS quan sát hiện tợng.
– Tiếp tục nhỏ dung dịch đến khi thu đợc dung dịch xanh thẫm, trong suốt.
TN2: Lấy vào ống nghiệm khoảng chừng 1 ml dung dịch NaCl. Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO
3
.
Quan sát. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch NH
3
cho tới lúc kết tủa trắng tan hoàn toàn.
– GV sử dụng phiếu học tập số 4.
Phiếu học tập số 4:
– Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc trong 2 thí nghiệm trên.
– Hãy viết PTPT để lý giải cho hiện tợng đó.
– GV tương hỗ update: sự tạo thành những ion phức [Cu(NH
3
)
4
]
2+
, [Ag(NH
3
)
2
]
+
là vì những phân tử
NH
3
kết phù thích hợp với những ion Cu
2+
, Ag
+
bằng những link cho nhận giữa cặp e cha sử dụng
của nguyên tử nitơ.
Hoạt động 6: Tính khử của NH
3
GV sử dụng phiếu học tập số 5
Phiếu học tập số 5:
– Em hãy cho biết thêm thêm số ôxi hoá hoàn toàn có thể có của nitơ.
– Em hãy xác lập số ôxi hoá của nitơ trong phân tử NH
3
.
Em có nhận xét gì về số ôxi hoá này, từ đó Dự kiến kĩ năng thay đổi số ôxi hoá đó. NH
3
sẽ thể hiện tính chất gì?
– Tính khử của NH
3
thể hiện nh thế nào trong những phản ứng? Em hãy nêu hiện tợng quan
sát đợc ở mỗi TN (trong SGK). Viết những PTPƯ minh hoạ, ghi rõ số ôxi hoá thay đổi của
nguyên tố N.
– GV tương hỗ update: – NH
3
chỉ thể hiện tính khử, không bao giờ thể hiện tính ôxi hoá.
– So với H
2
S tính khử của NH
3
yếu hơn.
– GV lý giải: khói trắng là những hạt NH
4
Cl sinh ra do khí HCl vừa tạo thành hóa
phù thích hợp với NH
3
.
– GV kết luận: + Amoniac (khí hay dung dịch) đều thể hiện tính bazơ yếu.
+ Amoniac thể hiện tính khử (số ôxh của nitơ trong NH
3
tăng từ -3 đến 0
hoặc +2).
+ Amoniac hoàn toàn có thể tạo phức với nhiều sắt kẽm kim loại.
Hoạt động 7: Củng cố
Làm BT số 5 (SGK)
Hoạt động 8: Ra bài tập
BT: 1 đến 5 (SGK trang 47)
Hoạt động 9: ứng dụng và điều chế
GV sử dụng phiếu học tập số 6
Phiếu học tập số 6:
– Em hãy trình diễn những hiểu biết của tớ qua sách báo, tài liệu su tầm đợc về ứng
dụng của NH
3
.
– Em hãy nêu phơng pháp điều chế NH
3
trong phòng thí nghiệm. Để làm khô khí NH
3
vừa
tạo thành có lẫn hơi nớc ngời ta cho khí trải qua bình đựng vôi sống CaO, hãy lý giải
cách làm này.
– Em hãy nêu phơng pháp điều chế NH
3
trong công nghiệp. Để làm cho cân đối chuyển
dịch về phía tạo thành NH
3
, theo nguyên tắc Lơ Sa-tơ-li-ê, hoàn toàn có thể tăng, giảm áp suất, nhiệt
độ của phản ứng này nh thế nào? tại sao?
– GV tương hỗ update về Đk tối u để sản xuất NH
3
trong công nghiệp là:
Nhiệt độ: 450 500
o
C
áp suất: 300 1000atm
Chất xúc tác: Fe trộn thêm Al
2
O
3
, K
2
O.
– GV dùng sơ đồ thiết bị tổng hợp NH
3
để lý giải quy trình vận chuyển của nguyên vật tư
và thành phầm trong thiết bị tổng hợp NH
3
.
B- Muối amoni
Hoạt động 10: Tính chất vật lý
– GV cho học viên quan sát tinh thể muối NH
4
Cl.
– Lấy 1 ít tinh thể NH
4
Cl hoà tan vào nớc. Dùng quỳ tím để thử môi trờng của dung dịch
NH
4
Cl.
– GV sử dụng phiếu học tập số 7.
Phiếu học tập số 7:
Em hãy cho biết thêm thêm trạng thái, sắc tố, tính tan trong nớc của muối amoni.
GV tương hỗ update: – Muối amoni là hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH
4
+
và anion
gốc axit.
– Tất cả những muối amoni đều tan tốt trong nớc, là chất điện li mạnh.
Hoạt động 11: Tính chất hoá học của muối amoni
1. Tác dụng với dung dịch bazơ:
– GV làm thí nghiệm: Cho khoảng chừng 1 ml dung dịch (NH
4
)
2
SO
4
vào ống nghiệm, nhỏ thêm
vài giọt dung dịch NaOH, đun nóng nhẹ. Dùng giấy quỳ ẩm đa lên miệng ống nghiệm.
Yêu cầu học viên quan sát hiện tợng và vấn đáp phiếu học tập số 8.
Phiếu học tập số 8:
Em hãy mô tả hiện tợng quan sát đợc trong thí nghiệm cho dung dịch muối (NH
4
)
2
SO
4
tác
dụng với dung dịch NaOH. Giải thích? Viết PTPT và PT ion rút gọn.
GV tương hỗ update: – Vai trò của ion NH
4
+
: là chất nhờng H
+
cho ion OH
–
. Nên NH
4
+
là axit.
– Phản ứng trên đợc dùng để điều chế NH
3
trong phòng TN và nhận ra
muối amoni.
2. Phản ứng nhiệt phân:
– GV làm TN: Lấy một ít muối NH
4
Cl vào ống nghiệm khô, đun nóng ống nghiệm, quan
sát và vấn đáp phiếu học tập số 9.
Phiếu học tập số 9:
– Em hãy mô tả hiện tợng quan sát đợc trong thí nghiệm nhiệt phân muối NH
4
Cl. Sản
phẩm của phản ứng nhiệt phân muối NH
4
Cl là chất gì? Giải thích? Viết PTPƯ?
– Trong những phản ứng nhiệt phân muối amoni sau, phản ứng nào là ôxi hóa khử?
NH
4
Cl NH
3
+ HCl
(NH
4
)
2
CO
3
CO
2
+ 2NH
3
+ H
2
O
NH
4
NO
2
N
2
+ 2H
2
O
NH
4
NO
3
N
2
O + 2H
2
O
– Những muối amoni nào khi nhiệt phân sẽ cho thành phầm của phản ứng ôxi hoá – khử?
– GV tương hỗ update: ứng dụng thực tiễn của một số trong những muối: NH
4
HCO
3
, NH
4
NO
2
, NH
4
NO
3
– GV kêt luận: Muối amoni thuận tiện và đơn thuần và giản dị bị phân huỷ. Tuỳ thuộc vào gốc axit có trong muối
mà thành phầm phân huỷ hoàn toàn có thể là NH
3
hoặc những thành phầm khác.
Hoạt động 12: Củng cố bài
GV yêu cầu HS làm BT số 5 trang 47 SGK
Hoạt động 13: Ra BT về nhà
Các BT: 5 trang 47 SGK; 6 trang 48 SGK; 7 trang 48 SGK; 8 trang 48 SGK.
Bạn vừa đọc nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Trình bày và lý giải rõ cách thu khí nitơ trong phòng thí nghiệm tiên tiến và phát triển nhất
You đang tìm một số trong những ShareLink Tải Trình bày và lý giải rõ cách thu khí nitơ trong phòng thí nghiệm miễn phí.
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Trình bày và lý giải rõ cách thu khí nitơ trong phòng thí nghiệm vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Trình #bày #và #giải #thích #rõ #cách #thu #khí #nitơ #trong #phòng #thí #nghiệm
Tra Cứu Mã Số Thuế MST KHƯƠNG VĂN THUẤN Của Ai, Công Ty Doanh Nghiệp…
Các bạn cho mình hỏi với tự nhiên trong ĐT mình gần đây có Sim…
Thủ Thuật về Nhận định về nét trẻ trung trong môi trường tự nhiên vạn…
Thủ Thuật về dooshku là gì - Nghĩa của từ dooshku -Thủ Thuật Mới 2022…
Kinh Nghiệm Hướng dẫn Tìm 4 số hạng liên tục của một cấp số cộng…
Mẹo Hướng dẫn Em hãy cho biết thêm thêm nếu đèn huỳnh quang không còn…