Thủ Thuật Hướng dẫn Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là Chi Tiết

Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là được Cập Nhật vào lúc : 2022-10-14 12:24:11 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tìm hiểu thêm Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.

Lưu huỳnh S cũng tương tự như Oxi cũng là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, tuy nhiên tính oxi hoá của oxi mạnh hơn của lưu huỳnh S.

Vậy lưu huỳnh S có những tính chất hoá học và tính chất vật lý nào, lưu huỳnh được ứng dụng và điều chế ra sao? toàn bộ chúng ta sẽ cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết dưới đây.

* Sơ lược về lưu huỳnh (S)

Bạn đang xem: Tính chất hoá học của Lưu huỳnh (S), bài tập về lưu huỳnh – hoá 10 bài 30

    Ký hiệu hoá học: S
    Khối lượng nguyên tử: 32
    Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4

I. Tính chất vật lý của lưu huỳnh

– Là chất bột màu vàng, không tan trong nước. S có 6e ở lớp ngoài cùng → dễ nhận 2e thể hiện tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của S yếu hơn so với O.

II. Tính chất hoá học của lưu huỳnh (S)

– Các mức oxi hóa hoàn toàn có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Ngoài tính oxi hóa, S còn tồn tại tính khử.

1. Lưu huỳnh tác dụng với hiđro (H)                

H2 + S 

H2S

2. Lưu huỳnh tác dụng với sắt kẽm kim loại

+ S tác dụng với nhiều sắt kẽm kim loại → muối sunfua (trong số đó sắt kẽm kim loại thường chỉ đạt tới đến hóa trị thấp).

+ Hầu hết những phản ứng xẩy ra ở nhiệt độ cao.

2Na + S 

Na2S

Hg + S 

HgS 

 (phản ứng xẩy ra ở ngay nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

– Muối sunfua được phân thành 3 loại:

     + Loại 1. Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.

     + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS…

     + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S…

Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được sử dụng để nhận ra gốc sunfua.

3. Lưu huỳnh tác dụng với oxi (thể hiện tính khử)                  

S + O2 

SO2

S + 3F2 

 SF6

4. Lưu huỳnh tác dụng với những chất có tính oxi hóa mạnh

S + 2H2SO4 đặc 

3SO2 + 2H2O

S + 4HNO3 đặc 

2H2O + 4NO2 + SO2↑

III. Ứng dụng của lưu huỳnh (S)

– Là nguyên vật tư cho nhiều ngành công nghiệp: 90% dùng để sản xuất H2SO4. 10% để lưu hóa cao su, sản xuất diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm nông nghiệp…

IV. Bài tập lưu huỳnh (S)

Bài 1 trang 132 sgk hóa 10: Lưu huỳnh tác dụng với aixt sunfuric đặc, nóng:

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

 A. 1 : 2.     B. 1 : 3.     C. 3 : 1.     D. 2 : 1.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải bài 1 trang 132 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

– S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là một trong

– H2SO4 là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2:1

Bài 2 trang 132 sgk hoá 10: Dãy đơn chất nào sau này vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. Cl2 , O3, S.    B. S, Cl2, Br2.

C. Na, F2, S.     D. Br2, O2, Ca.

* Lời giải bài 2 trang 132 sgk hoá 10:

* Đáp án: B đúng.

Bài 4 trang 132 sgk hóa 10: Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không còn không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu?

* Lời giải bài 4 trang 132 sgk hóa 10:

– Theo bài ra, ta có: nZn = 0,65/65 = 0,01 mol. nS = 0,224/32 = 0,007 mol.

– Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S

 ZnS

⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

⇒ nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

⇒ Khối lượng những chất sau phản ứng:

 mZn dư = (0,01 – 0,007).65 = 0,195g.

 mZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bài 5 trang 132 sgk hóa 10: 1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với cùng 1,28g bột lưu huỳnh.

a) Viết những phương trình hóa học của phản ứng xẩy ra.

b) Tính tỉ lệ Phần Trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo:

– lượng chất.

– khối lượng chất.

* Lời giải bài 5 trang 132 sgk hóa 10:

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS         (1)

2Al + 3S → Al2S3    (2)

b) Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x, y (mol).

– Theo PTPƯ (1) ⇒ nS (1) = nFe = x (mol).

– Theo PT ⇒ nS (2) = (3/2).nAl = (3/2).y (mol)

⇒ nS = x + (3/2).y = 0,04 mol. (*)

– Mà theo bài ra: mhh = 56x + 27y = 1,1 (g). (**)

– Giải hệ phương (*) và (**) ta được: x = 0,01 (mol), y= 0,02 (mol).

Tỉ lệ Phần Trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

mAl = 0,02 x 27 = 0,54g

mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.

* Tính theo khối lượng chất, ta được:

 %mAl = (0,54/1,1).100% = 49,09%

 %mFe = 100% – 49,09% = 50,91%

* Tính theo lượng chất, ta được:

 %nAl = (0,02/(0,01+0,02)).100% = 66,67%

 %nFe = (0,01/(0,01+0,02)).100% = 33,33%

Hy vọng với nội dung bài viết khối mạng lưới hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hoá học của lưu huỳnh (S) và bài tập về lưu huỳnh ở trên hữu ích với những em. Mọi vướng mắc và góp ý những em vui lòng để lại phản hồi dưới nội dung bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và tương hỗ, hãy chia sẻ nếu thấy nội dung bài viết hay nhé, chúc những em học tập tốt.

Đăng bởi: THPT Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo Dục

Bản quyền nội dung bài viết thuộc trường THPT Sóc Trăng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: Trường THPT Tp Sóc Trăng (thptsoctrang.edu)

14:52:2418/02/2022

Vậy sắt Fe có tính chất hoá học và tính chất vật lý rõ ràng ra làm sao, cách điều chế sắt ra sao và sắt được ứng dụng vào nghành nào trong đời sống sản xuất, toàn bộ chúng ta cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết dưới đây.

I. Vị trí của Sắt trong bảng HTTH

– Cấu hình e nguyên tử của sắt: 1s22s22p63s23p63d64s2.

– Vị trí: Fe thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

– Cấu hình e của những ion được tạo thành từ Fe:            

Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6

Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5

II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Sắt

1. Tính chất vật lý của Sắt

– Màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng dính, kéo sợi; dẫn nhiệt và dẫn điện kém đồng và nhôm.

– Sắt có tính nhiễm từ nhưng ở nhiệt độ cao (8000C) sắt mất từ tính. t0nc = 15400C.

– Sắt là sắt kẽm kim loại nặng, khối lượng riêng D = 7,86g/cm3.

2. Trạng thái tự nhiên của Sắt

– Là sắt kẽm kim loại phổ cập sau nhôm, tồn tại hầu hết ở những dạng:

 + Hợp chất: oxit, sunfua, silicat…

 + Quặng: hematit đỏ (Fe2O3 khan), hematit nâu (Fe2O3.nH2O), manhetit (Fe3O4), xiđerit (FeCO­3) và pirit (FeS2).

III. Tính chất hoá học của Sắt

– Fe là chất khử trung bình. Trong những phản ứng, Fe hoàn toàn có thể nhường 2 hoặc 3e (Fe có hoá trị II hoặc III):

Fe → Fe3+ + 3e

Fe → Fe2+ + 2e

1. Sắt tác dụng với những phi kim

– Sắt tác dụng với hầu hết những phi kim khi đun nóng:

a) Sắt tác dụng với halogen → muối sắt (III) halogenua (trừ iot tạo muối sắt II):

+ Phương trình phản ứng tổng quát:

 2Fe + 3X2 

2FeX3

– Fe tác dụng với Clo: Fe + Cl2

2Fe + 3Cl2 

2FeCl3

b) Sắt tác dụng với Oxi O­2  (Fe + O2)

 3Fe + 2O2 

Fe3O4 

– Fe3O4 là oxit sắt từ, sắt có hoá trị II và hoá trị III

* Lưu ý: Thực tế khi giải những bài tập thường gặp trường hợp tạo ra hỗn hợp gồm Fe và những oxit sắt.

c) Sắt tác dụng với lưu huỳnh S (Fe + S)

 Fe + S 

FeS

2. Tác dụng với nước

– Fe không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng mạnh với hơi nước:

 3Fe + 4H2O 

Fe3O4 + 4H2↑

 Fe + H2O 

FeO + H2↑

3. Sắt tác dụng với dung dịch axit

a) Sắt tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng → muối  sắt (II) + H2↑

– Fe tác dụng với HCl: Fe + HCl 

 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

– Fe tác dụng với H2SO4 : Fe + H2SO4

 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑

b) Sắt tác dụng với những axit có tính oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 đậm đặc)

– Fe thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội → hoàn toàn có thể dùng thùng Fe chuyên chở axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.

– Fe + HNO3 loãng → muối sắt (III) + NO↑ + H2O

 Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

– Fe + HNO3 đậm đặc → muối sắt (III) + NO2↑ + H2O

 Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

– Fe + H2­SO4 đậm đặc và nóng → muối sắt (III) + H2O + SO2↑

 2Fe+ 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

* Lưu ý: Sản phẩm sinh ra trong phản ứng của Fe với HNO3 hoặc H2SO4 đậm đặc là muối sắt (III) nhưng nếu sau phản ứng có Fe dư hoặc có Cu thì tiếp tục xẩy ra phản ứng:

 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+

 Hoặc 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+

4. Sắt tác dụng với dung dịch muối

– Fe đẩy được những sắt kẽm kim loại yếu hơn thoát khỏi muối → muối sắt (II) + sắt kẽm kim loại.

 Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

– Fe tham gia phản ứng với muối Fe3+ → muối sắt (II):

 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

* Chú ý: Với muối Ag+, Fe hoàn toàn có thể tham gia phản ứng để tạo thành muối Fe3+:

 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

 Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag↓

IV. Điều chế và ứng dụng của sắt

1. Điều chế sắt bằng phương pháp nhiệt luyện

– Khử oxit sắt bằng những chất khử (Al, C, CO, H2) ở nhiệt độ cao, dùng để điều chế sắt trong công nghiệp

 Fe3O4 + 4CO 

 3Fe + 4CO2

 Fe2O3 + 3H2  

 2Fe + 3H2O

 Fe2O3 + 2Al 

  2Fe + Al2O3

2. Điều chế sắt bằng phương pháp điện phân dung dịch

 2FeSO4 + 2H2O -đpdd→  2Fe  + O2 + 2H2SO4

3. Ứng dụng của sắt

– Sắt là sắt kẽm kim loại được sử dụng nhiều nhất, chiếm khoảng chừng 95% tổng khối lượng sắt kẽm kim loại sản xuất trên toàn toàn thế giới. Sự phối hợp của giá tiền thấp và những đặc tính tốt về chịu lực, độ dẻo, độ cứng làm cho nó trở thành không thể thay thế được, đặc biệt quan trọng trong những ứng dụng như sản xuất xe hơi, thân tàu thủy lớn, những bộ khung cho những khu công trình xây dựng xây dựng. Thép là sắt kẽm kim loại tổng hợp nổi tiếng nhất của sắt, ngoài ra còn tồn tại một số trong những hình thức tồn tại khác của sắt như:

    Gang thô (gang lợn) chứa 4% – 5% cacbon và chứa một loạt những chất khác ví như lưu huỳnh, silic, phốt pho. Gang đúc chứa 2% – 3.5% cacbon và một lượng nhỏ mangan. Thép carbon chứa từ 0,5% đến 1,5% cacbon, với một lượng nhỏ mangan, lưu huỳnh, phốt pho và silic. Sắt non chứa thấp hơn 0,5% cacbon. Các loại thép sắt kẽm kim loại tổng hợp chứa những lượng rất khác nhau của cacbon cũng như những sắt kẽm kim loại khác, như crôm, vanađi, môlipđen, niken, vonfram, v.v. Oxít sắt (III) được sử dụng để sản xuất những bộ lưu từ tính trong máy tính. Chúng thường được trộn lẫn với những hợp chất khác, và bảo tồn thuộc tính từ trong hỗn hợp này.

V. Bài tập về Sắt

Bài 1 trang 141 SGK Hóa 12: Các sắt kẽm kim loại nào sau này đều phản ứng với dung dịch CuCl2?

A. Na, Mg, Ag.   B. Fe, Na, Mg.

C. Ba, Mg, Hg.   D. Na, Ba, Ag.

* Lời giải bài 1 trang 141 SGK Hóa 12:

– Các phản ứng xẩy ra:

 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓

 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓

 Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu↓

Bài 3 trang 141 SGK Hóa 12: Cho 3,52 gam một sắt kẽm kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là

A. Mg.   B. Zn.   C. Fe.   D. Al.

* Lời giải bài 3 trang 141 SGK Hóa 12:

– Gọi sắt kẽm kim loại là M hóa trị là n

– Phương trình hoá học của phản ứng:

 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2↑

 2M (g)              (2M + 96n) (g)

 2,52 (g)                    6,84 (g)

⇒ ta có: 2M.6,84 = 2,52.(2M + 96n). 

⇒ 13,68M = 5,04M +241,92n

⇒ 8,64M = 241,92n

⇒ M = 28n

– Cho n = 1, 2, 3 thì thấy chỉ n = 2 ⇒ M = 56 là thỏa mãn nhu cầu

⇒ Vậy sắt kẽm kim loại là Fe

Bài 4 trang 141 SGK Hóa 12: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá sắt kẽm kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là :

A. Zn.   B. Fe.   C. Al.   D. Ni.

* Lời giải bài 4 trang 141 SGK Hóa 12:

– Theo bài ra, khối lượng sắt kẽm kim loại giảm đó đó là khối lượng sắt kẽm kim loại phản ứng với dd HCl

⇒ Khối lượng sắt kẽm kim loại phản ứng là: mKL = (1,68%.50)/(100%) = 0,84(g)

– Theo bài ra, số mol H2 là: nH2 = 0,336/22,4 = 0,015 (mol)

– Phương trình hoá học của phản ứng:

 2M + 2n HCl → 2MCl2 + nH2↑

– Theo PTPƯ số mol của M là: nM = (2/n).nH2 = (2. 0,015)/n = 0,03/n (mol).

⇒ M = 0,84/(0,03/n) = 28n

– Cho n = 1, 2, 3 thì thấy chỉ n = 2 ⇒ M = 56 là thỏa mãn nhu cầu

Bài 5 trang 141 SGK Hóa 12: Hỗn hợp A chứa Fe và sắt kẽm kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp là một trong : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H2 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl2 thì nên dùng 13,32 lít khí Cl2. Xác định sắt kẽm kim loại M và Phần Trăm khối lượng những sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.

* Lời giải bài 5 trang 141 SGK Hóa 12:

– Gọi hóa trị của M là n

– Gọi Gọi số mol của M là x thì số mol của Fe sẽ là 3x.

– Các phương trình hoá học của phản ứng:

 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑   (1)

 3x                           3x

 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑   (2)

 x                                nx/2

 2Fe  +  3Cl2 → 2FeCl3   (3)

 3.x     (9/2)x

 2M  +  nCl2 → 2MCln   (4)

 x        (n/2)x

– Theo bài ra, số mol H2 là: nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

 mà theo PTPƯ (1) và (2) thì: nH2 = 3x + 0,5nx = 0,4   (*)

– Theo bài ra, số mol Cl2 là: nCl2 = 12,32/22,4 = 0,55 (mol)

 mà theo PTPƯ (3) và (4) thì: nCl2 = 4,5x + 0,5nx = 0,55  (**)

 Từ (*) và (**) ⇒ x = 0,1 và n = 2

⇒ mFe = 3.0,1.56 = 16,8 (g).

⇒ mM = 19,2 – 16,8 = 2,4 (g).

⇒ MM = 2,4/0,1 = 24 (g/mol).

⇒ Vậy sắt kẽm kim loại là Mg.

%mFe = (16,8/19,2).100% = 87,5%.

%mMg = 100% – 87,5% = 12,5%

Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là

Reply
4
0
Chia sẻ

4190

Review Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là ?

Bạn vừa Read tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Down Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là miễn phí

Heros đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là miễn phí.

Giải đáp vướng mắc về Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Hóa trị của sắt trong thành phầm thu được khí cho bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh ở nhiệt độ cao là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Hóa #trị #của #sắt #trong #sản #phẩm #thu #được #khí #cho #bột #sắt #phản #ứng #với #bột #lưu #huỳnh #ở #nhiệt #độ #cao #là