Hướng Dẫn Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất 2022

Thủ Thuật Hướng dẫn Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất Mới Nhất

Bạn đang tìm kiếm từ khóa Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất được Cập Nhật vào lúc : 2022-04-12 01:54:00 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tìm hiểu thêm tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.

Thủ Thuật về Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới Nhất
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là được Update vào lúc : 2022-04-12 01:53:11 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

dạy thêm hóa 11

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản khá khá đầy đủ của tài liệu tại đây (1.44 MB, 51 trang )

Tr-ờng THPT Cô Tô

Tổ: Sinh – hóa
Ngày soạn: 05/09/2009

Buổi 1
Sự điện li
PH của dung dịch và tính nồng độ dung dịch
A.
Lý thuyết cần nắm vững
I.Sự điện li
Quá trình phân li của những chất trong n-ớc ra ion là yếu tố điện li. Những chất khi tan trong n-ớc
phân li ra ion gọi là những chất điện li ,
II. Độ điện li
Độ điện li (anpha) của chất điện li là tỷ số giữa số phân tử phân li
ion (n) và tổng sô phân tử hoà tan(n 0 )
n
vi 0 1
=
n0
Ví dụ: Trong dd CH 3 COOH 0,043M cứ 100 phân tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion,
độ điện li là:
2
=2%

100
Thông th-ờng ta th-ờng tính độ điện li của những chất theo công thức:
c

c0
Trong số đó : c_ nồng độ chất tan đã phân li ra ion

c 0 _ nồng độ chât tan ban đầu
III. Phân loại chất điện li
1.
Chất điện li yếu.
Chất điện li yếu là chất khi tan vào n-ớc chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion,
phần còn sót lại vẫn tồn tại d-ới dạng phân tử trong dd.
Những chất điện li yếu th-ờng gặp nh- axít yếu(H 2 CO 3 , CH 3 COOH,H 2 S…), bazơ yếu
(NH 3 ,Bi(OH) 2 , Mg(OH) 2 …) Ph-ơng trình điện li: CHCOOH
CHCOO + H
2.
Chất điện li mạnh.
Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong n-ớc những phân tử hoà tan đều phân li ra ion.
Một số chất điện li mạnh th-ờng gặp nh- axít mạnh,bazơ mạnh, muối tan…
Ph-ơng trình điện li
HCl H + Cl
Na 2 SO 4 Na + SO 4
3.
ảnh h-ởng của yếu tố pha loãng đến độ điện li .
Khi pha loãng dd độ điện li của những chất đều tăng.
IV. Tích số ion của nuớc và PH của dung dịch
1.
Tích sô ion của n-ớc
N-ớc là chất điện li rất yếu :
H2 O
H + OH
(1)
K =

[ H ][OH ]
[ H 2 O]

KH 2 ) = K [H2O] = [H ][OH ]
KH 2 O gọi là tích số ion của n-ớc, tích số này là hằng số ở một nhiệt độ xác lập.
ở nhiệt độ 25 0 C : K = [H ][OH ] = 10 14
Nh- vậy trong môi tr-ờng trung tính thì : [H ] = [OH ] =10 7
GV: Lê Đình Yên.
SĐT: 01699328160 1

Tr-ờng THPT Cô Tô

Tổ: Sinh – hóa

Kiềm thì : [H ] Hay [OH ] >10 7
Axít thì: [H ] > [OH ]
Hay [H ] >10 7
2.

PH của dung dịch
[H ] = 10 PH M . Nếu [H ] = 10 a thì PH = a
Hay về mặt toán học thì : PH = -log[H ]
L-u ý về công thức đ-ờng chéo
Khi trộn lẫn hai dung dịch của cùng một chất tan ( hay cùng tạo ra một ion) thì ta hoàn toàn hoàn toàn có thể tính
nồng độ của dung dịch thu đ-ợc nh- sau:
Giả sử trộn dung dịch 1 có nồng độ C1 với thể tích V1 và dd 2 nồng độ C2 với thể tích V2 ta thu
đ-ợc dd có nồng độ C3. tính C3 nh- sau:

V1

C1

C2 – C3
C3

V2

C2
C1 – C3
C 2 C3
V1
Ta có:
=
ta sẽ thu đ-ợc 1 ph-ơng trình số 1 1 ẩn C3.
V2
C1 C 3
Ví dụ: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M và 300 ml dung dịch KOH 0,2 M . Tính pH của
dung dich thu đ-ợc?
H-ỡng dẫn giải:
Vì NaOH và KOH là những chất điện li mạnh nên ta luôn có :
[OH ] = Cm dd
Nên ta vận dụng công thức đ-ờng chéo:
200ml
0,1
0,2 – C
C

300ml
0,2
C – 0,1
0,2 C
200
=

C 0,1
300
2C 0,2 = 0,6 – 3C
5C = 0,8 C = 0,14
[OH ] = 0,14 mà = [H ][OH ] = 10 14
10 -14
10 -14

) =
[H ] =
pH = – log(
0,14
0,14
L-u ý:
1)bài tập này ta hoàn toàn hoàn toàn có thể tính pOH nh- sau:
[OH ] = 10 pOH hay pOH = -log [OH ] và pH + pOH = 14
Khi đó : pOH = -log[OH ] = -log 0,14 = 0,85 pH = 14 – 0,85 = 13,15.
2) Trong bài tập không phảI lúc nào nồng độ của H cũng cho d-ới dạng 10 a mà hoàn toàn hoàn toàn có thể ở
dạng x.10 a khi đó cách tinh pH với dạng số x.10 a :
Log x.10 a = log x – a
Tức là pH = log x + a
B.
Một số bài tập vận dụng

1.
Bài tập về yếu tố điện li và tính PH của dung dịch đơn thuần và giản dị.
GV: Lê Đình Yên.

SĐT: 01699328160 2

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
Cõu1)Tớnh pH ca dung dch baz yu NH3 0,05M gi s in ly ca nú bng 0,02.
Cõu2)Tớnh in ly ca dung dch axit HA 0,1M cú pH = 3,0.
Cõu 3: Mt dung dch H2SO4 cú pH = 3.
a. Hóy tớnh nng H+ ca dung dch
b. Tớnh nng mol/lit ca dung dch H2SO4
c. trung hũa 20 ml dung dch trờn cn 40 ml dung dch NaOH hóy tớnh pH ca dung dch
NaOH.
Cõu 4: Cn bao nhiờu gam NaOH pha ch 300 ml dung dch cú pH = 9
Cõu 5: a. Tớnh pH ca dung dch cha 1,46 g HCl trong 400 ml dung dch.
b. Tớnh pH ca dung dch to thnh sau khi trn 100 ml dung dch HCl 1,000 M vi 400 ml
dung dch NaOH 0,375 M.
Cõu 6: Cú 10 ml dung dch HCl pH=2. Thờm bao nhiờu ml nc vo thu c dung dch cú pH
=3.
Cõu 7: Cho m gam Na vo nc ta thu c 1,2 lit dung dch cú pH =12. Tớnh m

Ngày soạn: 07/09/2009
Phản ứng Axit Bazơ
A.
Lý thuyết cần nắm vững
I.
Các thuyết Axit Bazơ

1.
Thuyết axit bazơ theo Areniut
Axit là những chất khi tan trong n-ớc phân li ra cation H
Ví dụ: HCl H + Cl
CH3COOH
CH3COO + H
Các dung dịch axit đều phải có một số trong những trong những tính chât chung, đó là tính chất của cation H
trong dung dịch.
Bazơ là những chất khi tan trong n-ớc phân li ra anion OH
Ví dụ : NaOH Na + OH
Ba(OH)2 Ba 2 + OH
Các dung dịch bazơ đều phải có một số trong những trong những tính chất chung, đó là tính chất của anion OH trong dung
dịch
Hidroxit l-ỡng tính là hidroxit khi tan trong n-ớc vừa hoàn toàn hoàn toàn có thể phân li nh- axit,vừa hoàn toàn hoàn toàn có thể phân
li nh- bazơ.
Ví dụ: Zn(OH)2
Zn 2 + 2 OH
Buổi 2

Zn(OH)2
2H + ZnO 22
Để thể hiện tính axit của Zn(OH) 2 ng-ời ta th-ờng viết d-ới dạng H2ZnO2.
2.
Thuyết Axit – Bazơ theo Bronstet
a. Thuyết Axit Bazơ theo Bronstet
Axit là những chất nh-ờng prôton(H ). Bazơ là những chất nhận prôton.
Phản ứng axit bazơ : Axit
Ví dụ1: CH3COOH + H2O
GV: Lê Đình Yên.

Bazơ + H
H3O + CH3COO
SĐT: 01699328160 3

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
Trong phản ứng này, CH3COOH đóng vai trò là chất cho prôton nên nó là axit, H 2O đóng vai
trò là chất nhận prôton nên nó la bazơ và phản ứng nghịch thì H3O la chất cho prôton nên
nó la axit, CH3COO là chất nhận prôton nên nó là bazơ. Các căp CH3COOH và
CH3COO , H3O và H2O là những cặp axit bazơ phối hợp của nhau.
Ví dụ 2: Cho quy trình phân li tạo ra OH của NH3 nhhw sau
NH3 + H2O
NH 4 + OH
Hãy xác lập những chất đóng vai trò là axit, bazơ ? xác lập cặp axit bazơ phối hợp?
Kết luận: – Phân tử H2O hoàn toàn hoàn toàn có thể là axit hoặc bazơ. Vậy H2O là chất l-ỡng tính.
– Theo thuyết Bronstet , axit bazơ hoàn toàn hoàn toàn có thể là phân t- hoặc ion.
Câu hỏi củng cố: So sánh kháI niệm axit-bazơ theo Areniut và theo Bronstet?
b. Hằng số phân li axit bazơ.
*Hằng số phân li axit:
Ví dụ: : CH3COOH
H + CH3COO
[ H ][CH 3 COO ]
Ka =
(1)
[CH 3 COOH ]
Hay hoàn toàn hoàn toàn có thể viết quy trình phân li của CH3COOH nh- sau:
CH3COOH + H2O

H3O + CH3COO
Khi đó biểu thức tính hằng số phân li axit:

[ HO3 ][CH 3 COO ]
Ka =
(2)
[CH 3 COOH ]
Trong dung dịch loãng thì nồng độ H2O coi nh- không đổi nên trong biểu thức tính Ka không
xuất hiện nồng độ của n-ớc.
Kết luận: Ka là hằng số phân li axit. Giá trị của Ka chỉ tùy từng bản chất của axit và
nhiệt độ. Giá trị Ka càng nhỏ thì lực axit càng yếu.
Hằng số phân li bazơ
Ví dụ:

[ NH 4 ][OH ]

NH3 + H2O
NH 4 + OH
Kb =
(3)
[ NH 3 ]
CH3COO +

H2O

CH3COOH + OH Kb =

[CH 3 COOH ][OH ]

(4)
[CH 3 COO ]
Kb là hằng số phân li bazơ. Giá trị của Kb chỉ tùy từng bản chất của bazơ và nhiệt độ.
Giá trị Kb càng nhỏ lực bazơ càng yếu.
B.
Bài tập vận dụng
Câu 1: Tinh pH ca axit CH3COOH 0,1M .Bit Ka = 1.75.10 5 .
H-ớng dẫn giải:
Ta có ph-ơng trình điện li:
Ban đầu
điện li
Sau điện li
Ka =

CH3COOH

H +

0,1M
x
0,1-x

0M
x
x

0M
x
x

=

1.75.10 5

[ H ][CH 3 COO ]
=
[CH 3 COOH ]

x.x
0.1 x

CH3COO

Ka

x 2 + 1.75.10 5 .x 1.75.10 6
= 0

Giải Ph-ơng trình bậc 2 ra ta tim đ-ợc x =
GV: Lê Đình Yên.

SĐT: 01699328160 4

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
pH = – log

Bài tập t-ơng tự:
Câu 2:Tính pH của dung dịch chứa HCl 0,01M và CH3COOH 2M biết Ka = 1,75.10 5

Câu 3:Tìm nồng độ của những chất và ion trong dung dịch NH 3 1M biết Kb = 1.85. 10 5

Câu 4: Tinh in li ca axit CH3COOH 0,1M .Bit pH ca dung dch ny l 2,9 .
H-ớng dẫn giải:
Công thức tính độ điện li:

=

[H ]
CM

Bài tập t-ơng tự:
Câu 5:Tinh pH ca dung dch HCOOH 0,092% có khi lng riêng d =1gam/ml v in li
=5%.
Câu 6: Cho dung dch CH3COOH 0,1M có hng s phân li axit Ka = 1,8.10-5. Tính pH ca
dung dch
Câu 7:Dung dịch NH3 và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. PH của 2 dung dịch t-ơng
ứng là x và y. Tìm Quan hệ giữa x và y là (giả thiết độ điện ly của NH3 là 10%).
Câu 8:Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH cùng nồng độ mol/l.PH của 2 dung dịch t-ơng
đ-ơng là x và y.Tìm quan hệ giữa x và y ( của CH3COOH là một trong%)

ng y so n 12/09/2009

Buổi 3,4

Phn ng trao i ion v ỏp dng nh lut bo
ton in tớch phng trỡnh ion thu gn trong
gii toỏn hoỏ hc.
A.
I.

Lý thuyết cần nắm vững.
Phản ứng trao đổi ion và ph-ơng trình ion thu gọn.
Điều kiện để xẩy ra phản ứng trao đổi ion.
– Phản ứng tạo chất kết tủa:
Vd:
BaCl2 + Na2SO4
BaSO4 + 2NaCl

Ph-ơng trình ion thu gọn của phản ứng trên:
Ba 2 + SO 24

– Phản ứng tạo ra chất khí:
Vd: 2 HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
Ph-ơng trình ion thu gọn: 2H + CO 32 CO2 + H2O
– Phản ứng tạo n-ớc
Vd: HCl + NaOH NaCl + H2O
GV: Lê Đình Yên.

BaSO4

SĐT: 01699328160 5

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa

Ph-ơng trình ion thu gọn: H
+ OH

H2 O

Phản ứng tạo n-ớc là ph-ơng trình ion thu gọn chung của phản ứng axit bazơ.
– Phản ứng tạo chất điện li yếu( axit yếu)
Vd: HCl + CH3COONa NaCl + CH3COOH
Ph-ơng trình ion thu gọn: CH3COO + H
CH3COOH
CH3COOH là chất điện li yếu.

II. Một số để ý quan tâm
1. Sử dụng ph-ơng trình ion thu gọn trong giải toán
– thực tiễn giải bài tập theo ph-ơng trình ion thu gọn tuân theo khá khá đầy đủ những b-ớc của một bài tập hoá
học nh-ng quan trọng là việc viết ph-ơng trình phản ứng : Đó là yếu tố phối hợp của những ion với nhau.
– Muốn viết đ-ợc viết đ-ợc ph-ơng trình ion thu gọn, học viên phải nắm đ-ợc bảng tính tan, tính
bay hơi, tính điện li yếu của những chất, thứ tự những chất xẩy ra trong dung dịch.
– Với ph-ơng pháp sử dụng ph-ơng trình ion thu gọn nó hoàn toàn hoàn toàn có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng :
Trung hoà, trao đổi, oxi hoá – khử, … Miễn là xẩy ra trong dung dịch, Sau đây tôi xin phép đi vào cụ
thể một số trong những trong những loại

2. Định luật bảo toàn điện tích
Trong dung dịch tổng số điện tích âm phảI bằng tổng số điện tích d-ơng.
Vd: cho dung dịch chứa những ion sau: a mol Na , b mol Ba 2 , c mol OH và d mol NO 3 . Ta luôn
có ph-ơng trình: a + 2b = c + d

III. Một số dạng bài tập
1) Bài tập axit tác dụng với hỗn hợp bazơ
Bài tập 1 :Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3 : 1. Để trung hoà 100 ml dung dịch
A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M.
a, Tính nồng độ mol của mỗi axit.
b, 200 ml dung dịch A trung hoà hết bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH) 2

0,1 M ?
c, Tính tổng khối l-ợng muối thu đ-ợc sau phản ứng giữa dung dịch A và B ?
H-ớng dẫn
Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa).
Vậy nên nếu giải ph-ơng pháp bình th-ờng sẽ rất trở ngại vất vả trong việc lập ph-ơng trình để giải hệ.
Nên ta sử dụng ph-ơng trình ion thu gọn.
a. Ph-ơng trình phản ứng trung hoà
H+ + OH- H2O (1)
Gọi số mol H2SO4 trong 100 ml ddA là x => số mol HCl là 3x
nH

= 2 x + 3 x = 5 x (mol)

nOH = 0,5 . 0,05 = 0,025 (mol)
nH = nOH hay 5 x = 0,025 => x = 0,005
CM (HCl) = 3.0,005 = 0,15 (M)
0,1
CM (H 2 SO 4 ) = 0,005 = 0,05 (M)
0,1
b. Gọi thể tích dung dịch B là V (lit).
Trong 200 ml ddA :
nH = 2. 5 x = 0,05 (mol)
Trong V (lit) ddB :
nOH = 0,2 . V + 2. 0,1. V = 0,4 V (mol)
nH
GV: Lê Đình Yên.

= nOH hay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 (lit) hay 125 (ml)
SĐT: 01699328160 6

Tr-ờng THPT Cô Tô
c. Tính tổng khối l-ợng những muối.

m Các muối

=

m cation

Tổ: Sinh – hóa

m anion

+

= mNa + mBa 2 + mCl + mSO 2
4
= 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 = 4,3125 (g)
Bài tập 2 :Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1 (M) và HNO3 2(M) tác dụng với 300 ml dung dịch
B chứa NaOH 0,8 (M) và KOH (ch-a rõ nồng độ) thu đ-ợc dung dịch C. Biết rằng để trung hoà 100
ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl 1 M, tính :
a, Nồng độ ban đầu của KOH trong dung dịch B.
b, Khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc khi cô cạn toàn bộ dung dịch C.

H-ớng dẫn
Bình th-ờng riêng với bài này ta phải viết 4 ph-ơng trình giữa 2 axit với 2 bazơ. Nh-ng nếu ta viết
ph-ơng trình ở dạng ion ta chỉ phải viết 1 ph-ơng trình ion thu gọn của phản ứng trung hoà.
a. Ph-ơng trình phản ứng trung hoà :
H+ + OH- H2O

Trong 200 (ml) ddA :
nH = 0,2 . 1 + 0,2 . 2 = 0,6 (mol)
Trong 300 (ml) ddB :
nOH = 0,3 . 0,8 + 0,3 . a = 0,24 + 0,3.a (a : nồng độ mol của KOH).
Trong dung dịch C còn d- OHTrong 100 (ml) dd C :

nOH = nH

Trong 500 (ml) dd C :

nOH = 0,06 . 5 = 0,3 (mol).

= 1. 0,06 = 0,06 (mol)

nOH = (0,24 + 0,3.a) 0,6 = 0,3.a 0,36 (mol)
Ta có : 0,3.a 0,36 = 0,3 => a = 0,66/0,3 = 2,2 (M).
b. Khối l-ợng chất rắn khi cô cạn toàn bộ dd C.
Đối với bài này nếu giải với ph-ơng pháp bình th-ờng sẽ gặp trở ngại vất vả, vì hoàn toàn hoàn toàn có thể tính đ-ợc khối
l-ợng những muối nh-ng không tính đ-ợc khối l-ợng bazơ vì ta không biết bazơ nào d-. Vậy bài này
ta sẽ sử dụng ph-ơng trình ion, thay vì tính khối l-ợng những muối và bazơ ta đi tính khối l-ợng những
ion tạo ra những chất đó.
Ta có :

m Chất rắn = mNa + mK + mCl

+ mNO
3

+ mOH d-

mNa = 0,24. 23 = 5,52 (g)
mK = 0,3 . 2,2 . 39 = 25,74 (g)
mCl = 0,2 . 35,5 = 7,1 (g)
mNO = 0,4 . 62 = 24,8 (g)
3

nOH d- = 0,3.a 0,36 = 0,3 . 2,2 0,36 = 0,3 (mol)
mOH d- = 0,3 . 17 = 5,1 (g).
m Chất rắn = mNa + mK + mCl

+ mNO
3

+ mOH d- = 68,26 (g).

Bài tập 3 : a, Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần
10 ml dung dịch B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dung dịch B ?
b, Trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 a (M), thu đ-ợc dung dịch C. Để trung
hoà dung dịch 500 ml dung dịch C cần 350 ml dung dịch B. Xác định nồng độ mol Ba(OH)2.
H-ớng dẫn
GV: Lê Đình Yên.

SĐT: 01699328160 7

Tr-ờng THPT Cô Tô

Tổ: Sinh – hóa
Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa), và
có liên quan đến pH dung dịch. Vậy nên nếu giải ph-ơng pháp bình th-ờng sẽ rất trở ngại vất vả trong
việc lập ph-ơng trình để giải hệ. Nên ta sử dụng ph-ơng trình ion thu gọn.
a. Ph-ơng trình phản ứng trung hoà ddA với ddB
H+ + OH- H2O (1)
Dd NaOH (ddA) có pH = 13
H = 10-13 (M) OH = 10-1 (M).
Trong 10 ml = 10-2 (l) dung dịch A có :
Số mol OH- :

nOH = 10-2.10-1 = 10-3 (mol)
theo pt (1) có : nOH = nH = 10-3 (mol)
Trong 10 (ml) = 10-2(l) dung dịch B có :
nH

= 10-3 (mol)

H = 10-3 / 10-2 = 10-1 (M) => pHB = 1.

b. Trộn 100 ml A + 100 ml Ba(OH)2 a(M) => 200 ml dd C.
=> nOH dd C = 10-2 + 0,2 . a (mol).

Trong 500 ml dd C có : nOH = 2,5. 10-2 + a (mol).
Trong 350 ml dd B có : nH = 3,5. 10-2 (mol).
Theo pt (1) có : 2,5. 10-2 + a = 3,5 . 10-2 => a = 10-2 (M)
* Bài tập về nhà
1/ Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08 M và KOH
0,04 M. Tính pH của dung dịch thu đ-ợc.
Cho biết : H . OH = 10-14
(Đề thi TSĐH khối A 2004)
2/ Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH) 2 theo thể tích bằng nhau đ-ợc dung
dịch C. Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M và thu đ-ợc 9,32
gam kết tủa. Tính nồng độ mol/l của những dung dịch A và B.
Cần phải trộn bao nhiêu ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để thu đ-ợc dung dịch hòa
tan vừa hết 1,08 gam Al.
(Đề thi TSĐH Bách khoa 1989)
3/ Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,04M cần cho vào 100ml dd gồm HNO3 0,1M và HCl 0,06 M có để
pH của dd thu đựơc = 2,0.
(Đề thi TSĐH SP 2001)
4/ a/ Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng d- thu đ-ợc dung
dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO2 và CO2 . Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A. Hấp thụ hỗn
hợp khí B bằng dung dịch NaOH d-. Viết ph-ơng trình phân tử và ph-ơng trình ion thu gon của những
phản ứng xẩy ra.
b/ Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a
mol/l thu đ-ợc m gam kết tủavà 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính a và m.
(Đề thi TSĐH khối B 2003)
5/ Cho hai dung dịch H2SO4 có pH =1 và pH = 2. Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml
mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của những dung dịch thu đ-ợc.
(Đề thi TSĐH khối B 2002)
6/ Hòa tan một mẫu sắt kẽm sắt kẽm kim loại tổng hợp Ba-Na ( với tỷ suất số mol là một trong: 1 ) vào n-ớc thu đ-ợc dung dịch A và
6,72 lít H2 (đktc).
a/ Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1,0 để trung hòa 1/10 dung dịch A.

b/ Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 1/10 dung dịch A thì thu đ-ợc 2,955 gam kết tủa
. Tính V.

GV: Lê Đình Yên.

SĐT: 01699328160 8

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
c/ Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung dịch A thu đ-ợc dung dịch B. Cho dung dịch B tác
dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu đ-ợc kết tủa C. Tính m làm cho l-ợng kết tủa C là lớn
nhất, nhỏ nhất. Tính khối l-ợng kết tủa lớn số 1, nhỏ nhất.
(Bộ đề thi TS 1996)
7/ Hoà tan 7,83 (g) một hỗn hợp X gồm 2 sắt kẽm sắt kẽm kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ luân hồi luân hồi tiếp Từ đó trong bảng
tuần hoàn đ-ợc 1lit dung dịch C và 2,8 lit khí bay ra (đktc)
a, Xác định A,B và số mol A, B trong C.
b, Lấy 500 ml dung dịch C cho tác dụng với 200 ml dung dịch D chứa H 2SO4 0,1 M và HCl nồng độ
x. Tính x biết rằng dung dịch E thu đ-ợc trung tính.
c, Tính tổng khối l-ợng muối thu đ-ợc sau khi cô cạn dung dịch E.
( PP giải toán hoá vô cơ – TS Nguyễn Thanh Khuyến)
8/ Một dung dịch A chứa HNO3 và HCl theo tỉ lệ mol 2 :1.
a, Biết rằng khi cho 200 ml dung dịch A tác dụng với 100 ml NaOH 1 M thì l-ợng axit d- trong A
tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung
dịch A.
b, Nếu trộn 500 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch B chứa NaOH 1 M và Ba(OH)2 0,5 M thì

dung dịch C thu đ-ợc có tính axit hay bazơ ?
c, Phải thêm vào dung dịch C bao nhiêu lit dung dịch A hoặc dung dịch B để sở hữu đ-ợc dung dịch D
trung tính ?
d, Cô cạn dung dịch D. Tính khối l-ợng muối khan thu đ-ợc.
( PP giải toán hoá vô cơ – TS Nguyễn Thanh Khuyến)
9/ 100 ml dung dịch X chứa H2SO4 và HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1.
Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch NaOH 5% ( d = 1,2 g/ml)
a, Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.
b, Nếu C% NaCl sau phản ứng là một trong,95. Tính khối l-ợng riêng của dung dịch X và nồng độ % của
mỗi axit trong dung dịch X ?
c, Một dung dịch Y chứa 2 bazơ NaOH và Ba(OH)2. Biết rằng 100 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ
100 ml dung dịch Y đồng thời tạo ra 23,3 gam kết tủa. Chứng minh Ba2+ trong dung dịch Y kết tủa
hết. Tính nồng độ mol của mỗi bazơ trong dung dịch Y.
( PP giải toán hoá vô cơ – TS Nguyễn Thanh Khuyến)
10/ Thêm 100 ml n-ớc vào 100 ml dung dịch H2SO4 đ-ợc 200 ml dung dịch X (d = 1,1 g/ml).
a, Biết rằng 10 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 10 ml dung dịch NaOH 2 M, Tính nồng độ mol và
khối l-ợng riêng d của dung dịch H2SO4 ban đầu.
b, Lấy 100 ml dung dịch X, thêm vào đó 100 ml dung dịch HCl đ-ợc 200 ml dung dịch Y. Khi
trung hoà vừa đủ 100 ml dung dịch X bằng 200 ml dung dịch NaOH thì thu đ-ợc 2 muối với tỉ lệ
khối l-ợng : mNaCl : mNa SO = 1,17
2
4
Tính nồng độ mol của dung dịch HCl và NaOH.
( PP giải toán hoá vô cơ – TS Nguyễn Thanh Khuyến)
2) Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm
Bài tập :
Có 200 ml dung dịch A gồm : NaOH 1M và KOH 0,5 M. Sục V lit khí CO 2 ở đktc với những tr-ờng
hợp V1 = 2,24 lit, V2 = 8,96 lit, V3 = 4,48 lit. Thu đ-ợc dung dịch B, cô cạn B thu đ-ợc m gam chất
rắn khan. Tính m trong những tr-ờng hợp ?
H-ớng dẫn giải

Đối với bài này nếu dùng ph-ơng trình phân tử sẽ gặp nhiều trở ngại vất vả lập hệ rất dài dòng. Vì vậy
khi gặp dạng này ta nên giải theo ph-ơng trình ion.
TH1 : V1 = 2,24 lit CO2 đktc
2,24
nCO =
= 0,1 mol
2
22,4
nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
nOH
0,3
=
> 2 chỉ tạo ra muối trung tính CO 32
0,1
nCO2
GV: Lê Đình Yên.

SĐT: 01699328160 9

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
2
-CO2 + 2 OH CO 3 + H2O
0,1
0,3
0,1
Cô cạn dung dịch B khối l-ợng chất rắn khan là khối l-ợng những ion tạo ra những muối :
m = mK + mNa + mCO 2 + mOH d3
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 60 + (0,3 0,2).17 = 16,2 (g)

TH2 : V2 = 8,96 lit CO2 đktc
8,96
nCO =
= 0,4 mol
2
22,4
nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
nOH
0,3
=
0,4
nCO2
CO2 + OH– HCO 3
0,4
0,3
0,3
Cô cạn dung dịch B khối l-ợng chất rắn khan là khối l-ợng những ion tạo ra những muối :
m = mK + mNa + mHCO
3
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,3. 61 = 26,6 (g)
TH3 : V3 = 4,48 lit CO2 đktc
4,48
nCO =
= 0,2 mol
2
22,4
nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
n
0,3

1 0,2
nCO2
CO2 + OH– HCO 3
a
a
a
-CO2 + 2 OH CO 32 + H2O
b
2b
b
a + b = 0,2 (1)
a + 2b = 0,3 (2) Giải hệ có a = b = 0,1 mol
Cô cạn dung dịch B khối l-ợng chất rắn khan là khối l-ợng những ion tạo ra những muối :
m = mK + mNa + mHCO + mCO 2
3
3
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 61 + 0,1. 60 = 20,6 (g)
* Bài tập về nhà
1/ Có 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2
và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi những phản ứng kết thúc thu đ-ợc 39,7 gam kết tủa A và dung dịch
B.
a/ Tính khối l-ợng những chất trong kết tủa A.
b/ Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau:
Phần I: cho dung dịch axit HCl d- vào, tiếp Từ đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn sau cô cạn
ở nhiệt độ cao đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc chất rắn X. Tính % khối l-ợng chất rắn X.
Thêm từ từ 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần II tiếp Từ đó đun nhẹ để khí bay ra. Hãy
cho biết thêm thêm thêm thêm tổng khối l-ợng dung dịch giảm bao nhiêu gam? Giả sử n-ớc bay hơi không đáng kể.
(Đề 3 – ĐTTSĐH 1996)

2/ Hòa tan hoàn toàn m1 gam sắt kẽm sắt kẽm kim loại kiềm A vào n-ớc, đ-ợc dung dịch X và V1 lít khí bay ra. Cho
V2 lít khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, đ-ợc dung dịch Y chứa mét vuông gam chất tan. Cho
GV: Lê Đình Yên.

SĐT: 01699328160 10

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra V2 lít khí . Các thể tích khí đều đo ở điều
kiện tiêu chuẩn.
a, Cho V2 = V3. Hãy biên luận thành phần chất ta trong dung dịch Y theo V1 và V2.
b, Cho V2=5/3V1:
– Hãy lập biểu thức tính m1 theo mét vuông và V1.
– Cho mét vuông = 4,42 gam; V1 = 0,672 lít. Hãy tính m1 và tính nguyên tử khối của A.
(Đề 7 – ĐTTSĐH 1996)
3/ Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na 2CO3. Sau khi cho hết A
vào B ta đ-ợc dung dịch C. Hỏi trong dung dịch C có những chất gì? Bao nhiêu mol ( tính theo x, y).
Nếu x = 2y thì pH của dung dịch C bằng bao nhiêu sau khi đun nhẹ để đuổi hết khí.
(Đề 13 – ĐTTSĐH 1996)
4/ Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào n-ớc thu đ-ợc dung dịch A.
1/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết
tủa. Tính thể tích khí CO2 (đktc) đã tham gia phản ứng.
2/ Hòa tan hoàn toàn 28,1 gam hỗn hợp X gồm BaCO3 và MgCO3 (chiếm a% về khối l-ợng)
trong dung dịch HCl d- thu đ-ợc khí CO2. Hấp thụ khí CO2 bằng dung dịch A.
a/ Chứng minh rằng sau phản ứng thu đ-ợc kết tủa.
b/ Với giá trị nào của a thì l-ợng kết tủa thu đ-ợc là cực lớn ? cực tiểu ? Tính khối l-ợng kết
tủa đó.
(Đề 13 – ĐTTSĐH 1996)
5/ Cho 17,4 gam hỗn hợp bột A gồm Al, Fe, Cu vào 400 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ 0,875M

khuấy đều cho phản ứng xẩy ra hoàn toàn . Sau phản ứng, thu đ-ợc dung dịch X và kết tủa B gồm 2
sắt kẽm sắt kẽm kim loại có khối l-ợng là 31,6 gam. Cho B và dung dịch H2SO4 đặc nóng d- thì thu đ-ợc 11,76 lit
khí SO2 ( đo ở đktc)
a, Viết những ph-ơng trình phản ứng xẩy ra
b, Tính khối l-ợng những sắt kẽm sắt kẽm kim loại trong 17,4 gam hỗn hợp A.
c, Tính thể tích dung dịch Y gồm Ba(OH)2 0,25M và NaOH 0,3 M cần cho vào dung dịch X để
kết tủa hoàn toàn những ion sắt kẽm sắt kẽm kim loại trong dung dịch X. Lọc lấy kết tủa , đem nung trong không khí ở
nhiệt độ cao.
– Viết PTPƯ . (Đối với những phản ứng xẩy ra trong dung dịch yêu cầu viết ở dạng ion thu
gọn).
– Tính khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng.
( Giả thiết những phản ứng xẩy ra hoàn toàn và BaSO4 coi nh- không trở thành nhiệt phân )
6/ Một hỗn hợp X gồm 2 muối Na2CO3 có khối l-ợng là 17,5 (g). Khi thêm từ từ và khuấy đều 0,8 lit
dung dịch HCl 0,25 M vào dung dịch chứa 2 muối trên thì có khí CO2 thoát ra (đktc) và dung dịch
Y. Thêm dung dịch Ca(OH)2 d- vào dung dịch Y thu đ-ợc kết tủa A.
a, Tính khối l-ợng mỗi muối trong X và kết tủa A ?
b, Thêm x (g) NaHCO3 vào hỗn hợp X thu đ-ợc hỗn hợp Z. Cũng làm thí nghiệm nh- trên, thể tích
HCl là một trong lit thu đ-ợc dung dịch T. Khi thêm dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch T đ-ợc 30 (g) kết tủa
A. Xác định khối l-ợng CO2 và tính X ?

Ngày soạn: 25/09/2009
Buổi 5

Nitơ – Photpho
Kiến thức cơ bản cần nhớ và bài tập về nitơ
I.
Nitơ và một số trong những trong những hợp chất của nitơ
1.
Nitơ
Do có link ba trong phân tử khá bền vững nên ở Đk th-ờng nitơ khá trơ về mặt hoá học.

Khi có nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động và sinh hoạt giải trí và sinh hoạt vui chơi hoá học khá mạnh. Các số oxh hoàn toàn hoàn toàn có thể có của nitơ là: -3,
0, +1,+2,+3,+4,+5 vì thế nitơ vùa thể hiện tính khử vùa thể hiện tính oxh.
a)
Tính oxi hoá:
– Tác dụng với hidro:
N2 + 3H2
2NH3
H 92kJ
GV: Lê Đình Yên.
SĐT: 01699328160 11
A.

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
Chú ý: Đây là phản ứng thuận nghịch nên hiệu suet của phản ứng luôn nhỏ hơn 100%. Vì thế nên
để ý quan tâm về dạng bài tập liên quan đến hiệu suât phản ứng điều chế NH3.
Tác dụng với sắt kẽm sắt kẽm kim loại;
Ph-ơng trình tổng quát: N2 + M
M3Nn
Nitrua sắt kẽm sắt kẽm kim loại
chỉ có Liti phản ứng ở đk th-ờng còn một số trong những trong những sắt kẽm sắt kẽm kim loại cần nhiệt độ cao.
b)Tính khử
– Phản ứng với oxi: N2 + O2
2NO
H 180kJ
Trong không khí thì khí NO không bền: 2 NO + O2 2 NO2
2.
Hợp chất của nitơ
a)

Amoniac và Muối amoni

NH3
Thể hiện tính bazơ yếu
NH3 + H2O =
NH 4 + OH
-Tác dụng với axit Muối Amoni
-Tác dụng với dd muối của Hidroxit l-ỡng tính:
Al 3 + 3 NH3 + H2O Al(OH)3 + 3 NH 4
Khả năng tạo phức:
Vd: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4] 2 + OH
Thể hiện tính khử:
t0
– Tác dụng với oxi: 4 NH3 + 3O2
2N2 + 6H2O

, xt
4 NH3 + 5O2
t

2NO + 6H2O
t0
-Tác dụng với oxit sắt kẽm sắt kẽm kim loại: 2NH3 + 3 CuO
3Cu + N2 + 3H2O
* Muối Amoni
Tác dụng với dd kiềm giảI phóng ammoniac
NH4Cl + NaOH
NaCl + NH3 + H2O
Phản ứng nhiệt Phân

Gốc axit không hề tính oxh
t0
NH4Cl
NH3 + HCl
Gốc axit có tính oxh
t0
NH4NO2
N2 + 2H2O
t0
NH4NO3 N2O + 2H2O
Bài tập về nitơ và hợp chất nitơ
Bài 1: Viết ph-ơng trình hoá học , nêu vắn tắt hiện t-ợng và ghi rõ Đk phản ứng xáy ra khi
cho HN3d- lần l-ợt tác dụng với H2O, khí HCl, dd H2SO4, FeCl3, CuSO4, AgCl/H2O, O2, Cl2, CuO,
Na nóng chảy. Cho biết vai trò của NH3 trong phản ứng này
H-ỡng dẫn giải:
1) NH3 + H2O =
NH 4 + OH
2) NH3 + HCl NH4Cl
3) NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
4)3 NH3 + FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl
0

–

II.

Bài 2: Phải dùng bao nhiêu lít khí Hiđro và lít khí nitơ( 25oC và 1atm) để điều chế 17 gam NH3, biết
hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Nếu dùng dd HCl 10%
( d= 1,1g/ml) để trung hoà l-ợng amoniắc trên thì nên bao nhiêu ml?
H-ỡng dẫn giải: Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế ammoniac rồi giả sử hiệu siất đạt 100%

GV: Lê Đình Yên.

SĐT: 01699328160 12

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
Bài 3: 60 gam sắt kẽm sắt kẽm kim loại R tác dụng hết với nitơ tạo thành nỉtua. L-ợng khí tạo ra khi thuỷ phân nỉtua
đó đ-ợc oxi hoá ( có chất xúc tác ) tạo thành 21,96 lít ( đktc) khí NO, Tỉ lệ đ-ợc chuyển thành NO
là 98%. Xác định tên của sắt kẽm sắt kẽm kim loại R nói trên
Bài 4:Trung hoà 50ml dung dịch NH3 thì nên 25ml dung dịch HCl 2M. Để trung hoà cũng l-ợng
dung dịch NH3 đó cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 1M ?
Tính thể tích N2 ( đktc ) thu đ-ợc khi nhiệt phân 40g NH4NO2 ?
Bài 5:Cho 1,5 lit NH3 trải qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng thu đ-ợc chất rắn A và giải
phóng khí B .Để tác dụng vừa đủ với chất rắn A cần một Vml dung dịch HCl 2M Tính V?
Bài 6:Cho dung dịch Ba(OH)2 d- vào 10 ml dung dịch X có chứa những ion: NH4+, SO42-, NO3- thì có
23,3 gam một kết tủa đ-ợc tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Tính C M
của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X
Bài 7:Cần lấy bao nhiêu lít hỗn hợp N2 và H2 (đktc) để điều chế đ-ợc 51g NH3 biết hiệu suất phản
ứng là 25% ?
Ch : Thnh phn hn hp khớ v ỏp sut
Bi 1. Trn 15 ml NO vi 50 ml khụng khớ. Tớnh th tớch NO 2 to thnh v th tớch hn hp
khớ sau phn ng. Bit rng phn ng xy ra hon ton v th tớch khớ o cựng iu
kin.
Bi 2. Trn 5 ml hn hp N2 v NO vi 2,5 ml khụng khớ, thu c hn hp khớ cú th tớch
7 ml. Thờm vo hn hp ny 14,5 ml khụng khớ thỡ th tớch hn hp l 20 ml. Tớnh % th
tớch cỏc cht trong hn hp u v hn hp sau cựng.
Bi 3. Hn hp A gm N2, H2, NH3 cho vo mt khớ nhiờn k ri a lờn nhit thớch
hp NH3 phõn hy ht. Sau phn ng thu c hn hp khớ B cú th tớch tng 20% so

vi A. Dn B qua CuO nung núng sau ú loi nc cũn li mt khớ duy nht v th tớch
bng 60% khớ B. Tớnh % th tớch hn hp khớ A. Tt c cỏc th tớch o trong cựng iu
kin.
Bi 4. Mt bỡnh kớn cha 4 mol N2 v 16 mol H2 cú ỏp sut l 400 atm. Khi t trng thỏi
cõn bng thỡ N2 tham gia phn ng l 25%. Cho nhit ca bỡnh c gi nguyờn.
a). Tớnh s mol khớ sau phn ng.
b). Tớnh ỏp sut ca hn hp khớ sau phn ng.
Bi 5. Cho 25 lớt hn hp N2 v NO (ktc) i qua 400 g dung dch NaOH. Phn ng va
to thnh hn hp 2 mui nitrit v nitrat chuyn ht thnh mui nitrat cn dựng
100 ml dung dch KMnO4 0,8 M. Tớnh % V cỏc khớ trong hn hp u.
Bi 6. Trong mt bỡnh kớn cha 10 lớt nit v 10 lớt hidro nhit 0 0C v ỏp sut 10 atm.
Sau phn ng tng hp amoniac, a nhit bỡnh v 0 0C.
a). Tớnh ỏp sut trong bỡnh sau phn ng, bit rng cú 60% hidro tham gia phn ng.
b). Nu ỏp sut trong bỡnh l 9 atm sau phn ng thỡ cú bao nhiờu phn trm mi khớ
tham gia phn ng.
B.

Kiến thức cơ bản cần nhớ và bài tập về photpho
I.Photpho và hợp chất của photpho
1) Photpho
Có hai dạng thù hình là photpho đỏ và photpho trắng
Các số oxh hoàn toàn hoàn toàn có thể có của P là: -3, 0, +3,+5 vì thế P thể hiện tính oxh và tính khử
1)
Thể hiện tính oxh khi tác dụng với một số trong những trong những sắt kẽm sắt kẽm kim loại
t0
2P + 3Ca
Ca3P2
2)
Tính khử
-T/d với oxi: 4P + 3 O2 (thiếu) 2 P2O3

4P + 5 O2 (đủ) 2 P2O5
-T/d với những Hợp chất có tính oxh mạnh nh- HNO3 đặc, KclO3 , KNO3 ….
t0
6P + 5KclO3
3P2O5 + 5KCl

2)Axit photphoric và muối photphat
a)Axit photphoric H3PO4
GV: Lê Đình Yên.
SĐT: 01699328160 13

Tr-ờng THPT Cô Tô
Tổ: Sinh – hóa
Không thể hiện tính oxh nh- HNO3 , là một axit yếu, ba lần axit. Khi phản ứng với kiềm tạo ra 3
muối:
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (1)
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2)
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
(3)
L-u ý:
Bài toán Axit photphoric H3PO4 phản ứng với kiềm nhờ vào tỷ số:
n
T = OH
ta biết đ-ợc thành phầm nào đ-ợc tạo ra
n PO 3
4

+ Nếu T 1 thì chỉ có pứ (1) xẩy ra hay chỉ tạo NaH2PO4
+ Nếu 1

Na2HPO4
+Nếu T=2 chỉ có (2) xẩy ra hay chỉ tạo muối Na2HPO4
+ Nếu 2

Chia Sẻ Link Download Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là miễn phí

Bạn vừa đọc nội dung nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là tiên tiến và phát triển và tăng trưởng nhất và Chia SẻLink Download Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Free.

Thảo Luận vướng mắc về Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là
Nếu sau khi đọc nội dung nội dung bài viết Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Có #dung #dịch #H3PO4 #08g #Vậy #dung #dịch #có #nồng #độ #mol #là

Video Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất ?

Bạn vừa Read nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất tiên tiến và phát triển nhất

Share Link Tải Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất miễn phí

Heros đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất Free.

Giải đáp vướng mắc về Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Có dung dịch H3PO4 14 6 D 1 08g ml Vậy dung dịch có nồng độ mol là Mới nhất vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha
#Có #dung #dịch #H3PO4 #08g #Vậy #dung #dịch #có #nồng #độ #mol #là #Mới #nhất