Hướng Dẫn Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH Chi tiết

by | Mar 10, 2022 | Kiến Thức Marketing FB | 0 comments

Mẹo Hướng dẫn Trình bày phương pháp hóa học nhận ra những chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH Chi Tiết

You đang tìm kiếm từ khóa Trình bày phương pháp hóa học nhận ra những chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-10 22:07:20 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXPHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT HÓA HỌCI. Với chất khí.– CO2: Nước vôi trong dư -> Đục nước vôi trong.– SO2(Mùi hắc): Dung dịch brom(Br2) -> mất màu vàng của dung dịch brom. (SO2 + Br2 + 2H2O->HBr + H2SO4)– NH3(mùi khai): Quỳ tím ẩm hóa xanh.– Cl2(màu vàng): Dung dịch KI và hồ tinh bột -> Dung dịch màu xanh; Quỳ tím ẩm -> Đỏ, tiếp theo đó mấtmàu.– H2S(mùi trứng thối): Dung dịch Pb(NO3)2 -> Kết tủa đen.– HCl: Quỳ tím ẩm -> Hóa đỏ.– Dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng.– N2:Que diêm có tàn đỏ -> Tắt.– NO: Để ngoài không khí hóa màu nâu đỏ.– NO2: Màu nâu đỏ, quỳ tím ẩm hóa đỏ.II. Dung dịch bazơ.– Ca(OH)2: Dùng CO2, SO2: Có kết tủa trắng ( Nếu sục đến dư kết tủa tan ra).– Ba(OH)2: Dùng dịch H2SO4 -> Kết tủa white color.III. Dung dịch axit.– HCl: Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng.– H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 -> Kết tủa trắng.– HNO3: Dùng bột Cu và đun ở nhiệt độ cao -> Dung dịch màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát ra.IV. Dung dịch muối.– Muối clorua(-Cl): Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng– Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 -> kết tủa trắng.– Muối cacbonat(=CO3):Dùng dung dịch axit (HCl, H2SO4 -> Khí– Muối sunfua (=S): Dùng dung dịch Pb(NO3)2 -> Kết tủa màu đen.– Muối photphat (PO4): Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa màu vàngV. Các oxit của sắt kẽm kim loại.Thường hòa tan vào nước-> Chia làm 2 nhóm: Tan trong nước và không tan trong nước.– Nhóm tan trong nước cho tác dụng với CO2(Nếu thử bằng quỳ tím ->Xanh)+ Nếu không còn kết tủa: Kim loại trong oxit là sắt kẽm kim loại kiềm (Hóa trị I).+ Nếu có kết tủa: sắt kẽm kim loại trong oxit là sắt kẽm kim loại kiềm thổ (Hóa trị II).– Nhóm không tan trong nước cho tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH).+ Nếu tan trong dung dịch kiềm thì sắt kẽm kim loại trong oxit là Al, Zn, Cr.+ Nếu không tan trong dung dịch kiềm thì là sắt kẽm kim loại khác.Các oxit của phi kim: Cho vào nước thử bằng quỳ tím -> Đỏ.://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -1-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXNHẬN BIẾT – PHÂN BIỆT CÁC CHẤTI/ Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận ra.- Muốn nhận ra hay phân biệt những chất ta phải nhờ vào phản ứng đặc trưng và có những hiện tượng kỳ lạ:như có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi hoặc cóhiện tượng sủi bọt khí. Hoặc hoàn toàn có thể sử dụng một số trong những tính chất vật lí (nếu như bài được cho phép) nhưnung ở nhiệt độ rất khác nhau, hoà tan những chất vào nước,- Phản ứng hoá học được chọn để nhận ra là phản ứng đặc trưng đơn thuần và giản dị và có tín hiệu rõ rệt.Trừ trường hợp đặc biệt quan trọng, thông thường muốn nhận ra n hoá chất nên phải tiến hành (n – 1) thínghiệm.- Tất cả những chất được lựa chọn dùng để nhận ra những hoá chất theo yêu cầu của đề bài, đều đượccoi là thuốc thử.- Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (tối thiểu phải có hai hoá chất trở lên) nhưng mụcđích ở đầu cuối của phân biệt cũng là để nhận ra tên của một số trong những hoá chất nào đó.II/ Phương pháp làm bài.1/ Chiết (Trích mẫu thử) những chất vào nhận ra vào những ống nghiệm.(đánh số)2/ Chọn thuốc thử thích hợp (tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay là không dùngthuốc thử nào khác).3/ Cho vào những ống nghiệm ghi nhận những hiện tượng kỳ lạ và rút ra kết luận đã nhận được ra, phân biệt được hoáchất nào.4/ Viết PTHH minh hoạ.III/ Các dạng bài tập thường gặp.- Nhận biết những hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng không liên quan gì đến nhau.- Nhận biết những chất trong cùng một hỗn hợp.- Xác định sự xuất hiện của những chất (hoặc những ion) trong cùng một dung dịch.- Tuỳ theo yêu cầu của bài tập mà trong mọi dạng hoàn toàn có thể gặp 1 trong những trường hợp sau:+ Nhận biết với thuốc thử tự do (tuỳ chọn)+ Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có số lượng giới hạn)+ Nhận biết không được sử dụng thuốc thử bên phía ngoài.1. Đối với chất khí:- Khí CO2: Dùng dung dịch nước vôi trong có dư, hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là làm đục nước vôi trong.- Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc Làm mất màu dung dịch nướcBrôm hoặc Làm mất màu dung dịch thuốc tím.–5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ white color chuyển thànhmàu xanh.Cl2 + KI2KCl + I2Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen.Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ hoặc sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màutrắng của AgCl.Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt.Khí NO ( không màu ): Để ngoài không khí hoá màu nâu đỏ.Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hoá đỏ.4NO2 + 2H2O + O24HNO32. Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hoá xanh.- Nhận biết Ca(OH)2:Dùng CO2 sục vào đến khi xuất hiện kết tủa thì tạm ngưng.Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa white color của CaCO3http://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -2-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXX- Nhận biết Ba(OH)2:Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa white color của BaSO4.3. Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hoá đỏ- Dung dịch HCl: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất hiện kết tủa white color của AgCl.- Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 hoặc Ba(OH)2 tạo ra kết tủa BaSO4.- Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ và đun ở nhiệt độ cao làm xuất hiện dung dịch màu xanh vàcó khí màu nâu thoát ra của NO2.- Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất hiện kết tủa màu đen của PbS.- Dung dịch H3PO4: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất hiện kết tủa màu vàng của Ag3PO4.4. Nhận biết những dung dịch muối:- Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3.- Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 hoặc Ba(OH)2.- Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl hoặc H2SO4.- Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2.- Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 hoặc dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất hiện kếttủa mùa trắng của Ca3(PO4)2.5. Nhận biết những oxit của sắt kẽm kim loại.* Hỗn hợp oxit: hoà tan từng oxit vào nước (2 nhóm: tan trong nước và không tan)- Nhóm tan trong nước cho tác dụng với CO2.+ Nếu không còn kết tủa: sắt kẽm kim loại trong oxit là sắt kẽm kim loại kiềm.+ Nếu xuát hiện kết tủa: sắt kẽm kim loại trong oxit là sắt kẽm kim loại kiềm thổ.- Nhóm không tan trong nước cho tác dụng với dung dịch bazơ.+ Nếu oxit tan trong dung dịch kiềm thì sắt kẽm kim loại trong oxit là Be, Al, Zn, Cr..+ Nếu oxit không tan trong dung dịch kiềm thì sắt kẽm kim loại trong oxit là sắt kẽm kim loại kiềm thổ.6. Nhận biết một số trong những oxit khác:- (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước–> dd trong suốt, làm xanh quỳ tím.- (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ.- CuO tan trong dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng.- P2O5 cho tác dụng với nước –> dd làm quỳ tím hoá đỏ.- MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất hiện.- SiO2 không tan trong nước, nhưng tan trong dd NaOH hoặc dd HF.://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -3-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXDẤU HIỆU NHẬN BIẾT1. Mg(OH)2 : kết tủa màu trắng2. Al(OH)3 : kết tủa trang keo3. FeCl2: dung dịch lục nhạt4. Fe3O4(rắn): màu nâu đen5. NaCl: màu trắng6. ZnSO4: dung dịch không màu7. Cu(NO3)2: dung dịch xanh lam8. Al2O3, FeCl3(rắn): màu trắng9. AlCL3: dung dịch ko màu10. Cu: màu đỏ11. Fe: white color xám12. FeS: màu đen13. CuO: màu đen14. P2O5(rắn): màu trắng15. Ag3PO4: kết tủa vàng16. S(rắn): màu vàng17. iốt(rắn): màu tím than18. NO(k): hóa nâu trong ko khí19. NH3 làm quỳ tím ẩm hóa xanh20. Cu(OH)2 kết tủa xanh lơ21. Fe(OH)2: kết tủa trắng xanh22. Fe(OH)3: kết tủa nâu đỏ23. CuCl2dung dịch xanh lam24. CuSO4: dung dịch xanh lam25. FeSO4: dung dịch lục nhạt26. Ca(OH)2: ít tan kết tủa trắng27. FeCl3: dung dịch vàng nâu28. K2MnO4 : lục thẫm, KMnO4 :tím29. dd Br2 có màu da cam hoặc đỏ nâu tùy nồng độ30. BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3,…màu trắng31. I2 rắn màu tím32. AgCl trắng33. AgBr vàng nhạt34. AgI vàng35. Ag2S màu đen36. Ag3PO4 (vàng)37. CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS: Đen38. MnS: Hồng39. SnS: Nâu40. ZnS: Trắng41. CdS: Vànghttp://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -4-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXA. NHẬN BIẾT CÁC CHẤTI. Nhận biết những chất trong dung dòch.HoáchấtThuốcthử- AxitBazơ Quỳ tímkiềmGốcnitrat(-NO3)CuHiện tượngQuỳhoá đỏtímQuỳhoá xanhtímPhương trình minh hoạTạo khí không 8HNO3 + 3Cu � 3Cu(NO3)2màu,để + 4H2Ongoài khôngkhí hoá nâumàu)+2NO(không2NO + O2 � 2NO2 (màu nâu)GốcsunfatBaCl2(-SO4)Gốcsunfit(-SO3)- BaCl2- AxitGốccacbonat(-CO3)Gốcphotphat- Tạo kết tủa Na SO + BaCl � BaSO �+ 2NaCl2323trắng khôngtan trong axit.Na2SO3 + HCl � BaCl2 + SO2 �+ H2OTạokhíkhông màu,mùi hắcTạo khí không CaCO +2HCl � CaCl + CO �+ H O3222màu, tạo kếtAxit, BaCl2, tủa trắng.Na2CO3 + BaCl2 � BaCO3 �+ 2NaClAgNO3Na2CO3 + 2AgNO3 � Ag2CO3 �+2NaNO3AgNO3(-PO4)GốccloruaTạo kết tủa H2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2HCltrắng khôngNa2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2NaCltan trong axitTạo kết tủa Na PO + 3AgNO � Ag PO � +34334màu vàng3NaNO3(màu vàng)AgNO3,Pb(NO3)2Tạo kết tủa HCl + AgNO � AgCl � + HNO33trắng2NaCl + Pb(NO3)2 � PbCl2 � +://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -5-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXX(-Cl)2NaNO3Muốisunfua(-S)Tạo khítrứng(ung).Axit,Pb(NO3)2mùi Na S + 2HCl � 2NaCl + H S �22thốiNa2S + Pb(NO3)2 � PbS �+ 2NaNO3Tạo kết tủađen.Muốisắt (II)Tạo kết tủa FeCl + 2NaOH � Fe(OH) �+ 2NaCl22trắngxanh,sauđóbò 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O � 4Fe(OH)3 �hoánâungoài khôngkhí.Muốisắt (III)Tạo kết tủa FeCl + 3NaOH � Fe(OH) �+ 3NaCl33màu nâu đỏMuốimagieTạo kết tủa MgCl + 2NaOH � Mg(OH)22trắng2NaCl�+MuốiđồngTạo kết tủa Cu(NO ) +2NaOH � Cu(OH)3 22xanh lam2NaNO3�+MuốinhômTạo kết tủa AlCl + 3NaOH � Al(OH) �+ 3NaCl33trắng,tanAl(OH)3 + NaOH (dư) � NaAlO2 +trong NaOH dư2H2OII. Nhận biết những khí vô cơ.Khí SO2Ca(OH)2,Làmnướctrong.đục SO + Ca(OH) � CaSO �+ H O2232vôiSO2 + 2H2O + Br2 � H2SO4 + 2HBrDd nước Mấtmàubromvàngnâucủa dd nướcbrơmKhí CO2Ca(OH)2Làmnướctrongđục CO + Ca(OH) � CaCO �+ H O2232vôiKhí N2Que diêm Que diêm tắtđỏKhí NH3Quỳẩmtím Quỳ tím ẩmhoá xanhKhí COCuO (đen)toChuyểnCuO� Cu + CO2 �CO + CuO ��(đen)thành(đen)(đỏ)đỏ.://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -6-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXKhí HCl- Quỳ tím ẩm-Quỳ tímướt hoá đỏẩm ướtHCl + AgNO3 � AgCl �+ HNO3- Tạo kết tủa- AgNO3trắngKhí H2SKhí Cl2Pb(NO3)2Tạo kết tủa H S + Pb(NO ) � PbS �+ 2HNO23 23đenGiấyLàmxanhtẩm hồ giấy tẩm hồtinh bộttinh bộtAxit HNO3Bột CuCó khí màu 4HNO + Cu � Cu(NO ) + 2NO �+33 22nâuxuất 2H O2hiệnB. BÀI TẬP NHẬN BIẾTLÝ THUYẾTI. Với chất khí.CO2: Nước vơi trong dư -> Đục nước vơi trong.SO2(Mùi hắc): Dung dịch brom(Br2) -> mất màu vàng của dung dịch brom. (SO2 + Br2 +2H2O-> HBr+ H2SO4)NH3(mùi khai): Quỳ tím ẩm hóa xanh.Cl2(màu vàng): Dung dịch KI và hồ tinh bột -> Dung dịch màu xanh; Quỳ tím ẩm -> Đỏ, tiếp theo đó mấtmàu.H2S(mùi trứng thối): Dung dịch Pb(NO3)2 -> Kết tủa đen.HCl: Quỳ tím ẩm -> Hóa đỏ.Dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng.N2:Que diêm có tàn đỏ -> Tắt.NO: Để ngồi khơng khí hóa màu nâu đỏ.NO2: Màu nâu đỏ, quỳ tím ẩm hóa đỏ.II. Dung dịch bazơ.Ca(OH)2: Dùng CO2, SO2: Có kết tủa trắng ( Nếu sục đến dư kết tủa tan ra).Ba(OH)2: Dùng dịch H2SO4 -> Kết tủa white color.://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -7-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXIII. Dung dịch axit.HCl: Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắng.H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 -> Kết tủa trắng.HNO3: Dùng bột Cu và đun ở nhiệt độ cao -> Dung dịch màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát ra.IV. Dung dịch muối.Muối clorua(-Cl): Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa trắngMuối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 -> kết tủa trắng.Muối cacbonat(=CO3):Dùng dung dịch axit (HCl, H2SO4 -> KhíMuối sunfua (=S): Dùng dung dịch Pb(NO3)2 -> Kết tủa màu đen.Muối photphat (PO4): Dùng dung dịch AgNO3 -> Kết tủa màu vàngV. Các oxit của sắt kẽm kim loại.Thường hòa tan vào nước-> Chia làm 2 nhóm: Tan trong nước và không tan trong nước.- Nhóm tan trong nước cho tác dụng với CO2(Nếu thử bằng quỳ tím ->Đỏ)+ Nếu không còn kết tủa: Kim loại tring oxit là sắt kẽm kim loại kiềm (Hóa trị I).+ Nếu có kết tủa: sắt kẽm kim loại trong oxit là sắt kẽm kim loại kiềm thổ (Hóa trị II).- Nhóm không tan trong nước cho tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH).+ Nếu tan trong dung dịch kiềm thì sắt kẽm kim loại trong oxit là Al, Zn, Cr.+ Nếu không tan trong dung dịch kiềm thì là sắt kẽm kim loại khác.- Các oxit của phi kim: Cho vào nước thử bằng quỳ tím -> Xanh.BÀI TẬPVần đề 1: Nhận biết những chất nhờ vào tính chất vật lý.- Loại bài tập này hoàn toàn có thể nhờ vào tính chất vật lý rất khác nhau như: màu, mùi vị, tính tan.- Các đặc trưng của những chất như: CO2 không cháy, sắt bị nam châm hút hút, Khí NH3 có mùi khai, khí H2Scó mùi trứng thối,..Bài 1: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt 2 chất bột: AgCl và AgNO3.BL: + Lấy một ít mỗi chất trên làm mẫu thử.+ Cho 2 mẫu thử trên vào nước, chất bột nào tan trong nước là AgNO3, chất nào không tan trongnước là AgCl.Bài 2: Phân biệt những chất bột: AgNO3, Fe và Cu nhờ vào tính chất vật lý.Bài 3: Phân biệt 3 chất khí: Cl2, O2, CO2 nhờ vào tính chất vật lý của chúng.Bài 4: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt những chất chứa trong lọ mất nhãn:a) Bột sắt, bột lưu huỳnh, bột đồng oxit.c) Khí H2, Cl2, H2Sb) Khí CO2, khí H2S, khí NH3.d) Các chất bột trắng là: Đường, muối ăn, tinh bột.://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -8-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXe) Khí O2, Khí Cl2, khí N2.f) Khí NH3, O2, Cl2, CO2Vấn đề 2: Nhận biết những chất nhờ vào tính chất hóa học.Dạng 1: Nhận biết bằng thuốc thử tùy chọn.a) Nhận biết những chất rắn: Thường cho những chất rắn hòa tan vào nước tiếp theo đó nhận ra thành phầm thuđược.Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt những chất rắn sau:a) CaO và Na2OCaO và P2O5e) Al và Fe.BaCO3b) CaO và CaCO3f) Al, Fe và Agc) CaO và MgOd)g) NaCl, NaNO3, BaCO3,BaSO4.h) Na2CO3, MgCO3,Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt những chất bột trắng sau:a) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ.b) Tinh bột, glucozơ, saccarozơ.b) Nhận biết những chất khí: Thường dẫn những khí đó vào thuốc thử để nhận ra.Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận ra những khí sau:a) CO2 và O2 b) SO2 và O2 c) CO2 và SO2.e) CO2, Cl2, CO, H2d) Cl2, HCl, O2.f) CO2, SO2, O2, NH3, C2H2, C2H4Bài 2: Nhận biết những khí sau bằng phương pháp hóa học:a) CO2, CH4 và C2H2 b) CH4 và C2H4.O2c) CH4, C2H4, C2H2d) CH4, CO2, C2H2,c) Nhận biết những chất trong dung dịch: Thường lấy những chất đó cho vào thuốc thử.VD1: Phân biệt 2 ống nghiệm bị mất nhãn chứa những dung dịch sau: HCl và NaOH.* LÊy 4 chÊt trªn, mçi chÊt mét Ýt ®Ó lµm mÉu thö:Cho 4 mÉu thö mçi chÊt mét Ýt vµo mÈu giÊy quú tÝm:+ NÕu mÉu thö nµo lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á ®ã lµ: HCl.+ NÕu mÉu thö nµo lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh ®ã lµ: NaOH.Bài 1: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt những dung dịch sau:a) HCl và H2SO4b) HCl, H2SO4, HNO3.d) HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4.c) HCl, H2SO4, HNO3, H2O.e) HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2OBài 2: Phân biệt những dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:a) NaCl và Na2SO4.b) NaCl, Na2SO4, NaNO3.c) Na2SO4 và CuSO4.d) Na2SO4, CuSO4, NaCl.c) CuSO4, AgNO3, NaClf) K2SO4 và Fe2(SO4)3.g) K2SO4. FeSO4, Fe2(SO4)3 h) MgSO4, Na2SO4, FeSO4, CuSO4i) FeSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4Bài 3: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt những dung dịch sau:a) Na2SO4 và H2SO4b) Na2SO4, H2SO4, NaCl.c) NaCl, Na2SO4, H2SO4http://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -9-TT.KHAI SNG.367 Thy Nguyn TrungHiu__________________________________________________XXXXXd) NaCl, HCl, H2SO4 e) Na2SO4, H2SO4, HClf) Na2SO4, NaCl, H2SO4, HClBi 4: Hóy nhn bit cỏc ng nghim mt nhón cha mt cỏc dung dch sau:a) Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl.b) HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3.c) NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2d) Na2CO3, NH4NO3, HCl, FeCl2e) NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na2SO3f) FeSO4; Fe2(SO4)3 v MgSO4Bi 5: Nờu phng phỏp húa hc phõn bit 2 dung dch: Glucoz v ru etylic.Bi 6: Cú 2 l mt nhón ng 2 dung dch khụng mu: CH3COOH , C2H5OH. Hóy trỡnh byBi 7: Cú 3 cht lng l: Ru etylic, axit axetic, v du n tan trong ru. Bng phng phỏp húahc hóy phõn bit 2 cht lng trờn.phng phỏp húa hc nhn bit chỳng.Bi 8: Cú 3 cht lng l: Ru tylic, axit axetic v glucoz. Bng phng phỏp húa hc hóy phõn bit2 cht lng trờn.Bi 9: Có 3 chất lỏng CH 3COOH , C6H6 , C2H5OH đựng ở 3 lọ riêng không liên quan gì đến nhau không cónhãn. Bằng pp hóa học hãy nhận ra mỗi lọ đựng chất nào ? Viết những PTPƯ , ghi rõđiều kiện của phản ng để nhận ra ( nếu có ) .Bi 10: Cú cỏc cht lng (dung dch) ng riờng bit trong mi l: CH 3COOH , C6H6 , C2H5OH ,C6H12O6. Bng phng phỏp húa hc, hóy trỡnh by cỏch nhn bit cht lng, vit phng trỡnh phnng xy ra.Dng 2: Nhn bit bng thuc th quy nh- Trng hp ny khụng dựng nhiu thuc th m ch dựng thuc th theo quy nh ca bi.- Mun vy, ta dựng thuc th ú tỡm ra mt trong s cỏc l ó cho, l tỡm c ny chớnh l thucth cho cỏc l cũn li.Bi 1: Ch dựng qu tớm, hóy nhn bit cỏc ng nghim mt nhón cha cỏc dung dch sau:a) H2SO4, Na2SO4, BaCl2.b) H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaCl.c) NaOH, HCl, H2Od) HCl, H2SO4, BaCl2e) Na2SO4, H2SO4, NaOHf) Na2SO4, Na2CO3, H2SO4, BaCl2g) NaCl, H2SO4, NaOHh) HCl, NaCl, Na2CO3, BaCl2.Bi 2: Ch dựng thờm qu tớm hóy phõn bit cỏc dung dch cha trũn cỏc l riờng bit sau:a) NaOH, AgNO3, HCl, HNO3, H2O.b) Na2CO3, NaOH, HCl, Ba(OH)2.c) H2SO4,NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4d) CuCl2, NaOH, NaCl, AlCl3.e) Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH.f) HCl, Na2CO3, AgNO3, BaCl2.g) NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2Sh)BaCl2,NH4Cl;(NH4)SO4;NaOH;Na2CO3Bi 3: Ch c dựng thờm 1 thuc th khỏc, hóy nhn bit cỏc cht sau:a) Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2c) Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2, Na2SO4b) Na2SO4, Na2CO3, H2SO4, BaCl2.d) Ba(OH)2, NH4Cl, HCl, (NH4)2SO4http://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -10-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXa) FeCl2, FeCl3, NaOH, HCl.b) Na2CO3, BaCl2, H2SO4.c) H2SO4, Ba(NO3)2, KCl, Na2S.d) HCl, NaOH, AgNO3, CuSO4.e) MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3f) H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4g) HCl , H2SO4 , BaCl2H2SO4h) NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vàBài 4: Chỉ dùng dung dịch HCl hãy phân biệt những chất sau:a) NaCl, Na2CO3, BaSO4, BaCO3b) Fe, FeO, Cuc) Cu, CuO, Zn.d) NaCl, Na2CO3, MgSO4, NaOHBài 5: Chỉ dùng dung dịch brom hãy nhận ra những khí sau:a) CH4 vàC2H4.C2H4, C2H2b) CH4 và C2H2c) C2H4 và C2H2.d)CO2,Bài 6: Chỉ dùng dung dịch NaOH hãy phân biệt những dung dịch:a) NaCl, NH4Cl, MgCl2, FeCl3, AlCl3.b) FeSO4; Fe2(SO4)3 và MgSO4c) K2CO3, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3d)Bài 7: Chỉ dùng dung dịch H2SO4 hãy phân biệt những chất sau:a) NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3.b) Ba, BaO, Al, Al2O3c) Mg, Zn, Fe, Ba.Bài 8: Chỉ dùng một sắt kẽm kim loại hãy phân biệt những dung dịch sau: Na2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2Bài 9: Chỉ dùng thêm nước hãy nhận ra những chất sau: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3.Bài 10: Nhận biết những dung dịch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, bằng cáchđun nóng và cho tác dụng lẫn nhau.Bài 11: Trình bày cách nhận ra những chất sau này bằng 2 thuốc thử: C2H4, C2H2, C2H6, CO2, SO2.Dạng 3: Nhận biết không còn thuốc thử khác.- Trường hợp này nên phải lấy cho phản ứng với những lọ còn sót lại.- Để tiện so sánh ta nên kẻ bảng phản ứng. Khi ấy ứng với mỗi lọ sẽ có được những hiện tượng kỳ lạ phản ứngkhác nhau. Đây đó đó là cơ sở để phân biệt từng lọ.Bài 1: Không dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nhận ra những ống nghiệm mất nhãn đựng những dungdịch:a) Na2CO3, HCl, BaCl2.b) MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3.c) Na2SO4, MgSO4, CuSO4,Ba(OH)2d) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOHe) NaOH, FeCl2, HCl, NaClf) CaCl2, HCl, Na2CO3, (NH4)2CO3g) HCl, NaCl, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2, Na2CO3h) Cu(NO3)2, Ba(OH)2, HCl, AlCl3, H2SO4n) HCl , NaOH , Na2CO3 , MgCl2 .m) HCl , H2SO4 , Na2SO4 , BaCl2 .DẠNG 4: TÁCH – TINH CHẾ.I. Phương pháp vật lý.://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -11-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXX- Phương pháp lọc: Dùng để tách chất không tan thoát khỏi hỗn hợp lỏng.- Phương pháp cô cạn: Dùng để tách chất rắn (không mờ hơi ở nhiệt độ cao) thoát khỏi dung dịch hỗnhợp chất lỏng.- Phương pháp trưng cất phân đoạn: Dùng để tách chất lỏng thoát khỏi hỗn hợp lỏng nếu nhiệt độ đôngđặc của chúng cách biệt nhau quá rộng.- Phương pháp chiết: Dùng để tách chất lỏng thoát khỏi hỗn hợp lỏng không giống hệt.II. Phương pháp hoá học.Nguyên tắc:Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành chất A 1, ở dạngkết tủa, bay hơi hoặc hoà tan; Tách B thoát khỏi (bằng lọc hoặc tự tách).Bước 2: Điều chế lại chất A từ chất A1.Sơ đồ tách: :BA, BX����PÖ taùchXY, , tan)AX ( ��Y�����PÖ taùi taïoANếu hỗn hợp A, B đều tác dụng với X chuyển cả A, B thành A’, B’ rồi tách A’, B’ thành 2 chấtnguyên chất. Sau đó tiến hành bước 2.12Đối với chất rắn: Chọn chất X dùng để hoà tan.Hỗn hợp những chất lỏng ( hoặc chất rắn đã hoà tan thành dung dịch) thì chất X dùng để tao chấtkết tủa hoặc bay hơi.2 Hỗn hợp những chất khí: Chất X dùng để hấp thụ.Chú ý: Phản ứng để chọn để tách phải thoả mãn 3 yêu cầu:+ Chỉ tác dụng lên một chất trong hỗn hợp cần tách.+ Sản phẩm tạo thành hoàn toàn có thể tách rễ ràng thoát khỏi hỗn hợp.+ Từ thành phầm của pư tạo thành hoàn toàn có thể tái tạo lại chất ban đầu.Chất cần táchAl(Al2O3 hay hợp chấtnhôm)Zn (ZnO)oLọc, nhiệtphânoLọc, nhiệtluyệnddNaOHCO2t� NaAlO2 ���� Al(OH)3 � ���Al ����ñpnc� AlAl2O3 ���dd NaOHCO2t� Na2ZnO2 ���� Zn(OH)2 � ���Zn ����oZnOt���H2ZnoMgPhương pháptáchPhản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất banHClNaOHt� Mg(OH)2 � ��� MgOMg ��� MgCl2 ���CO��� MgLọc, nhiệtluyệnhttp://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -12-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXoFe (FeO hoặc Fe2O3)HClNaOHt� Fe(OH)2 � ��� FeOFe ��� FeCl2 ���H2��� FeH SOCu (CuO)Cu24�����ñaëc, noùngCuSO4oNaOHt���� Cu(OH)2 � ���Lọc, nhiệtluyệnLọc, nhiệtluyệnH2CuO ��� CuBÀI TOÁN TÁCH RIÊNG VÀ TINH CHẾ.* Tách riêng: Chuyển từng chất trong hỗn hợp về trạng thái riêng lẻ ở dạng nguyên chất và tinh khiếtbằng phương pháp vật lý hay hóa học.+ Nguyên tắc: Chuyển chất cần tách thành thành phầm mới ở dạng kết tủa hay bay hơi. Tiếp theo là thựchiện những phương pháp vật lý để: Cô cạn, lọc, chưng cất, chiết những chất thoát khỏi nhau. Cuối cùng thựchiện những phản ứng tái tạo điều chế lại những chất ban đầu.Lưu ý: Sau khi tách riêng những chất phải không thay đổi khối lượng như trong hỗn hợp ban đầu.* Tinh chế: Tinh chế chất A trong hỗn hợp gồm 3 chất A, B, C là tìm cách vô hiệu B. C để chỉ từ lại Anguyên chất. Không nên phải tịch thu B, C nhưng phải đưa A về dạng ban đầu bằng phản ứng thíchhợp.Phương pháp:- Đối với hỗn hợp chứa: Kim loại, oxit sắt kẽm kim loại, bazơ, muối ta đem hòa tan trong axit.- Đối với hỗn hợp chứa: Oxit axit, oxit lưỡng tính ta thực thi hòa tan trong kiềm.- Thực hiện những pư trao đổi: Tạo kết tủa hoặc bay hơi, hoàn toàn có thể dùng pư đẩy sắt kẽm kim loại thoát khỏi dung dịchmuối.- Cần nắm riêng tính chất của từng sắt kẽm kim loại, hợp chất quan trọng-> Chọn thuốc thử thích hợp.- Đẻ tách và điều chế sắt kẽm kim loại ở tại mức độ tinh khiết, người ta thường dùngphương pháp điện phân nóngchảy hoặc điện phân dung dịch trong Đk thích hợp.Bài tậpBài 1: Có những khí ẩm(hơi nước): CO2, H2, O2, SO2. Khí nảo hoàn toàn có thể làm khô bằng CaO, bằng H2SO4.Bài 2: Có hỗn hợp gồm CaO và CaO, nêu phương pháp hóa học hoàn toàn có thể tách riêng được CuO ra khỏihõn hợp.Bài 3: Khí CO dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất khí CO 2 và SO2. Làm thế nào cóthể vô hiệu được những tạp chất thoát khỏi CO bằng phương pháp rẻ tiền nhất? Viết phương trình hóa họccủa phản ứng xẩy ra.Bài 4: Khí O2 có lẫn khí CO2. bằng phương pháp hóa học hoàn toàn có thể tách riêng được khí O 2 thoát khỏi hỗnhợp.Bài 5: Làm ra làm sao để làm khô khí CO2 (có lẫn hơi nước).://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -13-TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn TrungHiếu__________________________________________________XXXXXBài 6: ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, bằng phương pháp hóa học hãy vô hiệu tạp chất thoát khỏi dung dịchZnSO4.Bài 7: Bạc cám (dạng bột) có lẫn Cu, Al. Làm thế nào hoàn toàn có thể thu được bạc tinh khiết.Bài 8: Trình bày phương pháp để:a) Tách Cu thoát khỏi hỗn hợp hỗn hợp Cu, Fe, Zn.b) Tách Ag và Fe thoát khỏi hỗn hợp: Al, Ag, Fe.Bài 9: Khí CH4 có lẫn tạp chất C2H4, C2H2 làm thế nào hoàn toàn có thể thu được CH4 tinh khiết.Bài 10: Hãy chon phương pháp để tách riêng từng chất thoát khỏi hỗn hợp gồm Cu và Fe.Bài 11: Dùng chất thích hợp để hoàn toàn có thể vô hiệu tạp chất thoát khỏi hỗn hợp C 2H2 có lẫn tạp chất CO2 vàhơi nước.Bài 12: Khí C2H2 có lẫn CO2 và SO2 và hơi nước. Làm thế nào để thu được C2H2 tinh khiết.Bài 13: Nêu phương pháp tách riêng từng chất thoát khỏi hỗn hợp: CO2 và CH4Bài 14: Tách 4 sắt kẽm kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phương pháp hoá học.Bài 15: Tách những sắt kẽm kim loại Fe, Al, Cu thoát khỏi hỗn hợp của chúng.Bài 16: Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl2 và NH4Cl.Bài 17: Tách riêng những sắt kẽm kim loại Ag, Cu thoát khỏi hỗn hợp.Bài 18: Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu thoát khỏi hỗn hợp 3 sắt kẽm kim loại trên. Viết cácphương trình phản ứng.Bài 19: Tách những chất sau thoát khỏi hỗn hợp của chúng: AlCl3; FeCl3 và BaCl2.Bài 20: Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S. Hãy tìm ra phương pháp (trừ phương pháp điện phân) đểtách Cu tinh khiết từ mẫu đó.Bài 21: Một hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3. Dùng phương pháp hoá học tách riêng từng chất.Bài 22: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 và Al2O3. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từngchất tinh khiết nguyên lượng.Bài 23: Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl2 và NH4Cl.Bài 24: Tách những muối sau thoát khỏi hỗn hợp của chúng: Fe(NO 3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 và Zn(NO3)2tinh khiết nguyên lượng.://fb.me/khaisang367__________________________________________________________________Trang -14-

://.youtube/watch?v=1YnHPSeeN9M

4047

Review Trình bày phương pháp hóa học nhận ra những chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH ?

Bạn vừa tìm hiểu thêm tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Trình bày phương pháp hóa học nhận ra những chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH tiên tiến và phát triển nhất

Share Link Cập nhật Trình bày phương pháp hóa học nhận ra những chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH miễn phí

Người Hùng đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Trình bày phương pháp hóa học nhận ra những chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH miễn phí.

Giải đáp vướng mắc về Trình bày phương pháp hóa học nhận ra những chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Trình bày phương pháp hóa học nhận ra những chất sau: HCl AgNO3 Ca(OH)2 NaOH vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Trình #bày #phương #pháp #hóa #học #nhận #biết #những #chất #sau #HCl #AgNO3 #CaOH2 #NaOH