Contents
- 1 Mẹo về Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là Chi Tiết
- 1.1 §1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC
- 1.2 Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ
- 1.3 §2 CHẤT
- 1.4 §2: CHẤT (Tiếp theo)
- 1.5 TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT,
- 1.6 TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP
- 1.7 §5: NGUN TỐ HĨA HỌC
- 1.8 §5:
- 1.9 NGUN TỐ HĨA HỌC (Tiếp theo)
- 1.10
- 1.11
- 1.12
- 1.13
- 1.14
- 1.15
- 1.16 §6:
- 1.17 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ
- 1.18 §6:
- 1.19 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)
- 1.20
- 1.21
- 1.22
- 1.23
- 1.24
- 1.25
- 1.26 §7:
- 1.27 BÀI THỰC HÀNH 2
- 1.28 SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT
- 1.29 GV:
- 1.30 §8:
- 1.31 BÀI LUYỆN TẬP 1
- 1.32 §9:
- 1.33 CƠNG THỨC HĨA HỌC
- 1.34 §10:
- 1.35 HĨA TRỊ
- 1.36 B
- 1.37 A
- 1.38 x
- 1.39 B
- 1.40 A
- 1.41 x
- 1.42 §10:
- 1.43 HĨA TRỊ (tt)
- 1.44 B
- 1.45 A
- 1.46 x
- 1.47 SO
- 1.48 O
- 1.49 (SO
- 1.50 )
- 1.51 S
- 1.52 Na
- 1.53 Ca PO
- 1.54
- 1.55
- 1.56 O
- 1.57 S
- 1.58 O
- 1.59 SO
- 1.60 (SO
- 1.61 )
- 1.62 S
- 1.63 Na
- 1.64 K
- 1.65 (SO
- 1.66 )
- 1.67
- 1.68
- 1.69 O
- 1.70 S
- 1.71
- 1.72
- 1.73
- 1.74 SO
- 1.75
- 1.76 K
- 1.77
- 1.78
- 1.79
- 1.80 SO
- 1.81
- 1.82 K
- 1.83 §11:
- 1.84 BÀI LUYỆN TẬP 2
- 1.85 Cl
- 1.86 Al
- 1.87 Mg Cl
- 1.88 KIỂM TRA 1 TIẾT
- 1.89 Chương II:PHẢN ỨNG HÓA HỌC
- 1.90 Bài 12
- 1.91 :
- 1.92 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
- 1.93 Bài 13
- 1.94 :
- 1.95 PHẢN ỨNG HÓA HỌC
- 1.96 Bài 13
- 1.97 :
- 1.98 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)
- 1.99 Bài 14
- 1.100 :
- 1.101 BÀI THỰC HÀNH 3
- 1.102 DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC
- 1.103 Bài 15
- 1.104 :
- 1.105 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
- 1.106 Bài 16
- 1.107 :
- 1.108 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
- 1.109 Bài 16
- 1.110 :
- 1.111 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)
- 1.112 :
- 1.113 BÀI LUYỆN TẬP 3
- 1.114 m
- 1.115 m
- 1.116 m
- 1.117
- 1.118
- 1.119 m
- 1.120 %
- 1.121 3
- 1.122 ,
- 1.123 89
- 1.124 %
- 1.125 100
- 1.126 .
- 1.127 280
- 1.128 250
- 1.129 %
- 1.130 CaCO
- 1.131
- 1.132
- 1.133 KIỂM TRA 1 TIẾT
- 1.134 Bài 18
- 1.135 :
- 1.136 MOL
- 1.137 10
- 1.138 .
- 1.139 9
- 1.140 1
- 1.141 10
- 1.142 .
- 1.143 6
- 1.144 .
- 1.145 5
- 1.146 ,
- 1.147 1
- 1.148
- 1.149
- 1.150 x
- 1.151 :
- 1.152 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG
- 1.153 – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT
- 1.154 M
- 1.155 m
- 1.156 M
- 1.157 m
- 1.158 n
- 1.159
- 1.160 M
- 1.161 m
- 1.162 n
- 1.163
- 1.164 22
- 1.165 ,
- 1.166 4
- 1.167 V
- 1.168 n
- 1.169
- 1.170 V
- 1.171
- 1.172 ,
- 1.173 625
- 1.174 .
- 1.175 22
- 1.176 ,
- 1.177 4
- 1.178
- 1.179 14
- 1.180 n
- 1.181
- 1.182 ,
- 1.183 125
- 1.184 n
- 1.185
- 1.186 ,
- 1.187 15
- 1.188 4
- 1.189 ,
- 1.190 22
- 1.191 V
- 1.192 n
- 1.193
- 1.194 :
- 1.195 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG
- 1.196 – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT-LUYỆN TẬP
- 1.197 m
- 1.198
- 1.199 ,
- 1.200 8
- 1.201 .
- 1.202 98
- 1.203
- 1.204 74
- 1.205 ,
- 1.206 8
- 1.207 m
- 1.208
- 1.209 ,
- 1.210 5
- 1.211 .
- 1.212 160
- 1.213
- 1.214 80
- 1.215 V
- 1.216
- 1.217 ,
- 1.218 175
- 1.219 .
- 1.220 22
- 1.221 ,
- 1.222 4
- 1.223
- 1.224 3
- 1.225 ,
- 1.226 92
- 1.227 V
- 1.228
- 1.229 3
- 1.230 .
- 1.231 22
- 1.232 ,
- 1.233 4
- 1.234
- 1.235 67
- 1.236 ,
- 1.237 3
- 1.238 62
- 1.239 25
- 1.240 ,
- 1.241 5
- 1.242 ,
- 1.243 15
- 1.244
- 1.245
- 1.246
- 1.247 n
- 1.248 m
- 1.249 M
- 1.250 M
- 1.251
- 1.252 2
- 1.253 .
- 1.254 M
- 1.255
- 1.256 M
- 1.257
- 1.258 2
- 1.259 M
- 1.260
- 1.261 16
- 1.262
- 1.263 62
- 1.264 23
- 1.265 2
- 1.266 16
- 1.267 62
- 1.268
- 1.269
- 1.270
- 1.271 M
- 1.272 64
- 1.273 25
- 1.274 ,
- 1.275 16
- 1.276
- 1.277
- 1.278
- 1.279 n
- 1.280 m
- 1.281 M
- 1.282 :
- 1.283 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ
- 1.284 d
- 1.285 M
- 1.286 M
- 1.287 M
- 1.288 M
- 1.289 M
- 1.290 d
- 1.291
- 1.292
- 1.293
- 1.294
- 1.295 M
- 1.296 M
- 1.297 d
- 1.298 -5
- 1.299 ,
- 1.300 35
- 1.301 2
- 1.302 71
- 1.303
- 1.304
- 1.305
- 1.306 M
- 1.307 M
- 1.308 d
- 1.309 M
- 1.310 M
- 1.311 d
- 1.312
- 1.313 d
- 1.314 d
- 1.315 14
- 1.316 d
- 1.317 14
- 1.318 M
- 1.319
- 1.320 14
- 1.321 .
- 1.322 M
- 1.323
- 1.324 14
- 1.325 .
- 1.326 2
- 1.327
- 1.328 28
- 1.329 M
- 1.330 M
- 1.331 d
- 1.332
- 1.333 d
- 1.334 M
- 1.335 M
- 1.336 d
- 1.337
- 1.338 29
- 1.339 M
- 1.340 d
- 1.341
- 1.342
- 1.343 M
- 1.344
- 1.345 29
- 1.346 .
- 1.347 d
- 1.348 448
- 1.349 ,
- 1.350 2
- 1.351 29
- 1.352 71
- 1.353
- 1.354
- 1.355
- 1.356 M
- 1.357 d
- 1.358 517
- 1.359 ,
- 1.360 1
- 1.361 29
- 1.362 44
- 1.363 29
- 1.364
- 1.365
- 1.366
- 1.367 M
- 1.368 d
- 1.369 64
- 1.370 207
- 1.371 ,
- 1.372 2
- 1.373 .
- 1.374 29
- 1.375 .
- 1.376 29
- 1.377
- 1.378
- 1.379
- 1.380 d
- 1.381 M
- 1.382 34
- 1.383 172
- 1.384 ,
- 1.385 29
- 1.386
- 1.387
- 1.388
- 1.389 d
- 1.390 M
- 1.391 29
- 1.392 M
- 1.393 d
- 1.394
- 1.395 34
- 1.396 2
- 1.397 .
- 1.398 17
- 1.399 .
- 1.400
- 1.401
- 1.402
- 1.403 d
- 1.404 M
- 1.405 M
- 1.406 :
- 1.407 TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC (tiết1 )
- 1.408 571
- 1.409 ,
- 1.410 28
- 1.411 16
- 1.412
- 1.413
- 1.414
- 1.415 M
- 1.416 M
- 1.417 d
- 1.418 13
- 1.419
- 1.420
- 1.421 M
- 1.422 M
- 1.423 d
- 1.424 M
- 1.425 %
- 1.426 100
- 1.427 .
- 1.428 .
- 1.429 %
- 1.430 M
- 1.431 M
- 1.432 x
- 1.433 A
- 1.434
- 1.435 %100.
- 1.436 .
- 1.437 %
- 1.438 M
- 1.439 My
- 1.440 B
- 1.441
- 1.442 %
- 1.443 100
- 1.444 .
- 1.445 .
- 1.446 %
- 1.447 M
- 1.448 M
- 1.449 z
- 1.450 M
- 1.451
- 1.452 32
- 1.453
- 1.454 32
- 1.455
- 1.456 64
- 1.457 g
- 1.458 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết2 )
- 1.459 LUYỆN TẬP
- 1.460 :
- 1.461 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tiết 1)
- 1.462 n
- 1.463 n
- 1.464 m
- 1.465
- 1.466 50
- 1.467 g
- 1.468 mol
- 1.469 M
- 1.470 m
- 1.471 n
- 1.472 ,
- 1.473 5
- 1.474 100
- 1.475 50
- 1.476
- 1.477
- 1.478
- 1.479 m
- 1.480
- 1.481 42
- 1.482 g
- 1.483 m
- 1.484
- 1.485 ?
- 1.486 -mol
- 1.487 M
- 1.488 m
- 1.489 n
- 1.490 56
- 1.491 ,
- 1.492 75
- 1.493 42
- 1.494
- 1.495
- 1.496
- 1.497 n
- 1.498 n
- 1.499 m
- 1.500
- 1.501 n
- 1.502 .
- 1.503 M
- 1.504 )
- 1.505 (
- 1.506 05
- 1.507 ,
- 1.508 56
- 1.509 8
- 1.510 ,
- 1.511 2
- 1.512 mol
- 1.513 M
- 1.514 m
- 1.515 n
- 1.516
- 1.517
- 1.518
- 1.519
- 1.520 1
- 1.521 ,
- 1.522 1
- 1.523 (
- 1.524 )
- 1.525 2
- 1.526 .
- 1.527 05
- 1.528 ,
- 1.529 mol
- 1.530 n
- 1.531
- 1.532
- 1.533 m
- 1.534
- 1.535 ?
- 1.536 n
- 1.537
- 1.538 ?
- 1.539 )
- 1.540 (
- 1.541 1
- 1.542 ,
- 1.543 4
- 1.544 2
- 1.545 .
- 1.546 2
- 1.547 ,
- 1.548 mol
- 1.549 n
- 1.550
- 1.551
- 1.552 m
- 1.553
- 1.554 n
- 1.555 .
- 1.556 M
- 1.557
- 1.558 ,
- 1.559 1
- 1.560 .
- 1.561 102
- 1.562
- 1.563 10
- 1.564 ,
- 1.565 2
- 1.566 g
- 1.567 Bài 22
- 1.568 :
- 1.569 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)
- 1.570 m
- 1.571
- 1.572 ?
- 1.573 n
- 1.574
- 1.575 ?
- 1.576 )
- 1.577 (
- 1.578 15
- 1.579 ,
- 1.580 2
- 1.581 3
- 1.582 mol
- 1.583 n
- 1.584
- 1.585
- 1.586 m
- 1.587
- 1.588 n
- 1.589 .
- 1.590 M
- 1.591
- 1.592 ,
- 1.593 15
- 1.594 .
- 1.595 71
- 1.596
- 1.597 10
- 1.598 ,
- 1.599 65
- 1.600 g
- 1.601 4
- 1.602 ,
- 1.603 22
- 1.604 .
- 1.605 n
- 1.606 V
- 1.607
- 1.608 m
- 1.609
- 1.610 4
- 1.611 g
- 1.612 V
- 1.613
- 1.614 ?
- 1.615 n
- 1.616
- 1.617 ?
- 1.618 n
- 1.619
- 1.620 ,
- 1.621 125
- 1.622 (
- 1.623 mol
- 1.624 )
- 1.625 V
- 1.626 V
- 1.627 5
- 1.628 1
- 1.629
- 1.630 V
- 1.631
- 1.632 ?
- 1.633 V
- 1.634
- 1.635 ?
- 1.636 V
- 1.637
- 1.638 n
- 1.639 .
- 1.640 22
- 1.641 ,
- 1.642 4
- 1.643
- 1.644 ,
- 1.645 05
- 1.646 .
- 1.647 22
- 1.648 ,
- 1.649 4
- 1.650
- 1.651 1
- 1.652 ,
- 1.653 12
- 1.654 l
- 1.655 V
- 1.656
- 1.657 5
- 1.658 V
- 1.659
- 1.660 5
- 1.661 .
- 1.662 1
- 1.663 ,
- 1.664 12
- 1.665
- 1.666 5
- 1.667 ,
- 1.668 6
- 1.669 l
- 1.670 n
- 1.671
- 1.672 n
- 1.673
- 1.674 ,
- 1.675 05
- 1.676 (
- 1.677 mol
- 1.678 )
- 1.679 V
- 1.680
- 1.681 V
- 1.682
- 1.683 ,
- 1.684 05
- 1.685 .
- 1.686 22
- 1.687 ,
- 1.688 4
- 1.689
- 1.690 1
- 1.691 ,
- 1.692 12
- 1.693 l
- 1.694 :
- 1.695 BÀI LUYỆN TẬP 4
- 1.696 n
- 1.697
- 1.698 0, 035(
- 1.699 mol
- 1.700 )
- 1.701 0,035(
- 1.702 )
- 1.703 n
- 1.704
- 1.705 mol
- 1.706 M
- 1.707 m
- 1.708 n
- 1.709
- 1.710 M
- 1.711 M
- 1.712 d
- 1.713
- 1.714 29
- 1.715 M
- 1.716 d
- 1.717
- 1.718 552
- 1.719 ,
- 1.720 29
- 1.721
- 1.722
- 1.723 M
- 1.724 d
- 1.725 d
- 1.726
- 1.727 ,
- 1.728 552
- 1.729 V
- 1.730
- 1.731 ?
- 1.732 552
- 1.733 100
- 1.734 16
- 1.735 25
- 1.736 1
- 1.737 .
- 1.738 75
- 1.739 12
- 1.740 .
- 1.741
- 1.742
- 1.743 y
- 1.744 x
- 1.745 -)
- 1.746 (
- 1.747 5
- 1.748 ,
- 1.749 4
- 1.750 ,
- 1.751 22
- 1.752 2
- 1.753 ,
- 1.754 11
- 1.755 4
- 1.756 ,
- 1.757 22
- 1.758 n
- 1.759
- 1.760
- 1.761
- 1.762 l
- 1.763 V
- 1.764 .
- 1.765 22
- 1.766 ,
- 1.767 4
- 1.768 1
- 1.769 .
- 1.770 22
- 1.771 ,
- 1.772 4
- 1.773 22
- 1.774 ,
- 1.775 4
- 1.776
- 1.777
- 1.778
- 1.779 M
- 1.780
- 1.781 ?
- 1.782 M
- 1.783
- 1.784 39
- 1.785 .
- 1.786 2
- 1.787
- 1.788 12
- 1.789
- 1.790 16
- 1.791 .
- 1.792 3
- 1.793
- 1.794 138
- 1.795 g
- 1.796 )
- 1.797 (
- 1.798 1
- 1.799 ,
- 1.800 100
- 1.801 10
- 1.802 M
- 1.803 mol
- 1.804 m
- 1.805 n
- 1.806
- 1.807
- 1.808
- 1.809 m
- 1.810
- 1.811 n
- 1.812 .
- 1.813 M
- 1.814
- 1.815 ,
- 1.816 1
- 1.817 .
- 1.818 111
- 1.819
- 1.820 11
- 1.821 ,
- 1.822 1
- 1.823 g
- 1.824 )
- 1.825 (
- 1.826 05
- 1.827 ,
- 1.828 100
- 1.829 5
- 1.830 M
- 1.831 mol
- 1.832 m
- 1.833
- 1.834
- 1.835
- 1.836 V
- 1.837
- 1.838 n
- 1.839 .
- 1.840 24
- 1.841
- 1.842 ,
- 1.843 05
- 1.844 .
- 1.845 24
- 1.846
- 1.847 1
- 1.848 ,
- 1.849 2
- 1.850 l
- 1.851 20
- 1.852 16
- 1.853 .
- 1.854 80
- 1.855 64
- 1.856 .
- 1.857 y
- 1.858 x
- 1.859
- 1.860 1
- 1.861 1
- 1.862
- 1.863 y
- 1.864 x
- 1.865 mol
- 1.866 V
- 1.867 n
- 1.868 ,
- 1.869 15
- 1.870 4
- 1.871 ,
- 1.872 22
- 1.873 36
- 1.874 ,
- 1.875 3
- 1.876 4
- 1.877 ,
- 1.878 22
- 1.879
- 1.880
- 1.881
- 1.882 mol
- 1.883 n
- 1.884 n
- 1.885 ,
- 1.886 15
- 1.887
- 1.888
- 1.889 mol
- 1.890 n
- 1.891 n
- 1.892 2
- 1.893 2
- 1.894 .
- 1.895 ,
- 1.896 15
- 1.897 ,
- 1.898 3
- 1.899
- 1.900
- 1.901
- 1.902 mol
- 1.903 n
- 1.904 n
- 1.905 ,
- 1.906 15
- 1.907
- 1.908
- 1.909 ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT 1 )
- 1.910 M
- 1.911
- 1.912 32
- 1.913
- 1.914 32
- 1.915
- 1.916 64
- 1.917 g
- 1.918 %
- 1.919 50
- 1.920 %
- 1.921 100
- 1.922 .
- 1.923 64
- 1.924 32
- 1.925 %
- 1.926 S
- 1.927
- 1.928
- 1.929 ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT 2 )
- 1.930 CHƯƠNG 4:
- 1.931 OXI – KHƠNG KHÍ
- 1.932 Bài 24
- 1.933 :
- 1.934 TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)
- 1.935 mol
- 1.936 V
- 1.937 n
- 1.938 ,
- 1.939 15
- 1.940 4
- 1.941 ,
- 1.942 22
- 1.943 36
- 1.944 ,
- 1.945 3
- 1.946 4
- 1.947 ,
- 1.948 22
- 1.949
- 1.950
- 1.951
- 1.952 mol
- 1.953 n
- 1.954 n
- 1.955 ,
- 1.956 15
- 1.957
- 1.958
- 1.959 mol
- 1.960 n
- 1.961 n
- 1.962 2
- 1.963 2
- 1.964 .
- 1.965 ,
- 1.966 15
- 1.967 ,
- 1.968 3
- 1.969
- 1.970
- 1.971
- 1.972 mol
- 1.973 n
- 1.974 n
- 1.975 ,
- 1.976 15
- 1.977
- 1.978
- 1.979 -1
- 1.980 ,
- 1.981 1
- 1.982 29
- 1.983 32
- 1.984
- 1.985
- 1.986 d
- 1.987 :
- 1.988 TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2)
- 1.989 m
- 1.990
- 1.991 ?
- 1.992 )
- 1.993 (
- 1.994 4
- 1.995 ,
- 1.996 31
- 1.997 4
- 1.998 ,
- 1.999 12
- 1.1000
- 1.1001
- 1.1002
- 1.1003 )
- 1.1004 (
- 1.1005 53
- 1.1006 ,
- 1.1007 M
- 1.1008 mol
- 1.1009 m
- 1.1010 n
- 1.1011
- 1.1012
- 1.1013
- 1.1014 )
- 1.1015 (
- 1.1016 4
- 1.1017 ,
- 1.1018 28
- 1.1019 142
- 1.1020 .
- 1.1021 2
- 1.1022 ,
- 1.1023 .
- 1.1024 n
- 1.1025 M
- 1.1026 g
- 1.1027 m
- 1.1028
- 1.1029
- 1.1030
- 1.1031 m
- 1.1032 m
- 1.1033 m
- 1.1034
- 1.1035
- 1.1036 :
- 1.1037 SỰ OXI HÓA. PHẢN ỨNG HÓA HỢP
- 1.1038 ỨNG DỤNG CỦA OXI
- 1.1039 Bài 26
- 1.1040 :
- 1.1041 OXIT
- 1.1042 B
- 1.1043 A
- 1.1044 O
- 1.1045 M
- 1.1046 O
- 1.1047 M
- 1.1048 Tên oxit = Tên nguyên tố +
- 1.1049 Bài 27
- 1.1050 :
- 1.1051 ĐIỀU CHẾ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
- 1.1052 GV:
- 1.1053 Bài 28
- 1.1054 :
- 1.1055 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY( tiết 1)
- 1.1056 Bài 28
- 1.1057 :
- 1.1058 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (Tiếp theo)
- 1.1059 Bài 29
- 1.1060 :
- 1.1061 BÀI LUYỆN TẬP 5
- 1.1062 V
- 1.1063
- 1.1064 5
- 1.1065 .
- 1.1066 V
- 1.1067 .
- 1.1068 5
- 1.1069 V
- 1.1070 V
- 1.1071
- 1.1072 mol
- 1.1073 n
- 1.1074 ,
- 1.1075 0893
- 1.1076 4
- 1.1077 ,
- 1.1078 22
- 1.1079 2
- 1.1080
- 1.1081
- 1.1082 mol
- 1.1083 n
- 1.1084 2
- 1.1085 .
- 1.1086 ,
- 1.1087 0893
- 1.1088 ,
- 1.1089 1786
- 1.1090
- 1.1091
- 1.1092 g
- 1.1093 m
- 1.1094
- 1.1095 28
- 1.1096 ,
- 1.1097 22
- 1.1098 g
- 1.1099 m
- 1.1100 2
- 1.1101 ,
- 1.1102 822
- 1.1103 100
- 1.1104 10
- 1.1105 .
- 1.1106 22
- 1.1107 ,
- 1.1108 28
- 1.1109
- 1.1110
- 1.1111 m
- 1.1112 Bài 30
- 1.1113 :
- 1.1114 BÀI THỰC HÀNH 4
- 1.1115 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI
- 1.1116 GV:
- 1.1117 Bài 31
- 1.1118 :
- 1.1119 TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO
- 1.1120 29
- 1.1121 2
- 1.1122
- 1.1123 d
- 1.1124 V
- 1.1125 V
- 1.1126 2
- 1.1127 V
- 1.1128 1
- 1.1129 V
- 1.1130 V
- 1.1131 V
- 1.1132 2
- 1.1133 V
- 1.1134 1
- 1.1135 V
- 1.1136 )
- 1.1137 (
- 1.1138 0625
- 1.1139 ,
- 1.1140 2
- 1.1141 1
- 1.1142 n
- 1.1143 mol
- 1.1144 n
- 1.1145
- 1.1146
- 1.1147 )
- 1.1148 (
- 1.1149 4
- 1.1150 ,
- 1.1151 1
- 1.1152 l
- 1.1153 V
- 1.1154
- 1.1155 m
- 1.1156
- 1.1157 2
- 1.1158 (
- 1.1159 g
- 1.1160 )
- 1.1161 )
- 1.1162 (
- 1.1163 125
- 1.1164 ,
- 1.1165 n
- 1.1166 mol
- 1.1167 n
- 1.1168
- 1.1169
- 1.1170 )
- 1.1171 (
- 1.1172 25
- 1.1173 ,
- 1.1174 2
- 1.1175 g
- 1.1176 m
- 1.1177
- 1.1178 1
- 1.1179 2
- 1.1180 1
- 1.1181 2
- 1.1182 V
- 1.1183
- 1.1184
- 1.1185
- 1.1186
- 1.1187 Bài 31
- 1.1188 :
- 1.1189 TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)
- 1.1190 Bài 32
- 1.1191 :
- 1.1192 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
- 1.1193 H
- 1.1194 Bài 33
- 1.1195 :
- 1.1196 ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾ
- 1.1197 GV:
- 1.1198 BÀI LUYỆN TẬP 6
- 1.1199 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO
- 1.1200 .
- 1.1201 2V
- 1.1202 V
- 1.1203
- 1.1204 2
- 1.1205 1
- 1.1206 (g)
- 1.1207 4
- 1.1208 m
- 1.1209
- 1.1210
- 1.1211 m
- 1.1212 m
- 1.1213 V
- 1.1214 V
- 1.1215 m
- 1.1216 m
- 1.1217 NaOH
- 1.1218 NaOH
- 1.1219 Bài
- 1.1220 :38
- 1.1221 LUYỆN TẬP 7
- 1.1222 Bài
- 1.1223 :39
- 1.1224 THỰC HÀNH 6
- 1.1225 Bài
- 1.1226 40:
- 1.1227 DUNG DỊCH
- 1.1228 Bài
- 1.1229 41:
- 1.1230 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC
- 1.1231 Bài
- 1.1232 42:
- 1.1233 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1)
- 2 v
- 3 v
- 3.1 m
- 3.2 n
- 3.3 M
- 3.4 n
- 3.5 n
- 3.6 M
- 3.7 m
- 3.8 n
- 3.9 n
- 3.10 m
- 3.11 m
- 3.12 m
- 3.13 m
- 3.14 m
- 3.15 m
- 3.16 Bài
- 3.17 41:
- 3.18 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)
- 3.19 m
- 3.20 M
- 3.21 n
- 3.22 V
- 3.23 n
- 3.24 n
- 3.25 M
- 3.26 Bài
- 3.27 43:
- 3.28 PHA CHẾ DUNG DỊCH
- 3.29 m
- 3.30 100%
- 3.31 m
- 3.32 .
- 3.33 C%
- 3.34 n
- 3.35 m
- 3.36 m
- 3.37 Bài
- 3.38 43:
- 3.39 PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)
- 3.40 LUYỆN TẬP 8
- 3.41 THỰC HÀNH 7
- 3.42 ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1)
- 3.43 Fe
- 3.44 Fe
- 3.45 P
- 3.46 S
- 3.47 Fe
- 3.48 N
- 3.49 ,
- 3.50 ,
- 3.51 ,
- 3.52 ,
- 3.53 ,
- 3.54 20
- 3.55 16
- 3.56 .
- 3.57 80
- 3.58 64
- 3.59 .
- 3.60 y
- 3.61 x
- 3.62
- 3.63 mol
- 3.64 V
- 3.65 n
- 3.66 ,
- 3.67 15
- 3.68 4
- 3.69 ,
- 3.70 22
- 3.71 36
- 3.72 ,
- 3.73 3
- 3.74 4
- 3.75 ,
- 3.76 22
- 3.77
- 3.78
- 3.79
- 3.80 mol
- 3.81 n
- 3.82 n
- 3.83 ,
- 3.84 15
- 3.85
- 3.86
- 3.87 mol
- 3.88 n
- 3.89 n
- 3.90 2
- 3.91 2
- 3.92 .
- 3.93 ,
- 3.94 15
- 3.95 ,
- 3.96 3
- 3.97
- 3.98
- 3.99
- 3.100 mol
- 3.101 n
- 3.102 n
- 3.103 ,
- 3.104 15
- 3.105
- 3.106
- 3.107 ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2)
- 3.108 Video Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là ?
- 3.109 Chia Sẻ Link Down Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là miễn phí
Mẹo về Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là Chi Tiết
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-26 12:21:20 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
(1)
Nội dung chính
- §1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌCChương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ§2: CHẤT (Tiếp theo)TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT,TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP§5: NGUN TỐ HĨA HỌCNGUN TỐ HĨA HỌC (Tiếp theo)ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)BÀI THỰC HÀNH 2 SỰ LAN TỎA CỦA CHẤTBÀI LUYỆN TẬP 1CƠNG THỨC HĨA HỌC HĨA TRỊ (tt)BÀI LUYỆN TẬP 2KIỂM TRA 1 TIẾTChương II:PHẢN ỨNG HÓA HỌCSỰ BIẾN ĐỔI CHẤTPHẢN ỨNG HÓA HỌC PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)BÀI THỰC HÀNH 3DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HĨA HỌCĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNGPHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌCPHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)BÀI LUYỆN TẬP 3KIỂM TRA 1 TIẾTCHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG– THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG– THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT-LUYỆN TẬPTỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍTÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC (tiết1 )TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết2 )LUYỆN TẬPTÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tiết 1)TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)BÀI LUYỆN TẬP 4ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT 1 )ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT 2 )CHƯƠNG 4:OXI – KHƠNG KHÍTÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2) SỰ OXI HÓA. PHẢN ỨNG HÓA HỢPỨNG DỤNG CỦA OXITên oxit = Tên nguyên tố +ĐIỀU CHẾ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦYKHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY( tiết 1)KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (Tiếp theo) BÀI LUYỆN TẬP 5 BÀI THỰC HÀNH 4 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾBÀI LUYỆN TẬP 6 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO LUYỆN TẬP 7 THỰC HÀNH 6DUNG DỊCH ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚCNỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1)NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)PHA CHẾ DUNG DỊCHPHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)LUYỆN TẬP 8 THỰC HÀNH 7ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1)ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2)
Tuần: 1, Tiết:1
§1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
1. Hoá học là khoa học nghiên cứu và phân tích những chất, sự biến hóa và ứng dụng của chúng.2. Hố học có vai trị rất quan trọng trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên sống đời thường của toàn bộ chúng ta.
Kĩ năng
3. Cần phải làm gì để học tốt mơn hố học?
* Khi học tập mơn hố học, cần thực thi những hoạt động và sinh hoạt giải trí sinh hoạt sau: tự tích lũy, tìm kiến thức và kỹ năng, xử lí thơng tin,vận dụng và ghi nhớ.
* Học tốt mơn hố học là nắm vững và hoàn toàn có thể vận dụng kiến thức và kỹ năng đã học.
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Tranh: Ứng dụng của oxi, chất dẻo, nước.
Hóa chất Dụng cụ
-Dung dịch CuSO4
-Dung dịch NaOH
-Dung dịch HCl-Đinh sắt đã chà sạch
-Ống nghiệm có đánh số-Giá ống nghiệm
-Kẹp ống nghiệm
-Thìa và ống hút hóa chất
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
GV không kiểm tra bài củ
3.Bài mới
Gv đặt vướng mắc để vào bài mới
Các em có biết mơn hóa học là gì khơng?
Mơn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học là gì ?-Giới thiệu sơ lược về bộ mơn hóa họctrong chương trình .
-Để hiểu “Hóa học là gì” toàn bộ chúng ta sẽcùng tiến hành 1 số thí nghiệm sau:
+Giới thiệu dụng cụ và hóa chất Yêu
cầu HS quan sát sắc tố, trạng thái củacác chất.
+Hướng dẫn học viên hoạt đông theonhóm nhỏ.
+u cầu học viên đọc thí nghiệm 1 vàthí nghiệm 2 trong SGK/3.
+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.
*Dùng ống hút, nhỏ 1 vài giọt dd CuSO4
ở ống nghiệm 1 vào ống nghiệm 2 đựngdd NaOH.
*Thả đinh sắt vào ống nghiệm 3 đựngdd HCl.
*Thả đinh sắt vào ống nghiệm 1 đựngdd CuSO4.
Yêu cầu những nhóm quan sát, rút ra
Hoạt động theo nhóm:+Quan sát và ghi:
*Ống nghiệm 1: dung dịchCuSO4: trong suốt, màu xanh.
*Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH:trong suốt, không màu.
*Ống nghiệm 3: dung dịch HCl:trong suốt, không màu.
*Đinh sắt: chất rắn, màu xámđen.
+Làm theo phía dẫn của giáoviên .
+Quan sát, nhận xét.+Ghi nhận xét và giấy.
Nhận xét
*Nhỏ 1 vài giọt dd CuSO4 vào
ống nghiệm 2 đựng dd NaOH Ởống nghiệm 2 có chất mới màuxanh, không tan tạo thành.
*Thả đinh sắt vào ống nghiệm 3
I. HÓA HỌC LÀ GÌ ?
Hóa học là khoa học nghiên cứu và phân tích
những chất, sự biến hóa và ứng dụng
của chúng.
(2)
nhận xét.
?Tìm điểm lưu ý giống nhau Một trong những thínghiệm trên.
?Tại sao lại sở hữu sự biến hóa chất này
thành chất khác. Chúng ta phải nghiên
cứu tính chất của những chất Ứng dụngnhững tính chất đó vào môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên sống đời thường.
đựng dd HCl ở ống nghiệm 3 cóbọt khí xuất hiện.
*Thả đinh sắt vào ống nghiệm 1đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp
xúc với dd có red color.- Đều có sự biến hóa chất .-Đọc kết luận SGK / 3:
Hóa học là khoa học nghiên cứu và phân tích
những chất, sự biến hóa và ứng
dụng của chúng.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị của
hóa học trong đời sống.
-u cầu HS đọc những vướng mắc mụcII.1 SGK/4.
-Thảo luận theo nhóm để vấn đáp câuhỏi.(4’)
-u cầu những nhóm trình diễn kết quảthảo luận của nhóm.
-Giới thiệu tranh: ứng dụng của oxi,nước và chất dẻo.
Theo em hóa học có vai trị như thếnào trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên sống đời thường của toàn bộ chúng ta ?
– 2 HS đọc vướng mắc SGK.-Thảo luận và ghi vào giấy.
+Vật dụng dùng trong mái ấm gia đình: ấm,dép, đĩa …
+Sản phẩm hóa học dùng trong nơngnghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chấtbảo quản, …
+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học
tập: sách, bút, cặp, …
+Sản phẩm hóa học phục vụ cho việcbảo vệ sức mạnh thể chất: thuốc,…
II. HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ
NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI
SỐNG CỦA CHÚNG TA?
Hóa học có vai trị rất quan
trọng trong đời sống của chúng
ta.Như: Sản phẩm hóa học: làm
thuốc chữa bệnh, phân bón …
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 3:Các em nên phải làm
gì để học tốt mơn hóa học ?
-u cầu HS tự đọc mục III SGK/5-Thảo luận theo nhóm nhỏ để trả lờicâu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn
hóa học những em phải làm gì ?”
-Gợi ý cho HS thảo luận theo 2phần:
-Yêu cầu những nhóm trình diễn, bổsung.
Vậy theo em học ra làm sao thì
sẽ là học tốt mơn hóa học?.
-Cá nhân tự đọc SGK/5.
-Thảo luận nhóm và ghi vào giấytheo vướng mắc
Các hoạt động và sinh hoạt giải trí cần để ý quan tâm khi họctập bộ mơn. ?
Tìm phương pháp tốt để học tậpmơn hóa học. ?
+Đại diện nhóm báo cáo thảo luậnvà nhận xét tương hỗ update.
+Đại diện nhóm khác nhận xétchéo
-Cuối cùng HS ghi nội dung chínhcủa bài học kinh nghiệm tay nghề.
III. CÁC EM CẦN PHẢI LÀM
GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HĨA
HỌC ?
+Thu thập tìm kiếm kiến thức và kỹ năng.
+Xử lý thơng tin.
+Vận dụng.
+Ghi nhớ.
+Học tốt hoá học là : Nắm vững và
vận dụng kiến thức và kỹ năng đã học.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: GV đặc vướng mắc để cũng cố bài học kinh nghiệm tay nghề cho học viên
Hóa học là gì? Cho ví dụ. Làm gì để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì ?.-Làm bài tập SGK
(3)
Tuần: 1, Tiết: 2
Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ
§2 CHẤT
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Khái niệm chất và một số trong những tính chất của chất. Chất có trong những vật thể xung quanh ta. Chủ yếu là tính chấtvật lí của chất )
Kĩ năng
– Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất… rút ra được trao xét về tính chất chất của chất.- Phân biệt được chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp
– Tách được một chất rắn thoát khỏi hỗn hợp nhờ vào tính chất vật lí. Tách muối ăn thoát khỏi hỗn hợp muối ăn vàcát.
– So sánh tính chất vật lí của một số trong những chất thân thiện trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên sống đời thường, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-Sắt miếng hoặc Nhôm. -Nước cất.
-Muối ăn. -Lưu huỳnh
-Cân.
-Đũa và cốc thuỷ tinh có vạch. -Nhiệt kế .
-Đèn cồn , kiềng đun.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Hóa học là gì. ? Vai trị của hóa học trong đời sống. ? Các em nên phải làm gì để học tốt mơn hóa học?
3.Vào bài mới
Ở bài học kinh nghiệm tay nghề trước những em đã biết: Mơn hóa học nghiên cứu và phân tích về chất cùng với việc biến hóa của chất. Trong bài học kinh nghiệm tay nghề này những em sẽ làm quen với chất.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Các chất có ở đâuHãy kể tên 1 số vật thể ở xung quanhchúng ta. ?
-Các vật thể xung quanh ta được chiathành 2 loại chính: vật thể tự nhiên và
vật thể tự tạo.Hãy đọc SGK mục I/7,
thảo luận theo nhóm để hồn thành bảngsau:
TT vật thểTên
Vật thể
Chất cấutạo vật thểTự
nhiên
Nhân tạo
1 Câymía
2 Sách
3 Bànghế
4 Sôngsuối
-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cây cối,sông suối, …
-Cá nhân tự đọc SGK.
-Học sinh thảo luận nhóm (4’)
-Đại diện 2 nhóm trình diễn, những nhóm còn sót lại nhận xét, tương hỗ update.
TT Tên vật thể
Vật thể Chất cấu tạovật thểTự
nhiên Nhân tạo
1 Cây mía X Đường nướcxenlulo
2 Sách X Xenlulo
3 Bàn ghế X Xenlulo
4 Sông suối X Nước, …
5 Bút bi X Chất dẻo,
I.CHẤT CÓ Ở ĐÂU?
Chất có ở khắp nơi, ở
đâu có vật thể thì ở đó có
chất.
(4)
5 Bút bi…
-Nhận xét bài làm của những nhóm.
*Chú ý:
Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm:Oxi, Nitơ, Cacbonic,…
Qua bảng trên theo em: “Chất có ở
đâu ?”
sắt, …
… …
-Chất có trong mọi vật thể, ở đâu có vậtthể nơi đó có chất hay chất có ở khắpmọi nơi.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất
của chất
-Thuyết trình: Mỗi chất có nhữngtính chất nhất định:
+Tính chất vật lý: ví dụ: sắc tố,mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độsơi, …
+Tính chất hóa học: ví dụ: tínhcháy được, bị phân huỷ, …
-Ngày nay, khoa học đã biết Hàngtriệu chất rất khác nhau, nhưng để phânbiệt chất này với chất khác ta phảidựa vào tính chất của chất. Vậy,làm thế nào để biết được xem chấtcủa chất ?
-Trên khay thí nghiệm của mỗinhóm gồm: nhơm , cốc đựng muốiăn. Với những dụng cụ có sẵn trong
khay những nhóm hãy thảo luận , tựtiến hành 1 số thí nghiệm cần thiếtđể biết được xem chất của những chấttrên.
-Hướng dẫn:
+muốn biết muối ăn, nhơm có màugì, ta phải làm ra làm sao ?
+muốn biết muối ăn và nhơm có tantrong nước khơng, theo em ta phảilàm gì ?
+ ghi kết quả vào bảng sau:Chất Cách thức
tiến hành Tính chấtcủa chấtNhơm
Muối
-Vậy bằng phương pháp nào người ta có thểxác định được xem chất của chất ?-Giải thích cho HS cách dùng dụngcụ đo.
-Thuyết trình:
+Để biết được xem chất vật lý:
toàn bộ chúng ta hoàn toàn có thể quan sát, dùng
dụng cụ đo hay làm thí nghiệm.
+Để biết được xem chất hóa học của
chất thì phải làm thí nghiệm.
-Nghe – ghi nhớ và ghi vào vở.
-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác địnhtính chất của chất.
Chất Cách thứctiến hành Tính chất củachất
NHƠM
-Quan sát -Cho vàonước . – Câncho vàocốc nướccó vạch đểđo V.
-Chất rắn, màutrắng bạc
-Không tan trongnước
-m = ?-V = ?
Khối lượngriêng:
V
m
D= ?Muối-Quan sát-Cho vàonước-Đốt
-Chất rắn, màutrắng
-Tan trong nước-Không cháyđược
-Người ta thường dùng những phương pháp sau: +Quan sát.
+Dùng dụng cụ đo.
+Làm thí nghiệm.
II.TÍNH CHẤT CỦA
CHẤT
1.MỖI CHẤT CĨ
NHỮNG TÍNH CHẤT
NHẤT ĐỊNH.
a. Tính chất vật lý:
+ Trạng thái, sắc tố, mùivị.
+ Tính tan trong nước.+ Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy.
+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt.+ Khối lượng riêng
b. Tính chất hóa học:kĩ năng biến hóa chất này thành chất khác.
VD: kĩ năng bị phân hủy,tính cháy được, …
Cách xác lập tính chất
của chất:
+Quan sát
(5)
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất
của chất có quyền lợi gì ?
Tại sao chúng phải tìm hiểu tính chấtcủa chất và việc biết tính chất củachất có ích lợi gì. ?
Để vấn đáp vướng mắc trên toàn bộ chúng ta cùnglàm thí nghiệm sau:
Trong khay thí nghiệm có 2 lọ đựng
chất lỏng trong suốt khơng màu là:
nước và cồn (khơng có nhãn). Các em
hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt
2 chất trên Gợi ý: Để phân biệt đượccồn và việt nam phải nhờ vào tính chấtkhác nhau của chúng. Đó là nhữngtính chất nào ?
-Hướng dẫn HS đốt cồn và nước: lấy1 -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ
của đế sứ. Dùng que đóm châm lửa
đốt.
Theo em tại sao toàn bộ chúng ta phải biếttính chất của chất ?
-Biết tính chất của chất cịn giúp tabiết sử dụng chất và biết ứng dụngchất thích hợp trong đời sống sảnxuất.
-Kể 1 số câu truyện nói lên tác hạicủa việc sử dụng chất khơng đúng dokhơng hiểu biết tính chất của chất nhưkhí độc CO2 , axít H2SO4 , …
-Kiểm tra dụng cụ và hóa chất trongkhay thí nghiệm.
-Hoạt động theo nhóm (3’)
Để phân biệt được cồn và nước taphải nhờ vào tính chất khác nhaucủa chúng là: cồn cháy được cịnnước khơng cháy được.
Vậy muốn muốn phân biệt được cồnvà việt nam phải làm như sau:
Lấy 1 -2 giọt nước và cồn cho vào
lỗ nhỏ của đế sứ. Dùng que đómchâm lửa đốt.
Phần chất lỏng cháy được là cồn,cịn phần khơng cháy dược là nước.-Chúng ta phải ghi nhận tính chất củachất để phân biệt được chất này vớichất khác.
-Nhớ lại nội dung bài học kinh nghiệm tay nghề, trả lờicâu hỏi của giáo viên.
2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH
CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI
ÍCH GÌ ?
– Giúp phân biệt chất này vớichất khác, tức nhận ra đượcchất.
-Biết sử dụng những chất.
-Biết ứng dụng chất thích hợp
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: GV đặc vướng mắc củng cố bài học kinh nghiệm tay nghề cho học viên
Chất có ở đâu? Chất và vật thể giống rất khác nhau chổ nào?-Học bài.
(6)
Tuần: 2 ,Tiết: 3
§2: CHẤT (Tiếp theo)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Khái niệm về chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp.
– Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp nhờ vào tính chất vật lí.
Kĩ năng
– Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất… rút ra được trao xét về tính chất chất của chất.- Phân biệt được chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp
– Tách được một chất rắn thoát khỏi hỗn hợp nhờ vào tính chất vật lí. Tách muối ăn thoát khỏi hỗn hợp muối ăn vàcát.
– So sánh tính chất vật lí của một số trong những chất thân thiện trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên sống đời thường, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-Nước cất.
-Nước tự nhiên. ( nước ao, nước khoáng )-Muối ăn.
-Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên.
-Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ-Cốc và đũa thuỷ tinh
-Nhiệt kế, 3 tấm kính mỏng dính.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
-Kiểm tra vở bài tập của HS.
Theo em, làm thế nào biết được xem chất của chất ?. Việc hiểu biết tính chất của chất có quyền lợi gì. ?
3.Vào bài mới
Chất thường có ở xung quanh toàn bộ chúng ta. Vậy chất có những tính chất nào?, tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết-Hướng dẫn HS quan sát chai nướckhoáng, mẫu nước cất và nước ao.-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
b1:Dùng tấm kính: nhỏ nước lên trên
kính:
+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất.+Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao.+Tấm kính 3 : 1-2giọt nước khống.b2: Đặt những tấm kính trên ngọn lửa đèn
cồn để nước bay hơi .
-Hướng dẫn những nhóm quan sát cáctấm kính và ghi lại hiện tượng kỳ lạ.
Từ kết quả thí nghiệm trên, những em cónhận xét gì về thành phần của nướccất, nước khoáng, nước ao?
-Thơng báo:
-Quan sát: nước khống, nước cất, nướcao đều là chất lỏng khơng màu.
-Các nhóm làm thí nghiệm ghi lại kếtquả vào giấy nháp:
+Tấm kính 1: khơng có vết cặn.+Tấm kính 2: có vết cặn.+Tấm kính 3: có vết mờ.
Nhận xét:
-Nước cất: khơng có lẫn chất khác.-Nước khống, nước ao có lẫn 1 số chấttan.
*Kết luận:
III. CHẤT TINH KHIẾT
1.CHẤT TINH KHIẾT
VÀ HỖN HỢP.
-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi.
-Chất tinh khiết: là chất khơng lẫn chất khác, có tính chất vật lý và tính chất hóa học nhất định.
(7)
+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọilà chất tinh khiết.
+Nước khống, nước ao có lẫn 1 sốchất khác gọi là hỗn hợp.
Theo em, chất tinh khiết và hỗn hợp cóthành phần ra làm sao. ?
Nước sông, nước biển, … là chất tinhkhiết hay hỗn hợp. ?
-Nước sông, nước biển,… là hỗn hợpnhưng đều phải có thành phần chung lànước. Muốn tách được nước thoát khỏi
nước tự nhiên Dùng đến phương pháp
chưng cất. Nước thu được sau khi
chưng cất gọi là nước cất.Giới thiệu
bộ thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên.-Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi,khối lượng riêng của nước cất, nướckhoáng, …
-Yêu cầu HS rút ra nhận xét: sự khácnhau về tính chất chất của chất tinh khiết vàhỗn hợp.
Tại sao nước khống khơng được sửdụng để pha chế thuốc tiêm hay sửdụng trong phịng thí nghiệm. ?
Yêu cầu HS lấy 1 số ví dụ về chất tinhkhiết và hỗn hợp.
-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn vớinhau .
-Chất tinh khiết: không lẫn với chấtkhác .
-Đều là hỗn hợp.
-HS liên hệ thực tiễn để làm rõ hơn vềphương pháp chưng cất: đun nước sơi, …
Nhận xét:
-Chất tinh khiết: có những tính chất (vậtlý, hóa học) nhất định.
-Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụthuộc vào thành phần của hỗn hợp)- Vì: nước khống là hỗn hợp (có lẫn 1 số
chất khác) Kết quả khơng đúng chuẩn.
-Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) -HS để vở bài tập trên bàn học tập.- 2 HS vấn đáp.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 2: Tách chất thoát khỏi hỗn
hợp
Trong thành phần cốc nước muối gồm:
muối ăn và nước. Muốn tách riêng đượcmuối ăn thoát khỏi nước muối ta phải làmthế nào?
-Như vậy, để tách được muối ăn ra khỏinước muối, ta phải nhờ vào sự khácnhau về tính chất chất vật lý của nước vàmuối ăn.
(to
s nước=1000C,tos muối ăn=14500C)
-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách
đường thoát khỏi hỗn hợp gồm đường và
cát.
Câu hỏi gợi ý:
Đường và cát có tính chất vật lý nàokhác nhau. ?
Nêu cách tách đường thoát khỏi hỗn hợptrên. ?
Yêu cầu đại diện thay mặt thay mặt những nhóm trình bàycách làm của nhóm.
-Nhận xét, nhìn nhận và chấm điểm.Theo em để tách riêng 1 chất ra khỏihỗn hợp cần nhờ vào nguyên tắc nào. ?-Ngồi ra, toàn bộ chúng ta cịn hoàn toàn có thể nhờ vào
-Thảo luận theo nhóm ( 3’) Ghi kếtquả vào giấy nháp.
-Nếu cách làm:
+Đun nóng nước muối Nước bay hơi.+Muối ăn kết tinh.
-Đường tan trong nước cịn cát khơngtan được trong nước.
-Thảo luận nhóm Tiến hành thínghiệm:
b1:Cho hỗn hợp vào nước Khuấy đều
Đường tan hết.
b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát
khơng tan Cịn lại hỗn hợp nước đường.b3:Đun sơi nước đường, để nước bay hơi
Thu được đường tinh khiết.
-Để tách riêng 1 chất thoát khỏi hỗn hợp, tacó thể nhờ vào sự rất khác nhau về tính chất
(8)
tính chất hóa học để tách riêng những chất
thoát khỏi hỗn hợp. chất vật lý.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất rất khác nhau ra làm sao. ?Nêu nguyên tác để tách riêng 1 chất thoát khỏi hỗn hợp. ?
-Học bài.
-Làm bài tập 7,8 SGK/11
-Đọc bài 3 SGK / 12,13 và bảng phụ lục 1 ( SGK/154,155)-Chuẩn bị mỗi nhóm: + 2 chậu nước sạch.
(9)
Tuần: 2 ,Tiết : 4 §3: BÀI THỰC HÀNH 1
TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT,
TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Nội quy và một số trong những quy tắc an tồn trong phịng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng một số trong những dụng cụ, hốchất trong phịng thí nghiệm.
– Mục đích và tiến trình tiến hành, kĩ thuật thực thi một số trong những thí nghiệm rõ ràng:
+ Quan sát sự nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy của parafin và lưu huỳnh.+ Làm sạch muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát.
Kĩ năng
– Sử dụng được một số trong những dụng cụ, hoá chất để thực thi một số trong những thí nghiệm đơn thuần và giản dị nêu ở trên.- Viết tường trình thí nghiệm.
Hướng nghiệp
Nghề: kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường,
giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .của người làmcơng tác hóa học
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen.-Tranh:1 số qui tắc bảo vệ an toàn và uy tín trong phịng thí nghiệm.
Hóa chất Dụng cụ
-Bột lưu huỳnh. -Parafin.
-2 nhiệt kế, 2 cốc thuỷ tinh chịu nhiệt. -3 ống nghiệm, 2 kẹp gỗ.
-Phễu và đũa thuỷ tinh.-Đèn cồn và giấy lọc.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
-Đọc bảng phụ lục 1 ( SGK/154,155) . -Mỗi nhóm: + 2 chậu nước sạch.
+ Hỗn hợp muối ăn và cát.-Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở:
STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết quả thí nghiệm
0102
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Chất có những tính chất nào?
Dựa vào đâu để phân biệt chất này với những chất khác?
3.Vào bài mới
Ở tiết học trước những em đ học xong bài chất. Ở tiết học này những em sẽ tiến hành thực hành thực tiễn để thấy được sự khácnhau giữa chất này với chất khác.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Kiểm tra sự sẵn sàng sẵn sàng của HS
-Kiểm tra dụng cụ và hóa chất thí nghiệm. -Sắp xếp dụng cụ và hóa chất thí nghiệm lên bàn.
Hoạt động 2: Hướng dẫn 1 số qui tắc an tồn và
cách sử dụng dụng cụ hóa chất trong phịng thí
nghiệm
-Nêu tiềm năng của bài thực hành thực tiễn.-Nêu tiến trình làm trong bài thực hành thực tiễn:b1:GV hướng dẫn thí nghiệm.
-Nghe và ghi vào vở:
* Các bước làm trong bài thực hành thực tiễn:
(10)
b2:HS tiến hành thí nghiệm.
b3:HS báo cáo kết quả thí nghiệm và làm tường trình.
b4:HS làm vệ sinh.
-Giới thiệu 1 số dụng cụ đơn thuần và giản dị trong phịng thínghiệm.
-u cầu HS đọc SGK/154 Rút ra nhận xét về cáchsử dụng háo chất trong phịng thí nghiệm.
b2:HS tiến hành thí nghiệm.
b3:HS báo cáo kết quả thí nghiệm và làm tường
trình.
b4:HS làm vệ sinh.
-Đọc SGK Nắm được những qui tắc an tồn trongphịng thí nghiệm và cách sử dụng những hóa chất.
Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm
-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1 SGK/12.
-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tượngđể vấn đáp những vướng mắc sau:
Parafin nóng chảy lúc nào, nhiệt độ nóng chảy củaparafin là bao nhiêu. ?
Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa. ?
So sánh nhiệt độ nóng chảy của parafin và lưuhuỳnh . -Qua thí nghiệm em có nhận xét gì về nhiệtđộ nóng chảy của những chất?
-u cầu HS: Đọc thí nghiệm 2 SGK/13 Làm thí
nghiệm Trả lời những vướng mắc sau:
Dung dịch trước lúc lọc và sau khi lọc có hiện tượnggì. ?
Chất nào cịn lại trên giấy tờ lọc. ?
Khi làm bay hơi hết nước thu được chất gì. ?* Nhắc nhở HS:
-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng chừng 1/3 ống nghiệm tính từmiệng ống nghiệm.
-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọcống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, tiếp theo đó tậptrung đun ở đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướngmiệng ống nghiệm về phía khơng có người.
-HS đọc thí nghiệm 1 ghi nhớ cách làm.
-Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sátvà ghi lại hiện tượng kỳ lạ vào giấy nháp.
-Thảo luận nhóm để vấn đáp những vướng mắc:
+ Nhiệt độ nóng chảy của parafin là: 420C.
+ Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu huỳnh chưa nóng chảy.
+ Nhiệt độ nóng chảy của S = 1130C to nhiều hơn nhiệt
độ nóng chảy của parafin.
Nhận xét: Các chất rất khác nhau có nhiệt độ nóng cảykhác nhau.
-Hoạt động theo nhóm: ( 5’)
+Dung dịch trước lúc lọc bị vẩn đục còn sau khilọctrong suốt.
+ Chất nào còn sót lại trên giấy tờ lọc là cát.
+ Khi làm bay hơi hết nước thu được: muối ăn tinhkhiết.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 4: Làm bản tường trình
-Hướng dẫn HS làm bản tường trình theo mẫu( đã kẻ sẵn )
-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm và dọn vệsinh lớp học.
-Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hồn thành bản tườngtrình vào vở.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
(11)
Tuần: 3:Tiết:5 §4: NGUYÊN TỬ
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Biết được:- Các chất đều được tạo ra từ những nguyên tử.
– Ngun tử là hạt vơ cùng nhỏ, trung hồ về điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử làcác electron (e) mang điện tích âm.
– Hạt nhân gồm proton (p.) mang điện tích dương và nơtron (n) không mang điện.
– Vỏ nguyên tử gồm những eletron luôn hoạt động và sinh hoạt giải trí rất nhanh xung quanh hạt nhân và được sắp xếp thànhtừng lớp.
– Trong nguyên tử, số p. bằng số e, điện tích của 1p bằng điện tích của 1e về giá trị tuyệt đối nhưng tráidấu, nên ngun tử trung hồ về điện.
(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên những lớp K, L, M, N)
Kĩ năng
Xác định được số cty điện tích hạt nhân, số p., số e, số lớp e, số e trong mọi lớp nhờ vào sơ đồ cấu tạonguyên tử của một vài nguyên tố rõ ràng (H, C, Cl, Na).
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, …
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Vào bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử là gì ?
-“Các chất đều được tạo ra từ những hạt vô cùngnhỏ, trung hòa về điện gọi là nguyên tử”.
Vậy nguyên tử là gì ?
-Có hàng triệu chất rất khác nhau, nhưng chỉ có trên100 loại ngun tử với kích thước rất nhỏ bé…-“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vàvỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm”.-Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He
-Thông báo điểm lưu ý của hạt electron.Vậy hạt nhân có cấu trúc ra làm sao.?
Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử
-“Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi 2 loại hạt là hạtproton và nơtron”.
-Thơng báo điểm lưu ý của từng loại hạt.
-Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 và Na.
Điện tích của hạt nhân là điện tích của hạt nào.?
Số proton trong nguyên tử O2 và Na.
-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử cùng loại.
-Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 và Na. Em có
nhận xét gì về số proton và số electron trong nguyêntử ?
? Em hãy so sánh khối lượng của một hạt electron với
-Nguyên tử là những hạt vơ cùng nhỏ,trung hịa về điện.
-Nghe và ghi vào vở:*Nguyên tử gồm:
+1 hạt nhân mang điện tích dương.
+Vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mangđiện tích âm.
*Electron:+Kí hiệu: e+Điện tích:-1
+Khối lượng:9,1095.10-28g
-Nghe và ghi bài:
“Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton vànơtron”.
a/Hạt proton:+Kí hiệu: p.+Điện tích:+1
+Khối lượng: 1,6726.10-24g
b/ Hạt nơtron:+kí hiệu: n
+điện tích:khơng mang điện.
+khối lượng: 1,6726.10-24g
1.NGUYÊN TỬ LÀ
GÌ ?
Nguyên tử là những hạtvô cùng nhỏ, trung hòavề điện.
Nguyên tử gồm:
+1 hạt nhân mang điệntích dương.
+Vỏ tạo bởi 1 hay nhiềuelectron mang điện tíchâm.
2.HẠT NHÂN
NGUYÊN TỬ
-Hạt nhân nguyên tử tạobởi những hạt proton vànơtron.
a.Hạt proton
+Kí hiệu: p.+Điện tích: +1
+Khối lượng: 1,6726.10
-24g
b.Hạt nơtron
+Kí hiệu: n
+Điện tích: khơng mangđiện.
+Khối lượng: 1,6726.10
(12)
khối lượng của một hạt proton và hạt nơtron.
-Vì electron có khối lượng rất bé nên khối lượng
của hạt nhân sẽ là khối lượng của nguyên tử.
Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron
-“Trong nguyên tử những electron hoạt động và sinh hoạt giải trí rất
nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp,
mỗi lớp có một số trong những electron nhất định”.
-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 và
Na.
Số lớp electron trong những nguyên tử H2 , O2 và Na
lần lượt là bao nhiêu ?
Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu ?
-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na Số e tốiđa ở lớp 1 và lớp 2 là bao nhiêu ?
-Yêu cầu HS đọc đề bài tập 5 SGK/ 16: Em hãyquan sát những sơ đồ ngun tử và điền số thíchhợp vào những ơ trống trong bảng sau:
Ngun tửSố ptronghạt nhânSố etrongng.tửSốlớp eSố engồicùngHeliCacbonNhơm Canxi
– Nhận xét , sửa bài tập 5.
-Bài tập: Em hãy điền vào ô trống ở bảng sau:Ng.
tử
Số p. tronghạt nhânSố etrongng. tửSốlớpeSố engoàicùng1731419
*Hướng dẫn HS nhờ vào bảng 1 SGK/42 để tìm tênngun tử.
?Ngun tử có 17e Vậy số p. bằng bao nhiêu?Tên nguyên tử có 17p là gì
?Lớp 1 có bao nhiêu e tối đa, lớp 2 có bao nhiêu etối đa
-Để tạo ra chất này hay chất khác, những nguyên tử
phải link với nhau Nhờ có electron mà những nguyên tử hoàn toàn có thể link với nhau, rõ ràng là lớp e ngồi cùng.
-Các ngun tử có cùng số proton trong
hạt nhân được gọi là những nguyên tử cùng
loại.
Nhận xét: Vì nguyên tử ln ln trunghịa về điện nên:
Số p. = số e
-Khối lượng: proton = nơtron.
-Electron có khối lượng rất bé (bằng0,0005 lần khối lượng của hạt p.)
mnguyên tử = mhạt nhân
-Nghe và ghi vào vở.
* Số lớp electron của nguyên tử:+ H2 : 1 ( 1e ) 1e ngoài cùng .
+ O2 : 2 ( 8e ) 6e ngoài cùng .
+ Na : 3 ( 11e ) 1e ngoài cùng.-Số e tối đa ở lớp 1: 2e
-Số e tối đa ở lớp 2: 8e
-Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn thànhbảng:
Dựa vào bảng 1 SGK/42 để tìm số P.Ngun tửSố ptronghạtnhânSố etrongng.tửSốlớpeSố engồicùng
Heli 2 2 1 2
Cacbon 6 6 2 4
Nhôm 13 13 3 3
Canxi 20 20 4 2
*Bài tập .
-Thảo luận nhóm ( 5’)-Số p. = số e
-Dựa vào bảng 1 SGK/42 để tìm tênnguyên tử.
-Thống nhất ý kiến hoàn thành xong bàitập.
Ng.tử Số ptronghạtnhânSố etrongng. tửSốlớp eSố engoàicùng
Clo 17 17 3 7
Liti 3 3 2 1
Silic 14 14 3 4
Kali 19 19 4 1
24g
-Trong mỗi nguyên tử:
Số p. = số n
Chú ý:
mnguyên tử mhạt nhân
3. LỚP ELECTRON
-Electron luôn hoạt động và sinh hoạt giải trí quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.-Nhờ có những electron mànguyên tử có khả năngliên kết.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Nguyên tử là gì ?. Trình bày cấu trúc của nguyên tử . ?
Hãy cho biết thêm thêm tên, kí hiệu, điện tích của những hạt cấu trúc nên nguyên tử?. Thế nào là nguyên tử cùng loại. ?Vì sao những nguyên tử hoàn toàn có thể link được với nhau. ?
-Bài tập về nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16-Đọc bài đọc thêm SGK/16
(13)
Tuần: 3, Tiết: 6
§5: NGUN TỐ HĨA HỌC
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân thuộc cùng một nguyên tố hoá học. Kí hiệu hố họcbiểu diễn ngun tố hố học.
– Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối.
Kĩ năng
– Đọc được tên một ngun tố lúc biết kí hiệu hố học và ngược lại- Tra bảng tìm kiếm được nguyên tử khối của một số trong những nguyên tố rõ ràng.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 và Bảng 1 SGK /42
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Nội Dung kiểm tra Đáp án
Nguyên tử là gì, trình diễn cấu trúc của nguyên tử ?Xác định số p., e, số lớp e, số e lớp ngồi cùng củangun tử Mg ?
Vì sao nói khối lượng hạt nhân sẽ là khối lượngnguyên tử ?
Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa vềđiện.
Mg=24.P = 12 ,e =12 ,số e lớp ngồi cng l 6e-Vì số P = số E
3.Vào bài mới
Trong những chất có chứa ít hay nhiều ngun tố hóa học. Vậy ngun tố hóa học là gì?, tiết học này những em sẽtìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu ngun tố hóa học là
gì ?
-Khi nói tới 1 lượng thật nhiều nguyên tử cùng
loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố
hóa học” thay cho cụm từ “loại ngun tử”.Vậy ngun tố hóa học là gì ?
-Số p. là số đặc trưng của một nguyên tố hóa học,những nguyên tử thuộc cùng 1 nguyên tố hóa họcđều có tính chất hóa học như nhau.
-u cầu HS hồn thành bảng sau:
Số p. Số n Số e
Nguyên tử 1 19 20
Nguyên tử 2 20 20
Nguyên tử 3 19 21
Nguyên tử 4 17 18
Nguyên tử 5 17 20
-Trong 5 nguyên tử trên, những cặp nguyên tửnào thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học ? Vì sao?-Hãy tra bảng 1 SGK/42 để biết tên cácnguyên tố đó?
-Mỗi nguyên tố được màn biểu diễn bằng 1,2 chữ
-Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p. trong hạt nhân.-Dựa vào điểm lưu ý:Số p. = số e
Hoàn thành bảng
Số p. Số n Số e
NT 1 19 20 19
NT 2 20 20 20
NT 3 19 21 19
NT 4 17 18 17
NT 5 17 20 17
-Nguyên tử 1 và 3; Nguyên tử 4 và 5 thuộc cùng 1 ngun tố hóa học vì có cùng số p. trong hạt nhân.
– Nguyên tố K, Cl-Nghe và ghi vào vở.
I. NNGUN TỐ HĨA HỌC
LÀ GÌ ?
1. ĐỊNH NGHĨA:
Nguyên tố hóa học là tậphợp những nguyên tử cùngloại, có cùng số protontrong hạt nhân.
* Số proton là số đặc trưngcủa 1 nguyên tố hóa học.
Số p. = số e
(14)
cái Gọi là kí hiệu hóa học.
-Treo bảng 1 và trình làng kí hiệu hóa học của1 số nguyên tố như: Nhôm, Canxi, …
-Y/c HS viết lại 1 số kí hiệu hóa học.*Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học.+Chữ cái thứ nhất viết bằng chữ in hoa.+Chữ cái thứ hai viết bằng chữ thường và nhỏ.-Yêu cầu 1 số HS sửa lại kí hiệu hóa học củanguyên tố đã viết.
-Mỗi kí hiệu của nguyên tố chỉ 1 nguyên tửcủa nguyên tố đó.
Gv cho học viên tra cứu bảng 1 trang 42(SGK) Một số nguyên tố hóa học
Vd:+ H: chỉ 1 nguyên tử Hiđro.+ Fe: chỉ 1 nguyên tử Sắt.
Vậy 2 hay 3 nguyên tử Sắt thì phải viết nhưthế nào?
Hoạt động 2: Có bao nhiêu nguyên tố hóa
học
-Đến nay khoa học đã biết được hơn 110nguyên tố hóa học, có 92 nguyên tố tự nhiên.-Lượng nguyên tố trong tự nhiên ở trong vỏtrái đất không đồng đều.
-Yêu cầu HS quan sát hình 1.8 Kể tên 4nguyên tố xuất hiện nhiều nhất trong vỏ trái đất ?- Hiđrô chỉ chiếm khoảng chừng 1% về khối lượng vỏ trái cósố nguyên tử rất rộng (chỉ đứng sau oxi).
-4 nguyên tố thiết yếu nhất cần cho những loàisinh vật:C, H, O, N thì C, N là 2 nguyên tốkhá ít trong vỏ trái đất.
+ Oxi: O+ Sắt: Fe+ Bạc: Ag+ Kẽm: Zn
-HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học và hồn chỉnh lại những kí hiệu hóa học đã viết sai.
Học sinh tra cứu bảng 1 trang 42 (SGK) Một số nguyên tố hóa học
– 2Fe, 3Fe
-nghe và ghi nhớ.-Quan sát hình 1.8:+ Oxi: 49,9%+ Silic: 25,8%+ Nhơm: 7,5%+ Sắt: 4,7 %
2. KÍ HIỆU HĨA HỌC: Biểu diễn nguyên tố và chỉ 1 nguyên tử của nguyên tố đó.
II.CĨ BAO NHIÊU
NGUN TỐ HĨA HỌC
?
Có trên 110 nguyên tố hóahọc, trong số đó Oxi là nguyêntố phổ cập nhất.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu và số thích hợp vào ơtrống trong bảng sau:
Tên ngun
tố hóa học Kí hiệu Tổng sốhạt Sốp Số e Số n
34 12
15 16
18 6
16 16
-Hướng dẫn:
+Tổng số hạt = số p. + số e + số n.+Số p. = số e.
+Dựa vào số p., tra bảng 1 SGK/42 Tìm tên ngun tốvà kí hiệu hóa học.
-Thảo luận nhóm để hoàn thành xong bảng:Tên nguyên
tố KHHH số hạtTổng Sốp Số e Số n
Natri Na 34 11 11 12
Photpho P 46 15 15 16
Cacbon C 18 6 6 6
Lưu huỳnh S 48 16 16 16
-Học bài.
(15)
Tuần: 4, Tiết:7
§5:
NGUN TỐ HĨA HỌC (Tiếp theo)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân thuộc cùng một nguyên tố hoá học. Kí hiệu hố họcbiểu diễn ngun tố hố học.
– Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối.
Kĩ năng
– Đọc được tên một ngun tố lúc biết kí hiệu hố học và ngược lại- Tra bảng tìm kiếm được nguyên tử khối của một số trong những nguyên tố rõ ràng.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Tranh vẽ: bảng 1 SGK/ 42
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà. Học thuộc kí hiệu hóa học của một số trong những ngun tố trong bảng 1 SGK/42
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Nội Dung Đáp Án
-Định nghĩa ngun tố hóa học.
-Viết kí hiệu hóa học của 10 nguyên tố.-Yêu cầu 1 HS làm bài tập 3 SGK/ 20.
– Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại,có cùng số proton trong hạt nhân.
– H,C,N,O,Al,Fe,Cl,Na…a.- 2C :Hai nguyn tử ccbon- 5O :Năm nguyên tử oxi- 3Ca :Ba nguyn tử canxib.3N,7Ca,4Na
3.Vào bài mới
Ở tiết trước những em đã tìm hiểu xong về ngun tố hóa học. Tiết học này những em sẽ tìm hiểu tiếp về nguyên tửkhối và tỉ lệ của nguyên tố có trong vỏ trái đất.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối
của ngun tố.
-NTK có khối lượng vơ cùng bé, nếu tínhbằng gam thì q nhỏ khơng tiện sử dụng.Vì vậy người ta qui ước lấy 1/12 khối
lượng nguyên tử C làm cty khối lượng
nguyên tử, gọi là cty cacbon, viết tắt là
đ.v.C
-Các giá trị khối lượng này cho biết thêm thêm sự nặng
nhẹ Một trong những nguyên tử Vậy trong cácnguyên tử trên nguyên tử nào nhẹ nhất ?Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp baonhiêu lần nguyên tử H. ?
-Khối lượng tính bằng đ.v.C chỉ là khối
lượng tương đối Một trong những nguyên tử.Người
-Nghe và ghi vào vở.-Ví dụ:
+Khối lượng của một nguyên tử Hbằng 1 đ.v.C (qui ước là H = 1đ.v.C )
+Khối lượng 1 nguyên tử Cbằng 12 đ.v.C.
+Khối lượng 1 nguyên tử Obằng 16 đ.v.C.
-Nguyên tử nhẹ nhất: H.
-Nguyên tử C nặng gấp 12 lầnnguyên tử H.
-Nguyên tử O nặng gấp 16 lầnnguyên tử H.
II.NGUYÊN TỬ KHỐILà khối lượng của nguyêntử tính bằng cty cacbon.-1 cty cacbon bằng 1/12khối lượng của nguyên tử C.Kí hiệu là: đ.v.C
– Mỗi nguyên tố có nguyêntử khối riêng không liên quan gì đến nhau.
VD:
-Bài tập 6 SGK/ 20+NTK của X = 2.14 = 28 đ.v.C
+Vậy X là nguyên tố Silic(Si).
(16)
ta gọi khối lượng này là nguyên tử khối.Vậy, nguyên tử khối là gì?
-Hướng dẫn HS tra bảng 1 SGK / 42 để biếtnguyên tử khối của những nguyên tố. Mỗinguyên tố đều phải có một nguyên tử khối riêngbiệt, vì vậy nhờ vào nguyên tử khối của 1nguyên tố chưa chắc như đinh, ta hoàn toàn có thể xác địnhđược tên của nguyên tố đó.
-Yêu cầu HS đọc đề Bài tập 6 SGK/ 20.-Hướng dẫn:
Muốn xác lập được X là nguyên tố nào taphải biết được điều gì về nguyên tố X ?Với dữ kiện đề bài trên ta hoàn toàn có thể xác địnhđược số p. trong nguyên tố X không ?Vậy ta phải xác lập nguyên tử khối củaX.
-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) đểgiải bài tập trên.
-Nguyên tử khối là khối lượngcủa nguyên tử tính bằng đ.v.C. HS tra bảng 1 SGK / 42 để biếtnguyên tử khối của những nguyêntố.
-HS đọc SGK Tóm tắt đề bài.-Phải biết số p. hoặc nguyên tửkhối (NTK)
-Với dữ kiện đề bài trên takhông thể xác lập được số ptrong nguyên tố X.
*Thảo luận nhóm:
+NTK của X = 2.14 = 28 đ.v.C
+Tra bảng 1 SGK/ 42 X lànguyên tố Silic (Si).
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 2: Luyện tập
Bài tập 1: Nguyên tử của nguyên tố A có 16 p. . Hãy cho
biết:
a. Tên và kí hiệu của A . b. Số e của A
c. Nguyên tử A nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử Hiđro
và Oxi.
Hướng dẫn:
Dựa vào đâu để xác lập tên và kí hiệu hóa học củanguyên tố A ?
Nguyên tử khối của A là bao nhiêu ?
-Yêu cầu HS những nhóm thảo luận (5’) để giải bài tập trên.-u cầu những nhóm trình diễn, nhận xét.
Bài tập 2: Yêu cầu những nhóm thảo luận và hoàn thànhbảng sau:
TênNg tố
KHHH Sốp
Sốe
Sốn
Tổngsố hạt
Nguyêntử khối
Flo 10
19 20
12 36
3 4
-u cầu những nhóm trình diễn.-Trao đổi bài chấm chéo.-Thơng báo đáp án và phương pháp tính điểm.
-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm.-HS tra bảng 1 SGK/ 42:
a.A là nguyên tố lưu huỳnh (S).b.Số e của S: 16.
c.NTK của S = 32 đ.v.C NTK của H = 1 đ.v.C NTK của O = 16 đ.v.C
Vậy nguyên tử S nặng gấp 2 lần nguyên tử O vànặng gấp 32 lần nguyên tử H.
-Thảo luận nhóm :4’Tên
Ng tố
KHHH Sốp
Sốe
Sốn
Tổngsốhạt
Nguyêntử khối
Flo F 9 9 10 28 19
Kali K 19 19 20 58 39
Magie Mg 12 12 12 36 24
Liti Li 3 3 4 10 7
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Hãy xác lập số nguyên tố,nguyên tử sau
.H2O ,CO. Al O2 3 .C H O2 12 6,Al OH
3, Ca PO3
4 2
,Al SO2
4
3,C H O C H OH12 22 12, 2 5
(17)
Tuần: 4, Tiết:8
§6:
ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí.- Đơn chất là những chất do một nguyên tố hoá học cấu trúc nên.
– Hợp chất là những chất được cấu trúc từ hai nguyên tố hoá học trở lên
– Phân tử là những hạt đại diện thay mặt thay mặt cho chất, gồm một số trong những nguyên tử link với nhau và thể hiện những tính chấthố học của chất đó.
– Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng cty cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của cácnguyên tử trong phân tử.
Kĩ năng
– Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ về ba trạng thái của chất. – Tính phân tử khối của một số trong những phân tử đơn chất và hợp chất.
– Xác định được trạng thái vật lý của một vài chất rõ ràng. Phân biệt một chất là đơn chất hay hợp chất theothành phần nguyên tố tạo ra chất đó.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Nội Dung Đáp Án
– Nguyên tử khối là gì
Dựa vào bảng 1 SGK/ 42, hãy cho biết thêm thêm tên và kí
hiệu hóa học của ngun tố A, biết nguyên tử A
nặng gấp 4 nguyên tử Nitơ. ?
-Yêu cầu 2 HS sửa bài tập 5,8 SGK/ 20
Là khối lượng của nguyên tử tính bằng cty cacbon.-1 cty cacbon bằng 1/12 khối lượng của nguyên tửC. Kí hiệu là: đ.v.C
+NTK của A = 4.14 = 56 đ.v.C
+Tra bảng 1 SGK/ 42 A là nguyên tố Sắt (Fe).
Hai học viên ln bảng lm bi tập 5SGK
-Nhận xét và chấm điểm.
3.Vào bài mới
Chất có tầm khoảng chừng hàng triệu chất, thì làm thế nào ta hoàn toàn có thể phân loại chúng để dể tìm hiểu. Điều này những nhà khoahọc đã có cách phân loại chúng. Để rỏ hơn hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất và
hợp chất .
-Hướng dẫn học viên kẻ đôi vở để tiệnso sánh 2 khái niệm.
-Treo tranh vẽ Giới thiệu: Đó là mơhình tượng trưng của một số trong những đơn chất vàhợp chất.
Yêu cầu HS quan sát tranh : Mơ hìnhtượng trưng mẫu những đơn chất và hợp
chất rút ra điểm lưu ý rất khác nhau về thành
phần giữa 2 mẫu đơn chất và hợp chất.
-Chia đôi vở theo chiều dọc
Đơn chất Hợp chất
1.Định nghĩa:
*Phân loại:2. Đặc điểm cấutạo:
1.Định nghĩa:
*Phân loại:2. Đặc điểm cấutạo:
-Đơn chất: chỉ gồm 1 loại nguyên tử( 1 nguyên tố )
-Hợp chất : gồm 2 loại nguyên tử trở
I. ĐƠN CHẤT
1.ĐỊNH NGHĨA:
Là những chất tạo ra từ 1nguyên tố hóa học.
*Phân loại:
+Đơn chất sắt kẽm kim loại:Ví dụ:+Đơn chất phi kim:Ví dụ:
2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:
-Đơn chất sắt kẽm kim loại:cácnguyên tử sắp xếp khít nhau.-Đơn chất phi kim:những nguyên
(18)
-Vậy đơn chất là gì ? Hợp chất là gì ?
-Giới thiệu:
+Đơn chất được phân thành 2 loại: kim
loại và phi kim. Giới thiệu trên bảng 1SGK/ 42 1 số sắt kẽm kim loại và phi kimthường gặp và yêu cầu HS về nhà họcthuộc.
+Hợp chất được phân thành 2 loại: vô cơvà hữu cơ.
-Yêu cầu HS làm bài tập 3 SGK/ 26-Yêu cầu HS trình diễn đáp án của nhómNhân xét.
-Thuyết trình về điểm lưu ý cấu trúc củađơn chất và hợp chất.
lên ( 2 nguyên tố )
Kết luận:
-Đơn chất: là những chất tạo ra từ1 nguyên tố hóa học.
-Hợp chất: là những chất tạo ra từ2 nguyên tố hóa học trở lên.
-Nghe và ghi vào vở.-Thảo luận theonhóm ( 4’)
+Các đơn chất: b,f. Vì mỗi chất trênđược tạo bởi 1 loại nguyên tử ( do 1nguyên tố hóa học tạo ra )
+Các hợp chất: a,c,d,e. Vì mỗi chấttrên đều do 2 hay nhiều nguyên tốhóa học tạo ra.
tử link với nhau.
II. HƠP CHẤT
1.ĐỊNH NGHĨA: Là nhữngchất tạo ra từ 2 nguyên tốhóa học trở lên.
*Phân loại:
+Hợp chất vơ cơ: ví dụ:+Hợp chất hữu cơ:ví dụ:
2.ĐẶC ĐIỂM CẤU
TẠO:nguyên tử của cácnguyên tố link với nhautheo 1 tỉ lệ và thứ tự nhấtđịnh.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 2: Luyện tập
*Bài tập 1:Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong cáccâu sau:
-Khí hiđro, oxi, clo là những … … … … đều tạo ra từ là 1 … … … …
-Nước, muối ăn, axít Clohiđric là những … … … … đều tạo ra từ 2
… … … … trong thành phần hóa học của nước và axit đều phải có chung
… … … … cịn muối ăn và axit lại sở hữu chung … … … …
-HS thảo luận theo nhóm để giải bàitập trên.
Đáp án:
-Đơn chất ; nguyên tố hóa học.
-Hợp chất ; nguyên tố hóa học;nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
GV đặc vướng mắc củng cố bài học kinh nghiệm tay nghề cho học sinhĐơn chất là gì?, cho ví dụ?.
Hợp chất l gì?, cho ví dụ?.
G v cho học viên lm bi tập sau .Hy cho biết thêm thêm chất no l đơn chất,chất nào là hợp chất sau này? Giải thích ?a.Khí nitơ do nguyên tố nitơ tạo ra.
b.Khí ơzơn cĩ phn tử gồm 3 nguyn tử oxi lin kết với nhau.
c. Axit Sunfuric gồm 2H,1S v 4O tạo nn.
d. Rượu êtylic do 2C,6H,1O link với nhau -Học bài.
(19)
Tuần: 5:Tiết:9
§6:
ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí.- Đơn chất là những chất do một nguyên tố hoá học cấu trúc nên.
– Hợp chất là những chất được cấu trúc từ hai nguyên tố hoá học trở lên
– Phân tử là những hạt đại diện thay mặt thay mặt cho chất, gồm một số trong những nguyên tử link với nhau và thể hiện những tính chấthố học của chất đó.
– Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng cty cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của cácnguyên tử trong phân tử.
Kĩ năng
– Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ về ba trạng thái của chất. – Tính phân tử khối của một số trong những phân tử đơn chất và hợp chất.
– Xác định được trạng thái vật lý của một vài chất rõ ràng. Phân biệt một chất là đơn chất hay hợp chất theothành phần nguyên tố tạo ra chất đó.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Nội Dung Đáp Án
?Hãy định nghĩa đơn chất và hợp chất . Choví dụ
-Yêu cầu 2 HS sửa bài tập 1,2 SGK/ 25
*Là những chất tạo ra từ là 1 ngun tố hóa học.+Đơn chất sắt kẽm kim loại:Ví dụ:Fe, Cu,Al, Zn..+Đơn chất phi kim:Ví dụ:S,P,Cl..
*Là những chất tạo ra từ 2 nguyên tố hóa học trở lên.
+Hợp chất vơ cơ: ví dụ:H O CO H SO2 , 2, 2 4
+Hợp chất hữu cơ:ví dụ:CH C H O4, 6 12 11Hai học viên lên bảng làm bài tập 1,2 sgk
3. Bài mới
Ở tiết học trước những em đã hiểu ra làm sao là đơn chất và ra làm sao là hợp chất. Tiết học này những em sẽ tiếptục tìm hiểu về phân tử và trạng thái của chất.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu về phân tử-Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11đến 1.13 , để ý quan tâm quan sát những phântử H2 , O2 ,H2O trong một mẫu khí H2 ,
O2 và H2O Nhận xét về:
+Thành phần .+Hình dạng.
+Kích thước của những hạt phân tửhợp thành bộ sưu tập chất trên.
-Quan sát tranh vẽ trong SGK/23.
Quan sát, so sánh những phân tử
của mỗi mẫu chất với nhau.-Nhận xét:
Các hạt hợp thành mỗi mẫu chấtnói trên đều phải có số nguyên tử,hình dạng và kích thước giốngnhau ( những nguyên tử link vớinhau theo 1 tỉ lệ và trật tự nhấtđịnh)
III. PHÂN TỬ
1. ĐỊNH NGHĨA:
Phân tử là hạt đại diện thay mặt thay mặt cho chất,
gồm 1 số nguyên tử link với
nhau và thể hiện khá đầy đủ tính chất
hóa học của chất.
* Đối với đơn chất sắt kẽm kim loại: nguyên
tử là hạt hợp thành và có vai trị
như phân tử.
(20)
-Đó là những hạt đại diện thay mặt thay mặt cho chất,mang khá đầy đủ tính chất của chất và
được gọi là phân tử.Vậy phân tử là
gì ?
-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, emcó nhận xét gì về những hạt phân tửhợp thành mẫu sắt kẽm kim loại đồng ?
-Đối với đơn chất sắt kẽm kim loại: nguyên
tử là hạt hợp thành và có vai trị
như phân tử.
-Phân tử là hạt đại diện thay mặt thay mặt cho
chất, gồm 1 số nguyên tử link
với nhau và thể hiện khá đầy đủ tính
chất hóa học của chất.
-Hạt phân tử hợp thành mẫu chấtlà nguyên tử.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 2: Tìm hiểu về phân
tử khối.
-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tửkhối là gì ?
Tương tự như vậy, em hãy nêuđịnh nghĩa về phân tử khối.
-Vậy phân tử khối được xem bằng
cách nào? Bằng tổng nguyên tửkhối của những nguyên tử có trongphân tử chất đó.
Ví dụ 1:Tính phân tử khối của:
a/ OxiO2 b/ Clo Cl2 c/
Nước
2
H O
-Hướng dẫn:
1 phân tử khí oxi gốm có mấynguyên tử ?
1 phân tử nước gồm những loạinguyên tử nào ?
-Nhận xét và sửa chữa thay thế.
Ví dụ 2: Tính phân tử khối của:
a. Axít sunfuric biết phân tử gồm:
2H ,1S và 4O.
b. Khí amoniac biết phân tử gồm:
1N và 3H.
c. Canxicacbonat biết phân tử
gồm: 1Ca, 1C và 3O.
-Yêu cầu 3 HS lên bảng làm bài
-Nguyên tử khối là khối lượng củanguyên tử tính bằng đ.v.C
-Phân tử khối là khối lượng củaphân tử tính bằng đ.v.C
-Nghe, theo dõi bài hướng dẫn củaGV.
Bằng tổng nguyên tử khối của cácnguyên tử có trong phân tử chất đó.*Phân tử khối của:
+PTK của Oxi:[NTK của Oxi] .2= 16.2 = 32 đ.v.C
+PTK của Clo:[NTK của Clo] .2= 35,5.2 = 71 đ.v.C
+PTK của nước:[NTK của Hiđro] .2+ [NTK của Oxi] = 1.2 + 16 = 18đ.v.C
-HS 1: PTK của axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK của khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK của Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C
2.PHÂN TỬ KHỐI:
Là khối lượng của phân tử
tính bằng đ.v.C, bằng tổng nguyên
tử khối của những nguyên tử trong
phân tử.
Ví dụ
PTK của Oxi:[NTK của Oxi] .2= 16.2 = 32 đ.v.C
+PTK của Clo:[NTK của Clo] .2= 35,5.2 = 71 đ.v.C
+PTK của nước:[NTK củaHiđro] .2 + [NTK của Oxi] = 1.2+ 16 = 18 đ.v.C
PTK của axit Sunfuric:
1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -PTK của khí Amoniac:
14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C – PTK của Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ v C
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái
của chất
-Yêu cầu HS quan sát 1.14 Cácchất tồn tại ở mấy trạng thái chính ?-Mỗi mẫu chất là một trong tập hợp vô cùnglớn những nguyên tử hay phân tử.
Tùy Đk t0, p. mà một chất tồn
tại ở trạng thái rắn, lỏng hay khí.Em có nhận xét gì về khoảng chừng cách
-Các chất tồn tại ở 3 trạng thái
chính: rắn , lỏng và khí.
-Ở trạng thái rắn: những phân tử
IV. TRẠNG THÁI CỦA
CHẤT :
(21)
Một trong những phân tử trong mọi mẫuchất ở 3 trạng thái trên ?
Giáo viên nhận xét và rút ra kếtluận
xếp khít nhau và xấp xỉ tạichỗ.
-Ở trạng thái lỏng: những phân tử ởgần sát nhau và xấp xỉ trượtlên nhau.
-Ở trạng thái khí: những phân tử rấtxa nhau và hoạt động và sinh hoạt giải trí hỗn độnvề nhiều phía.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Phân tử khối là gì?
Phân tử khối được xem bằng phương pháp nào?
Các chất tồn tại ở mấy trạng thái?-Làm bài tập 7 SGK/ 26 ngay tại lớp.
22
432
1.8( â )18
58.5
3.7( â )16
PTKO
l n
PTKH O
PTKNaCl
l n
PTKCH
Giáo viên cho học viên làm bài tập:Tính phân tử khối những chất sau
2 3
, ?
, ?
, ?
a MgO
b NaOH
c Fe O
12 22 11
22 4 3
, ?
, ( ) ?
, ( ) ?
d C H O
e Ca OH
f Al SO
.H2O ,CO. Al O2 3 .C H O2 12 6,Al OH
3, Ca PO3
4 2
,Al SO2
4
3,C H O C H OH12 22 12, 2 5
-Học bài.
(22)
Tuần: 5, Tiết: 10
§7:
BÀI THỰC HÀNH 2
SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Mục đích và tiến trình tiến hành, kĩ thuật thực thi một số trong những thí nghiệm rõ ràng:- Sự khuếch tán của những phân tử một chất khí vào trong khơng khí.- Sự khuếch tán của những phân tử thuốc tím hoặc etanol trong nước.
Kĩ năng
– Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành cơng, an tồn những thí nghiệm nêu ở trên.
– Quan sát, mô tả hiện tượng kỳ lạ, lý giải và rút ra nhận xét về sự việc hoạt động và sinh hoạt giải trí khuếch tán của một số trong những phântử chất lỏng, chất khí.
– Viết tường trình thí nghiệm.
Hướng nghiệp
Nghề: kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường,giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .của người làmcơng tác hóa học
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-DD Amoniac đậm đặc-Thuốc tím, giấy q-Tinh thể iốt
-Giấy tẩm tinh bột
-Giá và ống nghiệm
-Cốc và đũa thuỷ tinh-Kẹp gỗ
-Đèn cồn và diêm
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
-Mỗi nhóm sẵn sàng sẵn sàng: 1 chậu nước và ít bơng.-Kẻ bản tường trình vào vở:
STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết quả thí nghiệm
010203
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Đề Kiểm Tra 15 phút
1Cách viết sau chỉ ý gì ?(4đ)
5C , 3Na , 4P ; H2
2.Hãy tính phân tử khối của những chất sau.(6đ)
2
3 4
..
a H O
b Fe O
2 3
..
c Al O
d MgO
3.Bài mới
Khi đứng trước một bơng hoa có hương, ta ngửi có mùi thơm, chứng tỏ rằng mùi hương phủ rộng vào khơngkhí.Ở bài thực hành thực tiễn này những em sẽ làm thí nghiệm để chứng tỏ sự phủ rộng của chất.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Kiểm tra sự sẵn sàng sẵn sàng của học viên và
phòng thực hành thực tiễn
-Kiểm tra sự sẵn sàng sẵn sàng của HS và thiết bị thí nghiệm.-Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung những thínghiệm phải tiến hành trong tiết học.
-Đặt chậu nước, bông lên bàn.
Nhận khay đựng dụng cụ và hóa chất từ GV.-Đọc SGK/ 28.
(23)
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm
a. Thí nghiệm 1: Sự lan toả của Amoniac.-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo tiến trình sau:+Nhỏ 1 giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy q.
Giấy q có hiện tượng kỳ lạ gì ? Kết luận.
+Đặt giấy quì đã tẩm nước vào đáy ống nghiệm.+Đặt miếng bông tẩm dung dịch amoniac đặc ở miệngống nghiệm.
+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút rakết luận và lý giải.
b.Thí nghiệm 2: Sự phủ rộng của Kalipemanganat
trong nước:
-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo tiến trình sau:+Đong 2 cốc nước.
+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy đều.
Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên.
Quan sát Nhận xét.
c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa của IốtHướng dẫn :
+Đặt 1 lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm.
+Đặt 1 miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ốngnghiệm, nút chặt sao cho giấy tẩm tinh bột khơng rơixuống và chạm vào tinh thể iốt.
+Đun nóng nhẹ ống nghiệm.Quan sát và rút ra kết luận.
Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm bản tường trình -Yêu cầu HS làm bản tường trình vào vở.
-Thu vở HS chấm bài thực hành thực tiễn.
-Yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ thí nghiệm
-Tiến hành thí nghiệm theo phía dẫn của GV.
+Nhỏ 1 giọt dd amoniac vào giấy quì Giấy quì
chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm q tím
hóa xanh.
Kết luận: Amoniac đã lan toả từ miếng bông ở
miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy
q hóa xanh.
-Tiến hành thí nghiệm theo phía dẫn của GV.
-Kết luận: màu tím của thuốc tím lan toả rộng ra .
-Tiến hành thí nghiệm theo phía dẫn của GV.
-Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang
màu xanh do iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang
thể hơi .
(24)
Tuần: 6, Tiết:11
§8:
BÀI LUYỆN TẬP 1
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Nhận biết những chất nào là đơn chất? hợp chất? từ một số trong những cơng thức hóa học cho trước+ Tính phân tử khối của một số trong những phân tử chất từ một số trong những cơng thức hóa học cho trước
Kĩ năng
-Kĩ năng tính tốn đúng chuẩn.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Hình vẽ sơ đồ về quan hệ Một trong những khái niệm hóa học.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Bài mới
Để thấy được quan hệ Một trong những khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử. Đểnắm chắc nội dung những khái niệm này bài học kinh nghiệm tay nghề này những em sẽ làm một số trong những bài tập có liên quan đến những khái niệmtrên.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Hệ thống lại 1 số kiến thức và kỹ năng cần nhớ-Dùng vướng mắc gợi ý, thống kê kiến thức và kỹ năng dạng sơ đồđể học viên dễ hiểu.
Nguyên tử là gì ?
Nguyên tử được cấu trúc từ những loại hạt nào ?đặcđiểm của nhiều chủng loại hạt
Ngun tố hóa học là gì . ?Phân tử là gì ?.
Phân tử khối là gì ?.Gv nhận xét
-Nghe và ghi chép
-Nguyên tử là hạt vơ cùng nhỏ trung hịa về điện gồmhạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi cácelectron.
– Nguyên tử được cấu trúc bởi ba hạt:Hạt P mang điệntích dương, Hạt n khơng mang điện tích ,Hạt e mangđiện tích âm
-Ngun tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùngloại có cùng số p..
-Phân tử là hạt đại diện thay mặt thay mặt cho chất …
– Là khối lượng của một phân tử tính bằng đvC
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 2: Luyện tập.
-Yêu cầu HS đọc bài tập 1b và bài tập 3 SGK/30,31 thảo luận theo nhóm và đưa ra cách giải thích hợp -Hướng dẫn:
+Bài tập 1b: nhờ vào rõ ràng nam châm hút hút sắt và D.+Bài tập 3:
Phân tử khối của hiđro bằng bao nhiêu ?
Phân tử khối của hợp chất được xem bằng phương pháp nào ?Trong hợp chất có mấy nguyên tử X ?
Khối lượng nguyên tử oxi bằng bao nhiêu ?Viết cơng thức tính phân tử khối của hợp chất ?-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập.
-HS sẵn sàng sẵn sàng bài giải và sửa bài tập.-HS 1:Sửa bài tập 1b SGK/ 30b1: Dùng nam châm hút hút Sắt.
b2: Hỗn hợp còn sót lại gồm: Nhôm và Gỗ Cho vào
nước: gỗ nổi lên trên Vớt gỗ. Cịn lại là nhơm.-HS 2: sửa bài tập 3 SGK/ 31
a. PTK của hiđro là: 2 đ.v.C PTK của hợp chất là: 2 . 31 = 62 ( đ.v.C ) b. Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )
(25)
-Yêu cầu HS hoàn thành xong bài tập sau:
Phân tử 1 hợp chất gồm 1 B, 4 H và nặng bằng
nguyên tử oxi .
Tìm nguyên tử khối của B. cho biết thêm thêm tên và kí hiệu
của B.
-Yêu cầu 1 HS sửa bài tập và chấm điểm.
-HS những nhóm làm nhanh bài tập 2 SGK/ 31 vào vở
bài tập ( 3’) thu vở 10 HS để chấm đểm.
GV:cho học viên làm bài tập sau
1.hãy dùng chữ số và kí hiệu hóa học để diễn đạt cácý sau
a. Bốn nguyên tử nhôm , b. Ba nguyên tử bạcc. hai phân tử hidro , d. Năm phân tử oxi2.Cách viết sau chỉ ý gì?
a.a H b O c Fe d CO e Cl.4 2, .6 , .3 , .2 2, . 2
Giáo viên nhận xét sửa chữa thay thế cho hoàn hảo nhất
NTK của X là: 2 231662
(đ.v.C ) Vậy X là Natri ( Na )
-Hoạt động thành viên để giải bài tập trên:
-NTK của oxi là: 16 đ.v.C
-Khối lượng của 4H là: 4 đ.v.C
-Mà:
PTK của hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C
NTK của B là: 16-4=12 đ.v.C
Vậy B là cacbon ( C )
– Mỗi thành viên tự hoàn thành xong bài tập 2 SGK/ 31Học sinh tiến hành thảo luận hai bài tập trên và lênbảng làm
1.a Al b Ag c H d P.4 , .3 , .2 2, .62.a. bốn phân tử hidro b. Sáu nguyên tử oxi c. Ba nguyên tử sắt
d. Hai phân tử cacbonđioxit e. một phân tử Clo
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Giáo viên khối mạng lưới hệ thống lại bài
-Học bài.
(26)
Tuần: 6, Tiết:12
§9:
CƠNG THỨC HĨA HỌC
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Cơng thức hố học (CTHH) màn biểu diễn thành phần phân tử của chất.
– Cơng thức hố học của đơn chất chỉ gồm kí hiệu hố học của một nguyên tố (kèm theo số nguyên tử nếucó).
– Cơng thức hố học của hợp chất gồm kí hiệu của hai hay nhiều nguyên tố tạo ra chất, kèm theo sốnguyên tử của mỗi nguyên tố tương ứng.
– Cách viết cơng thức hố học đơn chất và hợp chất.
– Cơng thức hố học cho biết thêm thêm: Ngun tố nào tạo ra chất, số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong mộtphân tử và phân tử khối của chất.
Kĩ năng
– Nhận xét cơng thức hố học, rút ra nhận xét về kiểu cách viết cơng thức hố học của đơn chất và hợp chất.- Viết được cơng thức hố học của chất rõ ràng lúc biết tên những nguyên tố và số nguyên tử của mỗi nguyêntố tạo ra một phân tử và ngược lại.
– Nêu được ý nghĩa công thức hoá học của chất rõ ràng.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Bài mới
Bài học trước đã cho biết thêm thêm chất được tạo ra từ hai nguyên tố. Đơn chất được tạo ra từ một nguyên tố, cònhợp chất từ 2 nguyên tố trở lên. Như vậy, dung những kí hiệu của những ngun tố ta hoàn toàn có thể viết thành cơng thứchóa học để màn biểu diễn chất. Bài học này sẽ cho biết thêm thêm phương pháp ghi và ý nghĩa của cơng thức hóa học.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH của đơn
chất
-Treo tranh quy mô tượng trưng mẫukhí Hiđro, Oxi và sắt kẽm kim loại Đồng.
Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử cótrong 1 phân tử ở mỗi đơn chất trên ?-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơnchất ?
-Theo em trong CTHH của đơn chất cómấy loại KHHH?
-Hướng dẫn HS viết CTHH của 3 mẫu
đơn chất Giải thích.
CT chung của đơn chất: An .
-Yêu cầu HS lý giải những chữ số : A, n-Lưu ý HS:
+Cách viết KHHH và chỉ số nguyên tử.+Với n = 1: sắt kẽm kim loại và phi kim
-Quan sát tranh vẽ và vấn đáp:
-Khí hiđro và khí oxi: 1 phân tử gồm2 nguyên tử.
-Kim loại đồng: 1 phân tử có 1nguyên tử.
-Đơn chất: là những chất tạo ra từ 1nguyên tố hóa học.
-Trong CTHH của đơn chất chỉ có 1KHHH (đó là tên thường gọi nguyên tố)
– H2 , O2 , Cu
-Với A là KHHH
n là chỉ số nguyên tử – Nghe và ghi nhớ.
( n =1: không cần ghi )
I. CTHH CỦA ĐƠN
CHẤT:
-CT chung của đơn chất :An
-Trong số đó:
+ A là KHHH của nguyêntố
+ n là chỉ số nguyên tử -Ví dụ:
Cu, H2 , O2
(27)
n ≥ 2: phi kim
? Hãy phân biệt 2O với O2 và 3O với
O3 .Gv nhận xét và giảng giải thêm vào cho
học viên
-2O là 2 nguyên tử oxi còn O2 là một trong
phân tử oxi. …
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH của
hợp chất .
-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩahợp chất?
-Vậy trong CTHH của hợp chất cóbao nhiêu KHHH ?
-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử
nước, muối ăn yêu cầu HS quan sátvà cho biết thêm thêm: số nguyên tử của mỗinguyên tố có trong một phân tử củacác chất trên ?
-Giả sử KHHH của những nguyên tốtạo nên chất là: A, B,C,… và chỉ sốnguyên tử của mỗi nguyên tố lầnlượt là: x, y, z,…
Vậy CT chung của hợp chất đượcviết ra làm sao ?
-Theo em CTHH của muối ăn vànước được viết ra làm sao?
*Bài tập 1:Viết CTHH của những chất
sau:
a/ Khí mêtan gồm: 1C và 4H.
b/ Nhơm oxit gồm: 2Al và 3O.
c/ Khí clo
hãy cho biết thêm thêm chất nào là đơn chất,
chất nào là hợp chất ?
-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, cácnhóm nhận xét và sửa sai.
Hãy phân biệt 2CO với CO2 . ?
Gv nhận xét
Các em hoàn toàn có thể biết được điều gì quaCTHH của một chất ?
-Hợp chất là những chất tạo ra từ2 nguyên tố hóa học trở lên.
-Trong CTHH của hợp chất có 2KHHH trở lên.
-Quan sát và nhận xét:
+Trong 1 phân tử nước có 2nguyên tử hiđro và 1 nguyên tửoxi.
+Trong 1 phân tử muối ăn có 1nguyên tử natri và 1 nguyên tử clo.
-CT chung của hợp chất hoàn toàn có thể là:AxBy hay AxByCz …
– NaCl và H2O
Thảo luận nhóm nhỏ:a/ CH4
b/ Al2O3
c/ Cl2
-Đơn chất là: Cl2
-Hợp chất là: CH4, Al2O3
2CO là chỉ 2 phân tử
2
CO là chỉ 1 phân tử
II. CTHH CỦA HỢP CHẤT :-CT chung của hợp chất: AxBy
hay AxByCz …
-Trong số đó:
+ A,B,C là KHHH của cácnguyên tố
+ x,y,z lần lượt là chỉ số nguyêntử của mỗi nguyên tố trong phântử hợp chất .
-Ví dụ:NaCl, H2O
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa
của CTHH
Theo em những CTHH trên cho tabiết được điều gì ?
-u cầu HS thảo luận nhóm để
vấn đáp vướng mắc trên.
-u cầu HS những nhóm trình diễn Tổng kết.
-Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHHcủa axít Sunfuric: H2SO4
-Thảo luận nhóm (5’) và ghi vàogiấy nháp:
CTHH cho ta biết:
+Tên nguyên tố tạo ra chất.
+Số nguyên tử của mỗi nguyên tố
có trong một phân tử của chất.
+Phân tử khối của chất.
-Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:
+ Có 3 nguyên tố tạp nên chất là:hiđro, lưu huỳnh và oxi.
+Số nguyên tử của mỗi nguyên tố
III. Ý NGHĨA CỦA CTHHMỗi CTHH
Chỉ 1 phân tử của chất, cho biết thêm thêm:
+ Tên nguyên tố tạo ra chất.+ Số nguyên tử của mỗi nguyên tốcó trong một phân tử của chất.
(28)
-Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩaCTHH của P2O5
Chấm điểm.
trong một phân tử chất là: 2H, 1S và4O.
+ PTK là 98 đ.v.C -Hoạt động thành viên:
+Có 2 nguyên tố tạo ra chất là:photpho và oxi.
+Số nguyên tử của mỗi nguyên tốtrong 1 phân tử : 2P và 5O.
+ PTK là: 142 đ.v.C
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài họcqua khối mạng lưới hệ thống vướng mắc:
Viết CT chung của đơn chất và hợp chất ?
CTHH có ý nghĩa gì . ?
-Bài tập 1: Tìm chỗ sai trong những CTHH sau và
sửa lại CTHH sai.
a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA và pb.
b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 và H2O.
-Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau:
CTHH Số nguyên tử củanguyên tố PTK củachấtSO3
CaCl2
2Na,1S,4O1Ag,1N,3O
-Hướng dẫn HS nhờ vào CTHH tìm tên nguyên tố ,đếm số nguyên tử của nguyên tố trong một phân tửcủa chất.
PTK của chất được xem ra làm sao ?-Yêu cầu HS sửa bài tập và chấm điểm.
-Nhớ lại kiến thức và kỹ năng đã học trong bài để vấn đáp.
-Làm bài tập vào vở.Bài tập 1:
Câu CTHH sai Sửa lại
a.Đơnchất
O2 O2
cl2 Cl2
Cu2 Cu
P2 P
FE Fe
CA Ca
pb Pb
b.Hợpchất
NACl NaCl
hgO HgO
CUSO4 CuSO4
Bài tập 2:
CTHH Số nguyên tửcủa nguyên tố
PTK củachất
SO3 1S , 3O 80
CaCl2 1Ca , 2Cl 111
Na2SO4 2Na,1S,4O 142
AgNO3 1Ag,1N,3O 170
-Học bài.
(29)
Tuần: 7, Tiết: 13
§10:
HĨA TRỊ
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Hoá trị biểu thị kĩ năng link của nguyên tử của nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố kháchay với nhóm nguyên tử khác.
– Quy ước: Hoá trị của H là I, hoá trị của O là II; Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất rõ ràng đượcxác định theo hoá trị của H và O.
– Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất 2 nguyên tố AxBy thì:
a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng của 2 nguyên tố A, B)(Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm ngun tử)
Kĩ năng
– Tìm được hố trị của ngun tố hoặc nhóm ngun tử theo cơng thức hố học rõ ràng.
– Lập được cơng thức hố học của hợp chất lúc biết hoá trị của hai ngun tố hố học hoặc ngun tố vànhóm ngun tử tạo ra chất.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Bảng ghi hóa trị của một số trong những nguyên tố và nhóm nguyên tử SGK/ 42,43
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Nội Dung Đáp Án
1/Hãy dùng chữ số và công thức hóa học diễn đạt những
ý sau.
a/3 phân tử nước b/4 phân tử hidro
c/ 2 phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat )
2/ Cách viết sau chỉ ý gì
a/ 2H2SO4 b/ 3Cl2
c/ 4CH4 d/ 2N2
1/
a/ 3H2O b/ 4H2
c/ 2O2 d/ 3CaCO3
2/a/ Hai phân tử axitsunfuricb/ Ba phân tử clo
c/ Bốn phân tử khí mêtand/ Hai phân tử khí nitơ
3.Bài mới
Ngun tử hoàn toàn có thể link với nhau. Hóa trị là những số lượng biểu thị kĩ năng đó. Biết được hóa trị ta sẽhiểu và viết đúng cũng như lập cơng thức hóa học của hợp chất. Để làm rõ tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác
định hóa trị của một nguyên tố hóa
học.
-Người ta qui ước gán cho H hóa trị I.1 nguyên tử của nguyên tố khác liênkết được với bao nhiêu ngun tử Hthì nói đó là hóa trị của ngun tố đó.-Ví dụ:HCl
Trong CT HCl thì Cl có hóa trị là baonhiêu . ?
Gợi ý: 1 nguyên tử Cl link được
-Nghe và ghi nhớ.
– Trong CT HCl thì Cl có hóa trị I.Vì 1 ngun tử Cl chỉ link đượcvới 1 nguyên tử H.
I.HÓA TRỊ CỦA 1
NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC
ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ?
1.CÁCH XÁC ĐỊNH:
-Người ta qui ước gán cho Hhóa trị I. 1 nguyên tử củanguyên tố khác link đượcvới bao nhiêu ngun tử H thìnói đó là hóa trị của nguyên tốđó.
Vd:+NH3N(III)
(30)
với bao nhiêu ngun tử H ?
-Tìm hóa trị của O,N và C trong những
CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải
thích?
-Ngồi ra người ta còn nhờ vào khảnăng link của nguyên tử nguyên tốkhác với oxi ( oxi có hóa trị là II)
-Tìm hóa trị của những nguyên tố
K,Zn,S trong những CT: K2O, ZnO,
SO2.
Gv nhận xét
-Giới thiệu cách xác lập hóa trị của 1nhóm nguyên tử.
Vd: trong CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị
của những nhóm SO4 và PO4 bằng bao
nhiêu ?
-Hướng dẫn HS nhờ vào kĩ năng liênkết của những nhóm nguyên tử vớinguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2
SGK/ 42,43 Yêu cầu HS về nhà học
thuộc.
Theo em, hóa trị là gì ?
-Kết luân ghi bảng.
Giáo viên hướng dẫn học viên trabảng trang 42 SGK để tìm hóa trị củamột số nguyên tố vá nhóm nguyên tử.
-O có hóa trị II, N có hóa trị III vàC có hóa trị IV.
-K có hóa trị I vì 2 ngun tử K liênkết với cùng 1 nguyên tử oxi.
-Zn có hóa trị II và S có hóa trị IV.
-Trong cơng thức H2SO4 thì nhóm
SO4 có hóa trị II .
-Trong cơng thức H3PO4 thì nhóm
PO4 có hóa trị III.
-Hóa trị là số lượng biểu thị kĩ năng
link của nguyên tử nguyên tố
này với nguyên tử
Học sinh tra bảng trang 42 SGK đểtìm hóa trị của một số trong những ngun tố vánhóm ngun tử.
+HClCl(I)+CH4C(IV)
-Ngồi ra người ta còn dựavào kĩ năng link củanguyên tử nguyên tố khác vớioxi ( oxi có hóa trị là II)
Vd:
+ K2OK (I)
+ZnOZn(II) +SO2.S(IV)
-Từ cách xác lập hóa trị củamột nguyên tố suy ra cách xácđịnh hóa trị của một nhómnguyên tử
Vd:
+H2SO4SO4(II)
+H3PO4PO4 (III)
2.KẾT LUẬN
Hóa trị của nguyên tố là consố biểu thị kĩ năng liên kếtcủa nguyên tử, được xác địnhtheo hóa trị của H chọn làm 1đơn vị và hóa trị của O chọnlàm 2 cty.
Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc về hóa trị
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
CT chung của hợp chất được viếtnhư thế nào?
-Giả sử hóa trị của nguyên tố A là avà hóa trị của nguyên tố B là bCác nhóm hãy thảo luận để tìmđược những giá trị x.a và y.b . tìm mốiliện hệ giữa 2 giá trị đó qua bảngsau:
CTHH x . a y . b
Al2O3
P2O5
H2S
-Hướng dẫn HS nhờ vào bảng 1SGK/ 42 để tìm hóa trị của Al, P, Strong hợp chất.
So sánh những tích : x . a ; y . b trongcác trường hợp trên. ?
Đó là biểu thức của qui tắc hóa trị .hãy phát biểu qui tắc hóa trị ?-Qui tắc này đúng trong cả những lúc A, Blà 1 nhóm nguyên tử .
Vd: Zn(OH)2
Ta có: x.a = 1.II và y.b = 2.I Vậy nhóm –OH có hóa trị là bao
y
b
a
B
A
x
-Hoạt động theo nhóm trong 5’ CTHH x . a y . b
Al2O3 2 . III 3 . II
P2O5 2 . V 5 . II
H2S 2 . I 1 . II
-Trong những trường hợp trên:x . a = y . b
-Qui tắc: tích của chỉ số và hóatrị của ngun tố này bằng tíchcủa chỉ số và hóa trị củanguyên tố kia.
-Nhóm – OH có hóa trị là I.
II. QUI TẮC HĨA TRỊ
1. QUI TẮC
y
b
a
B
A
x
Ta có biểu thức: x . a = y . b
Kết luận: Trong CTHH, tích của chỉsố và hóa trị của ngun tố này bằngtích của chỉ số và hóa trị của nguyêntố kia.
(31)
nhiêu ?
Hoạt động 3: Vận dụng
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
-Vd1: Tính hóa trị của Fe có trong
FCl3 .
Gợi ý:
Viết biểu thức của qui tắc hóa trị Thay hóa trị của O,chỉ số S và Otính a
-Vd2: Hãy xác lập hóa trị của những
nguyên tố có trong hợp chất sau:
a.H2SO3 c.MnO2
b.N2O5 d.PH3
-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 ,
chỉ số 3 là chỉ số của O còn chỉ sốcủa nhóm =SO3 là một trong.
-Yêu cầu 1 HS lên sửa bài tập, chấmvở bài tập 1 số HS.
Giáo viên nhận xét và sửa chữa thay thế chohoàn chỉnh
FaClI3
Qui tắc : 1.a = 3.I a = = III
Vậy hóa trị của S có trong SO3 là:
VI.
-Thảo luân nhóm làm nhanh bài tậptrên.
a.Xem B là nhóm =SO3
SO3 có hóa trị II
b.a*2 = II*5
*52
II
a V
N có hóa trị Vc.a*1 = II*2
*21
II
a IV
Mn có hóa trị IVd.P có hóa trị III
2.VẬN DỤNG
a.Tính hóa trị của một ngun tố
Vd 1: Tính hóa trị của S có
trong FeCl3
Giải:
FaClI3
Qui tắc: 1.a = 3.I a = = III
Vậy hóa trị của Fe có trongFeCl3 là: III.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Hóa trị là gì?
Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức?-Học bài.
(32)
Tuần: 7,Tiết: 14
§10:
HĨA TRỊ (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Hoá trị biểu thị kĩ năng link của nguyên tử của nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố kháchay với nhóm ngun tử khác.
– Quy ước: Hố trị của H là I, hoá trị của O là II; Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất rõ ràng đượcxác định theo hoá trị của H và O.
– Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất 2 nguyên tố AxBy thì:
a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng của 2 nguyên tố A, B)(Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm ngun tử)
Kĩ năng
– Tìm được hố trị của ngun tố hoặc nhóm ngun tử theo cơng thức hố học rõ ràng.
– Lập được cơng thức hố học của hợp chất lúc biết hoá trị của hai nguyên tố hố học hoặc ngun tố vànhóm ngun tử tạo ra chất.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:-Bảng ghi hóa trị 1 số nguyên tố ( bảng 1 SGK/ 42)
-Bảng ghi hóa trị của một số trong những nhóm nguyên tử ( bảng 2 SGK/ 43)
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
?Hóa trị là gì
?Nêu qui tắc hóa trị và viết biểu
thức
-Yêu cầu 2 HS sửa bài tập 2,4SGK/ 37,38
Trả lời: -HS 1: vấn đáp và viết biểuthức tính hóa trị lên góc phải bảng.-HS 2: làm bài tập 2 SGK
-HS 3: làm bài tập 3 SGK
Giáo viên nhận xét và sửa chữa thay thế chohồn chỉnh
1.Hóa trị của ngun tố là số lượng biểu thị kĩ năng link củanguyên tử, được xác lập theo hóa trị của H chọn làm 1 cty và hóatrị của O chọn làm 2 cty.
2. Qui tắc hóa trị
y
b
a
B
A
x
Ta có biểu thức: x . a = y . b
Kết luận: Trong CTHH, tích của chỉ số và hóa trị của ngun tố nàybằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.
Hóa trị của nguyên tố là số lượng biểu thị kĩ năng link của nguyêntử, được xác lập
– Học sinh làm bài tập 2 SGK
a/ KI,SII,CIV b/ FeII,AgI,SiIV-HS 3: làm bài tập 3
a/ZnII,CuI,AlIII
b/ FeII
3.Bài mới
(33)
Nguyên tử hoàn toàn có thể link với nhau. Hóa trị là những số lượng biểu thị kĩ năng đó. Biết được hóatrị ta sẽ hiểu và viết đúng cũng như lập cơng thức hóa học của hợp chất. Để làm rõ tiết học này những em sẽ tìmhiểu.
Hoạt động 1: Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị .
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
-Vd 1: Lập CTHH của hợp chất
tạo bởi lưu huỳnh (VI) và Oxi.-Hướng dẫn HS chia đôi vở vàgiải bài tập theo từng bước.
-Yêu cầu HS lên bảng sửa vd 1.
-Đưa đề vd 2: Lập CTHH của
hợp chất gồm:
NaI và
SO
4
II
-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợpchất có nhóm nguyên tử.
-2 HS lên bảng làm bài, yêu cầuHS ở dưới cùng giải bài tập.
-Khi giải bài tập hóa học địi hỏichúng ta phải có kĩ năng lậpCTHH nhanh và đúng chuẩn. Vậycó cách nào để lập được CTHHnhanh hơn không?
-Đưa đề vd 3: Lập CTHH của
hợp chất gồm:
a/ NaI và SII
b/ CaII và 4
III
PO
c/ SVI và OII
-Theo dõi hướng dẫn HS làm bàitập.
-Yêu cầu 3 HS lên sửa bài tập.
-Chia vở thành 2 cột:Các bước giải Ví dụ-Ghi tiến trình giải
-Thảo luận nhóm +CT chung: SVI
x
O
IIy
+Ta có: x.a = y.b x . VI = y . II+
+CT của hợp chất:SO3
Học sinh thảo luận rồi lên bảnglàm
-CT chung: NaI
x
(SO
4
)
IIy
-Theo qui tắc hóa trị
x.I = y.II
– Chuyển thành tỉ lệ:
x=2 ;y=1 Na2SO4
-Dựa theo 4 bước chính để giảibài tập.
-Chú ý: nhóm nguyên tử đặt
trong dấu ngoặc đơn.
-Thảo luận theo nhóm ( 2 HS )
a/CT chung y
II
x
I
S
Na
21
x II
y I
Na2S
b/ CT chung 4
II III
x
Ca PO
32
x III
y II
Ca3
PO4
2
c/ CT chung y
II
VI
x
O
S
13
II
y
VI
x SO3
II.2.b.Lập CTHH của hợp chất theo
hóa trị:
*Các bước giải:b1:Viết CT dạng chung.
B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị. x .a =
y.b
b3:Chuyển thành tỉ lệ
”
a
b
a
b
y
x
b4:Viết CTHH đúng của hợp chất.
Vd 1: lập CTHH của hợp chất tạo bởi lưuhuỳnh (VI) và oxi.
Giải:
+CT chung: SVI
x
O
IIy
+ta có: x.a = y.b x . IV = y . II+
+CT của hợp chất:SO3
Vd 2: Lập CTHH của hợp chất gồm:
NaI và
SO
4
II
Giải:
CT chung: NaI
x
(SO
4
)
IIy
-Ta có: x.I = y.II
12
I
II
y
x
-Vậy CT cần tìm là: Na2SO4
Chú ý:
-Nếu a = b thì x = y = 1-Nếu a ≠b và a : b tối giản thì: x = b ; y = a
-Nếu a : b chưa tối giản thì giản ước đểcó tỉ lệ a’:b’ và lấy: x = b’ ; y = a’
Vd 3: Lập CTHH của hợp chất gồm:
a/ NaI và SII
b/ CaII và 4
III
PO
c/ SVI và OII
Giải: /CT chung y
II
x
I
S
Na
21
x II
y I
Na2S
b/ CT chung 4
II III
x
(34)
Giáo viên nhận xét và sủa chữacho hoàn hảo nhất
GV hướng dẫn HS cách hóa trịnhanh
K
xI
(SO
4
)
yII
32
x III
y II
Ca3
PO4
2
c/ CT chung y
II
VI
x
O
S
13
II
y
VI
x
SO3
Hoạt động 2: Luyện tập
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
-Đưa đề bài tập: Hãy cho biếtcác CT sau đúng hay sai ? hãysửa lại CT sai:
a/K
SO4
2 e/ FeCl3
b/CuO3 f/ Zn(OH)3
c/Na2O g/ Ba2OH
d/Ag2NO3 h/ SO2
-Hướng dẫn
-Theo dõi HS làm bài tập Đưara đáp án và chấm điểm.GV đưa ra bài tập cho học sinhlàm.
Tính hóa trị của những nhuyên tốsau
a/Đồng trong hợp chất sau2 ,
Cu O CuO
b/Sắt trong hợp chất2 3
,
FeO Fe O
GV nhận xét và sửa chữa thay thế chohồn chỉnh
-Thảo luận nhóm Hồn thànhbài tập
+CT đúng: c, d, e, hCT sai Sửa lại
SO
4
2
K
K2SO4
CuO3 CuO
Zn(OH)3 Zn(OH)2
Ba2OH Ba(OH)2
Học sinh thảo luận nhóm vàlàm theo phía cách xác địnhnhanh
2
2 3
, ,
, ,
I II II II
II II III II
a Cu O Cu O
b FeO Fe O
Bài tập: Hãy cho biết thêm thêm những CT sau đúng
hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:
a/K
SO4
2 e/ FeCl3
b/CuO3 f/ Zn(OH)3
c/Na2O g/ Ba2OH
d/AgNO3 h/ SO2
Giải:
CT sai Sửa lại
SO
4
2
K
K2SO4
CuO3 CuO
Zn(OH)3 Zn(OH)2
Ba2OH Ba(OH)2
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Dựa vào bảng 42-43, hãy lập cơng thức hóa học Cu và nhóm(PO4)?.
Hãy chọn cơng thức hóa học đúng trong những cơng thức hóa học sau này:Fe3(PO4)2, NaCl2
(35)
Tuần: 8, Tiết: 15
§11:
BÀI LUYỆN TẬP 2
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+Củng cố kiến thức và kỹ năng về đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử
+ Xác định hóa trị của một số trong những ngun tố trong cơng thức hóa học cho trước+ Lập cơng thức hóa học của một số trong những chất từ hóa trị của những nguyên tố đã biết.
Kĩ năng
-Kĩ năng tính tốn đúng chuẩn
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Đề bài tập trên bảng phụ
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
1.Tính hóa trị của những nguyên tố sau
a/ nhôm trong hợp chấtAlCl Al S Al O3, 2 3, 2 3
b/Phốt pho trong hợp chất PH P O3, 2 5
2.Lập cơng thức hóa học của hai hợp chất saua/Magie(II) và clo(I)
b/Bạc (I) và oxi
Giáo viên nhận xét và sửa chữa thay thế cho hoàn hảo nhất
1. gọi a là hóa trị của Al
3
I
a
Cl
Al
Qui tắc : 1.a = 3.I a =
3*1
I= III
Vậy hóa trị của Al có trong AlCl3 là: III.
2.a/ CT chung:
a b
y
x
Mg Cl
+ta có: x.a = y.b x . II = y . I+
12
x I
y II
+CT của hợp chất:MgCl2
3.Bài mới
Ở những bài trước những em đã học xong về nguyên , phân tử, đơn chất , hợp chất. Tiết học này những em sẽđược làm một số trong những bài tập khiến cho những em nắm vững kiến thức và kỹ năng hơn và giải được một số trong những bài toán khó về nguyêntử , phân tử, đơn chất , hợp chất
Hoạt động của GV và HS Nội dung
1.Hoạt động 1:
– HS nhắc lại những kiến thức và kỹ năng cần nhớ về cơng thức hố học của đơn chất và hợp chất.
HS nhắc lại khái niệm hoá trị.
I. Các kiến thức và kỹ năng cần nhớ:1. Cơng htức hố học:
* Đơn chất: A (KL và một vài PK)
Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2)* Hợp chất: AxBy, AxByCz…
Mỗi cơng thức hố học chỉ 1 phân tử của chất (trừ đ/c A).2. Hoá trị:
* Hoá trị là số lượng biểu thị kĩ năng link của nguyên tử hay nhóm nguyên tử.
AÉ❑aB
yb – A, B : nguyên tử , nhóm n. tử.
(36)
– GV khai triển công thức tổng quát của hoá trị.Biểu thức quy tắc hoá trị.
– GV đưa ra VD, hướng dẫn HS cách làm.
2.Hoạt động 2:
– GV hướng dẫn HS cách lập cơng thức hố học lúc biết hố trị.
– HS: Lập cơng thức hố học của: + S (IV) và O.
+ Al (III) và Cl (I). + Al (III) và SO4 (II).3.Hoạt động 3:
* GV đưa ra một số trong những bài tập vận dụng những kiến thức và kỹ năng đã học.
+ BT1: Một hợp chất phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X link với 3 nguyên tử O và có PTK là 160 đvC. X là nguyên tố nào sau này. a. Ca. b. Fe. c. Cu. d. Ba.+ BT2: Biết P(V) hãy lựa chọn CTHH phù phù thích hợp với quy tắc hố trị trong số những cơng thức cho sau này.
a. P4O4 . b. P4O10 . c. P2O5 . d. P2O3 . + BT3: Cho biết CTHH hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau: XO , YH3 .
Hãy chọn CTHH thích hợp cho hợp chất của X vớiY trong số những CT cho sau này:
a. XY3 b. X3Y c. X2 Y3 d. X3 Y2 e. XY
+ BT4: Tính PTK của những chất sau:
Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14)
+ BT5: Biết số proton của những nguyên tố : C là 6, Na là 11.
Cho biết số e trong nguyên tử, số lớp e và số e lớpngoài cùng của mỗi nguyên tử?
– x, y : hoá trị của A, B. x. a = y. b
a. Tính hố trị chưa chắc như đinh:
VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2 (SO4)3 .
* PH3: Gọi a là hoá trị của P. PH3 1. a = 3. 1 a = 3 . 1
1 =III .
* Fe2 (SO4)3: Gọi a là hoá trị của Fe. Fe2(SO4)3
a=3 . II
2 =III .* VD khác : Tương tự.b. Lập cơng thức hố học:
* Lưu ý: – Khi a = b x = 1 ; y = 1.
– Khi a b x = b ; y = a.
a, b, x, y là những số nguyên đơn thuần và giản dị nhất.
b.Lập cơng thức hố học: – HS lập:
SO2 AlCl3 Fe2 (SO4)3
II. Vận dụng:
+ HS: X2aO3II 2. X + 3. 16 = 160.
X = 160−482 =56 . X = 56 đvC. Vậy X là Fe
Phương án : d.
+ HS: PxVO
IIy
x. V = y. II
xy=II
V=
25 . x = 2; y = 5
Phương án : c
+ HS: XaOII a=1 . II
1 =II. X h.trị II.
YaHI3 a=3 .I
1 =III Y h. trị IIIVậy CTHH của X và Y là : X3Y2
Phương án : d
+ HS: Li2O = 2. 7 + 16 = 25 đvC.
KNO3 = 39 + 14 + 3. 16 = 101 đvC.
+ HS: – Nguyên tố C có : 6 e trong nguyên tử, 2 lớp e và 6 elớp ngoài cùng.
– Nguyên tố Na có : 11 e trong nguyên tử, 3 lớp e và 1 e lớp ngoài cùng.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
+Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH và Hóa trị.Lập CTHH của một chất nhờ vào hóa trị. Tính hóa trị của chất. Tính PTK của chất.-Bài tập về nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41-Ôn tập để Tiết sau kiểm tra một tiết
(37)
Tuần: 8, Tiết: 16
KIỂM TRA 1 TIẾT
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
-Hóa học nghiên cứu và phân tích những chất, sự biến hóa chất và ứng dụng của chúng. Đó là một mơn học quan trọng và bổích.
-Hóa học có vai trị quan trọng trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên sống đời thường của toàn bộ chúng ta. Do đó nên phải có kiến thức và kỹ năng về những chất để biếtcách phân biệt và sử dụng chúng.
-Các phương pháp học tập bộ môn và phải ghi nhận làm thế nào để học tốt mơn hóa học.
Kĩ năng
-Kĩ năng biết làm thí nghiệm, biết quan sát, thao tác theo nhóm nhỏ. -Phương pháp tư duy, suy luận.
Hướng nghiệpNghề:
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Đề kiểm tra 1 tiết Đề trắc nghiệm
2.Học sinh: Ôn tập kiến thức và kỹ năng ở chương I.III.MA TRẬN ĐỀ
TT NỘI DUNG Tỉ lệ% BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
01 Chất-vật thể 10%
1;2
(0.5đ)
3;4
(0.5đ) 1.0
02
Nguyn tử- phântử-nguyên tố
hóa học 15%
5
(0.25đ)
6,7,8
(0.75đ)
139
(0.5đ) 1.5
03
Đơn chất và hợp
chất 15% (0.259 đ)
13
(1.0đ)
12
(0.25đ) 1.5
04
Cơng THH
20,7
5% 14
(2.5đ)
10
(0.25đ) 2.75
05 Hóa trị 30,2
5%
11
(0.25đ) (3.015đ) 3.25
Tổng số 10.0 1.0 1.0 1.5 3.0 0.5 3.0 10.0
Tỉ lệ % 100% 20% 45% 35% 100%
IV. ĐỀ KIỂM TRA
I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ
Hãy khoanh tròn vào đầu vần âm đứng trước cho câu vấn đáp đúng:
Câu 1:Hãy chỉ đâu là chất:
a.Nước cất b.Chiếc xe đạp điện. c.Một cành cây d.Nồi cơm.
Câu 2:Hãy chỉ đâu là vật thể:
a.Nước b.Chiếc xe đạp điện. c.Đường d.Rượu êtylic.
Câu 3:Đâu là hỗn hợp:
a.Nước cất b.Nước khoáng. c. Cả a, b đúng. d.Cả a, b sai.Câu 4:Đâu là chất tinh khiết:
a.Nước cất b.Nước khoáng. c. Cả a, b đúng. d.Cả a, b sai.
(38)
Câu 5 (0,5 đ) 1. Nguyên tử trung hòa về điện là vì:
A. Có số p. = số n; C. Có số n = số e;
B. Có số p. = số e; D. Tổng số p. và số n = số e.Câu 6. (0,5 đ) Kí hiệu hóa học của sắt kẽm kim loại đồng là:
A. cU; B. cu; C. CU; D. Cu. Câu 7. (0,5 đ) Phân tử khối của đồng (II) sunfat CuSO4 là:
A. 140 đ.v.C; B. 150 đ.v.C; C. 160 đ.v.C; D. 170 đ.v.C. Câu 8. (0,5 đ) Phân tử khối cuả hợp chất tạo bởi 1N và 3H là:
A. 16 đ.v.C; B. 17 đ.v.C; C. 18 đ.v.C; D. 19 đ.v.C. Câu 9. (0,5 đ) Cơng thức hóa học sau này là công thức của đơn chất:
A. N2; B. N2O5; C. NO; D.NO2 .
Câu 10. (0,5 đ) Cơng thức hóa học của axit nitric( biết trong phân tử có 1H, 1N, 3O) là:A. HNO3 ; B. H3NO ; C. H2NO3 ; D. HN3O.
Câu 11(0,5đ) Dựa vào hóa trị của H (I) trong cơng thức hóa học HNO3 ,hãy cho biết thêm thêm nhóm nguyên tử NH3 có
hóa trị là.
A. I B. II C . III D. IV Câu 12. (0,5 đ) Một chất khí có phân tử khối bằng 14 lần khí hiđro. Vậy, khí đó là:
A. Nitơ; B. Oxi; C. Clo; D. Cacbonic. II. TỰ LUẬN (7,0 đ)
Câu 13 (1.5đ) Đơn chất là gì ? Hợp chất là gì ? Ngun tử khối là gì ?Cho ví dụ ? Câu 14(2,5đ) Cho những hợp chất sau:
a. Canxi sunfat, tạo bởi 1Ca, 1S và 4O.b. Axit cacbonic, tạo bởi 2H, 1C và 3O.
Hãy viết công thức hóa học và nêu ý nghĩa của những cơng thức hóa học trên Câu 15(3.0đ)
a. Tính hố trị của Fe trong hợp chất Fe2O3.FeO
b. Lập cơng thức hố học của hợp chất tạo bởi nhơm hố trị III và nhóm (SO4) hố trị II.
Hết
Đáp án và biểu điểm
I.Trắc nghiệm (3.0đ)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án A B B A B D C B A A A A
Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
II.Tự luận (7.0đ)
Câu Nội dung Biểu
điểm13
14a
b
– Đơn chất là những chất được tạo ra từ một nguyên tố hóa học.Ví dụ :Al, O2
– Hợp chất là những chất được tạo ra từ hai nguyên tố hóa học trở nên. Ví dụ: H2O, CaCO3
– Nguyen tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đvC Ví dụ :Fe = 56 đvC
S = 32 đvC* CaSO4
– Chất canxisunfat được tạo ra từ ba nguyên tố Ca, S và O trong phân tử
– Có một nguyên tử Ca, một nguyên tử S và bốn nguyên tử O có trong phân tử chất.
– PTK = 40 + 32 + 16 x 4 = 136 đvC* H2CO3
– Axitcacbonic được tạo ra từ ba nguyên tố H, C và O trong phân tử- Có hai nguyên tử H, một nguyên tử C và ba nguyên tử O có trong một phân tử chất
– PTK = 2 + 12 + 48 = 72 đvC
0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.25đ
0.25đ
0.5đ
0.5đ
0.25đ
0.25đ
0.5đ
0.75đ
0.75đ
(39)
Tuần: 9, Tiết: 17
Chương II:PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Bài 12
:
SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Hiện tượng vật lí là hiện tượng kỳ lạ trong số đó khơng có sự biến hóa chất này thành chất khác.- Hiện tượng hoá học là hiện tượng kỳ lạ trong số đó có sự biến hóa chất này thành chất khác.
Kĩ năng
– Quan sát được một số trong những hiện tượng kỳ lạ rõ ràng, rút ra nhận xét về hiện tượng kỳ lạ vật lí và hiện tượng kỳ lạ hố học.- Phân biệt được hiện tượng kỳ lạ vật lí và hiện tượng kỳ lạ hố học.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45
Hóa chất Dụng cụ
-Bột sắt, bột lưu huỳnh. -Nam châm.thìa nhựa, đũa thủy tinh-Đường, muối ăn. -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.kẹp sắt
-Nước. -Đèn cồn, kẹp gỗ.gía đỡ
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
`3.Bài mới
Trong chương trước những em đã học về chất Trong chương này những em sẽ học về phản ứng . Trước hết cần xemvới chất hoàn toàn có thể ra những biến hóa gì? thuộc loại hiện tượng kỳ lạ nào?. Đễ làm rõ hơn tiết học này những em sẽ tìmhiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu hiện tượng kỳ lạ vật lý -Yêu cầu HS quan sát viên nước đá
kết phù thích hợp với hình vẽ SGK/ 45 Để thuở nào gian nước đá chuyểnsang thể gì. ?
Đun sơi nước chuyển sang thể gì. ?Gv dùng hình 2.1 SGK để minhhọa.
Trong hiện tượng kỳ lạ trên chất nước cóbiến đổi thành chất khác không. ?GV gợi ý cho học viên nhớ lại khihòa tan muối ăn vào nước rồi côcạn.
GV nhận xét: Hai hiện tượng kỳ lạ trên làhiện tượng vật lí
Vậy hiện tượng kỳ lạ vật lí là gì. ?
GV nhận xét và rút ra kết luận.Trong đời sống có nhiều hiện tượngvật lí hãy lấy ví dụ
-Quan sát viên nước đá ở thể rắn-HS vấn đáp vướng mắc
Nước đá chuyển sang thể lỏngNước sôi chuyển sang thể hơiTrong hiện tượng kỳ lạ trên chất nướckhông biến hóa thành chất khác.Học sinh nhờ vào gợi ý để trảlời .Thí nghiệm trên có sự thay đổivề trạng thái nhưng khơng có sựthay đổi về chất
Học sinh vấn đáp: là hiện tượng kỳ lạ chấtbiến đổi mà vẫn không thay đổi là chấtban đầu.
Học sinh lấy ví dụ
I. HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: làhiện tượng chất biến hóa về trạngthái,… mà vẫn không thay đổi là chấtban đầu.
-Vd:
Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)
Hiện tượng chất biến hóa mà vẫngiữ nguyên là chất ban đầu, đượcgọi là hiện tượng kỳ lạ vật lí.
(40)
Hoạt động 2: Tìm hiểu hiện tượng kỳ lạ hóa học
-Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: Sắt
tác dụng với Lưu huỳnh theo cácbước sau:
Trộn đều bột sắt và bột lưu huỳnh
(theo tỉ lệ về khối lượng là 7:4)chialàm 2 phần.
GV làm thí nghiệm .lấy một phần.?Khi đưa nam châm hút lại gần 1 phầnthì có hiện tượng kỳ lạ gì xẩy ra . GVnhận xét muốn tách riêng 2 chấttrên ta đưa nam châm hút vào là ta táchriêng được 2 chất
GV tiến hành thí nghiệm phần cịnlại.
Đốt bột Fe + S
Quan sát và nhận xét hiện tượng kỳ lạ.Gv nhận xét và phân tích sự khácnhau giữa hỗn hợp(Fe,S) và hợpchất FeS:Hỗn hợp gồm hai đơn chấtFe và S tiếp theo đó biến hóa thành 1 hợpchất gồm 2 nguyên tố Fe và SChất rắn thu được khác với những chấtban đầu. Nghĩa là có sự biến hóa vềchất.
GV làm TN 2 đốt đường .Nhận xét hiện tượngGV nhận xét
Theo em những q trình biến hóa trêncó phải là hiện tượng kỳ lạ vật lí khơng?Tại sao?
GV nhận xét .Đó là hiện tượng kỳ lạ hóahọc.Vậy hiện tượng kỳ lạ hóa học là gì ?Dựa vào tín hiệu nào để phân biệthiện tượng vật lý và hiện tượng kỳ lạ hóahọc?
GV nhận xét và rút ra kết luận.
Học sinh quan sắt thí nghiệm. Thấycó hiện tượng kỳ lạ bột Fe bị nam châmhút .
+Nam châm hút sắt thoát khỏi hỗn hợpbột S + Fe.
Học sinh quan sát và nhận xét hiệntượng.
Bột Fe cùng với bột S đã biến đổithành chất khác. Đó làsăt(II)sunfua. (FeS)
-Chất rắn thu được sau khi đunnóng hỗn hợp bột S + Fe không bịnam châm hút, chứng tỏ chất rắnthu được không cịn tính chất củaFe.
Học sinh quan sát và nhận xét hiệntượng.
Đường chuyển dần sang màu nâu
đen (than), phía trong thành ống
nghiệm có giọt nước.
Có chất mới tạo thành là than và
nước.
-Các q trình biến hóa trên khơngphải là hiện tượng kỳ lạ vật lí. Vì có sinhra chất mới.
Là hiện tượng kỳ lạ chất biến hóa có tạora chất khác
-Dựa vào tín hiệu: có chất mới tạo
ra hay khơng để phân biệt hiện
tượng vật lí với hiện tượng kỳ lạ hóa
học.
II. HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC:
* Thí nghiệm 1
– Trộn đều bột Fe và bột S dùngnam châm hút
– Đun nóng hỗn hợp bột Fe và bột Sta được một chất mới Đó làsăt(II)sunfua. (FeS)
* Thí nghiệm 2Đường to
t Than + nước
Kết luận: Hiện tượng chấtbiến đổi có tạo ra chất khác, đượcgọi là hiện tượng kỳ lạ hóa học.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Bài tập: Trong những quy trình sau, hiện tượng kỳ lạ nào là hiện tượng kỳ lạ vật lý, hiện tượng kỳ lạ nào là hiện tượng kỳ lạ hóa học.
hãy lý giải?
a.Cắt nhỏ dây sắt thành từng đoạn, tán thành đinh.
b.Hịa tan axít Axetic vào nước thu được dung dịch axít lỗng làm giấm ăn.
c.Cuốc, xẻng làm bằng sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.
d.Đốt cháy gỗ, củi.
Thế nào là hiện tượng kỳ lạ vật lý. ? Thế nào là hiện tượng kỳ lạ hóa học Nêu tín hiệu để phân biệt hiện tượng kỳ lạ vật lý và hiện tượng kỳ lạ hóa học. ?-Làm bài tập 1,2,3 SGK/ 47
(41)
Tuần: 10,Tiết: 18
Bài 13
:
PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Phản ứng hố học là q trình biến hóa chất này thành chất khác.
– Để xẩy ra phản ứng hoá học, những chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, hoặc cần thêm nhiệt độ cao, ápsuất cao hay chất xúc tác.
– Để nhận ra có phản ứng hố học xẩy ra, nhờ vào một trong những số trong những tín hiệu có chất mới tạo thành mà ta quan sátđược như thay đổi sắc tố, tạo kết tủa, khí thốt ra…
Kĩ năng
– Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hoặc hình ảnh rõ ràng, rút ra được trao xét về phản ứng hoá học, điều kiệnvà tín hiệu để nhận ra có phản ứng hố học xẩy ra.
– Viết được phương trình hố học bằng chữ để màn biểu diễn phản ứng hoá học.
– Xác định được chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và thành phầm (chất tạo thành).
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,
cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48. Hóa chất-Pđỏ hoặc than, Zn, đinh sắt. Dụng cụ: -Ống nghiệm -Đèn cồn, diêm
Muôi sắt -Kẹp gỗ
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Thế nào là hiện tượng kỳ lạ vật lý. ? Cho ví dụ.Thế nào là hiện tượng kỳ lạ hóa học. ? Cho ví dụ.
Nêu tín hiệu để phân biệt hiện tượng kỳ lạ vật lý và hiệntượng hóa học. ?
-Yêu cầu HS sửa bài tập 2, 3 SGK/ 47
Là hiện tượng kỳ lạ chất biến hóa về trạng thái,… mà vẫn giữnguyên là chất ban đầu.
Vd Cắt nhỏ dây sắt thành từng đoạn, tán thành đinh.Là hiện tượng kỳ lạ chất biến hóa có tạo ra chất khác.Vd Đốt cháy gỗ, củi
Dựa vào tín hiệu: có chất mới tạo ra hay khơng đểphân biệt hiện tượng kỳ lạ vật lí với hiện tượng kỳ lạ hóa học.
Bài tập 2:
+Hiện tượng vật lý: b,d.+Hiện tượng hóa học: a, c.
Chất ban đầu:S, CaCO3 , Chất mới: SO2 , CaO, CO2
3.Bài mới
Các em đã biết , chất hoàn toàn có thể biến hóa chất này thành chất khác. Q. trình đó gọi là gi?, trong số đó có gì thayđổi?, lúc nào xẩy ra?, nhờ vào đâu là biết được. Tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu thế nào là phản ứng hóa học.Hiện tượng hóa học là hiện tượng kỳ lạ
biến hóa có tạo thành chất khác vậyq trình biến hóa này gọi là gì?
GV cho học viên nhắc lại những hiệntượng ở TN1 và TN2 ở bài trước Feđã biến hóa thành chất nào?
Đường đã biến hóa thành chấtnào? .Gv nhận xét:Hai hiện tượng kỳ lạ
-Nghe, ghi nhớ và vấn đáp. Đó là phản ứng hóa học. Học sinh vấn đáp
– TN1 đó là săt(II)sunfua.(FeS)- TN2 đó là than và nước.
I. ĐỊNH NGHĨA :
Phản ứng hóa học là quy trình biếnđổi từ chất này thành chất khác.+Chất ban đầu bị biến hóa trongphản ứng gọi là chất tham gia haychất phản ứng.
+Chất mới sinh ra trong phản ứnggọi là thành phầm
(42)
trên đã biến hóa sang chất khác . Vậyhai hiện tượng kỳ lạ trên được gọi làPƯHH.
Thế nào là phản ứng hóa học. ?GV nhận xét và rút ra kết luận.Chất ban đầu bị biến hóa và chấtmới sinh ra trong phản ứng đượcgọi là gì ?.
Hãy xác lập chất đã biết thành biến đổitrong TN1 và TN2 là gì. ?
Chất sinh ra trong TN1 và TN2 làgì. ?
GV hướng dẫn học viên viếtphương trình chữ.
Phương trình chữ trên đọc ntn . ?GV nhận xét :Dấu (+) ở phía trướccó nghĩa là phản ứng hoặc tác dụng GV cho học viên viết phương trìnhở TN 2
Phương trình chữ trên đọc ntn ?.GV nhận xét : nghĩa là tạora, cịn dấu (+) nghĩa là và.-Giới thiệu cách viết phương trìnhchữ ở bài tập 2.
Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít-Yêu cầu HS xác lập chất thamgia và thành phầm trong phản ứngtrên.
-Giữa những chất tham gia và sản
phẩm là dấu “ ”
-Yêu cầu HS viết phương trình chữcủa những hiện tượng kỳ lạ hóa học còn lạiở 2 bài tập 2, 3 SGK/ 47 ( đã sửatrên bảng) và chỉ rõ chất tham giavà thành phầm.
-Giải thích: những q trình cháy của
1 chất trong khơng khí là yếu tố tác
dụng của chất đó với oxi có trong
khơng khí.
-Hướng dẫn HS đọc phương trìnhchữ.( cần nói rõ ý nghĩa của dấu
“+” và “”)
Bài tập 1:Viết phương trình chữ
của những phản ứng hóa học trong
những quy trình biến hóa sau:
a. Đốt cồn trong không khí tạo
thành khí cacbonic và nước.
b. Đốt bột nhơm trong khơng khí,
tạo thành nhơm oxit.
-Phản ứng hóa học là quy trình
biến hóa từ chất này thành chất
khác.
+Chất ban đầu bị biến hóa trongphản ứng gọi là chất tham gia haychất phản ứng.
+Chất mới sinh ra trong phản ứnggọi là thành phầm
– Chất đã biết thành biến hóa Fe,S vàđường.
– Chất sinh ra trong TN 1 làsăt(II)sunfua.(FeS), chất sinh ratrong TN2 đó là than và nước Săt+lưu huỳnh săt(II)sunfua (Chất PƯ) (S phẩm)Săt tác dụng với lưu huỳnh tạo rasăt(II)sunfua
Đường Than + nước
(Cpư) (S phẩm)
Đường phân hủy thành than vànước
.
-Nghe, ghi nhớ và tập viết phươngtrình chữ.
Lưuhuỳnh+oxilưuhuỳnh đioxít
( chất tham gia) (thành phầm )
t 0
*Canxicacbonat (chất tham gia)
canxioxit + khí cacbonic(thành phầm ) (thành phầm ) t 0
*Parafin +oxi (chất tham gia)khí cacbonic + nước
(thành phầm ) (thành phầm )-Nghe và ghi nhớ
-Tập đọc những phương trình chữ ởbài tập 2,3 SGK/ 47
-Mỗi thành viên làm bài tập vào vở
Cồn + oxi khí cacbonic + nước (chất tham gia) (thành phầm )
t 0
Nhôm + oxi nhôm oxit(chất tham gia) (thành phầm )
Điện phân
Nước khí hiđro + khí oxi (chất tham gia) (thành phầm )
-Phương trình chữ:
Tên những chất phản ứng Tên cácsản phẩm
-Vd:
Săt + lưuhuỳnh
(Chất PƯ)
săt(II)sunfua (S phẩm)
Đường Than + nước
(Cpư) (S phẩm)
(43)
c.Điện phân nước, thu được khí
hiđro và oxi.
Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến của phản ứng hóa học -GV yêu cầu HS đọc thơng tin
trong SGK
– GV lý giải:PƯ Một trong những phân
tử thể hiện phản ứng Một trong những chấtta hiểu là PƯ xẩy ra với từng PƯ-GV treo sơ đồ H2.5 SGK vàhướng dẫn học viên quan sát.? Từ sơ đồ H 2.5.Hãy cho biếttrước PƯ những nguyên tử nào liênkết với nhau.
Vậy sau PƯ những nguyên tử nàoliên kết với nhau. ?
Trong quy trình PƯ số ng tử Hcũng như số ng tử O có giữ ngunkhơng . Các phân tử trước và sauPƯ có rất khác nhau khơng . ?
Gv nhận xét.
Vậy diễn biến của PƯ hóa học làgì. ?
Gv nhận xét và rút ra kết luận
-Học sinh đọc thông tin trongSGK
-HS quan sát hình vẽ và vấn đáp câuhỏi.
-Các nguyên tử oxi link với
nhau, những nguyên tử hidro liên kếtvới nhau.
Sau phản ứng 2 ng tử H liên kếtđược với cùng 1 ng tử O .
Số ng tử H và số ng tử O vẫn giữnguyên .
Khác nhau. Trước PƯ những phân tửH cà O tách rời nhau. Sau phản ứng1 ng tử O link được với 2 ng tửH để tạo ra 1 phân tử nước.
Trong những phản ứng hóa học, chỉ cóliên kết Một trong những nguyên tử thay đổilàm cho phân tử này biến hóa thànhphân tử khác.
II. DIỄN BIẾN CỦA PHẢN
ỨNG HÓA HỌC:
Trong những phản ứng hóa học, chỉ cóliên kết Một trong những nguyên tử thay đổilàm cho phân tử này biến hóa thànhphân tử khác.
Hoạt động 3: Khi nào phản ứng hóa học xẩy ra.-Hướng dẫn những nhóm làm thí
nghiệm: Cho viên Zn và dung dịchHCl.
Yêu cầu HS quan sát hiện tượngxảy ra.
-Qua thí nghiệm trên, những em thấy,
muốn phản ứng hóa học xẩy ra
nhất thiết phải có cac Đk gì ?-GV giảng giải: mặt phẳng tiếp xúccàng lớn thì phản ứng xẩy ra dễdàng và nhanh hơn. Yêu cầu HS lấyví dụ.
-GV đặc vướng mắc?
Nếu để 1 ít P đỏ hoặc than trong
khơng khí, những chất có tự bốc cháykhơng.?
-Hướng dẫn HS đốt than trong
khơng khí u cầu HS nhận xét ?-Thuyết trình lại q trình làm
rượu. Muốn chuyển hóa từ tinh bột
sang rượu phải nên phải có Đk gì ?-“Men” đóng vai trị là chất xúc tác.Chất xúc tác là chất kích thích chophản ứng xẩy ra nhanh hơn, nhưngkhông biến hóa khi phản ứng kếtthúc.
-Hoạt động theo nhóm, làm thínghiệm: cho viên Zn và dung dịchHCl.
Xuất hiện bọt khí ; Viên Zn nhỏdần.
-Muốn phản ứng hóa học xẩy ra:
Các chất tham gia phản ứng phải
tiếp xúc với nhau.
-Ví dụ: đường cát dễ tan hơn so vớiđường phèn. Vì đường cát có diệntích tiếp xúc nhiều hơn nữa đường phèn.-Các chất sẽ khơng bốc cháy.
-Làm thí nghiệm Kết luận: 1 số
phản ứng hóa học muốn xẩy ra phải
được đun nóng đến t0 thích hợp.
-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sangrượu phải nên phải có men.
Có những phản ứng muốn xảy racần xuất hiện của chất xúc tác.
III.KHI NÀO PHẢN ỨNG HÓA
HỌC XẢY RA ?
-Các chất tham gia phải tiếp xúcvới nhau.mặt phẳng tiếp xúc càng lớnthì phản ứng càng dễ xẩy ra.
Td : Lưu huỳnh + Săt
-Một số phản ứng nên phải có nhiệt độ .- Có những PƯ khơng cần đun.
2 2
2
Zn HCl ZnCl H
(44)
-Theo em lúc nào phản ứng hóa họcxảy ra ?
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Phản ứng hóa học là gì ?
Trình bày diễn biến của phản ứng hóa học ?
Theo em khi chất phản ứng thì hạt vi mơ nào thay đổi. ?-Học bài.
-Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 50
(45)
Tuần: 10, Tiết:19
Bài 13
:
PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Phản ứng hố học là q trình biến hóa chất này thành chất khác.
– Để xẩy ra phản ứng hoá học, những chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, hoặc cần thêm nhiệt độ cao, ápsuất cao hay chất xúc tác.
– Để nhận ra có phản ứng hố học xẩy ra, nhờ vào một trong những số trong những tín hiệu có chất mới tạo thành mà ta quan sátđược như thay đổi sắc tố, tạo kết tủa, khí thốt ra…
Kĩ năng
– Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hoặc hình ảnh rõ ràng, rút ra được trao xét về phản ứng hoá học, điều kiệnvà tín hiệu để nhận ra có phản ứng hố học xẩy ra.
– Viết được phương trình hố học bằng chữ để màn biểu diễn phản ứng hoá học.
– Xác định được chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và thành phầm (chất tạo thành).
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-Pđỏ hoặc than -Ống nghiệm
-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm
-DD Na2SO4 hoặc H2SO4 -Muôi sắt
-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Thế nào là phản ứng hóa học ?
Diễn biến của PƯHH trình làng ra làm sao?Làm bài tập 4 SGK/ 51
Phản ứng hóa học là q trình biến hóa từ chất này thành chấtkhác.
Trong những phản ứng hóa học, chỉ có link Một trong những nguyêntử thay đổi làm cho phân tử này biến hóa thành phân tử khác.HS làm bài tập 4 SGK
3.Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1:Làm thế nào để nhận ra có phản ứng hóa học xẩy ra ?-Yêu cầu HS quan sát cac chất: dd
BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd
NaOH.
-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:b1:Có chất khơng tan white color tạo
thành.
b2:Có chất khơng tan màu xanh lam
tạo thành.
-Qua những thí nghiệm vừa làm và thínghiệm dd HCl, những em hãy chobiết: làm thế nào để nhận ra có
-Quan sát nhận ra những chất trướcphản ứng.
-Làm thí nghiệm:
b1: Cho 1 giọt dd BaCl2 vào dd
Na2SO4.
b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd
NaOH.
-Yêu cầu HS quan sát rút ra kếtluận.
-Dựa vào tín hiệu có chất mới tạo
IV. LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT
CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY
RA?
– Nhận biết phản ứng xẩy ra dựa vàodấu hiệu có chất mới tạo thành- Màu sắc, trạng thái, sự tỏa nhiệt vàphát sáng
-Ví dụ:
Đường to Than + gỗ
(46)
phản ứng hóa học xẩy ra
?Dựa vào tín hiệu nào để biết đượccó chất mới xuất hiện.
Ngồi ra, sự toả nhiệt và phát sángcũng hoàn toàn có thể là tín hiệu để xảy raphản ứng hóa học. yêu cầu HS choví dụ.
-Cuối cùng GV nhận xt, kết luận
thành, có tính chất khác chất phảnứng để nhận ra có phản ứng hóahọc xẩy ra hay khơng.
-Dựa vào: sắc tố, trạng thái, tínhtan, …
-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, …
Đường to Than + gỗ
Cácbon + oxi to Cacbonic
Hoạt động 2:Luyện tập ?Gv cho học viên làm bài tập 3 SGK
Gv nhận xét và sửa chữa thay thế cho hoànchỉnh.
Gv cho học viên làm bài tập 5 SGK
Gv nhận xét và sửa chữa thay thế cho hoànchỉnh.
Bt:Hãy ghi lại PT chữ của PƯ xảyra.
a/ Cho dung dịch axit clohidric vàonhôm ta thấy có bọt khí xuất hiện làkhí hiđrơ và chất cịn lại là nhơmclorua.
b/ Khi nung đá vơi trong lị, đá vơibị phân hủy sinh ra vơi sống và khícacbonic.
c/ Khi đốt cháy sắt trong khí oxi tathu được những hạt màu nâu đỏ gọi làoxit sắt từ.
d/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạora khí cacbonic và nước
Gv nhận xét và sửa chữa thay thế cho hoànchỉnh.
Hs đọc bài tập 3 và lên bảng làmbài.
Prafin + Khíoxi to
Khícacbonic + nước
Hs đọc bài tập 5 thảo luận và lênbảng làm bài.
Dấu hiệu có phản ứng xẩy ra sủi bọtở vỏ trứng.
Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước
Hs đọc bài tập 5 và thảo luận , lênbảng làm bài.
a/ Axit clohidric + NhơmKhí hiđro + Nhơm clorua.b/ Đá vôi Vôi sống + Khí cacbonic.
c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ.d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic+ Nước.
Luyện tậpBài tập 3 SGK
Prafin + Khíoxi to
Khícacbonic + nướcBài tập 5 SGK
Dấu hiệu có phản ứng xẩy ra sủi bọtở vỏ trứng.
Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Làm thế nào để nhận ra có phản ứng hóa học xẩy ra. ?Yêu cầu HS làm bài tập 6 SGK/ 51.
(47)
Tuần: 10, Tiết: 20
Bài 14
:
BÀI THỰC HÀNH 3
DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Mục đích và tiến trình tiến hành, kĩ thuật thực thi một số trong những thí nghiệm: – Hiện tượng vật lí: sự thay đổi trạng thái của nước.
– Hiện tượng hố học: đá vơi sủi bọt trong axit, đường bị hoá than.
Kĩ năng
– Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành được thành cơng, an tồn những thí nghiệm nêu trên.- Quan sát, mơ tả, lý giải được những hiện tượng kỳ lạ hố học.
– Viết tường trình hố học.
Hướng nghiệp
Nghề: kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường,giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, thận trọng, đúng chuẩn, kiên trì, trung thực, kỹ năng thínghiệm,. . . .của người làm cơng tác hóa học
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm và giá ống nghiệm.
-Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm.
-Thuốc tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn.
-Que đóm, bình nước.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
-Mỗi tổ sẵn sàng sẵn sàng: 1 chậu nước, que đóm, nước vơi trong. -Kẻ bản tường trình vào vở:
STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ
0102
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Hãy ghi lại PT chữ của PƯ xẩy ra.
a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhơm ta thấy có bọt khíxuất hiện là khí hiđrơ và chất cịn lại là nhơm clorua.
b/ Khi nung đá vơi trong lị, đá vơi bị phân hủy sinh ra vơisống và khí cacbonic.
c/ Khi đốt cháy sắt trong khí oxi ta thu được những hạt màu nâuđỏ gọi là oxit sắt từ.
d/ Đốt cháy cồn ngoài khơng khí tạo ra khí cacbonic và nước
a/ Axit clohidric + NhơmKhí hiđro + Nhơm clorua.b/ Đá vôi Vôi sống + Khí cacbonic.
c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ.d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic+ Nước.
.3.Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung thực hành thực tiễn-Nêu tiềm năng của bài thực hành thực tiễn.
-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1 (SGK)-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để vấn đáp những vướng mắc
-Làm thí nghiệm 1 theo nhóm. a.Thí nghiệm 1: Hịa tan và đun
nóng thuốc tím (kali
pemanganat)
Lấy một lượng ( Khoảng 0,5 g)
(48)
sau:
Tại sao tàn đóm đỏ hoàn toàn có thể bùngcháy ?
Tại sao thấy tàn đóm đỏ phát cháy rực rỡ, talại tiếp tục đun ?
(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứngđã xẩy ra hồn tồn chưa)
?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùngcháy nữa nói lên điều gì ? Vì sao ta lạingừng đun
Kết luận: Thuốc tím khi bị đun nóng
sinh ra những chất rắn:Kalimanganat,
Manganđioxit và Khí oxi.
-Hãy viết phương trình chữ của phảnứng trên ?
Trong thí nghiệm trên có mấy quátrình biến hóa xẩy ra ? Những qtrình biến hóa đó là hiện tượng kỳ lạ vật lýhay hiện tượng kỳ lạ hóa học ?
-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2:Trong hơi thở của toàn bộ chúng ta có khí gì ?-u cầu HS đọc thí nghiệm 2 (SGK)-Theo em ống nghiệm nào có phảnứng hóa học xẩy ra ? Vì sao
-Nước vơi trong bị vẩn đục do có chấtrắn khơng tan được tạo thành là
canxicacbonat. Hãy viết phương
trình chữ của phản ứng trên ?
-Khi đổ dd natricacbonat vào ốngnghiệm 2 đựng canxihiđroxit tạothành canxicacbonat và natrihiđroxit. Hãy viết phương trình chữ của phảnứng trên ?
Vậy qua những thí nghiệm trên những emđã được củng cố về những kiến thứcnào
-Thảo luận để vấn đáp những câuhỏi.
-Ghi lại kết quả quan sát đượcvào giấy nháp.
-Kết quả:Ống nghiệm 1Ống nghiệm 2
Hiện tượng Chất rắn tan,dd màu tím. Chất khơng tanhết.
Hiện tượng vật líX
X
Hiện tượng hóa họcX
-Phương trình chữ:t0
Kali pemanganat Kalimanganat + manganđioxit +oxi-Làm thí nghiệm , quan sát hiệntượng và ghi vào giấy nháp.
a. Ống nghiệm 1; Ống
nghiệm 2.
Khơng có hiện tượng kỳ lạ. Nướcvôi trong bị vẩn đục
Canxihiđroxit + khí cacbonic
canxicacbonat + nước
b.Ống nghiệm 1 Ống
nghiệm 2
Khơng có hiện tượng kỳ lạ Nướcvôi trong bị vẩn đục
Canxihiđroxit + natricacbonat
canxicacbona+ natrihiđroxit- HS làm bản tường trình theomẫu đã sẵn sàng sẵn sàng sẵn.
– HS dọn dụng cụ và làm vệ sinhkhu vực thí nghiệm.
thuốc tím đem phân thành 3 phần.-Bỏ một phần vào nước đựngtrong ống nghiệm(1), lắc cho tan( cầm ống nghiệm đập nhẹ vàolòng bàn tay).
-Bò 2 phần vào ống nghiệm 2 rồinun nóng. đưa que đóm còn tànđỏ vào để thử, nếu thấy que đómbùng cháy thì tiếp tục đun. Khinào que đóm khơng phát cháy rực rỡ thìngừng đun, để nguội ống nghiệm.Sau đó đổ nước vào, lắc cho tanhết. Quan sát màu của dungdichh5 trong 2 ống nghiệm.
*Thí nghiệm 2: Thực hiện phản
ứng với canxihiđroxit (nước vôi
trong )
-Dùng hơi thở thỏi vào trong ốngnghiệm có đựng sẳn canxihđroxit.Quan sát nhận xét
-Đổ dung dịch natrihiđroxit vàotrong ống nghiệm đựng nước vàtrong ống nghiệm đựng nước vôitrong. Quan sát nhận xét.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Đọc bài 15 SGK / 53,54
(49)
Tuần: 11, Tiết: 21
Bài 15
:
ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Hiểu được: Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của những chất phản ứng bằng tổng khối lượngcác thành phầm.
Kĩ năng
– Quan sát thí nghiệm rõ ràng, nhận xét, rút ra được kết luận về sự việc bảo toàn khối lượng những chất trong phảnứng hoá học.
– Viết được biểu thức liên hệ giữa khối lượng những chất trong một số trong những phản ứng rõ ràng.
– Tính được khối lượng của một chất trong phản ứng lúc biết khối lượng của những chất còn sót lại.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữa
những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
Dung dịch BaCl2 -Cân Rôbecvan
Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũKhông kiểm tra.3.Bài mới
Gv đặt vướng mắc để vào bài mới
Khi đốt 1Kg than thì lượng thành phầm tạo thành có bằng 1Kg hay là không?,Nếu bằng mắt thường những em sẽ thấyrằng là không bằng nhau. Nhưng theo cơ sở khoa học thì người ta đã chứng tỏ bằng nhau. Như vậy chứngminh bằng phương pháp nào?, tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Làm thí nghiệm -GV cho HS đọc thông tin trong
SGK.
-Để màn biểu diễn TN có nhu yếu các dụngcụ hóa chất gì ?
-Làm thí nghiệm SGK/ 53
-Qua thí nghiệm trên em có nhận xétgì về tổng khối lượng của những chấttham gia và những thành phầm ?
– HS đọc thông tin trong SGK- HS vấn đáp
-HS quan sát và nhận xét.
b1: Đặt 2 cốc chứa dd BaCl2 và
Na2SO4 lên 1 đĩa cân
b2: Đặt những quả cân lên đĩa cân còn
lại.
Yêu cầu HS quan sát, nhận xét.b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc
đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan
sát và rút ra kết luận.
Kim cân thời gian hiện nay ở vị trí nào ?
-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghinhớ hiện tượng kỳ lạ.
-Nhận xét:
Kim cân ở vị trí thăng bằng.
Kết luận: Có chất rắn white color
1.THÍ NGHIỆM – Quan sát
– Nhận xét
Trong 2 cốc xuất hiện chất màutrắng khơng tan đó là Barisunfat vàNatriclorua . Có 1 phản ứng đã xảyra
PT chữ
Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua
Kết luận: Trước và sau phản ứngkim của cân vẫn không thay đổi vị tríchứng tỏ khối lượng của những chấtkhông thay đổi.
(50)
– Hãy viết phương trình chữ củaphản ứng trong thí nghiệm trên, biếtsản phẩm của phản ứng là:NatriClorua và BariSunfat.?
Giới thiệu: đó là nội dung cơ bảncủa định luật bảo toàn khối lượng. -Tổng khối lượng những chất tham giabằng tổng khối lượng những thành phầm.
xuất hiện Có phản ứng hóa học xảy
ra.
-Kim cân ở vị trí cân đối.Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua
Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng . -Yêu cầu HS đọc mục 2 SGK/ 53.
– Trước và sau khi làm TN kim củacân vẫn không thay đổi vị trí ? Vậy khốilượng của chúng có thay đổi khơng.- Gv nhận xét:khi một phản ứng hóahọc xẩy ra tổng khối lượng những chấtkhơng thay đổi đó là ý cơ bản củađịnh luật
– GV thuyết trình về 2 nhà khoa học.-Nếu kí hiệu khối lượng của mỗichất là: m, thì nội dung định luậtđược thể hiện bằng phương pháp nào ?-Giả sử , có phản ứng tổng quát giữachất A và chất B tạo ra chất C vàChất D thì phương trình chữ và địnhluật được thể hiện ra làm sao ??Tại sao trong phản ứng hóa họcchất thay đổi nhưng khối lượng cácchất trước và sau phản ứng lạikhông thay đổi ?
m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua
+ m BariSunfat
+Trong phản ứng hóa học số nguyêntử của mỗi ngun tố có thay đổikhơng ?
Kết luận: Vì vậy tổng khối lượngcủa những chất được bảo tồn.
-Phương trình chữ:
A + B C + D -Biểu thức:
m A + mB = mC + mD
-Đọc mục 2 SGK/ 53
-Khối lượng những chất trước và sauphản ứng không thay đổi.
– HS nghe và ghi nhớ
+Trong phản ứng hóa học liên kếtgiữa những nguyên tử bị thay đổi, làmcho phân tử lày biến hóa thành phântử khác.
+Trong phản ứng hóa học số nguyêntử của mỗi nguyên tố được bảo toàn.Nghĩa là: trong phản ứng hóa họctuy có sự tạo thành chất mới nhưngnguyên tử khối của những chất khôngđổi mà chỉ có link giữa cácnguyên tử bị thay đổi
2. ĐỊNH LUẬT
Trong 1 phản ứng hóa học, tổngkhối lượng của những chất sản phẩmbằng tổng khối lượng của những chấttham gia phản ứng.
Giả sử:
-phương trình chữ:
A + B C + D-Biểu thức:
m A + mB = mC + mD
Thí Dụ
m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua
+ m BariSunfat
Hoạt động 3:Vận dụng -Dựa vào nội dung của định luật, ta
sẽ tính được khối lượng của một chấtcịn lại nếu biết khối lượng củanhững chất kia.
Hướng dẫn:
+Viết phương trình chữ
+Viết biểu thức ĐL BTKL đối vớiphản ứng trên
-Thảo luận theo nhóm để giải bài tập
Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g P trong khơng khí, thu được 7,1 g
Điphotphopentaoxit (P2O5).
a.Viết phương trình chữ của phản ứng.
b.Tính khối lượng của oxi đã phản ứng.
a.Phương trình chữ: t0
(51)
+Thay những giá trị đã biết vào biểuthức và tính khối lượng của oxi.-Yêu cầu những nhóm trình diễn kếtquả thảo luận.
Bài tập 2:
a. Phương trình chữ:t0
Đá vơi canxioxit + khí cacbonicb.Theo ĐL BTKL ta có:
m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic
m Đá vơi = 112 + 88 = 200 kg
b.Theo ĐL BTKL ta có:
m photpho + m oxi = m điphotphopentaoxit
3,1 + m oxi = 7,1
m oxi = 7,1 – 3,1 = 4 g
Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu được 112 kg Canxioxit
( CaO) và 88 kg khí Cacbonic.
a. Hãy viết phương trình chữ.
b. Tính khối lượng của đá vơi cần dùng.
-u cầu đại diện thay mặt thay mặt 1 nhóm lên sửa bài tập , những nhóm khác theo dõi, nhậnxét.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài học kinh nghiệm tay nghề.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng. Viết biểu thức.GV hướng dẫn HS làm bài tập 3 SGK
2
2
2 15 9 6( )
Mg O MgO
O MgO Mg
O
m m m
m m m
m g
Học bài.
(52)
Tuần: 11, Tiết: 22
Bài 16
:
PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Phương trình hố học màn biểu diễn phản ứng hố học.- Các bước lập phương trình hố học.
– ý nghĩa của phương trình hố học: Cho biết những chất phản ứng và thành phầm, tỉ lệ số phân tử, số nguyêntử Một trong những chất trong phản ứng.
Kĩ năng
– Biết lập phương trình hoá học lúc biết những chất phản ứng (tham gia) và thành phầm.- Xác định được ý nghĩa của một số trong những phương trình hố học rõ ràng.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NÔI DUNG ĐÁP ÁN
Hãy phát biểu ĐL BTKL?Làm bài tập 3 SGK
Trong 1 phản ứng hóa học, tổng khối lượng của những chất sảnphẩm bằng tổng khối lượng của những chất tham gia phản ứng.
2
2
2 15 9 6( )
Mg O MgO
O MgO Mg
O
m m m
m m m
m g
3.Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học -Dựa vào phương trình chữ của bài
tập 3 SGK/ 54 yêu cầu HS viếtCTHH của những chất có trongphương trình phản ứng
(Biết rằng magieoxit là hợp chấtgồm 2 nguyên tố: Magie và Oxi )-Theo ĐL BTKL thì số nguyên tửcủa mỗi nguyên tố trước và sau
phản ứng không đổi. Em hãy cho
biết số nguyên tử oxi ở cả 2 vếphương trình là bao nhiêu ?
Vậy ta phải để thông số 2 trước MgOđể số nguyên tử Oxi ở cả 2 vế bằngnhau.
-Hãy cho biết thêm thêm số nguyên tử Mg ở2 vế phương trình thời gian hiện nay thay đổinhư thế nào ?
Theo em ta phải làm gì để sốnguyên tử Mg ở cả 2 vế phương trình
-Phương trình chữ:
Magie + Oxi Magieoxit-CTHH của Magieoxit là: MgO-Sơ đồ của phản ứng:
Mg + O2 MgO
-Số nguyên tử oxi:+ Ở vế phải : 1 oxi+ Ở vế trái : 2 oxi-Số nguyên tử Mg:+ Ở vế phải : 2 Magiê+ Ở vế trái : 1 Magiê-Phải đặt thông số 2 trước Mg
-Phương trình hóa học của phản
ứng:
2Mg + O2 2MgO
-Quan sát và viết phương trình theocác bước:
I. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA
HỌC
1. PHƯƠNG TRÌNH HĨA
HỌC :
-Phương trình chữ:
Magie + Oxi Magieoxit-CTHH của Magieoxit là: MgO-Sơ đồ của phản ứng:
Mg + O2 MgO
-Số nguyên tử oxi:+ Ở vế phải : 1 oxi+ Ở vế trái : 2 oxi-Số nguyên tử Mg:+ Ở vế phải : 2 Magiê+ Ở vế trái : 1 Magiê-Phải đặt thông số 2 trước Mg
-Phương trình hóa học của phản
ứng:
(53)
bằng nhau ?
-Hướng dẫn HS viết phương trìnhhóa học, phân biệt thông số và chỉ số.-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5SGK/ 48, lập phương trình hóa họcgiữa Hiđro và Oxi theo những bướcsau:
+Viết phương trình chữ.
+Viết cơng thức của những chất cótrong phản ứng.
+Cân bằng phương trình.
-Theo em phương trình hóa học làgì ?
Hiđro + Oxi Nước H2 + O2 H2O
2H2 + O2 2H2O
Kết luận:
Phương trình hóa học dùng để biểu
diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.
2Mg + O2 2MgO
Kết luận:
Phương trình hóa học dùng để biểu
diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.
Hoạt động 2: Tìm hiểu tiến trình lập phương trình hóa học -Hướng dẫn HS chia đơi vở làm 2
cột:
Các bước lập phương trình hóa họcBài tập rõ ràng
-Qua những ví dụ trên những nhóm hãythảo luận và cho biết thêm thêm: Để lập đượcphương trình hóa học toàn bộ chúng ta phảitiến hành mấy bước ?
-Yêu cầu những nhóm trình diễn kếtquả thảo luận.
-Giáo viên nhận xét, tương hỗ update.
Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy
trong khơng khí thu được hợp chất
P2O5 (Điphotphopentaoxit)
Hãy viết phương trình hóa học của
phản ứng trên ?
Hướng dẫn:
Hãy đọc CTHH của những chất thamgia và thành phầm của phản ứng trênYêu cầu những nhóm lập phươngtrình hóa học.
*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử cósố lẻ và nhiều làm điểm xuất phátđể cân đối.
-Yêu cầu HS làm bài rèn luyện 2:
Cho sơ đồ những phản ứng sau:
a. Fe + Cl2 FeCl3
b. SO2 + O2 SO3
c. Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4
d. Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O
Hãy lập phương trình hóa học của
phản ứng trên ?
-Hướng dẫn HS cân riêng với nhómnguyên tử : =SO4
Các bước lập phương trình hóa họcBài tập rõ ràng
b1: Viết sơ đồ phản ứng.
b2:Cân bằng số nguyên tử của mỗi
ngun tố.
b3: Viết phương trình hóa học.
-Chất tham gia: P và O2
-Sản phẩm: P2O5
b1: Sơ đồ của phản ứng:
P + O2 P2O5
b2: Cân bằng số nguyên tử:
+Thêm thông số 2 trước P2O5
P + O2 2P2O5
+Thêm thông số 5 trước O2 và hễ số 4
trước P.
4P + 5O2 2P2O5
b3: Viết phương trình hóa học:
4P + 5O2 2P2O5
-Hoạt động nhóm:
Bài tập 2:
a. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
b. 2SO2 + O2 2SO3
c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4
d. Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O
2. CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG
TRÌNH HĨA HỌC:
b1: Viết sơ đồ phản ứng
b2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi
nguyên tố.
b3: Viết phương trình hóa học.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Hãy nêu tiến trình lập phương trình hóa học ?
Cân bằng phương tình hóa học sau: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
(54)
Tuần: 12, Tiết: 23
Bài 16
:
PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Phương trình hoá học màn biểu diễn phản ứng hoá học.- Các bước lập phương trình hố học.
– ý nghĩa của phương trình hoá học: Cho biết những chất phản ứng và thành phầm, tỉ lệ số phân tử, số nguyêntử Một trong những chất trong phản ứng.
Kĩ năng
– Biết lập phương trình hố học lúc biết những chất phản ứng (tham gia) và thành phầm.- Xác định được ý nghĩa của một số trong những phương trình hố học rõ ràng.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Bài tập
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NÔI DUNG ĐÁP ÁN
Nêu tiến trình lập phương trình hóa học. ? -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,3 SGK/ 57,58
Bài tập 2 SGK/ 57
a. 4Na + O2 2Na2O
b. P2O5 + 3H2O 2H3PO4
Bài tập 3 SGK/ 58 t0
a. 2HgO 2Hg + O2
t0
b. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
. 3.Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa của phương trình hóa học -u cầu HS thảo luận nhóm để trả
lời vướng mắc sau :Dựa vào 1 phươngtrình hóa học, ta hoàn toàn có thể biết đượcnhững điều gì ?
-Em có nhận xét gì về tỉ lệ của cácphân tử trong phương trình sau:
t0
2H2 + O2 2H2O
Em hãy cho biết thêm thêm tỉ lệ số nguyên tử,phân tử Một trong những chất trong cácphản ứng ở bài tập 2,3 SGK/57,58 ?
-Yêu cầu đại diện thay mặt thay mặt những nhóm trìnhbày, nhận xét.
-Phương trình hóa học cho biết thêm thêm : tỉlệ số nguyên tử (phân tử ) giữa cácchất trong phản ứng.
Trong phương trình phản ứng:
t0
2H2 + O2 2H2O
Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 :
số phân tử H2O = 2:1:2
-Bài tập 2 SGK/ 57
a. Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phântử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2
b. Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử
H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2
-Bài tập 3 SGK/ 58
a. Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên
II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG
TRÌNH HĨA HỌC:
Phương trình hóa học cho biết thêm thêm tỉ lệvề số nguyên tử, số phân tử giữacác chất cũng như từng cặp chấttrong phản ứng.
(55)
– GV nhận xét và sửa chữa thay thế cho
hoàn hảo nhất
tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1
b. Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số
phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O =
2:1:3
Hoạt động 2: Luyện tập
Bài tập1:Lập phương trình hóa
học của những phản ứng sau:a. Al + O2 Al2O3
b. Fe + Cl2 FeCl3
c. CH4 + O2 CO2 + H2O
Hãy cho biết thêm thêm tỉ lệ số nguyên tử, số
phân tử của những chất trong phản
ứng ?
Bài tập 2: Chọn thông số và cơng thức
hóa học thích hợp đặt vào những
chỗ có dấu “?” Trong những phương
trình hóa học sau:
a. Cu + ? 2CuO
b. Zn + ?HCl ZnCl2 + H2
-Yêu cầu những nhóm trình diễn.-Đưa đáp án, u cầu HS nhận xétvà tự sửa chữa thay thế.
-Hoạt động theo nhóm:
Bài tập 1: t0
a.4Al + 3O2 2Al2O3
Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2
t0
b. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2
c. t0
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O =
1:2:1:2
Bài tập 2:
a. Cu + O2 2CuO
b. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: GV ra bài tập cũng cố bài học kinh nghiệm tay nghề cho học sinhHồn thành những phương trình hóa học sau
2 2 3
2 2
2 3 2
3 2
2 3
…..
a SO O SO
b K H O KOH H
c Fe O CO Fe CO
d Al HCl AlCl H
e Fe Cl FeCl
-Ôn tập:
+Hiện tượng vật lý và hiện tượng kỳ lạ hóa học.+ĐL BTKL
(56)
Tuần: 12, Tiết: 24 Bài 17
:
BÀI LUYỆN TẬP 3
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Lập phương trình hóa học từ sơ đồ chữ hoặc sơ đồ có cơng thức hóa học cho trước.
+ Điền thông số hoặc cơng thức vào sơ đồ phản ứng khuyết sao cho thành phương trình hóa học đã cân đối+ Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để tính tốn theo những phương trình hóa học đã lập.
Kĩ năng
-Kĩ năng tính tốn đúng chuẩn
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Bài soạn , bảng phụ ghi bài tập
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Kiểm tra 15 phút
Hãy ghi lại PT chữ của PƯ xẩy ra.
a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí xuất hiện là khí hiđrơ và chất cịn lại là nhơmclorua.
b/ Khi đốt cháy sắt trong khí oxi ta thu được những hạt màu nâu đỏ gọi là oxit sắt từ.c/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo ra khí cacbonic và nước
3.Bà mới
Như những em đã học xong một số trong những bài như CTHH,PTHH…và biết phương pháp cơ bản để lập CTHH, PTHH…Để giải
được những bài tốn hóa học khó hơn và để hiểu vững kiến thức và kỹ năng hơn tiết học này những em sẽ luện tập để làmbài tập có liên quan đến kiến thức và kỹ năng trên.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại những kiến thức và kỹ năng cơ bản:
1.Hiện tượng vật lý và hiện tượng kỳ lạ hóa họckhác nhau ra làm sao ?
2.Phản ứng hóa học là gì ?
3.Nêu bản chất của phản ứng hóa học ?
4.Phát biểu nội dung của ĐL BTKL và viếtbiểu thức ?
5.Trình bày tiến trình lập phương trình hóahọc ?
-Nhớ lại những kiến thức và kỹ năng đã học và vấn đáp.
1.Hiện tượng vật lý: khơng có sự biến hóa về chất.
Hiện tượng hóa học:có sự biến hóa chất này thành chất khác.2.PƯHH là quy trình biến hóa chất này thành chất khác.
3.Trong PƯHH: chỉ trình làng sự thay đổi link Một trong những nguyêntử làm cho phân tử này biến hóa thành phân tử khác, cònnguyên tử của mỗi nguyên tố được bảo toàn.
4.ĐL BTKL : tổng khối lượng của những thành phầm bằng tổng khốilượng của những chất tham gia.
5.Ba bước lập phương trình hóa học:+viết sơ đồ phản ứng.
+cân đối số ngun tử của mỗi ngun tố.+Viết phương trình hóa học.
Hoạt động 2: Luyện tập . -Yêu cầu HS giải bài tập SGK/ 60,61
*Bài tập 1:
-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên cácchất tham gia và thành phầm của phản ứng.-Hãy so sánh những chất trước phản ứng và sau
Bài tập 1:
a.Chất tham gia: N2 và H2
Chất thành phầm : NH3
b.Trước phản ứng: H – H và N – N
(57)
phản ứng để vấn đáp những vướng mắc b, c.
*Bài tập 3:
-Dựa vào ĐL BTKL hãy viết biểu thức tínhkhối lượng những chất trong phản ứng ?
-% chất A (pư) = m chất A (pư) : m chất A (đề bàicho).100%
*Bài tập 4:
Muốn lập được phương trình hóa học của 1phản ứng ta phải làm gì ?
*Bài tập 5:
Hướng dẫn HS lập CTHH của hợp chất:Alx(SO4)y .
Nhơm có hóa trị là bao nhiêu ?Tìm hóa trị của nhóm =SO4 ?
Sau phản ứng: 3 nguyên tử H link với cùng 1 nguyên tử N.Phân tử H2 và N2 biến hóa tạo thành phân tử NH3.
c.Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng khôngthay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2
Bài tập 3:
a. Theo ĐL BTKL, ta có:
2
3 CaO CO
CaCO
m
m
m
b.
m
CaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g
%
3
,
89
%
100
.
280
250
%
CaCO
3
Bài tập 4:
a.Phương trình hóa học của phản ứng: t0
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
b.Tỉ lệ:
+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3
+ Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2
Bài tập 5:a. x =2 ; y = 3b.Phương trình
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
Tỉ lệ:
+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3+Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Học sinh làm bài tập sau:
Khi than cháy trong khơng khí xẩy ra phản ứng hóa học giữa than với khí oxi.
1.Hãy lý giải vì sao cần đập vừa nhỏ than trước lúc đưa vào trong nhà bếp lị, tiếp theo đó, dùng que lửa châm vàquạt mạnh đến khi than bén cháy thì thơi.
2.Ghi lại phương trình chữ của phản ứng, biết rằng thành phầm là cacbonđioxit.-Chuẩn bị kiểm tra 1 tiết
(58)
Tuần: 13:Tiết: 25
KIỂM TRA 1 TIẾT
I. MỤC TIÊU
-Củng cố lại những kiến thức và kỹ năng ở chương II.-Vận dụng thành thạo những dạng bài tập:
+Lập cơng thức hóa học và lập phương trình hóa học.
+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải những bài tốn hóa học đơn thuần và giản dị.+Xác định nguyên tố hóa học.
II.CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên : Đề kiểm tra 1 tiết
2. Học sinh: Ôn tập kiến thức và kỹ năng ở chương II.
III.MA TRẬN ĐỀ
TT NỘI DUNG Tỉ lệ% TNKQBIẾTTL TNKQHIỂUTL TNKQVẬN DỤNGTL TỔNG
01
Công thức hóa
học 10%
1;7
(0.5đ) (0.52;12đ) 1.0
02 Các hiện tượngvật lí, hóa học 5% (0.253 đ) (0.254 đ) 0.5
03 Phản ứng hóa
học 20%
9
(0.25đ) (1.513đ) (0.255 đ) 2.0
04
Phương trìnhhóa học
30.2
5% 10;11(0.5đ)
6
(0.25đ)
14
(2.5đ) 3.25
05 toàn khối lượngĐịnh luật bảo 30,25% (0.258 đ)
15
(3.0đ) 3.25
Tổng số 10.0 1.5 1.5 1.25 2.5 0.25 3.0 10.0
Tỉ lệ % 100
% 30% 37.5% 3.25% 100%
IV. ĐỀ KIỂM TRA
I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ
Hãy khoanh tròn vào đầu vần âm đứng trước cho câu vấn đáp đúng:
Câu 1:Cơng thức hóa học nào sai?
A.FeO. B.NaO. C.CuSO4.
D.AlCl3.
Câu 2:Cho cơng thức hóa học R2O3.Biết phân tử khối R2O3 = 160.R là nguyên tố hóa học nào sau này:
A.Fe. B.Cu. C.Al.
D.Zn.
Câu 3: Trong những hiện tượng kỳ lạ sau, hiện tượng kỳ lạ nào là hiện tượng kỳ lạ vật lý ?
A. Nước đá chảy thành nước lỏng; C. Nến cháy trong khơng khí;
B. Hiđro tác dụng với oxi tạo nước; D. Củi cháy thành than.
Câu 4: Quá trình sau này là q trình hố học:
A. Than nghiền thành bột than; C. Củi cháy thành than;
B. Cô cạn nước muối thu được muối ăn; D. Hố lỏng khơng khí để tách lấy oxi
Câu 5: Khi quan sát 1 hiện tượng kỳ lạ, nhờ vào đâu em hoàn toàn có thể dự đốn được đó là hiện tượng kỳ lạ hóa học, trong số đó có phản ứng hóa học xẩy ra ?
A. Nhiệt độ phản ứng. C. Chất mới sinh ra.B. Tốc độ phản ứng. D. Tất cả đều đúng.
Câu 6:Cho phản ứng hóa học sau:
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2. Tỉ lệ cặp Zn và 2 HCl là:
(59)
A.1 : 1. B.1 : 2. C. 2 : 1. D.2 : 2.
Câu 7:Cho cơng thức hóa học Ca (II) và ơxi. Vậy cơng thức hóa học đúng là:
A.Ca2O. B.CaO. C.CaO2. D.Ca2O2.
Câu 8:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ơxi. Thì tạo thành bao nhiêu gam hơi nước
A.9 gam. B.18 gam. C.27 gam. D.36 gam.
Cu 9:Khẳng định sau này gồm 2 ý:
-Ý 1:Trong phản ứng hóa học, chỉ phân tử biến hóa còn những nguyên tử không thay đổi. -Ý 2: Nên tổng khối lượng những chất được bảo toàn.
A.Ý 1 đúng, ý 2 sai. C.Cả 2 ý đều đúng, nhưng ý 1 khơng lý giải cho ý 2.B. Ý 1 sai, ý 2 đúng. D. Cả 2 ý đều đúng, nhưng ý 1 lý giải cho ý 2.
Cu 10:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + 3 O2 2 Al2O3.Chất tham gia phản ứng là:
A. Al, Al2O3 B. Al2O3, O2. C. O2, Al. D. Al, Al2O3.
Cu 11:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + 3 O2 2 Al2O3. Sản phẩm là:
A. Al, Al2O3 B. Al2O3, O2. C. O2, Al. D. Al2O3.
Câu 12:Phân tử phối của Na2SO4là:
A.119g. B.142g. C.71g. D.96g.
II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)
Câu 13: (1.5điểm)
Phản ứng hóa học là gì? Cho ví dụ ?
Câu 14: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học của những phản ứng sau và cho biết thêm thêm tỉ lệ những nguyên tử, phân tử củamỗi phản ứng:
a. Al + HCl AlCl3 + H2
b. Fe2O3 + CO Fe + CO2
c. Na + O2 —> Na2O.
d. CaCO3 CaO + CO2
Câu 15: (3điểm)
Cho 65g sắt kẽm kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu được 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) và 2g
khí hiđro (H2)
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng.
b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử Một trong những chất trong phản ứng.c. Tính khối lượng axit clohđric đã dùng.
HẾT
Đáp án và biểu điểm
I.Trắc nghiệm (3.0đ)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án B A A C C B B D D C D B
Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
II.Tự luận (7.0đ)
Câu Nội dung Biểu
điểm13
14
– Là quấ trình biến hóa từ chất này thành chất khác.Vd : Đường Than + nước
a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Tỉ lệ: 2 : 6 : 2 : 3b. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Tỉ lệ: 1 : 3 : 2 : 3
c. 4Na + O2 2Na2O.
Tỉ lệ: 4 : 1 : 2 d. CaCO3 CaO + CO2
0.75đ
0.75đ
0.625đ
0.625đ
0.625đ
0.625đ
1.0đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ
KÍ DUYỆT
(60)
(61)
Chương III:MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC
Tuần: 14, Tiết: 26
Bài 18
:
MOL
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Định nghĩa: mol khối lượng mol thể tích molcủa chất khí ở Đk tiêu chuẩn (đktc): (0oC, 1 atm).
Kĩ năng
– Tính được khối lượng molnguyên tử, mol phân tử của những chất theo công thức.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Hình vẽ 3.1 SGK/ 64
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Bài mới
Gv đặt vướng mắc để vào bài mới
Các em có biết mol là gì khơng?. Để biết mol là gì tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu mol là gì-Mol là lượng chất có chứa 6.1023
nguyên tử hay phân tử của chất đó.-Gv đặc vướng mắc cho HS vấn đáp
-6.1023 được làm tròn từ số 6,02204.1023
và được gọi là số Avơgađro kí hiệu làN.
-1 mol ngun tử Fe chứa 6.1023 ( hay
N) nguyên tử.
-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N)
phân tử.
-Các chất có số mol bằng nhau thì sốnguyên tử (phân tử) sẽ bằng nhau.-“1 mol Hiđro”, nghĩa là:
+1 mol nguyên tử Hiđro.+Hay 1 mol phân tử Hiđro.
-Thảo luận nhóm (5’) để làm bài tập 1:
a.Cứ 1 mol Al – 6.1023 nguyên tử
vậy 1,5 mol – x nguyên tử
2323
10
.
9
1
10
.
6
.
5
,
1
x
Vậy trong một,5 mol nguyên tử Al có chứa
9.1023 nguyên tử Al.
b.3.1023 phân tử H2
c.1,5.1023 phân tử NaCl.
d.0,3.1023 phân tử H2O.
-Yêu cầu HS đọc mục “ em cóbiết ?”
-Nghe và ghi nhớ :
1 mol – 6.1023 nguyên tử.
– HS vấn đáp vấn đáp cu hỏi sau
-Theo em “6.1023 nguyên tử” là
số có số lượng ra làm sao ? -Trong 1 mol nguyên tử Fe cóchứa bao nhiêu nguyên tử Fe ?-Trong 1 mol phân tử H2O chứa
bao nhiêu phân tử H2O ?
Vậy, theo em những chất có sốmol bằng nhau thì số nguyên tử(phân tử) sẽ ra làm sao ?-Nếu nói: “1 mol Hiđro”, emhiểu câu nói này ra làm sao ?Vậy để tránh sự nhầm lẫn đó, taphải nói ra làm sao ?
-Yêu cầu HS làm bài tập 1SGK/ 65
-Yêu cầu HS những nhóm trìnhbày, tương hỗ update.
-Đưa ra đáp án, yêu cầu HSnhận xét
-Đọc SGK 6.1023 là một trong số rất
lớn.
I. MOL LÀ GÌ ?
Mol là lượng chất có chứa N
(6.1023) nguyên tử hay phân tử của
chất đó.
(62)
-Cuối cng GV nhận xt, kết luận cho hs
ghi nội dung chính bi học. -Hs ghi nội dung chính bi học.
Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng Mol
-Giới thiệu: Khối lượng mol (M) là khối
lượng của một chất tính bằng gam của N
nguyên tử hay phân tử chất đó.
-Giáo viên đưa ra khối lượng mol của
những chất. yêu cầu HS nhận xét về khốilượng mol và NTK hay PTK của chất ?
-Bài tập: Tính khối lượng mol của:
H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.
-Gọi 2 HS lên làm bài tập và chấm vở 1số HS khác.
-Nghe và ghi nhớ.
– HS tính nguyên tư-phân tửkhối của Al, O2, CO2, H2O, N2.
-HS tính nguyên tử- phân tửkhối những chất:
NTK PTK Al O2 CO2 H2O
N2
Đ.v.C 27 32 44 18
28
-Khối lượng mol và NTK (PTK)có cùng số trị nhưng khác đơnvị.
-Thảo luận nhóm giải bài tập:+Khối lượng mol H2SO4 : 98g
+Khối lượng mol SO2 : 64g
+Khối lượng mol CuO: 76g+Khối lượng mol C6H12O6 :
108g
II. KHỐI LƯỢNG MOL (M) Khối lượng mol của một chất làkhối lượng của N ngun tử hayphân tử chất đó, tính bằng gam, cósố trị bằng NTK hoặc PTK.
Hoạt động 3: Tìm hiểu thể tích Mol
-Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol
Em hiểu thể tích mol chất khí là gì ?-u cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64
+Trong cùng Đk: t0, p. thì khối
lượng mol của chúng ra làm sao ?
+Em có nhận xét gì về thể tích mol củachúng ?
Vậy trong cùng Đk: t0, p. thì 1 mol
của bất kì chất khí nào thì cũng đều chiếmthể tích bằng nhau. Và ở Đk tiêu
chuẩn (t0=0, p. =1 atm) thì V của những
chất khí đều bằng nhau và bằng 22,4 lít.-Yêu cầu HS làm bài tập 3a SGK/ 65
-Thể tích mol của chất khí là thểtích chiếm bởi N phân tử 3 chấtkhí đó.
-Quan sát hình vẽ và vấn đáp câuhỏi :
Trong cùng Đk: t0, p. thì
khối lượng mol của chúng khácnhau cịn thể tích mol của chúnglại bằng nhau.
-Nghe và ghi nhớ:
Ở đktc, 1 mol chất khí có V khí =
22,4 lít.
III. THỂ TÍCH MOL (V)
của chất khí là thể tích chiếm bởiN phân tử chất đó.
Ở đktc, thể tích mol của những chấtkhí đều bằng 22,4 lít.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Bài tập: Nếu em có một mol phân tử H2 và 1 mol phân tử O2 , hãy cho biết thêm thêm:
a.Số phân tử chất mỗi chất là bao nhiêu ?
b.Khối lượng mol của mỗi chất là bao nhiêu ?
c.Thể tích mol của những khí trên khi ở cùng Đk t0, p. là thế nào ? Nếu ở cùng đktc, chúng hoàn toàn có thể
tích là bao nhiêu ?
ĐÁP ÁN a.Có N phân tử. b. M O2 = 32g ; M H2 = 2g
c. Ở cùng Đk t0, p.: V bằng nhau. Ở đktc V = 22,4 lít.
(63)
Tuần: 14 ,Tiết: 27 Bài 19
:
CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG
– THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Biểu thức màn biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V).
Kĩ năng
– Tính được m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở Đk tiêu chuẩn lúc biết những đại lượng có liên quan.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Một số bài tập để hình thnh cơng thức hĩa học tính số mol cho HS.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của:a.0,5mol H2SO4
b.0,1 mol NaOH
*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của:
a. 0,5 mol H2
b.0,1 mol O2
Bài tập 1:
a.
M
H2SO4 = 98g
4
2SO
H
m
=0,5. 98 = 49gb.mNaOH = 0,1.40 = 4g
Bài tập 2:
a.VH2 0,5.22,411,2(l)
b.VO2 0,1.22,42,24(l)
3.Bài mới.
Trong tính tốn hóa học, toàn bộ chúng ta thường quy đổi giữa khối lượng, thể tích của chất khí thành số mol vàngược lại. Các em hãy theo dõi sự quy đổi này qua bài học kinh nghiệm tay nghề này.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất . -Hướng dẫn HS quan sát lại bài tập 1
phần kiểm tra bài cũ Muốn tính khốilượng của một chất lúc biết lượng chất (sốmol) ta phải làm thế nào ?
-Nếu đặt:
+n là số mol (lượng chất)+m là khối lượng chất.
Hãy rút ra biểu thức tính khối lượngchất ?
-Ghi lại công thức bằng phấn màu.Hướng dẫn HS rút ra biểu thức tính sốmol (lượng chất).
Bài tập 3:
1.Tính khối lượng của :a. 0,15 mol Fe2O3
-Quan sát lại bài tập 1 và trả lờiMuốn tính khối lượng chất: talấy số mol (lượng chất) nhân vớikhối lượng mol.
-Biểu thức tính khối lượng chất:m = n . M (g)
-Biểu thức tính số mol (lượngchất)
M
m
n
(mol)-Thảo luận nhóm (5’) để làm bài tập 3:
1.a.mFe2O3 0,15.16024g
I. CHUYỂN ĐỔI GIỮA
LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI
LƯỢNG CHẤT
Công thức:
M
m
n
(mol)Trong số đó:
+ n là số mol (lượng chất)
+ m là khối lượng chất.
Chú ý:
Cơng thức tính khối lượng chất:m = n . M (g)Công thức khối lượng mol :
(64)
b. 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:
a. 2g CuO b. 10g NaOH.-Gv kết luận bài học kinh nghiệm tay nghề và cho hs ghi nộidung chính bài học kinh nghiệm tay nghề
b.mMgO = 0,75 . 40 = 30g
2.a. nCuO = 2:80 = 0,025 (mol)
b. nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol)
-Hs ghi nội dung chính bài học kinh nghiệm tay nghề.
( )
m
M g
n
Hoạt động 2:Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập 2
Muốn tính thể tích của một lượng chất (sốmol) khí (đktc) toàn bộ chúng ta phải làm nhưthế nào?
-Nếu đặt:+n là số mol.+V là thể tích.
Em hãy rút ra biểu thức tính số mol vàbiểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ?
Bài tập 4:
1.Tính thể tích (đktc) của:a.0,25 mol khí Cl2
b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:
a.2,8l khí CH4 (đktc)
b.3,36l khí CO2 (đktc)
-Quan sát bài tập 2 và vấn đáp:Muốn tính thể tích của một lượngchất (số mol) khí ở đktc ta lấy sốmol nhân với 22,4
-Biểu thức tính số mol:
22
,
4
V
n
(mol)
-Biểu thức tính thể tích chất khí(đktc):
V = n . 22,4 (l)-Thảo luận nhóm (5’)
Bài tập 4:
1.a.VCl2 0,25.22,45,6 (l)
b.
V
CO
0
,
625
.
22
,
4
14
(l)
2.a.
n
CH4
0
,
125
(mol)
b.
n
CO2
0
,
15
(mol)
II. CHUYỂN ĐỔI GIỮA
LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH
KHÍ (đktc)
Cơng thức:
4
,
22
V
n
(mol)Trong số đó:+n là số mol.+V là thể tích.
Chú ý:
V = n .22,4 (l)
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Yêu cầu HS làm bài tập 5:
Hãy điền những số thích hợp vào những ô trống trong bảng sau:
(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m
CO2 0,01
N2 5,6
SO3 1,12
CH4 1,5.1023
-Yêu cầu HS trình diễn, nhận xét.
Đáp án:
(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m
CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023
N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023
SO3 0,05 4 1,12 0,3.1023
CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023-Học bài.
-Làm bài tập 1,2,3,5 SGK/ 67
(65)
Tuần: 14, Tiết: 28 Bài 19
:
CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG
– THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT-LUYỆN TẬP
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Biểu thức màn biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V).
Kĩ năng
– Tính được m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở Đk tiêu chuẩn lúc biết những đại lượng có liên quan.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -GV: bài tập để rèn luyện bài tập cho hs.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Bài 1: -Hãy viết công thức quy đổi giữa lượngchất và khối lượng?
Hãy tính khối lượng của:
+ 0,8 mol H2SO4
+ 0,5 mol CuSO4
Bài 2:-Hãy viết cơng thức quy đổi giữa lượngchất và thể tích chất khí ?
Hãy tính thể tích ở đktc của:
+ 0,175 mol CO2
+ 3 mol N2
Bài : 1
m = n . M M
m
n
+
m
H2SO4
0
,
8
.
98
74
,
8
(g)
+
m
CuSO4
0
,
5
.
160
80
(g)
*Bài:2
V = n . 22,4 22,4
V
n
+
V
CO2
0
,
175
.
22
,
4
3
,
92
(l)
+
V
N2
3
.
22
,
4
67
,
3
(l)
3.Bài mới
Khi học về những bài tập tính tốn hóa học về định lượng thường những em sẽ gặp thật nhiều trở ngại vất vả. Để những emcó kĩ năng giải loại bài tập này thì tiết học này những em rèn luyện để giải một số trong những bài tập mà những em thường gặp.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Xác định CTHH của một chất lúc biết m và n .
Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O. Biết
0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g. Hãy
xác lập cơng thức của A ?
-GV hướng dẩn: Muốn xác lập được công thứccủa A ta phải xác lập được tên và KHHH củanguyên tố R (nhờ vào MR)
Muốn vậy trước hết ta phải xác lập được MA .
?Hãy viết công thức tính M lúc biết n, m
-Đọc kĩ đề bài tập 1
-Dựa vào sự hướng dẫn của giáo viên, thảo luận nhóm đểgiải bài tập.
62
25
,
0
5
,
15
22
2
O
R
O
R
O
R
n
m
M
(g)
Mà:
M
R2O
2
.
M
R
M
O
2
M
R
16
62
(g)
23
2
16
62
R
M
(g)
(66)
Bài tập 2: Hợp chất B ở thể khí có cơng thức là:
XO2. Biết khối lượng của 5,6l khí B (đktc) là 16g.
Hãy xác lập công thức của B.
-Hướng dẫn Hs xác lập MB tương tự như bài tập
1
Đầu bài chưa cho ta biết n mà chỉ cho ta biết VB
(đktc). Vậy ta phải vận dụng công thức nào để xácđịnh được nB ?
-Yêu cầu 1 HS lên bảng tính nB và MB.
-Từ MB hướng dẫn HS rút ra công thức tính MR.
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
Bài tập 3SGK: Hãy tính
a/Số mol của :28g Fe ;64gCu ; 5.4g Al
b/Thể tích khí (đktc) của: 0.175 mol CO2 : 1.25
mol H2 :3 mol N2
c/Số mol và thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có ;
0.44gCO2 ;0.04gH2 và0.56g N2
Giáo viên nhận xét và sửa chữa thay thế cho hồn chỉnh
R là Natri (Na)
Vậy cơng thức của A là Na2O
-Thảo luận theo nhóm, giải bài tập 2:-25,04,226,54,
22
B
B
V
n (mol)
64
25
,
0
16
B
B
B
n
m
M
(g)Mà:
MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g)
MR = 64 – 32 = 32 (g)
Vậy R là lưu huỳnh (S)
Cơng thức hóa học của B là SO2.-bảng phụ treo ở trên bảng:
+Đại diện nhóm tự nhận xét+ Đại diện nhóm khác nhận xét.
Thảo luận theo nhóm, giải bài tập 3SGK:
28
/ 0.5( )
56
Fe
m
a n mol
M 641( )64
Cu
m
n mol
M 5.40.2( )27
Al
m
n mol
M
b/ VCO2 n.22, 4 0,175.22, 4 3,92( ) l
VH2 n.22, 4 1,5.22, 4 28( ) l
VN2 n.22, 4 3.22, 4 67, 2( ) l
c/ 2
0, 44
0, 01( )44
CO
m
n mol
M 20,040,02( )2
H
m
n mol
M
0,01 0,02 0, 02 0,05( )0,05.22, 4 1,12( )
hh
hh
n mol
V l
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Em hãy điền những số thích hợp vào những ơ trống trong bảng sau:
Hỗn hợp khí Số mol h. hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp
0,1 mol CO2
0,4 mol O2
0,2 mol CO2
0,3 mol O2
Đáp án: – Mỗi thành viên tự giải bài tập vào vở – 2-3 HS trình diễn kết quả.Hỗn hợp khí Số mol h. hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp
0,1 mol CO2
0,4 mol O20,5 mol 11,2 l 17,2 g
0,2 mol CO2
0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l 18,4 g -Làm bài tập 4,5,6 SGK/ 67 và BT trong SBT
(67)
(68)
Tuần: 15, Tiết: 29 Bài 20
:
TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Biểu thức tính tỉ khối của khí A riêng với khí B và riêng với khơng khí.
Kĩ năng
– Tính được tỉ khối của khí A riêng với khí B, tỉ khối của khí A riêng với khơng khí.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Hình vẽ cách thu 1 số chất khí.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
1.Tính số mol của 5,6 lít khí H2(ĐKTC).
Bài : 1
22,4
V
n 5,6 0, 25( )
22, 4 mol
3.Bài mới
GV đặt vướng mắc để vào bài mới
Các em có biết trong khơng khí có những khí nào hay khơng?, trong những chất khí đó những em hoàn toàn có thể lấy ví dụvề một số trong những chất khí này nặng hơn khí kia?. Để biết thêm sự nặng hay nhẹ hơn của những chất khí ra làm sao tiếthọc này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ hơn khí B -Gv cho hs xem phương tiện đi lại dạy học
và đặt vướng mắc cho hs
-Tại sao bóng bay mua ngồi chợ cóthể thuận tiện và đơn thuần và giản dị bay lên được, cịn bongbóng ta tự thổi lại khơng thể bay lênđược ?
-Dẫn dắt HS, đưa ra yếu tố: để biếtkhí A nặng hay nhẹ hơn khí B baonhiêu lần ta phải dùng đến khái niệm
tỉ khối của chất khí.Viết cơng thức
tính tỉ khối lên bảng.
-Trong số đó AB
d
là tỉ khối của khí Aso với khí B.
-Bài tập 1: Hãy cho biết thêm thêm khí CO2, khí
Cl2 nặng hơn hay nhẹ hơn khí H2 bao
nhiêu lần ?
-Yêu cầu 1 HS tính:
M
CO2 ,
M
Cl2,2
H
M
-Tùy theo từng trình độ HS để trảlời:
+Bóng bay được là vì bơm khí
hidrơ, là khí nhẹ hơn khơng khí.+Bóng ta tự thổi khơng thể bay đượcdo trong hơi thở của ta có khícacbonic, là khí nặng hơn khơng khí.
-Cơng thức: B
A
B
A
M
M
d
222
2
H
CO
H
CO
M
M
d
Vậy: Khí CO2 nặng hơn khí H2 22
lần.
-5
,
35
2
71
222
2
H
Cl
H
Cl
M
M
d
Vậy: Khí Cl2 nặnh hơn khí H2 35,5
1.BẰNG CÁCH NÀO CÓ
THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A
NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ
B ?
Cơng thức tính tỉ khối
B
A
B
A
M
M
d
Trong số đó AB
d
là tỉ khối củakhí A so với khí B.
.
A A B
B
M d M
(69)
-Yêu cầu 2 HS khác lên tính :22
H
CO
d
, 22
H
Cl
-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol của
khí A biết
14
2
H
A
*Hướng dẫn:
+Viết cơng thức tính H2
A
d
= ?+Tính MA = ?
-Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận.
lần.
-Thảo luận nhóm (3’)
14
22
H
A
H
A
M
A
14
.
M
H2
14
.
2
28
Vậy khối lượng mol của A là 28
Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ hơn khơng khí -Gv hướng dẩn học viên tìm hiểu
thơng tin SGK và yêu cầu hs tínhkhối lượng của khơng khí.
-Từ cơng thức: B
A
B
A
M
M
d
Nếu B là không khí thì cơng thứctính tỉ khối trên sẽ tiến hành viết lại nhưthế nào ?
-MKK là khối lượng mol trung bình
của hỗn hợp khí, bằng 29
Hãy thay giá trị vào công thức trên -Em hãy rút ra biểu thức tính khối
lượng mol của khí A khí biết AKK
d
-Bài tập 2:
a.Khí Cl2 rất ô nhiễm riêng với đời sống
của con người và động vật hoang dã, khí này
nặng hay nhẹ hơn không khí bao
nhiêu lần ?
b.Hãy lý giải vì sao trong tự nhiên
khí CO2 thường tích tụ ở đáy giếng
khơi hay đáy hang sâu ?
*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol
của khí Cl2 và khí CO2 .
-Yêu cầu những nhóm thảo luận làm bài
tập 2b SGK/ 69
-Hs tính khối lượng của khơng khí
KK
A
KK
A
M
M
d
29
A
KK
A
M
d
M
A
29
.
d
AKK
-Bài tập 2:a.Ta có:
448
,
2
29
71
2
2
Cl
KK
Cl
M
d
Vậy khí Cl2 nặng hơn khơng khí
2,448 lần.b.Vì:
517
,
1
29
44
29
2
2
CO
KK
CO
M
d
Nên trong tự nhiên khí CO2 thường
tích tụ ở đáy giếng khơi hay đáyhang sâu.
-Bài tập 2b SGK/ 69
64
207
,
2
.
29
.
29
KK
A
A
d
M
34
172
,
29
KK
B
B
d
M
2.BẰNG CÁCH NÀO CÓ
THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A
NẶNG HAY NHẸ HƠN
KHƠNG KHÍ ?
Cơng thức tính tỉ khối
29
A
KK
A
M
d
(70)
hidrô là 17. Hãy cho biết thêm thêm 5,6l khí X ở đktc có
khối lượng là bao nhiêu?
*Hướng dẫn:
Viết cơng thức tính mX
Từ dữ kiện đề bài cho hoàn toàn có thể tính được nhữngđại lượng nào ( nX và MX )
-Yêu cầu HS đọc đề bài tập 3 SGK/ 69-2-3 HS vấn đáp.
-Nhận xét.
+
25,04,22
6,54,
22
X
X
V
n
(mol)+
34
2
.
17
.
2
2
H
H
X
X
d
M
M
(g)
mX = nX . MX = 0,25 . 34 = 8,5 (g)-Đọc đề bài tập 3 SGK/ 69 và vấn đáp:
a. Thu khí Cl2 và CO2 vì những khí này đều nặng hơn khơng khí.
b. Thu khí H2 và CH4 vì những khí này đều nhỏ hơn 1 ( nhẹ hơn
khơng khí )
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-Gv ra bài tập để cũng bài học kinh nghiệm tay nghề cho hs-Học bài, đọc mục “Em có biết ?”-Làm bài tập 1 và 2a SGK/ 69
(71)
Tuần: 15, Tiết: 30
Bài 21
:
TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC (tiết1 )
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– ý nghĩa của cơng thức hố học rõ ràng theo số mol, theo khối lượng hoặc theo thể tích (nếu là chất khí).- Các bước tính thành phần Phần Trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất lúc biết cơng thức hốhọc
– Các bước lập cơng thức hố học của hợp chất lúc biết thành phần Phần Trăm khối lượng của những nguyêntố tạo ra hợp chất.
Kĩ năng
– Dựa vào cơng thức hố học:
+ Tính được tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng Một trong những nguyên tố, Một trong những nguyên tố và hợp chất.
+ Tính được thành phần Phần Trăm về khối lượng của những ngun tố lúc biết cơng thức hố học của mộtsố hợp chất và ngược lại.
– Xác định được công thức hoá học của hợp chất lúc biết thành phần Phần Trăm về khối lượng những nguyêntố tạo ra hợp chất.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ năng làm bài tập định lượng nhờ vào cơng thức hóa học.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
*Bài tập 1: Tính tỉ khối của khí CH4 so với khí
N2.
*Bài tập 2: Biết tỉ khối của A so với khí Hidrơ là13. Hãy tính khối lượng mol của khí A.
Bài tập 1 :
571
,
0
28
16
24
2
4
N
CH
N
CH
M
M
d
Bài tập 2:
13
22
H
A
H
A
M
M
d
MA 13.MH2 13.226(g)
3.Bài mới
Nếu biết cơng thức hóa học của một chất, em hoàn toàn có thể xác lập thành Phần Trăm những nguyên tố của nó. Để biết
phương pháp tính tốn ra làm sao tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Xác định thành phần % những nguyên tố trong hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ trong SGK/ 70
*Hướng dẫn HS tóm tắt đề:+Đề bài cho ta biết gì ?+Yêu cầu ta phải tìm gì ?
Gợi ý:
Trong công thức KNO3 gồm mấy nguyên tố hóa
học ? Hãy xác lập tên nguyên tố cần tìm?
-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề:Cho Cơng thức: KNO3
Tìm %K ; %N ; %O
(72)
-Hướng dẫn HS chia vở thành 2 cột:Các bước giải
*Hướng dẫn HS giải bài tập :
-Để giải bài tập này , nên phải tiến hành những bướcsau:
b1:Tìm M hợp chất KNO3
M
được xem ra làm sao b2:Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một
mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử của mỗi nguyêntố được xác lập bằng phương pháp nào ?
Gợi ý: Trong 1 mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử cũnglà tỉ lệ về số mol nguyên tử.
b3:Tìm thành phần % theo khối lượng của mỗi
nguyên tố .
Theo em thành phần % theo khối lượng của cácnguyên tố trong hợp chất KNO3 được xem như vậy
nào ?
-Yêu cầu 3 HS tính theo 3 bước.
-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải bài toánxác định thành phần % của nguyên tố lúc biết CTHHcủa hợp chất cần tiến hành bao nhiêu bước ?
*Giới thiệu cách giải 2: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz
%
100
.
.
%
hc
A
M
M
x
A
%100.
.
%
hc
B
M
My
B
%
100
.
.
%
hc
C
M
M
z
-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải bài tập trên theocách 2.
-Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận.
-Chia vở thành 2 cột, giải bài tập theo phía dẫn củagiáo viên:
Các bước giải Ví dụ
*b1: Tìm khối lượng mol của hợp chất
b2:Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một
mol hợp chất .
b3:Tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố
*.b1: MKNO3
=39+14+3.16=101 g
b2:Trong 1 mol KNO3 có một mol nguyên tử K, 1 mol
nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O.b3:
%
100..%
hc
K
K
M
M
n
K
101.100% 38,6%
39.1%100..%
hc
N
N
M
M
n
N %9,13%100.10114.1%100..%
hc
O
O
M
M
n
O%5,47%100.10116.3Hay:
%O = 100%-%K-%N = 47,5%
-Nghe và ghi vào vở cách giải 2
-Thảo luận nhóm 3’, giải bài ví dụ trên.-Hs ghi nội dung chính của bài học kinh nghiệm tay nghề.
Hoạt động 2: Luện tập
Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng của
những nguyên tố trong hợp chất SO2 .
-Yêu cầu HS chọn một trong 2 cách giải trên để giải bàitập.
Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71)
-Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm bài tập vàovở.
-3 HS sửa bài tập trên bảng.-Chấm vở 1 số HS.
Bài tập 1:
M
SO2
32
32
64
g
%50%100.6432
%S %O = 100% – 50% = 50%
Bài tập 2:
Đáp án:
-Fe3O4 có 72,4% Fe và 27,6% O.
-Fe2O3 có 70% Fe và 30% O.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Hs làm bài tập sau:
Tính thành phần Phần Trăm của nguyên tố Ca; H; C; O trong phân tử Ca ( HCO3)2.
-Học bài.
(73)
Tuần: 16, Tiết: 31
Bài 21
TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết2 )
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– ý nghĩa của cơng thức hố học rõ ràng theo số moℓ, theo khối lượng hoặc theo thể tích (nếu là chất khí).- Các bước tính thành phần Phần Trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất lúc biết công thức hốhọc
– Các bước lập cơng thức hố học của hợp chất lúc biết thành phần Phần Trăm khối lượng của những nguyêntố tạo ra hợp chất.
Kĩ năng
– Dựa vào công thức hố học:
+ Tính được tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng Một trong những nguyên tố, Một trong những nguyên tố và hợp chất.
+ Tính được thành phần Phần Trăm về khối lượng của những nguyên tố lúc biết cơng thức hố học của mộtsố hợp chất và ngược lại.
– Xác định được cơng thức hố học của hợp chất lúc biết thành phần Phần Trăm về khối lượng những nguyêntố tạo ra hợp chất.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,
cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ năng làm bài tập định lượng nhờ vào công thức hóa học.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Tính thành phần Phần Trăm của Ca; C; O trong phân tử CaCO3.
3.Bài mới
Ở tiết học trước những em đã học xong phương pháp tính thành Phần Trăm của từng nguyên tố có trong cơng thứchóa học. Tiết học ngày hơm nay những em sẽ tiếp tục tìm hiểu cách xác lập cơng thức hóa học lúc biết thànhphần Phần Trăm những nguyên tố hóa học đã cho trước.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hợp Đồng 3:Tìm hiểu cách xác lập cơng thức hóa học của hợp chất lúc biết thành phần những nguyên tố.-Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội dung
bài tập trong SGK, khiến cho hiểu được
tiến trình tiến hành giải bài toán khibiết thành phần những nguyên tố để xácđịnh cơng thức hóa học của hợp chất.-Gv đặt vướng mắc cho hs vấn đáp
Qua bài tập đã giải những em hãy đưa racác bước tiến hành xác lập cơngthức hóa học của hợp chất?
-Cuối cùng gv nhận xét, kết luận
-Hs tìm hiểu bài tập trong SGKdo gv hướng dẩn.
Qua bài tập do gv hướng dẩn hssẽ vấn đáp vướng mắc do gv nêu lên nhưsau:
-Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưacác bước tiến hành
+Đại diện nhóm báo cáo thảoluận
+Đại diện nhóm khác nhận xét.-Cuối cùng hs ghi nội dung chínhcủa bài học kinh nghiệm tay nghề
Các bước tiến hành
-Tìm khối lượng của mỗi ngun tốcó trong một mol hợp chất
-Tìm số mol nguyên tử của mỗinguyên tố có trong một mol hợpchất(số mol là số nguyên tử cho mỗingun tố)
– Viết cơng thức hóa học của hợpchất.
HĐ4:Luyện Tập
Hợp Đồng của gv-hs Nội dung bài tập và cách giải
Gv hướng dẩn cho hs như sau: Hãy tìm cơng thức hóa học của khí A. Biết rằng
(74)
-Tìm phân tử khối của khí A. Dựa vào khíA nặnghơn khí H2 17 lần.
-Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong mộtmol hợp chất cua H vàS.
-Tìm số mol nguyên tử của H vàS có trong mộtmol hợp chất A.
– Viết cơng thức hóa học của khí A.
-Khí A nặng hơn khí H2 là 17 lần
-Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88% H;94,12%S.
Giải
-Ta có:MA = 17 x 2 = 34(g)
+mH = 34 x 5,88 / 100 =
+mS = 34 x 94,12 / 100 =
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Hs làm bài tập sau:
Hợp chất A có khối lượng mol phân tử ơp 06g, thành phần những nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãytim cơng thức hóa học hợp chất của A.
-Học bài.
(75)
Tuần 16, tiết 32
LUYỆN TẬP
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Bài tốn tính tỉ lệ khối lượng hoặc % khối lượng những nguyên tố trong hợp chất
+ Bài tốn tính khối lượng từng ngun tố trong hợp chất lúc biết khối lượng hợp chất và ngược lại+ Bài tốn lập cơng thức hợp chất từ % khối lượng những ngun tố
+ Bài tốn tìm khối lượng mol hợp chất từ tỉ khối hơi hoặc tìm tỉ khối của chất khí này so với khí khác
Kĩ năng
-Kĩ năng tính tốn đúng chuẩn
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ năng làm bài tập định lượng nhờ vào cơng thức hóa học.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Gọi HS giải bài tập 2a- bài 4 SGK/71
3.Bài mới
Giáo viên Học sinh
Tìm CTHH của hợp chất A có klượng mol ptử là58,5g và thành phần những ngtố 60,68 Cl và còn sót lại Na.Bài 3/27
CTHH của đường là C12H 22O 11
a. Có bao nhêu mol ngtử C, H, O trong một,5 mol đường
b. Tính klượng mol đường
C1 Trong 1 mol đường có bao nhiêu g mỗi ngtố C, H,
O.
Bài 4: Một loại đồng oxit màu đen có klượng mol ptửlà 80g oxit này còn có thành phần là 80% Cu và 20% O.Hãy tìm CTHH của loại đồng oxit nói trên.
Bài 5: Tìm CTHH của khí A biết rằng: Khí A nặnghơn khí H2 là 17 lần. Thành phần klượng của khí A là
5,88% H và 94,12% S.
Tìm CTHH của hợp chất- Tìm klượng mol
– Tìm số mol ngtử của mỗi ngtố trong một mol hợp chất- Cơng thức hóa học của hợp chất NaCl
GiảiCó 12 mol ngtử C
Có 22 mol ngtử HCó 11 mol ngtử O
Vậy trong một,5 mol C12H 22O 11 có số mol những ngtử là
NC=12.1,5=18 mol ngtử C
1
NH=22.1,5=33 mol ngtử H
1
NO=11.1,5=16,5 mol ngtử O
1
MC12H 22O 11= 3412g
– Trong 1 mol ptử C12H 22O 11 có klượng những ngtố:
mC= 12.12=144 g
mH= 22.1=22 g
mO= 16.11=176 g
Tìm CTHH của đồng oxit là CuOKlượng mol của khí A là MA=17.2=34g
Klượng mỗi ngtố trong một mol khí AmH= 5,88.34
(76)
mS=94,12.34
hoặc mS=34-2=32
Số mol ngtử của mỗi ngtố trong một mol khí A mH=2=2 (mol)
mH=32=1 (mol)
Trong 1 ptử hợp chất A có 2 ngtử H và 1 ngtử S CTHH của hợp chất là H2S
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Ôn lại kiến thức và kỹ năng cũ
(77)
Tuần: 17, Tiết: 33
Bài 22
:
TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tiết 1)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Phương trình hố học cho biết thêm thêm tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích Một trong những chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phântử những chất trong phản ứng.
– Các bước tính theo phương trình hố học.
Kĩ năng
– Tính được tỉ lệ số moℓ Một trong những chất theo phương trình hố học rõ ràng.
– Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được một lượng thành phầm xác lập hoặc ngược lại.Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Những bài tập để rèn luện phương pháp tính theo phương trình hóa học cho học viên
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Tính thành phần Phần Trăm của Ca; C; O;H trong
phân tử Ca(HCO3)2.
Đáp An:
-Ta co : MCa = 40(g) ; MC = 12.2 = 24(g);
MO = 16×6 = 96(g) ;M
H =2 (g)
– MCa HCO( 3 2) 162( )g
+%Ca = 40 /
162 x 100%= 24,7%
+%C = 24 /
162 x 100%= 14,8%
+% O = 96/
162 x 100%= 59,3%
+% H = 2/
162 x 100%= 1,2%
3.Bài mới
Khi điều chế một lượng chất nào đó trong phịng thí nghiệm hoặc trong cơng nghiệp, người ta hoàn toàn có thể tính được
lượng những chất cần dùng.( ngun liệu). trái lại, nếu biết lượng nguyên vật tư người ta hoàn toàn có thể tính được lượngchất điều chế được ( thành phầm). Để hiểu rỏ hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia và thành phầm -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề ví dụ 1
SGK/ 72.
*Hướng dẫn HS giải bài tốn ngược:+Muốn tính n 1 chất lúc biết m 1 chấtta vận dụng công thức nào ?
+Đề bài u cầu tính mcao Viết cơng
thức tính mcao ?
+Vậy tính nCaO bằng phương pháp nào?
Phải nhờ vào PTHH
Hướng dẫn HS tìm nCaO nhờ vào
3
CaCO
n
. Hãy tính
n
CaCO3
-Yêu cầu HS lên bảng tuân theo những
*Ví dụ 1: Tóm tắt
Cho
m
CaCO3
50
g
Tìm mcao = ?
Giải:
-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:
mol
M
m
n
CaCO
CaCO
CaCO
0
,
5
100
50
33
3
-PTHH:t0
CaCO3 CaO + CO2
1mol 1mol
1. BẰNG CÁCH NÀO TÌM
ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG
CHẤT THAM GIA VÀ SẢN
PHẨM ?
Các bước tiến hành:
b1:Chuyển đổi số liệu đầu bài
sang số mol.b2: Lập PTHH
b3: Dựa vào số mol của chất đã
biết tính số mol chất cần tìmtheo PTHH
b4: Tính theo u cầu của đề
bài.
(78)
bước.
-Bài toán trên người ta cho khối lượng
chất tham gia Yêu cầu tính khốilượng thành phầm, ngược lại, nếu chokhối lượng thành phầm có tính đượckhối lượng chất tham gia không ?-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìmcách giải bài tập ví dụ 2 SGK/ 72
-Qua 2 ví dụ trên, để tính được khốilượng chất tham gia và thành phầm taphải tiến hành bao bước ?
0,5mol nCaO =?
nCaO = 0,5 mol
-mCaO= nCaO . MCaO =0,5.56=28g
*Ví dụ 2: Tóm tắt
Cho
m
CaO
42
g
Tìm
m
CaCO3
?
Giải:
-mol
M
m
n
CaO
CaO
CaO
56
0
,
75
42
-PTHH:
t0
CaCO3 CaO + CO2
1mol 1mol
n
CaCO3 =? 0,75mol
n
CaCO3=0,75 mol
–
m
CaCO3
n
CaCO3
.
M
CaCO3
= 0,75 . 100 = 75g-Nêu 3 bước giải.
Hoạt động 2: Luyện tập
Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75)
-Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề+Đề bài cho ta những dữ kiện nào ?+Từ khối lượng của Fe ta tính nFe bằng
cơng thức nào ?
+Dựa vào đâu ta hoàn toàn có thể tính được sốmol của HCl lúc biết số mol Fe ?u cầu HS thảo luận nhóm tìm cáchgiải .
Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhơm
trong khí Oxi, người ta thu được
Nhôm oxit (Al2O3). Hãy tính khối
lượng Nhơm oxit thu được.
-u cầu HS thảo luận theo nhóm ,giải bài tập .
-Yêu cầu 2 nhóm trình diễn kết quảcủa nhóm.
Cho -Fe + 2HCl FeCl2 + H2
-m Fe = 2,8g
Tìm -m HCl = ?
Ta có:
)
(
05
,
0
56
8
,
2
mol
M
m
n
Fe
Fe
Fe
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1mol 2mol
0,05mol nHCl =?
1
0
,
1
(
)
2
.
05
,
0
mol
n
HCl
-mHCl = nHCl . MHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65g
Bài tập 2:Tóm tắt:
Cho -mAl =5,4g
Tìm –
m
Al2O3
?
Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)
t0
(79)
-Nhân xét Đưa ra đáp án để HS đốichiếu với bài làm của nhóm mình.
4mol 2mol
0,2mol
n
Al2O3
?
)
(
1
,
0
4
2
.
2
,
0
3
2
mol
n
AlO
m
Al2O3
n
Al2O3
.
M
Al2O3
0
,
1
.
102
10
,
2
g
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -HS làm bài tập sau
Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng. Thì khối lượng ZnCl2 là bao nhiêu?.
-Làm bài tập 3,b SGK/ 75
(80)
Tuần: 17, Tiết: 34
Bài 22
:
TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Phương trình hố học cho biết thêm thêm tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích Một trong những chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phântử những chất trong phản ứng.
– Các bước tính theo phương trình hố học.
Kĩ năng
– Tính được tỉ lệ số moℓ Một trong những chất theo phương trình hố học rõ ràng.
– Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được một lượng thành phầm xác lập hoặc ngược lại.Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:-Ôn lại tiến trình giải của bài tốn tính theo phương trình hóa học.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng
hết với 2,7g nhôm. Biết sơ đồ phản ứng như
sau:
Al + Cl2 AlCl3
-Al + Cl2 AlCl3
-mAl = 2,7g
Tìm
m
Cl2
?
Ta có:
)(1,027
7,2
mol
M
m
n
Al
Al
Al
-PTHH: 2Al + 3Cl2 2AlCl3
2mol 3mol
0,1mol
n
Cl2
?
)
(
15
,
0
2
3
2
mol
n
Cl
m
Cl2
n
Cl2
.
M
Cl2
0
,
15
.
71
10
,
65
g
3.Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia và thành phầm . -Nêu đề bài tập 1 (phần KTBC) yêu cầu
toàn bộ chúng ta tìm thể tích khí Clo ở đktc thìbài tập trên sẽ tiến hành giải ra làm sao ?-Trong bài tập trên Clo là chất tham giahay thành phầm phản ứng ?
Vậy để tính được thể tích chất khítham gia trong phản ứng hóa học, taphải tiến hành mấy bước chính ?
-Tìm thể tích khí Cl2 nhờ vào công
thức sau:
4
,
22
.
2
2 Cl
Cl
n
V
= 0,15.22,4 = 3,36l
-Nêu được 4 bước chính (tương tựnhư tiến trình giải của bài tốn tínhtheo phương trình hóa học lúc biết
2. BẰNG CÁCH NÀO CÓ
THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ
TÍNH CHẤT KHÍ THAM
GIA VÀ SẢN PHẨM ?-Chuyển đổi thể tích chất khíthành số mol chất
-Viết phương trình hóa học.-Dựa vào phương trình phảnứng để tính số mol chất tham
(81)
-Tổng kết lại yếu tố, yêu cầu HS đọc vídụ 1 SGK/ 73 và tóm tắt.
-u cầu HS thảo luận theo nhóm đểgiải bài tập ví dụ 1.
-Qua bài tập 1 và ví dụ 1, theo em đểtìm được thể tích chất khí tham gia vàsản phẩm phản ứng ta phải tiến hànhmấy bước chính ?
khối lượng của một chất)-Ví dụ 1:
Cho -C + O2 CO2
–
m
O2
4
g
Tìm
V
CO2(dktc)
?
-Ta có:
)(15,032
4
22
2 M mol
m
n
O
O
O
-PTHH: C + O2 CO2
1mol 1mol
0,125mol
n
CO2
?
n
CO2
0
,
125
(
mol
)
l
n
VCO CO .22,4 0,125.22,4 2,8
2
2
-Nêu 4 bước giải.
gia hoặc thành phầm.
-vận dụng cơng thức tính tốntheo u cầu của đề bài.
Hoạt động 4:Luyện tập -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 2
SGK/ 75
+Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu chúngta phải tìm gì ?
-Yêu cầu những 1 HS giải bài tập trênbảng, chấm vở 1 số HS khác.
-Chú ý: Đối với những chất khí (Nếu ởcùng 1 Đk), tỉ lệ về số mol bằngtỉ lệ về thể tích.
Hướng dẫn HS giải bài tập trên theocách 2.
Bài tập 2: Tóm tắt
Cho -mS = 1,6g
-KK
O
V
V
5
1
2
Tìm a.PTHH b.-
V
SO2
?
–
V
KK
?
a. PTHH: S + O2 SO2
b.TheoPTHH
)(05,032
6,1
2 M mol
m
n
n
S
S
S
SO
V
SO2
n
SO2
.
22
,
4
0
,
05
.
22
,
4
1
,
12
l
Ta có:
V
KK
5
V
SO2
5
.
1
,
12
5
,
6
l
*Cách 2: theo PTHH
n
SO2
n
S
0
,
05
(
mol
)
V
SO2
V
S
0
,
05
.
22
,
4
1
,
12
l
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
HS làm bài tập sau:
Có phương trình hóa học sau:
CaCO3 CaO + CO2.
.cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2 gam CaO.
b.muốn điều chế 7gam CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3
-Học bài.
(82)
Tuần: 18, Tiết: 35 Bài 23
:
BÀI LUYỆN TẬP 4
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Củng cố kiến thức và kỹ năng về mol
Bài tốn tính khối lượng (hoặc thể tích) của chất này từ khối lượng (hoặc thể tích) của chất khác trongphương trình hóa học
Kĩ năng
-Kĩ năng tính tốn đúng chuẩn
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối của chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc)
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
CaCO3 CaO + CO2.
a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản
ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2( ĐKTC)
b.Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC)
thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạothành sau phản ứng?
a/
n
CaCO3
0, 035(
mol
)
Theo PTPƯHH ta có
CaCO3 CaO + CO2
1mol 1mol 1mol0.035mol 0.035mol 0.035mol
2
0,035(
)
CO
n
mol
2 .22.4 0.035.22.4 0.784
CO
V n l
3.Bài mới
Cũng như những em đã học xong về quy đổi giữa lượng chất, khối lượng chất và thể tích của chất khí; bài tínhtheo cơng thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học. Tiết học này những em sẽ tiến hành rèn luyện để giải một sốbài tập có liên quan những yếu tố trên.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Theo em biết, 1 mol nguyên tử Zn có nghĩa như vậy
nào ?
-Em hiểu khối lượng mol của Zn là 65g có nghĩa nhưthế nào?
Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa ra làm sao ?-Hãy cho biết thêm thêm thể tích mol của những khí ở cùng điều
kiện t0 và p. thì ra làm sao ? Thể tích mol của những chất
khí ở đktc là bao nhiêu ?
-Đối với những chất khí rất khác nhau thì khối lượng molvà thể tích mol của chúng ra làm sao?
-Yêu cầu HS hoàn thành xong bảng sau:
1 3
m n Vkhí
2 4
-1mol nguyên tử Zn nghĩa là 1N nguyên tử Zn hay
6.1023 nguyên tử Zn.
-Khối lượng mol của Zn là 65g nghĩa là khối lượng
của N (hay 6.1023) nguyên tử Zn.
-Khối lượng 2mol Zn nghĩa là khối lượng của 2N
(hay 12.1023) nguyên tử Zn.
-Thể tích mol của những khí ở cùng Đk t0 và p. thì
bằng nhau. Nếu ở đktc thì thể tích khí đó bằng 22,4l.-Đối với những chất khí rất khác nhau tuy có khối lượngmol rất khác nhau nhưng thể tích mol của chúng thì bằngnhau.
-Thảo luận nhóm 3’ để hồn thành bảng:
(83)
-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối của khí A so với khíBài tập và so với khơng khí ?
1.m = n . M 2.
M
m
n
3. 22,4
V
n
4.V = n . 22,4
B
A
B
A
M
M
d
29
A
KK
A
M
d
Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS làm bài tập 5 SGK/ 76
+Có
552
,
0
29
A
KK
A
M
d
, hãy viết biểu thức tính MA
?
+Hãy nhắc lại tiến trình giải của bài tốn tính theoCTHH ?
+Hãy nhắc lại tiến trình giải của bài toán tính theoPTHH ?
-Yêu cầu HS lên bảng làm từng bước.-Nhận xét.
-Yêu cầu HS quan sát lại bài tập 5, tâm ý và tìmcách giải ngắn, gọn hơn.
(Do trong cùng 1 Đk, tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ
về số mol nên: VO2 2VCH4 2.11,222,4l)
-Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 3 SGK/ 79
-Bài tập trên thuộc dạng bài tập nào ?
-Yêu cầu HS làm bài tập (5’)
-Chấm vở 5 HS.
-Yêu cầu 1 HS lên bảng sửa bài tập.-Nhận xét và tương hỗ update.
-Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 4 SGK/ 79-Yêu cầu HS xác lập dạng bài tập 4.
-Ở bài tập 4, theo em có điểm gì cần lưu ý ?
-u cầu 2 HS sửa bài tập trên bảng.-Kiểm tra vở 1 số HS khác.
-Nhận xét.
-Đọc và tóm tắt đề bài tập 5 SGK/ 76Cho -VA = 11,2l
–
d
AKK
0
,
552
-75%C và 25%H
Tìm
V
O2
?
-Ta có :
552
A
KK
A
MA = 29.0,552 = 16g-Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:
100
16
25
1
.
75
12
.
y
x
41
y
x
Vậy A là: CH4
-)
(
5
,
0
4
,
22
2
,
11
4
,
22
4
4
n
CH
CH
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
0,5mol 1mol
l
V
O O
.
22
,
4
1
.
22
,
4
22
,
4
2
2
-Đọc và tóm tắt đề bài tập 3 SGK/ 79Cho K2CO3
Tìm a.
M
K2CO3
?
b.%K ; %C ; % O
a.
M
K2CO3
39
.
2
12
16
.
3
138
g
b.Ta có: %52,56%100.1382.39
%K %7,8%100.1381.12
%C
%78,34%100.1383.16
%O
Hay %O = 100% – 56,52%-8,7%=34,78%
-Bài tập 4 thuộc dạng bài tập tính theo PTHH.
-Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 ở Đk
(84)
Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp chất X có thành
phần những nguyên tố như sau: 80%Cu và 20%O.
GV nhận xét và giảng giải
Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng
Fe + HCl FeCl2 + H2
a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng
thể tích khí H2 thốt ra ở đktc là 3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
GV nhận xét và giảng giải cho học viên hiểu
Giải:a.
)
(
1
,
0
100
10
33
3
M
mol
m
n
CaCO
CaCO
CaCO
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
0,1mol 0,1mol
m
CaCl2
n
CaCl2
.
M
CaCl2
0
,
1
.
111
11
,
1
g
b.
)
(
05
,
0
100
5
33
3
M
mol
m
CaCO
CaCO
CaCO
Theo PTHH, ta có: nCO2 nCaCO3 0,05(mol)
V
CO2
n
CO2
.
24
0
,
05
.
24
1
,
2
l
Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy
Ta có tỉ lệ:
20
16
.
80
64
.
y
x
1
1
y
x
11
y
xVậy X là CuO.
Bài tập 6:
mol
V
n
H H
0
,
15
4
,
22
36
,
3
4
,
22
2
2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
a. Theo PTHH, ta có:
mol
n
n
Fe H
0
,
15
2
mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g
mol
n
n
HCl
2
H
2
.
0
,
15
0
,
3
2
mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g
b.Theo PTHH, ta có:
mol
n
n
FeCl H
0
,
15
2
2
mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Học bài.
-Làm bài tập 1,2,5 SGK/ 79
(85)
Tuần: 18, Tiết: 36
ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT 1 )
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức – Ôn lại được những kiến thức và kỹ năng về chất, nguyên tử, phân tử, CTHH, hoá trị, PTHH- Vận dụng những công thức quy đổi để làm những bài tập hố học liên quan.
Kĩ năng: Lập PTHH, tính hố trị của những ngun tố, nhóm ngun tử. Giải bài tập hoá học.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: GV:Chuẩn bị khối mạng lưới hệ thống kiến thức và kỹ năng và những bài tập định tính và bài tập định lượng.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Tính thành phần % theo khối lượng của những
nguyên tố trong hợp chất SO2 ..
M
SO2
32
32
64
g
%
50
%
100
.
64
32
%
S
%O = 100% – 50% = 50%
3.Bài mới
Tiết học ngày ngày hôm nay những em sẽ tiến hành ôn tập về những kiến thức và kỹ năng đã học, để sẵn sàng sẵn sàng kiểm tra học kì I.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
(86)
-GV ghi bài tập lên bảng cho HS tìm hiểu
-HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét
-GV nhận xét và kết luận.
– GV hướng dẩn cho HS như sau:+Đặc CTHH chung
+ Đặc tỉ lệ
+Nếu tỉ lệ là số lẻ hoặc số thập phân thì tính tốn để lấy chúng về số nguyên dương.
– HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét
-GV nhận xét và kết luận.
-GV gọi hs đứng tại chổ trình bàycơng thức tính và phương pháp giải bài tập trên.- HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét
-GV nhận xét và kết luận.
Bài 1: Tìm tỉ khối của.
a.Khí SO2 riêng với khí O2 ; Khí N2 đối khí H2.
b. Khí SO2 riêng với khơng khí ; Khí O2 đối khơng khí .
Đáp án:
a.*d MSO
2 / MO2 = 64 / 32 = 2
* d MN
2 / MH2 = 28 / 2 = 14
b. *d MSO
2 / MKK = 64 / 29 = 2,21
*d MO
2 / MKK = 32 / 29 = 1,1
Bài 2: Phân tích hợp chất vơ cơ A này thấy có 40%Cu;20%S;40%O. xác lập CTHH hợp chất cô cơ A.
Đáp án:
-Đặc công thức chung là CuxSyOz
– Ta có tỉ lệ x : y : z
40/ 64: 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 ( 1 ) -Chia ( 1) toàn bộ cho 0,625 ta được
1 : 1 : 4
-Vậy CTHH là: CuSO4
Bài 3: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với dung dịch HCl dư,
phản ứng xong thì thu được bao nhiêu gam muối FeCl2 và bao
nhiêu gam khí H2 bay ra.
Đáp án:
-nFe = 5,6 / 56 = 0,1 ( mol )
– Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
-n Fe = n FeCl
2 = n H2 = 0,1 ( mol )
– m FeCl
2 = 0,1 x 127 = 12,7 gam
– m H
2 = 0,1 x 2 = 0,2 gam.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Giáo viên ra một số trong những vướng mắc cho học viên về nhà ôn tập
Câu 1: Nguyên tử là gì ? Nguyên tử khối là gì ? Phân tử khối là gì ? Cho ví dụ ? Đơn chất là gì ? hợp chất là gì? cho ví dụ ?
Câu 2: Phát biểu quy tắc hóa trị, Định luật bảo tồn khối lượng, mol là gì, khối lượng mol là gì ?
Câu 3 : Tính hóa trị của những nguyên tố sau .
a/ Cu trong hợp chất Cu(OH)2, Cu2O
b/ P trong PCl5 , PH3 , P2O5
c/ Fe trong FeO , Fe2O3 , Fe(NO3)3
Câu 4 : Lập CTHH của những hợp chất tạo bởi.
a/ Fe (III) và O d/ Na và PO4
e/ Fe (III) và SO4 b/ Ca và NO3
f/ Al và OH c/ Al (III) và S (II)
Câu 5 : Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố có trong hợp chất sau : AlCl3 , SO3 , Na2CO3 , P2O5 , Al2(SO4)3 ,
CO2 , CO , K3PO4 , Cu(NO3)2 .
Câu 6 : Hãy chỉ ra những CTHH viết sai và sửa lại cho đúng và tính phân tử khối của toàn bộ những CTHHZnCl , Ba2CO3 , MgO2 , Ca2(PO4)3 , K2O , Al3O2 , H2SO4 , Na(OH)2 , NaCl2 , AlCl2 .
(87)
2 3 2
3 2
2 3 2 2
2 2 3
4 2 4 2
3 4 3 4 2 2
3 2 4 2 4 3 2
//
/ ( ) ( )
/
/ uS ( )
/ ( )
/ ( ) ( )
a Fe O CO CO Fe
b Al HCl AlCl H
c Ca OH HNO Ca NO H O
d SO O SO
e NaOH C O Na SO Cu OH
f Ca H PO Ca PO H
g Fe OH H SO Fe SO H O
Hãy cân đối những PTHH trên và cho biết thêm thêm tỉ lệ số nguyên tử , phân tử của những chất trong những PƯ trên .
Câu 8 : Hãy tính .
a/ Số mol (n) : 54g Al ; 32g Cu : 11g CO2 : 342g Al2(SO4)3 .
b/ Khối lượng (m) của :5,6(l)SO2 ; 11,2 (l)NH3 ; 44,8(l)O2 ; 2,8 (l)N2 .
c/ Tính thể tích (V) của : 22g CO2 ; 160g SO3 ; 4g H2 ; 35,5g Cl2
Câu 9 ; Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2 ; 0,5 mol CO ; 0,35 mol N2 .
a/ Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc)b/ Tính khối lượng hỗn hợp khí A .
Câu 10 : Hãy tính tốn xem trong những hợp chất của Fe sau này , hợp chất nào Fe có % khối lượng cao nhất,thấp nhất ? FeO , Fe2O3 , Fe3O4 .
Câu 11 : Cách viết sau chỉ ý gì ? 4Ca , 2H , 3H2O , 5O2 , 4H2 , 2CO2 , Fe .
Câu 12 : Có thể thu được sắt kẽm kim loại Fe bằng phương pháp cho khí cacbonoxit (CO) trải qua Sắt(III) oxit (Fe2O3) .Biết
rằng có khí cacbonđioxit (CO2) tạo thành .
a/ Lập PTHH
b/ Tính khối lượng sắt kẽm kim loại Fe thu được khi cho 16,8 g CO tác dụng hết với 32g Fe2O3 và 26,4 g CO2
sinh ra . ( Dựa vào ĐLBTKL )
Câu 13 : Cho một đinh Fe vào dung dịch CuSO4 ta thấy suất hiện lớp Cu (II) red color và muối Săt(II)Sunfat tạo
thành ( FeSO4).
a/ Viết PTPƯ
b/ Khi cho 5,6g Fe phản ứng vừa đủ 16 g CuSO4 thu được 15,2 g FeSO4
Tính mCu sinh ra .
(88)
Tuần: 19 : Tiết: 37
ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT 2 )
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Tiếp tục ôn kiến thức và kỹ năng cách lập PTHH
– Vận dụng những công thức quy đổi để làm những bài tập hoá học liên quan.
Kĩ năng:
Tiếp tục rèn luyện KN lập PTHH và tính tốn theo PTHH.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: GV:Chuẩn bị khối mạng lưới hệ thống kiến thức và kỹ năng và những bài tập định tính và bài tập định lượng.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Cần lấy bao nhiêu gam Na cho vào bao nhiêu gamH2O. Để tạo thành bao nhiêu gam NaOH và 5,6 lít
khí H2 bay ra ở ( ĐKTC).
2
2 2
5,6
0.25( )22, 4 22, 4
. 0, 25.23 5,75( ). 0, 25.18 4,5( )
. 0, 25.40 10( )
H
Na Na
H O H O
NaOH NaOH
V
n mol
m n M g
m n M g
m n M g
3.Bài mới
Trong thời hạn học vừa qua những em đã học xong về nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp,số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol của chất khí…Tiết học ngày hơm nay những em sẽ đượcôn tập về những kiến thức và kỹ năng này, để sẵn sàng sẵn sàng kiểm tra học kì I.
Hoạt động của giáo viên và học viên
-GV ghi bài tập lên bảng
-Gv đặt vướng mắc cho hs
Trong một nguyên tử gồm có những hạtnào?
Số hạt nào bằng với số hạt nào?-Hs lên bảng giải bài tập
-Hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét, kết luận.-HS ghi nội dung bài tập đã sữa.
-GV gọi hs đứng tại chổ nhắc lại cơng thứctính %
– Sau đó hs lên bảng giải bài tập-Hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét, kết luận.-HS ghi nội dung bài tập đã sữa.
Nội dung ôn tập
Bài 1: a.Trong một nguyên tử có bao nhiêu hạt.Hạt nào mangđiện dương, hạt nào mang điện âm.
b.Trong một nguyên tử. Tổng số hạt là 52, trong số đó sốhạt mang điện nhiều hơn nữa số hạt không mang điện là 16. Tìm sốhạt p.; n; e.
Đáp An:
a.Trong một nguyên tử có hạt proton, nơtron và hạt eleetron.
Trong số đó hạt mang điện dương là hạt proton, còn hạt mangđiện âm là hạt eleetron.
b.-Ta có : p. + e + n = 52 Do số p. = số e nên có 2 p. = 52 (1) – Mà p. + e – n = 16 .
2 p. – n = 16(2)
– Cộng (1) và (2) ta được 4 p. = 68 .p. = 17; e =17; n = 18
Bài 2 :Tính thành Phần Trăm của C, Ca, O có trong phân tửCaCO3.
Đáp An:
-Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16×3 = 48 gam.
– M CaCO
3 = 100 gam.
+%Ca = 40 /
100 x 100%= 40%
+%C = 12 /
100 x 100%= 12%
(89)
-GV gọi hs lên bảng giải bài tập
-Hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét, kết luận.-HS ghi nội dung bài tập đã sữa.
+% O = 48/
100 x 100%= 48%
Bài 3:Cần phải đốt bao nhiêu lít khí CO và khí O2 , để tạo
thành 11,2 lít khí CO2( những khí đo ĐKTC )
Đáp An:
-n CO
2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol )
-2 CO + O2 2 CO2
– n CO = n CO
2 = 0,5 ( mol )
VCO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít)
– n O
2 = 0,5 / 2 = 0,25( mol )
VO = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-HS về nhà xem những bài tập đã ôn tập
-HS về nhà làm bài tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol KMnO4. Thì K2MnO4, MnO2 và O2 tạo thành là bao
nhiêu gam.
(90)
(91)
CHƯƠNG 4:
OXI – KHƠNG KHÍ
Tuần: 20, Tiết39
Bài 24
:
TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, sắc tố, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối so với khơng khí.
– Tính chất hố học của oxi : oxi là phi kim hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học mạnh đặc biệt quan trọng ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu
hết sắt kẽm kim loại (Fe, Cu…), nhiều phi kim (S, P…) và hợp chất (CH4…). Hoá trị của oxi trong những hợp chất thườngbằng II.
– Sự thiết yếu của oxi trong đời sống
Kĩ năng
– Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C, rút ra được trao xét về tính chất chất hốhọc của oxi.
– Viết được những PTHH.
– Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
Hướng nghiệp
Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề nhờ vào ứng dụng tính chất của oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, côngnhân luyện kim,. . . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-5 lọ oxi (100ml)Bột S và bộtP.KMnO4
-Thìa đốt hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, nút cao su, ống dẫnkhí, bình tam giác 100ml, Đèn cồn, diêm, bộ giá thí nghiệm tăng cấp cải tiến.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Bài tập :Cho sơ đồ phản ứng
Fe + HCl FeCl2 + H2
a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết
rằng thể tích khí H2 thốt ra ở đktc là 3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
mol
V
n
H H
0
,
15
4
,
22
36
,
3
4
,
22
2
2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
a. Theo PTHH, ta có:
mol
n
n
Fe H
0
,
15
2
mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g
mol
n
n
HCl
2
H
2
.
0
,
15
0
,
3
2
mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g
b.Theo PTHH, ta có:
mol
n
n
FeCl H
0
,
15
2
2
mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g
3.Vào bài mới
Khí oxi có vai trị quan trọng trong đời sống con người và sinh vật, vì khí oxi đã duy trì sự sống hàng ngàycho con người và những sinh vật. Vậy khí oxi có tính chất gì. Để tìm hiểu tính chât1 của khí oxi ra làm sao tiếthọc này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược về nguyên tố oxi -Gv trình làng: oxi là nguyên tố hóa học
phổ cập nhất chiếm 49,4% khối lượng
-KHHH: O-CTHH: O2
(92)
vỏ trái đất.
-Theo em trong tự nhiên, oxi có ở đâu ?
Trong tự nhiên oxi tồn tại ở cả 2 dạng:+ Đơn chất
+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất,đá, khung hình động thực vật .
-Hãy cho biết thêm thêm kí hiệu, CTHH, nguyêntử khối và phân tử khối của oxi ?
-Cuối cùng Gv nhận xét, kết.
-Trong tự nhiên, oxi có nhiềutrong khơng khí ( đơn chất ) vàtrong nước ( hợp chất ).
-Kí hiệu hóa học : O.-CTHH: O2 .
-Ngun tử khối: 16 đ.v.C.-Phân tử khối: 32 đ.v.C.
-NTK: 16-PTK: 32
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của oxi.
-u cầu HS quan sát lọ đựng oxi Nêu
nhận xét về trạng thái , sắc tố và mùivị của oxi ?
-Hãy tính tỉ khối của oxi so với khơng
khí ? Từ đó cho biết thêm thêm : oxi năng hay nhẹhơn khơng khí ?
-Ở 200C
+ 1 lít nước hịa tan được 31 ml khí O2.
+ 1 lít nước hịa tan được 700 ml khíamoniac.
Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan íttrong nước ?
-trình làng: oxi hóa lỏng ở -1830C và có
màu xanh nhạt.
? hãy nêu kết luận về tính chất chất vật lícủa oxi .
-Quan sát lọ đựng oxi và nhận xét:Oxi là chất khí khơng màu, khơngmùi.
-1
,
1
29
32
/
2 kk
O
d
Vậy oxi nặng hơn khơng khí.
– Oxi tan ít trong nước.Kết luận:
-Oxi là chất khí không màu, khôngmùi, nặng hơn khơng khí và tan íttrong nước.
-Oxi hóa lỏng ở -1830C và có màu
xanh nhạt.
I. Tính chất vật lí:
-Oxi là chất khí khơng màu ,khơng mùi, nặng hơn khơngkhí và ít tan trong nước.
-Oxi hóa lỏng ở -1830C và có
màu xanh nhạt.
Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi Để biết oxi có những tính chất hóa học
gì toàn bộ chúng ta lần lượt nghiên cứu và phân tích một sốthí nghiệm sau:
-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh trongoxi theo trình tự:
+Đưa một mi sắt có chứa bột lưuhuỳnh vào trong bình chứa khí O2 u cầu
HS quan sát và nhân xét ?
+Đưa một muôi sắt có chứa bột lưuhuỳnh vào ngọn lửa đèn cồn.
Yêu cầu HS quan sát và nhận xét.+Đưa bột lưu huỳnh đang cháy vào lọđựng khí O2 . Các em hãy quan sát và
nêu hiện tượng kỳ lạ. So sánh hiện tượng kỳ lạ Scháy trong O2 và trong khơng khí ?
-Khí sinh ra khi đốt cháy S là lưu huỳnhđioxit: SO2 còn gọi là khí sunfurơ.
-Hãy xác lập chất tham gia và sản
phẩm Viết phương trình hóa học xẩy ra?
-Quan sát thí nghiệm biểu biễn củaGV và nhận xét:
+Ở Đk thường S không tácdụng được với khí O2 .
+S cháy trong khơng khí với ngọnlửa nhỏ, màu xanh nhạt.
+S cháy trong khí oxi mãnh liệthơn, với ngọn lửa màu xanh, sinhra khí khơng màu.
+ Chất tham gia: S, O2 .
+ Sản phẩm : SO2 .
Phương trình hóa học:
II. Tính chất hóa học:
1. Tác dụng với phi kim.a. Với S tạo thành khí sunfurơPhương trình hóa học :
S (k)+ O2(k) SO2(k)
b. Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit.
Phương trình hóa học:4P(r)+5O2(k) 2P2O5(r)
(93)
-Hãy nêu trạng thái của những chất ? Giới thiệu và yêu cầu HS nhận xéttrạng thái và sắc tố của P.
-GV màn biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏtrong khơng khí và trong oxi.
+Đưa một mi sắt có chứa bột P đỏvào bình chứa khí O2 yêu cầu HS quan
sát và nhân xét ?
+Đưa một muôi sắt có chứa bột P đỏvào ngọn lửa đèn cồn.
yêu cầu HS quan sát và nhận xét.+Đưa bột P đỏ đang cháy vào lọ đựngkhí O2 . Các em hãy quan sát và nêu
hiện tượng kỳ lạ. So sánh hiện tượng kỳ lạ P đỏcháy trong O2 và trong khơng khí ?
-Chất được sinh ra khi đốt cháy P đỏ làchất bột white color -điphotphopentaoxit: P2O5 tan được
trong nước.
-Hãy xác lập chất tham gia và sản
phẩm Viết phương trình hóa học xẩy ra?
-Hãy nêu trạng thái của những chất ?
S + O2 SO2
(r) (k) (k)
-Quan sát thí nghiệm biểu biễn củaGV và nhận xét:
+Ở Đk thường P đỏ khơngtác dụng được với khí O2
+ P đỏ cháy trong khơng khí vớingọn lửa nhỏ.
+ P đỏ cháy trong khí oxi mãnhliệt hơn, với ngọn lửa sáng chói,tạo thành khói trắng dày đặc.+ Chất tham gia: P, O2 .
+ Sản phẩm : P2O5 .
Phương trình hóa học: 4P + 5O2 2P2O5
(r) (k) (r)
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-Ngồi S, P oxi cịn tác dụng được với nhiều phi kim khác ví như: C, H2, … Hãy viết phương trình
hóa học của những phản ứng trên ?
-Qua những phương trình hóa học trên, trong CTHH của những thành phầm theo em oxi có hóa trị mấy ? -Yêu cầu HS làm bài tập 6 SGK/ 84
Đáp án: C + O2 CO2
2H2 + O2 2H2O
-Trong CTHH của những thành phầm oxi ln có hóa trị II. -HS lý giải bài tập 6 SGK/ 84
a. Con dế mèn dễ chết vì thiếu khí oxi. Khí oxi duy trì sự sống.
b. Phải bơm sục khơng khí vào những bể nuôi cá để phục vụ thêm oxi cho cá. -Học bài.
-Đọc phần 2 bài 24 SGK / 83 -Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84
(94)
Tuần: 20, Tiết:40 Bài 24
:
TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, sắc tố, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối so với khơng khí.
– Tính chất hoá học của oxi : oxi là phi kim hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học mạnh đặc biệt quan trọng ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu
hết sắt kẽm kim loại (Fe, Cu…), nhiều phi kim (S, P…) và hợp chất (CH4…). Hoá trị của oxi trong những hợp chất thườngbằng II.
– Sự thiết yếu của oxi trong đời sống
Kĩ năng
– Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C, rút ra được trao xét về tính chất chất hốhọc của oxi.
– Viết được những PTHH.
– Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
Hướng nghiệp
Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề nhờ vào ứng dụng tính chất của oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, côngnhân luyện kim,. . . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-2 lọ đựng khí oxi. -Đèn cồn
-Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Oxi có tác dụng được với phi kim không ? Hãy viếtphương trình phản ứng minh họa ?
Trình bày những tính chất vật lí của oxi ?
Đáp án: -HS 1: Nêu được oxi tác dụng được với S,P, … viết PTHH.
-HS 2: Nêu tính chất vật lý của oxi.
3.Vào bài mới
Khí oxi có vai trò quan trọng trong đời sống con người và sinh vật, vì khí oxi đã duy trì sự sống hàng ngàycho con người và những sinh vật. Vậy khí oxi có tính chất gì. Để tìm hiểu tính chât1 của khí oxi ra làm sao tiếthọc này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng của oxi với sắt kẽm kim loại Tiết học trước toàn bộ chúng ta đã biết oxi
tác dụng được với một số trong những phi kimnhư: S, P, tiết học hơm nay chúng tasẽ xét tiếp những tính chất hóa học củaoxi, đó là những tính chất tác dụng vớikim loại và một số trong những hợp chất khác.-GV màn biểu diễn thí nghiệm:
*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây
sắt đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khíoxi. Các em hãy quan sát và nhận xét?
*Thí nghiệm 2:
Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu
dây sắt đốt nóng và đưa vào bìnhđựng khí oxi. u cầu HS quan sát
-Quan sát thí nghiệm màn biểu diễn củaGV và nhận xét :
* Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệunào chứng tỏ có phản ứng xẩy ra.*Thí nghiệm 2: mẩu than cháytrước, dây sắt nóng đỏ lên. Khi đưa
vào trong bình chứa khí oxi sắt cháymạnh, sáng chói, khơng có ngọn lửa
2. Tác dụng với sắt kẽm kim loại:Phương trình hóa học:3Fe (r) + 4O2(k) Fe3O4(r)
(Oxit sắt từ)
(95)
những hiện tượng kỳ lạ xẩy ra và nhận xét ?-Hãy quan sát trên thành bình vừa đốt
cháy dây sắt Các em thấy có hiện
tượng gì ?
-GV: những hạt nhỏ màu nâu đó chínhlà oxit sắt từ có CTHH là Fe3O4 hay
FeO.Fe2O3 .
-Theo em tại sao ở đáy bình lại sở hữu 1lớp nước ?
-Yêu cầu HS xác lập chất tham gia ,thành phầm và Đk để phản ứngxảy ra ?
viết phương trình hóa học của phảnứng trên ?
và khơng có khói.
– Có những hạt nhỏ màu nâu bám trênthành bình.
-Lớp nước ở đáy bình nhằm mục đích mụcđích bảo vệ bình ( vì khi sắt cháy
tạo nhiệt độ cao hơn 20000C ).
-Chất tham gia: Fe, O2
-Chất thành phầm: Fe3O4
Phương trình hóa học:
3Fe + 4O2 Fe3O4(Oxit sắt từ)
(r) (k) (r)
Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng của oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần 3.
Khí oxi tác dụng được với hợp chấtnào ?
Sản phẩm tạo thành là những chất-Hãy viết phương trình hóa học.-Qua những thí nghiệm em đã được tìm
hiểu Em có kết luận gì về tính chất chất
hóa học của oxi ?
– Trong những thành phầm của những phảnứng trên oxi có hố trị mấy ?
gì ?
– Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụngcủa oxi với hợp chất.
– Khí oxi tác dụng được với hợpchất CH4
– Sản phẩm tạo thành là: H2O và
CO2.
-Phương trình hóa học:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
*Kết luận: khí oxi là đơn chất phikim rất hoạt động và sinh hoạt giải trí, đặc biệt quan trọng ở nhiệtđộ cao, thuận tiện và đơn thuần và giản dị tham gia phản ứngvới nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại vàhợp chất. Trong những hợp chất hóahọc, nguyên tố oxi có hóa trị II
3. Tác dụng với hợp chất:CH4 + 2O2
CO2 +2H2O
*Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxidể dàng tác dụng với nhiềuhợp chất.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Hãy trình diễn những tính chất hóahọc cùa O2 ? Viết phương trình phản
ứng minh họa ?
– Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bàitập 4 SGK/ 84.
? Hãy xác lập dạng bài toán của bàitập trên
Muốn giải được bài tập này phài tiếnhành những bước nào ?
-Yêu cầu 2 HS giải bài tập trên bảng
-HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2
-Bài tập 4 SGK/ 84-HS 2:
Cho mP = 12,4g; mO2 17g
Tìm a. P hay O2 dư tìm dư ?
b.
m
P2O5
?
-HS 3:
)
(
4
,
0
31
4
,
12
)
(
P
P
bd
P
)
(
53
,
0
22
2( )
M
mol
m
n
O
O
bd
O
Phương trình hóa học :
4P + 5O2 2P2O5
n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol 0n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol
t0
(96)
-GV nhận xét bài làm và sửa bài tập 4
( nếu sai ) chấm điểm.
-Theo em với bài tập này em có thểgiải Theo phong cách khác được không ?
n sau pư: 0 0,03 mol 0,2 mola. Chất còn dư là O2: 0,03 mol.
b. Chất được tạo thành là điphotphopentaoxit
)
(
4
,
28
142
.
2
,
0
.
2 5
525
2
n
M
g
m
PO
PO PO
-HS hoàn toàn có thể đưa ra cách giải khác ví như: nhờ vào định luật bảo toànkhối lượng.
25
2O P O
P
m
m
m
-Học bài.
(97)
Tuần: 21, Tiết:41 Bài 25
:
SỰ OXI HÓA. PHẢN ỨNG HÓA HỢP
ỨNG DỤNG CỦA OXI
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Sự oxi hoá là yếu tố tác dụng của oxi với một chất khác.- Khái niệm phản ứng hoá hợp.
– ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất.
Kĩ năng
– Xác định được có sự oxi hố trong một số trong những hiện tượng kỳ lạ thực tiễn.
– Nhận biết được một số trong những phản ứng hoá học rõ ràng thuộc loại phản ứng hoá hợp.
Hướng nghiệp
Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề nhờ vào ứng dụng của oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện
kim,. . . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Tranh vẽ ứng dụng của oxi SGK/ 88
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
-Hãy trình diễn những tính chất hóa học cùa O2 ?
Viết phương trình phản ứng minh họa ?
-Hãy nêu kết luận về tính chất chất hóa học của oxi.
S + O2 SO2 (1)
4P + 5O2 2P2O5 (2)
3Fe + 2O2 Fe3O4 (3)
CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O (4)
3.Vào bài mới
Khí oxi rất có vai trị trong đời sống hằng ngày cho con người và sinh vật khác. Như vậy oxi có ứng dụnggì?,Sự oxi hóa ra làm sao?, thế nào phản ứng hóa hợp?. Để hiểu rỏ hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu về sự việc oxi hóa. – Hãy quan sát những phản ứng hóa
học đã có ở trên bảng (phần kiểm
tra bài cũ), Em hãy cho biết thêm thêm cácphản ứng trên có điểm lưu ý gì giốngnhau ?
-Các phản ứng trên đều phải có sự tácdụng của một chất khác với oxi, gọilà sự oxi hóa. Vậy sự oxi hóa 1chất là gì ?
-Các em hãy lấy ví dụ về sự việc oxihóa xẩy ra trong đời sống hàngngày ?
-Trong những phản ứng trên đều cóchất tham gia phản ứng là oxi.-Sự oxi hóa 1 chất là yếu tố tác dụngcủa chất đó (hoàn toàn có thể là đơn chất hayhợp chất )với oxi.
-HS tâm ý và nêu ví dụ.
I. Sự oxi hóa:
– là yếu tố tác dụng của oxi với cùng 1 chất.- Ví dụ : Fe2O3.
Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp. -Yêu cầu HS nhận xét số lượng những
chất tham gia và thành phầm của cácphản ứng hóa học 1,2,3 và hoànthành bảng SGK/ 85.
-Các phản ứng trong bảng trên cóđặc điểm gì giống nhau ?
Những phản ứng trên được gọi làphản ứng hóa hợp. Vậy theo em
PƯHH Chất t.gia S.phẩm
(1) 2 1
(2) 2 1
(3) 2 1
-Hoàn thành bảng.
-Các phản ứng trên đều phải có một chấtđược tạo thành sau phản ứng.-Phản ứng hóa hợp là phản ứng
II. Phản ứng hóa hợp:
– là phản ứng hóa học trong số đó có1 chất mới được tạo thành từ 2 haynhiều chất ban đầu.
– Ví du : 2 H2 + O2
2 H2O
NS:ND:
t0
t0
(98)
thế nào là phản ứng hóa hợp ?-Các phản ứng trên xẩy ra ở điềukiện nào ?
Khi phản ứng xẩy ra tỏa nhiệt rấtmạnh, còn gọi là phản ứng tỏanhiệt.
-Theo em phản ứng (4) có phải làphản ứng hóa hợp khơng ? Vì sao ?-u cầu HS làm bài tập 2 SGK/87
hóa học trong số đó có một chất mớiđược tạo thành từ 2 hay nhiều chấtban đầu.
-Các phản ứng trên xẩy ra khi ởnhiệt độ cao.
-Phản ứng (4) khơng phải là phảnứng hóa hợp vì có 2 chất đượcthành sau phản ứng.
-HS thảo luận nhóm để hồn thành bài tập 2 SGK/ 87.
Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng của oxi. -Dựa trên những hiểu biết và
những kiến thức và kỹ năng đã học được , emhãy nêu những ứng dụng của oximà em biết
-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4
SGK/ 88 Em hãy kề những ứngdụng của oxi mà em thấy trong đờisống ?
– Oxi cần cho hô hấp của người vàđộng vật.
– Oxi dùng để hàn cắt sắt kẽm kim loại .- Oxi dùng để đốt nhiên liệu.-Oxi dùng để sản xuất gang thép.
III. Ứng dụng: Khí oxi cần cho:
– Sự hô hấp của người và động vật hoang dã.- Sự đốt nhiên liệu trong đời sốngvà sản xuất.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Gv ra bài tập để cũng cố bài học kinh nghiệm tay nghề cho hs
Trong những phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? vì sao ?a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3
b. 2FeO + C 2Fe + CO2
c. P2O5 + 3 H2O 2H3PO4
d. CaCO3 CaO + CO2
e. 4N + 5O2 2N2O5
g. 4Al + 3O2 2Al2O3
Đáp án: a, c, e, g.-Học bài.
(99)
Tuần: 21, Tiết: 42
Bài 26
:
OXIT
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Định nghĩa oxit
+ Cách gọi tên oxit nói chung, oxit của sắt kẽm kim loại có nhiều hóa trị ,oxit của phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH của oxit
+ Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ
Kỹ năng
+ Lập được CTHH của oxit nhờ vào hóa trị, nhờ vào % những nguyên tố + Đọc tên oxit
+ Lập được CTHH của oxit
+ Nhận ra được oxit axit, oxit bazơ khi nhìn CTHH
Hướng nghiệp
Nghề: kỹ sư hóa chất, cơng nhân phịng thí nghiệm, . . .và những kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích
nâng cao năng suất lao động
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Bài soạn
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Sự oxi hóa là gì ? cho ví dụ .Phản ứng hóa hợp là gì ? cho ví dụ
– là yếu tố tác dụng của oxi với cùng 1 chất. Ví dụ : Fe2O3
– là phản ứng hóa học trong số đó có một chất mới được tạo
thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.- Ví du : 2 H2 + O2 2 H2O
3.Vào bài mới
GV đặt vướng mắc để vào bài mới:
Ơxít là gì?, Có máy loại oxít?, Cơng thức hóa học oxit gồm những nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít như thếnào?. Để làm rõ hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit là gì ?-Khi đốt cháy S, P, Fe trong oxi sản
phẩm tạo thành là những chất gì ?- Em có nhận xét gì về thành phầncấu tạo của những chất trên ?
Trong hóa học những hợp chất có đủ2 Đk như trên gọi làoxit.Vậyoxit là gì?
*Bài tập 1: Trong những hợp chất sau,hợp chất nào thuộc loại oxit ?
a. K2O d. H2S
b. CuSO4 e. SO3
c. Mg(OH)2 f. CuO
-Khi đốt cháy S, P, Fe trong oxi sảnphẩm tạo thành là SO2, P2O5, Fe3O4
( hay FeO.Fe2O3)
-Trong thành phần cấu trúc của những chấttrên đều:
+ Có 2 nguyên tố.
+ 1 trong 2 nguyên tố là oxi.
Kết luận: Oxit là hợp chất của 2 nguyêntố, trong số đó có một nguyên tố là oxi.-Vận dụng kiến thức và kỹ năng đã biết về oxit đểgiải bài tập 1:
Đáp án: a, e, f.
I. Định nghĩa:
Oxit là hợp chất của 2nguyên tố, trong số đó có 1ngun tố là oxi.
Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO.
Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH của oxit .- Hãy nhắc lại công thức chung của
hợp chất gồm 2 nguyên tố và phát
biểu lại qui tắc hóa trị ? -CT chung:
y
b
a
x
B
A
-Qui tắc hóa trị: a.x = b.y
II. Công thức:
(100)
Vậy theo em CTHH của oxit đượcviết ra làm sao ?
-Yêu cầu HS làm bài tập 2a SGK/ 91
CTHH của oxit: y
II
n
x
O
M
-Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5
y
II
n
x
O
M
Theo qui tắc hóa trị, ta có:n.x = II.y
Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.-Yêu cầu HS quan sát lại những CTHH ở
trên bảng, hãy cho biết thêm thêm S, P là kimloại hay phi kim ?
Vì vậy, oxit được phân thành 2 loạichính:
+ Oxit của những phi kim là oxit axit.+ Oxit của những sắt kẽm kim loại oxit bazơ.-GV trình làng và lý giải về oxitaxit và oxit bazơ.
Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3
P2O5 H3PO4
SO3 H2SO4
Oxit bazơ Bazơ tương ứng
K2O KOH
CaO Ca(OH)2
MgO Mg(OH)2
-Yêu cầu HS làm bài tập 4 SGK/ 91-Nhận xét và chấm điểm.
– HS quan sát những CTHH, biết được:+ S, P là phi kim.
+ Fe là sắt kẽm kim loại.
– HS nghe và ghi nhớ:
+ Oxit axit: thường là oxit của phi kimtương ứng với cùng 1 axit.
+ Oxit bazơ là oxit của sắt kẽm kim loại vàtương ứng với cùng 1 bazơ.
– Thảo luận theo nhóm để giải bài tập 4SGK/ 91
+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2
+ Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO
III. Phân loại:
– Oxit axit: thường là oxitcủa phi kim tương ứng với 1axit.
Ví dụ:P2O5; N2O5…
– Oxit bazơ : thường là oxitcủa sắt kẽm kim loại và tương ứngvới 1 bazơ.
Ví dụ: Al2 O3; CaO…
Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên của oxit.-Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc
chung như sau:
– Yêu cầu HS đọc tên những oxit + oxitaxit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 .
+ Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO.
– Giải thích cách đọc tên những oxit:+ Đối với những oxit bazơ mà sắt kẽm kim loại
có nhiều hóa trị đọc tên oxit bazơ
kèm theo hóa trị của sắt kẽm kim loại.
? Trong 2 cơng thức Fe2O3 và FeO
sắt có hố trị là bao nhiêu ?? Hãy đọc tên 2 oxit sắt ở trên ?
-Đối với những oxit axit đọc tên kèm
theo tiền tố chỉ số nguyên tử của phikim và oxi.
Chỉ số Tên tiền tố
1 Mono (không cần ghi)
2 Đi
3 Tri
(Phần đọc tên này sẽ không còn yêu cầu HSphải đọc đúng tên những oxit)
– Nghe và ghi nhớ cách đọc tên oxitbazơ:
Tên oxit bazơ = Tên sắt kẽm kim loại (kèm hóatrị) + Oxit
– sắt (III) oxit và sắt (II) oxit .
– Nghe và ghi nhớ cách đọc tên oxit axit:
Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit(kèm theo tiền tố chỉ số nguyên tử phikim và oxi)
+ Lưu huỳnh trioxit.
IV. Cách gọi tên:
– Tên oxit bazơ = tên kimloại (kèm hóa trị) + Oxit Ví dụ:
– Tên oxit axit = tên phi kim+ Oxit (kèm theo tiền tố chỉsố nguyên tử phi kim và oxi)Ví dụ:
Tên oxit = Tên nguyên tố +
(101)
4 Tetra
5 Penta
… …
-Yêu cầu HS đọc tên những oxit axit sau:SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 .
+ Đinitơpentaoxit.+ Cacbon đioxit.+ Lưu huỳnh đioxit.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: Gv ra bài tập để cũng cố bài học kinh nghiệm tay nghề cho hs
Định nghĩa oxit ? Oxit được phân thành mấy loại ? nêu tên và cho ví dụ ? Hãy gọi tên những oxit vừa cho vídụ ở trên ?
(102)
Tuần: 22, Tiết: 41
Bài 27
:
ĐIỀU CHẾ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Hai cách điều chế oxi trong phịng thí nghiệm và cơng nghiệp. Hai cách thu khí oxi trong phịng TN + Khái niệm phản ứng phân hủy
Kĩ năng
+ Viết được phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4
+ Tính được thể tích khí oxi ở Đk chuẩn được điều chế từ Phịng TN và cơng nghiệp + Nhận biết được một số trong những phản ứng rõ ràng là phản ứng phân hủy hay hóa hợp.
Hướng nghiệp
Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề nhờ vào ứng dụng của oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyệnkim,. . . và những kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suất lao động
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm,
-KClO3 – Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất.
-MnO2 -Diêm, que đóm, bơng.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Nội Dung Đáp Án
Ơxít phân thành máy loại?, đọc tên những ơxít sau:Fe2O3; SO2; P2O5; CuO.
– Oxit axit: thường là oxit của phi kim tương ứng với cùng 1 axit.- Oxit bazơ : thường là oxit của sắt kẽm kim loại và
Fe2O3:Sắt III ôxit
SO2: Lưu huỳnh đi ôxit
P2O5: Đi phốt pho phen ta ôxit
CuO : Đồng ôxit
3.Vào bài mới
Như những em đã biết khí oxi là thành phầm của quy trình quang hợp của cây xanh. Nhưng trong hóa học thì khíoxi được điều chế ra làm sao? một số trong những phản ứng phân hủy để tạo ra khí oxi ra sao?. Để làm rõ hơn tiết họcnày những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit trong phịng thí nghiệm.-Theo em những hợp chất nào có
thể được sử dụng làm nguyên vật tư đểđiều chế oxi trong phịng thínghiệm ?
-Hãy kể 1 số hợp chất mà trongthành phần cấu trúc có nguyên tốoxi
-Trong những hợp chất trên, hợp chấtnào có nhiều nguyên tử oxi ?-Trong những chất giàu oxi, chất nàokém bền và dễ bị phân huỷ ở nhiệtđộ cao ?
– Những hợp chất làm nguyên liệuđể điều chế oxi trong phòng thínghiệm là những hợp chất cónguyên tố oxi.
-SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3,
KMnO4, …
-Những hợp chất có nhiều nguyêntử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3,
KMnO4, à hợp chất giàu oxi.
– Trong những chất giàu oxi, chất kémbền và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độcao: KClO3, KMnO4
-1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/
I. Điều chế khí oxi trong phịng
thí nghiệm.
-Trong phịng thí nghiệm, khí oxiđược điều chế bằng phương pháp đun nóngnhững hợp chất giàu oxi và dễ bịphân hủy ở nhiệt độ cao nhưKMnO4 và KClO3.
-Có 2 cách thu khí oxi:+ Đẩy nước.
+ Đẩy khơng khí.
(103)
-Những chất giàu oxi và dễ bị phânhuỷ ở nhiệt độ cao như : KMnO4,
KClO3 à được chọn làm ngun
liệu để điều chế oxi trong phịngthí nghiệm.
-u cầu HS đọc thí nghiệm 1aSGK/ 92.
-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệmđun nóng KMnO4 trong ống
nghiệm và thử chất khí bay ra bằngque đóm có tàn than hồng.
– Tại sao khi đun nóng KMnO4 ta
phải để miếng bông ở đầu ốngnghiệm ?
+Tại sao que đóm phát cháy rực rỡ khiđưa vào miệng ống nghiệm đangđun nóng ?
+HD HS viết phương trình hóahọc.
-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1bSGK/ 92.
-Biểu diễn thí nghiệm đun nónghỗn hợp KClO3 và MnO2 trong ống
nghiệm.
+ MnO2 làm cho phản ứng xẩy ra
nhanh hơn à vậy MnO2 có vai trị
gì ?
+ Viết phương trình hóa học?- u cầu HS nhắc lại tính chất vậtlý của oxi.
Biết khí oxi nặng hơn khơng khí vàtan ít trong nước, hoàn toàn có thể thu khíoxi bằng những cách nào. ?
-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm à
Biểu diễn thí nghiệm thu sát hoạch khí oxi.-Khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩykhơng khí, tại sao phải để miệngbình hướng lên trên và đầu ốngdẫn khí phải để ở sát đáy bình ?- Theo em làm cách nào để biếtđược ta đã thu đầy khí oxi vào trong bình
=> Qua những thí nghiệm trên em cóthể rút ra được kết luận gì ?
92 à làm thí nghiệm theo nhóm,quan sát và ghi lại hiện tượng kỳ lạ vàogiấy nháp.
– Khi đun nóng KMnO4 ta phải để
miếng bông ở đầu ống nghiệm đểtránh thuốc tím theo ống dẫn khíthốt ra ngồi
+ Vì khí oxi duy trì sự sống và sựcháy nên làm cho que đóm cịn tànthan hồng phát cháy rực rỡ.
+Phương trình hóa học:KMnO4à Chất rắn + O2
(KMnO4 và MnO2)
-Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 à Ghinhớ cách tiến hành thí nghiệm.-Quan sát thí nghiệm màn biểu diễn củaGV và nhận xét: khi đun nóngKClO3à O2
+ MnO2 đóng vai trị là chất xúc
tác.
+ Phương trình hóa học:2 KClO3 à 2 KCl + 3 O2
-Oxi là chất khí tan ít trong nướcvà nặng hơn khơng khí.
+ Bằng cách đẩy khơng khí. + Bằng cách đẩy nước.
-Quan sát thí nghiệm màn biểu diễn củaGV để vấn đáp những vướng mắc:
– Vì khí oxi nặng hơn khơng khínên khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩykhơng khí phải để miệng bìnhhướng lên trên và đầu ống dẫn khíphải để ở sát đáy bình.
– Để biết được khí oxi trong bìnhđã đầy ta dùng que đóm đặt trênmiệng ống nghiệm.
Kết luận:Trong phịng thí nghiệm,khí oxi được điều chế bằng cáchđun nóng những hợp chất giàu oxivà dễ bị phân hủy ở nhiệt độ caonhư KMnO4 và KClO3.
Có 2 cách thu khí oxi:+ Đẩy nước.
+ Đẩy khơng khí.
Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi trong cơng nghiệp.
II. Sản xuất khí oxi trong cơng
t0
(104)
-Trong vạn vật thiên nhiên nguồn nguyênliệu nào được sử dụng để sản xuất khíoxi ?
-Các nguyên vật tư để điều chế khíoxi trong phịng thí nghiệm có thểdùng để sản xuất khí oxi trongcơng nghiệp được khơng ? vì sao ?- Theo em lượng oxi được điều chếtrong phịng thí nghiệm như thếnào ?
– Thiết bị để điều chế khí oxi trongcơng nghiệp có giống với thiết bịđể điều chế khí oxi trong phịng thínghiệm khơng ?
*Đối với việc sản xuất khí oxi từ
khơng khí:
– Giáo viên cho học viên quan sáttranh vẽ .
– Hỗn hợp trong khơng khí gồmchủ yếu những khí nào ?
à Vì vậy, ta sẽ hóa lỏng khơng khívà cho bay hơi để thu được khí O2.
*Đối với việc sản xuất khí oxi từ
nước:
-Ta hoàn toàn có thể điện phân nước để thuđược khí O2 và khí H2 riêng không liên quan gì đến nhau.
– Trong vạn vật thiên nhiên nguồn nguyênliệu được sử dụng để sản xuất khí oxilà nước và khơng khí.
– Các ngun liệu để điều chế khíoxi trong phịng thí nghiệm khơngthể dùng để sản xuất khí oxi trongcơng nghiệp được vì những nguyênliệu này hiếm và mắc tiền.
– Lượng oxi được điều chế trong
phịng thí nghiệm ít, quy mô sảnxuất nhỏ và rất đắt.
– Không thể dùng thiết bị để điềuchế khí oxi trong phịng thí nghiệmđể điều chế khí oxi trong cơngnghiệp vì những thiết bị đó quáquá phức tạp.
Học sinh quan sát tranh
– Hỗn hợp trong khơng khí gồmchủ yếu những khí O2 và N2
-HS nghe và ghi nhớ cách thu khíO2:
à Thu được khí N2 trước.
-Nghe và ghi nhớ phương trình hóahọc:
2 H2O 2 H2 + O2
nghiệp.
1. Sản xuất khí oxi từ khơng khí.
202
óalong
( 196 )( 183 )
ơ íô
o
o
c
H
t thapPcao
bayhoi
N c
O
Kh ngkh
kh ngkhilong
2. Sản xuất khí oxi từ nước.Người
ta điện phân nước.
H2O điện phân H2+ O2.
Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy
-Yêu cầu HS hoàn thành xong bảng
SGK/ 93.
– Yêu cầu HS trình diễn kết quả vànhận xét.
Các phản ứng trong bảng trên cóđặc điểm gì giống nhau ?
à Những phản ứng như vậy gọi làphản ứng phân hủy. Vậy phản ứngphân huỷ là phản ứng như thếnào ?
-Hãy cho ví dụ và lý giải ?-Hãy so sánh phản ứng hóa hợpvới phản ứng phân hủy à Tìm đặcđiểm rất khác nhau cơ bản giữa 2 loạiphản ứng trên ?
BT: Cân bằng những PƯHH sau và cho biết thêm thêm phản ứng nào là PƯPH, PƯHH.
a. FeCl2 + Cl2 0
t
FeCl3.
-Trao đổi nhóm hồn thành bảngSGK/ 93
-Đại diện 1-2 nhóm trình diễn kếtquả và tương hỗ update.
-Các phản ứng trong bảng trên đềucó 1 chất tham gia phản ứng.-Phản ứng phân hủy là phản ứnghóa học trong một chất sinh ra haihay nhiều chất mới.
PƯHHợpPƯPHủy
Chất t.gia Nhiều 1Sản phẩm 1 Nhiều
à Phản ứng hóa hợp và phản ứngphân hủy trái ngược nhau.
a. 2FeCl2 + Cl2 0
t
2FeCl3
(PƯHH)
III. Phản ứng phân hủy.
-Phản ứng phân hủy là phản ứng từmột chất ban đầu cho ra sản phẩmtừ hai chất trở lên.
-VD:2KNO3 0
t
2KNO2
+ O2
(105)
b. KClO3 0
t
KCl + O2
c. KNO3 0
t
KNO2 + O2.
d. CH4 + O2 0
t
CO2 + H2O.
e. Fe(OH)3 0
t
Fe2O3 + H2O.
Giáo viên nhận xét
b. 2KClO3 0
t
2 KCl +3O2
c. 2KNO3 0
t
2KNO2 +
O2(PƯPH)
d. CH4 + 2O2 0
t
CO2 +
2H2O.
e. 2Fe(OH)3 0
t
Fe2O3 +
3H2O(PƯPH)
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Yêu cầu HS giải bài tập 1,5 SGK/ 94
Đáp án: -Bài tập 1 SGK/ 94
Đáp án: b, c. vì KClO3 và KMnO4 là những chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
-Bài tập 5 SGK/ 94:
a.CaCO3 à CaO + CO2
b. Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì có một chất tham gia tạo thành 2 thành phầm. -Học bài.
-Làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại bài tính chất của oxi. -Đọc bài 28: khơng khí – sự cháy.
(106)
Tuần: 22, Tiết: 44
Bài 28
:
KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY( tiết 1)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Thành phần của khơng khí theo thể tích và khối lượng.
+ Sự oxi hóa chậm là yếu tố oxi hóa có tỏa nhiệt và khơng phát sáng. + Sự cháy là yếu tố oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
+ Các Đk phát sinh và dập tắt sự cháy, cách phòng cháy và dập tắt vụ cháy trong trường hợp rõ ràng,biết phương pháp làm cho việc cháy có lợi xẩy ra một cách hiệu suất cao.
+ Sự ơ nhiễm khơng khí và cách bảo vệ khơng khí khỏi bị ơ nhiễm.
Kĩ năng
+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác lập thành phần thể tích của khơng khí
+ Phân biệt được sự oxi hóa chậm và sự cháy trong một số trong những hiện tượng kỳ lạ của đời sống và sản xuất. + Biết việc cần làm khi xẩy ra sự cháy.
Hướng nghiệp
Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề nhờ vào tính chất, ứng dụng như: phịng cháy chữa cháy, cơng nhânluyện kim, thợ rèn, bảo vệ môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên . . . . và những kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng caonăng suất lao động
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: – Hóa chất: P đỏ. – Dụng cụ: + Chậu nước trộn lẫn red color, diêm, đèn cồn, que đóm.+ Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Nội Dung Đáp Án
Trong phịng thí nghiệm người ta dúng hóa chấtnào để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu khí oxibằng máy cách?
Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ?.
-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằngcách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phânhủy ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3.
-Có 2 cách thu khí oxi:+ Đẩy nước.
+ Đẩy khơng khí.
-Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất ban đầucho ra thành phầm từ hai chất trở lên.
-VD:2KNO3
0
t
2KNO2 + O2
3.Vào bài mới
Khơng khí có thật nhiều trong khơng khí . Vậy bằng phương pháp nào người ta xác lập được thành phần của khơngkhí?, khơng khí có liên quan gì đến việc cháy?,tại sao gió càng lớn thì vụ cháy càng lớn?,làm thế nào để dậptắt được sự cháy?. Để làm rõ hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Xác định thành phần của khơng khí
-Trong khơng khí có những chất
khí nào ? Theo em khí nào chiếmnhiều nhất? Các khí này còn có thànhphần ra làm sao ?
-Giới thiệu dụng cụ và hóa chất đểtiến hành thí nghiệm.
– Quan sát ống đong theo em ống
– trong khơng khí có những chất khí: O2 , N2 , …
I. Thành phần của khơng khí.
Kết luận:
– Khơng khí là hỗn hợp nhiều chấtkhí.
– Thành phần theo thẩ tích củakhơng khí là:
+ 21% khí O2 .
(107)
đong có bao nhiêu vạch ?
-Đặt ống đong vào chậu nước, đến
vạch thứ nhất (số 0), đậy nút kín khơng khí trong ống đong lúc nàychiếm bao nhiêu phần ?
-Biểu diễn thí nghiệm.
+Khi P cháy mực nước trong ốngđong thay đổi ra làm sao ?
+ Chất khí nào trong ống đong đãtác dụng với P đỏ để tạo thành khóitrắng (P2O5) ?
Từ sự thay đổi mực nước trongống đong em hoàn toàn có thể rút ra tỉ lệ vềthể tích của khí oxi được khơng ?-Bằng thực nghiệm ngưới ta xácđịnh được khí O2 chiếm 21% thành
phần của khơng khí. Vậy chất khícịn lại trong ống đong chiếm mấyphần ?
– Phần lớn khí cịn lại trong ốngđong không duy trì sự sống, sựcháy, không làm đục nước vôi
trong Đó là khí N2 chiếm khoảng chừng
78% thành phần của khơng khí. -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu và phân tích, tathấy khơng khí có thành phần nhưthế nào ?
-Ngồi 2 chất khí là O2 và N2, trong
khơng khí cịn chứa những chất gìkhác ?
-Yêu cầu HS đọc và vấn đáp những câuhỏi mục 2.a SGK/ 96.
Các khí cịn lại chiếm khoảng chừng 1%thành phần của khơng khí.
Em có kết luận gì về thành phầncủa khơng khí ?
– Ống đong có 6 vạch.
– Đặt ống đong vào chậu nước, đến
vạch thứ nhất (số 0), đậy nút kín khơng khí trong ống đong lúc nàychiếm 5 phần hay
+Khi P cháy mực nước trong ốngđong dâng lên đến mức vạch số 2 (số 1).+ Khí O2 trong ống đong đã tác
dụng với P đỏ để tạo thành khóitrắng (P2O5).
Từ sự thay đổi mực nước trongống đong ta thấy thể tích của khíoxi trong khơng khí chiếm 1 phần.
Hay VO 5Vkk
1
2
– Chất khí cịn lại trong ống đongchiếm 4 phần.
-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu và phân tích, tathấy khơng khí có thành phần :+ 21% khí O2 .
+78% khí N2 .
– Ngoài 2 chất khí là O2 và N2,
trong khơng khí cịn chứa: hơi H2O,
CO2, khí hiếm, …
Kết luận: Khơng khí là hỗn hợpnhiều chất khí, có thành phần:+ 21% khí O2 .
+78% khí N2 .
+1% những khí khác.
+78% khí N2 .
+1% những khí khác.
Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí trong lành tránh ô nhiễm. -Yêu cầu HS đôc SGK/ 96
-Theo em ngun nhân nào gây ơ
nhiễm khơng khí nêu tác hại ?-Chúng ta phải làm gì để bảo vệkhơng khí trong lành, tránh ơ nhiễm?
– Giáo viên nhận xét
-Đọc SGK/ 96 nêu được một số biệnpháp chính như:
+ Trồng rừng.
+ Xử lí rác thải của nhà máy sản xuất, …
3. Bảo vệ khơng khí trong lành,
tránh ơ nhiễm.
-xử lí rác thải ở trong nhà máy sản xuất, xí nghiệp,ló đốt…
-bảo vệ rừng.
-Luật pháp về mơi trường…
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-Yêu cầu HS làm bài tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm bài tập 7:
Cứ 1 giờ – hít vào 0,5 mét vuông kk. Vậy 24 giờ – ?
(108)
(109)
Tuần: 23, Tiết: 45
Bài 28
:
KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (Tiếp theo)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Thành phần của khơng khí theo thể tích và khối lượng.
+ Sự oxi hóa chậm là yếu tố oxi hóa có tỏa nhiệt và khơng phát sáng. + Sự cháy là yếu tố oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
+ Các Đk phát sinh và dập tắt sự cháy, cách phòng cháy và dập tắt vụ cháy trong trường hợp rõ ràng,biết phương pháp làm cho việc cháy có lợi xẩy ra một cách hiệu suất cao.
+ Sự ơ nhiễm khơng khí và cách bảo vệ khơng khí khỏi bị ơ nhiễm.
Kĩ năng
+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác lập thành phần thể tích của khơng khí
+ Phân biệt được sự oxi hóa chậm và sự cháy trong một số trong những hiện tượng kỳ lạ của đời sống và sản xuất. + Biết việc cần làm khi xẩy ra sự cháy.
Hướng nghiệp
Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề nhờ vào tính chất, ứng dụng như: phịng cháy chữa cháy, cơng nhânluyện kim, thợ rèn, bảo vệ môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên . . . . và những kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng caonăng suất lao động
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Xem trước phần II SGK/ 97
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Trong khơng khí, khí oxi chiếm bao hiêu về thể tích?, muốn bảo vệ khơng khí kh6ỏi bị ơ nhiễn phải bảo vệnhư thế nào?.
3.Vào bài mới
Oxi có thật nhiều trong khơng khí . Vậy bằng phương pháp nào người ta xác lập được thành phần của khơng khí?,
khơng khí có liên quan gì đến việc cháy?,tại sao gió càng lớn thì vụ cháy càng lớn?,làm thế nào để dập tắtđược sự cháy?. Để làm rõ hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu sự cháy và sự oxi hóa chậm.-Khi đốt cháy P, S, Fe trong oxi (trong
khơng khí), ta thấy có hiện tượng kỳ lạ gì ?-Những hiện tượng kỳ lạ như vậy, người tagọi đó là yếu tố cháy. Vậy sự cháy là gì -Theo em khi ga, củi, cháy gọi là gì ?-Sự cháy trong khơng khí và trong oxicó gì giống và rất khác nhau ?
-Tại sao những chất cháy trong oxi lại tạora nhiệt độ cao hơn khi cháy trongkhơng khí ?
– Các dụng cụ bằng gang, sắt, … dùng lâungày trong khơng khí thường có hiệntượng gì ?
-Đồ vật bằng gang, sắt, … khi sử dụng lâubị gỉ là vì những dụng cụ này đã hóa hợp từ
từ với oxi trong khơng khí gọi là yếu tố oxi
-Khi đốt cháy P, S, Fe trong oxi(trong khơng khí), ta thấy có hiệntượng:
+Toả nhiệt.+Phát sáng.
-Sự cháy là yếu tố oxi hóa có toả nhiệtvà phát sáng.
– Khi ga, củi, … cháy gọi là sựcháy.
-Sự cháy trong khơng khí và trongoxi đều là yếu tố oxi hóa. Nhưng sựcháy trong oxi tạo ra nhiệt độ caohơn.
– Các chất cháy trong oxi tạo ranhiệt độ cao hơn khi cháy trongkhơng khí vì trong khơng khí cólẫn 1 số chất khí khác đặc biệt quan trọng làkhí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt
cháy những khí này.
II. Sự cháy và sự oxi hóa.
1. Sự cháy:
là yếu tố oxi hóa có toả nhiệt vàphát sáng.
Ví dụ:Đốt than…
2. Sự oxi hóa chậm:
là yếu tố oxi hóa có toả nhiệt nhưngkhơng phát sáng.
Ví dụ :Thanh sắt để ngồinắng….
(110)
hóa chậm. Sự oxi hóa chậm tuy khơngphát sáng nhưng có tỏa nhiệt .
– Theo em quy trình hô hấp của conngười có gọi là yếu tố oxi hóa chậmkhơng ? Vì sao ?
– Sự oxi hóa chậm khi có Đk nhấtđịnh sẽ chuyển thành sự cháy gọi là sựtự bốc cháy.
Vì vậy trong nhà máy sản xuất, người ta thườngcấm khơng được chất giẻ lau có dínhdầu mỡ thành đống để đề phịng sự tựbóc cháy.
-Hãy so sánh sự cháy và sự oxi hóachậm ?
– Các dụng cụ bằng gang, sắt, …
dùng lâu ngày trong không khíthường bị gỉ.
-HS nghe và ghi nhớ: sự oxi hóachậm là yếu tố oxi hóa có toả nhiệtnhưng khơng phát sáng.
– Q. trình hơ hấp của con ngườigọi là yếu tố oxi hóa chậm vì oxi qua
đường hô hấp máu chất dinh
dưỡng cho khung hình.
Sự cháy sự oxi hóa chậm
Giống -là yếu tố oxi hóa và có toả nhiệt
Khác -phát sáng -không phát sáng
-xẩy ra nhanh -xẩy ra chậm
Hoạt động 2: Tìm hiểu Đk phát sinh sự cháy và dập tắt sự cháy -S, P, Fe muốn cháy được nên phải có
Đk nào ?
Vậy Đk phát sinh sự cháy là gì ?- Theo em muốn dập tắt sự cháy ta phảilàm gì ?
– Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy bằngcách nào ?
-Em hãy tìm 1 số giải pháp để cách lichất cháy với oxi ?
– Theo em muốn dập tắt ngọn lửa doxăng dầu cháy ta phải làm gì ? Vì sao ?- Theo em khi muốn dập tắt sự cháy tacó nên phải vận dụng đồng thời cả hai biệnpháp đó khơng ?
-S, P, Fe muốn cháy được cần phảiđược đốt nóng và có đủ oxi.
– Muốn dập tắt sự cháy ta phải:+ Hạ thấp nhiệt độ cháy.+ Cách li chất cháy với khí O2.
– Phải hạ thấp nhiệt độ cháy bằngcách phun nước.
– Để cách li chất cháy với oxi ta cóthể:
+ Dùng bao dày đã tẩm nước.+ Dùng cát, đất.
+ Phun khí CO2.
– Muốn dập tắt ngọn lửa do xăngdầu cháy ta phải cách li chất cháyvới oxi, không được sử dụng nước đểdập tắt vụ cháy vì xăng dầukhông tan trong nước, nhẹ hơnnước, nổi lên trên làm đám cháylan rộng hơn.
-Trong thực tiễn khi muốn dập tắt sựcháy ta chỉ việc vận dụng 1 trong 2biện pháp trên là đủ để dập tắt sựcháy.
III.Điều kiện để sở hữu sự cháy và
dập tắt sự cháy
1. Các Đk phát sinh sự
cháy:
-Chất phải nóng đến nhiệt độcháy.
-Phải có đủ oxi cho việc cháy.
2. Các giải pháp để dập tắt sự
cháy:
-Hạ nhiệt độ của chất cháyxuống dưới nhiệt độ cháy.-Cách li chất cháy với oxi.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: GV đặc vướng mắc để cũng cố bài học kinh nghiệm tay nghề cho HS:
?Sự cháy là gì?, sự oxi hóa chậm là gì?, so sánh 2 hiện tượng kỳ lạ này?.
?Khi một người nào đó hiện giờ đang bị cháy theo em thì phải cứu người đó ra làm sao.-Học bài.
(111)
Tuần: 23, Tiết: 46
Bài 29
:
BÀI LUYỆN TẬP 5
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Các mục từ là 1 đến 8 phần kiến thức và kỹ năng ghi nhớ trong sách giáo khoa
Kĩ năng
Viết phương trình hóa học thể hiện tính chất của oxi, điều chế oxi, thông qua đó củng cố kĩ năng đọc tên oxit, phânloại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể hiệnsự cháy … Củng cố những khái niệm sự oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Chuẩn bị đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà khôngdùng nước. Giải thích vì sao?.
3.Vào bài mới
Như những em đã học xong những bài như oxit;tính chất của oxi; sự cháy…để những em hiểu và khắc sâu kiến thứchơn và giải được một số trong những bài tập định tính và định lượng có liên quan đến những bài này .Tiết học này những emsẽ được học bài rèn luyện
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Hệ thống lại 1 số kiến thức và kỹ năng cần nhớ*Yêu cầu HS vấn đáp những vướng mắc
trên phiếu học tập:
-Hãy trình diễn những tính chất cơbản về:
+Tính chất vật lý.
+Tính chất hóa học.+Ứng dụng.
+Điều chế và thu khí oxi.
-Thế nào là yếu tố oxi hóa và chất oxihóa ?
-Thế nào là oxit ? Hãy phân loạioxit và cho ví dụ ?
-Hãy cho ví dụ về phản ứng hóahợp và phản ứng phân hủy ?
-Khơng khí có thành phần về thểtích ra làm sao ?
-Tổng kết lại những câu vấn đáp của HS.
* Hoạt động nhóm, để trả lới những vướng mắc của GV.
-Đại diện mỗi nhóm lên trình diễn, những nhóm khác nhận xét và tương hỗ update.
-HS cho ví dụ và rút ra điểm lưu ý rất khác nhau giữa 2 loại phản ứng.
Hoạt động 2: Luyện tập. -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm những
bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101-GV nhắc HS để ý quan tâm: oxit axitthường là oxit của phi kim nhưng 1số sắt kẽm kim loại có hóa trị cao cũng tạora oxit axit như Mn2O7, …
-HS hoạt động và sinh hoạt giải trí nhóm.Bài tập 3:
+Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3
+Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5
Bài tập 4: dBài tập 5: b, c, e.
(112)
-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P trong1 bình kín có dung tích 1,4 lít chứađầy khơng khí (đktc). Theo em P cócháy hết không ?
-Hướng dẫn HS:
+
V
KK
5
.
V
O2 O KK
V
V512 Lập tỉ lệ:
Tìm chất dư ?
-Hướng dẫn HS làm bài tập 8 SGK/101
+Tìm thể tích khí oxi trong 20 lọ ?+Tìm khối lượng KMnO4 theo
phương trình phản ứng ?
+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt
10% ?
+Khối lượng KMnO4 cần = khối
lượng KMnO4 phản ứng + khối
lượng KMnO4 hao hụt.
Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d.Bài tập 7: a, b.
Giải:
2
.
5
O
KK
V
V
VO VKK
51
2
= 0,28 (l)
mol
nO2 0,0125
nP 0,08mol
Phương trình phản ứng:
4P + 5O2 2P2O5
4 mol 5 molĐề bài 0,08 mol 0,0125 molTa có tỉ lệ: 5
0125
,0408,0 P dư.-Bài tập 8:
+ Thể tích khí oxi trong 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = 2 lít.
mol
n
O
0
,
0893
4
,
22
2
2
a. 2 KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2
mol
n
KMnO
2
.
0
,
0893
0
,
1786
4
g
m
pu
KMnO4( )
28
,
22
g
m
KMnO hao
2
,
822
100
10
.
22
,
28
)(
4
4
KMnO
m
(cần) = 28,22 + 2,282 = 31g
-Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm cácbài tập
Bài 1:Hoàn thành những PTHH sauđây và xác lập loại PƯ
a) ……. to 2KCl + 3O2 b) KmnO4
o
t
……+ ……+……
c) ……. + ……. Fe3O4
d) Al + O2 …..
e) ….. + …… to P2O5
Giáo viên nhận xét và sửa chữa thay thế chohoàn chỉnh
-GV nhắc HS để ý quan tâm: oxit axitthường là oxit của phi kim nhưng 1số sắt kẽm kim loại có hóa trị cao cũng tạora oxit axit như Mn2O7, …
Bài tập2: Đốt cháy 11,2 l H2 trong
11,2 l O2 (đktc) để tạo thành nước .
Tính
a) Chất nào cịn thừa sau phản ứngvà có khối lượng là bao nhiêugam ?
-HS hoạt động và sinh hoạt giải trí nhóm để trao đổithảo luận.
2
4 2 4 2 2
2 2 3
2 2 5
)2 2 3
)
)4 3 2
)4 5 2
o
o
o
t
t
t
to
a KCl KCl O
b KMnO K MnO MnO O
c Al O Al O
d P O P O
Giải:a) 2211, 20,5( )22, 411, 20,5( )22, 4
H
O
n mol
n mol
Phương trình phản ứng: 2H2 + O2
o
t
(113)
b) Khối lượng thành phầm sau phảnứng .
-Hướng dẫn HS:Lập tỉ lệ:
Tìm chất dư ?
Bài 3 Khi phân hủy 31,6gKMnO4 . Tính
a) Khối lượng MnO2 sinh ra .
b) Thể tích khí O2 tạo thành (đktc) ?
c) Đốt cháy Fe với lượng O2 trên .
Tính khối lượng thành phầm.
– Giáo viên hướng dẫn học viên làmbài tập
2 mol 1 molTa có tỉ lệ:
0, 5 0, 52 1
O2 dư.
Vì số mol O2 dư ta biện luận theo
số mol H2 tham gia PƯ là 0,5 mol.
Theo PTPƯ ta có
2H2 + O2
o
t
2H2O
2 mol 1 mol2mol
0,5mol 0,25mol0,5mol
Số mol O2 dư = 0,5 – 0,25 =0,25 (mol)
mO2 0, 25.32 8( ) g
b) mH O2 0,5.18 9( ) g
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-HS làm bài tập sau:Để sẵn sàng sẵn sàng cho buổi thí nghiệm thực hành thực tiễn của lớp cần thu 20 lọ khí oxi, mỗi lọ có dungtích 100ml.
a.Tính khối lượng của kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu được ở( ĐKTC ) và hao hụt 10%. b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit thì lượng kaliclorat cần dùng là bao nhiêu?, viếtphương trình phản ứng và chỉ rõ Đk phản ứng.
-Học bài.
(114)
Tuần: 24, Tiết: 47
Bài 30
:
BÀI THỰC HÀNH 4
ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi.+ Phản ứng cháy của S trong khơng khí và oxi
Kĩ năng
+ Lắp dụng cụ điều chế khí oxi bằng phương pháp nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3. Thu 2 bình khí oxi, một
bình khí oxi theo phương pháp đẩy khơng khí, một bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước.+ Thực hiện phản ứng đốt cháy S trong khơng khí và trong oxi, đốt sắt trong O2
+ Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng kỳ lạ và lý giải hiện tượng kỳ lạ
+ Viết phương trình phản ứng điều chế oxi và phương trình phản ứng cháy của S, dây Fe
Hướng nghiệp
Nghề: kỹ sư, nhân viên cấp dưới phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường,giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, thận trọng, đúng chuẩn, kiên trì, trung thực, kỹ năng thínghiệm,. . . .của người làm cơng tác hóa học
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm và giá ống nghiệm .
-KClO3 -Mi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm.
-MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh.
-S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bơng gịn.
2. Học sinh:
-Ơn lại bài: tính chất hóa học của oxi.-Kẻ bản tường trình vào vở:
STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ – Giải thích
010203
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
GV cho hs tìm hiểu nội dung làm bài thực hành thực tiễn.
3.Vào bài mới
Qua bài học kinh nghiệm tay nghề ở bài oxi. Các em đã biết tính chất của oxi. Để điềuchế khí ơxi ra làm sao? Và tính chất hố họcra sao?, tiết học này những em sẽ tìm hiểu qua bài thực hành thực tiễn.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm -HD HS lắp ráp dụng cụ và thu khí oxi.
-Lưu ý HS:
+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải hơi thấpxuống dưới.
+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu sát hoạch khí oxi.+Dùng đèn cồn đun nóng đều ống nghiệm trước lúc đuntập trung vào 1 chỗ.
+Khi thu oxi bằng phương pháp đẩy nước, cần rút ống dẫn khí rakhỏi chậu nước trước lúc tắt đèn cồn.
1. Thí nghiệm 1: điều chế và thu khí oxi.
-Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí oxi Tiếnhành thí nghiệm 1.
(115)
-Khi thu oxi bằng phương pháp đẩy không khí, theo em làm cáchnào để biết khơng khí trong ống nghiệm đã đầy ?
-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2:+Dùng mi sắt lấy 1 ít S bột.
+Đốt mi sắt chứa S trong khơng khí và nhanh chóngđưa mi sắt vào trong lọ chứa khí oxi. Yêu cầu HSquan sát hiện tượng kỳ lạ và lý giải ?
*Bài tập : Lấy 1 ít hỗn hợp gồm KClO3 và bột than cho
vào ống nghiệm dày đún nóng trên ngọn lửa đèn cồn.Các em hãy quan sát hiện tượng kỳ lạ xẩy ra và lý giải ?
Gợi ý:
Vì CO2 sinh ra kéo theo những hạt bột than nóng đỏ và
muối KCl sinh ra bị cháy với ngọn lửa màu tím bị đẩyra khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng rất đẹp.
2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh trong
không khí và trong oxi.
-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, để ý quan tâm lấylượng S vừa phải.
-Theo dõi thí nghiệm màn biểu diễn của GV, trao đổinhóm để vấn đáp vướng mắc.
Phương trình phản ứng:2KClO3 2KCl + O2
C + O2 CO2
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
(116)
Tuần: 24, Tiết:48 KIỂM TRA 1 TIẾT
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
-Hóa học nghiên cứu và phân tích những chất, sự biến hóa chất và ứng dụng của chúng. Đó là một mơn học quan trọng và bổích.
-Hóa học có vai trị quan trọng trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên sống đời thường của toàn bộ chúng ta. Do đó nên phải có kiến thức và kỹ năng về những chất để biếtcách phân biệt và sử dụng chúng.
-Các phương pháp học tập bộ môn và phải ghi nhận làm thế nào để học tốt mơn hóa học.
Kĩ năng
-Kĩ năng biết làm thí nghiệm, biết quan sát, thao tác theo nhóm nhỏ. -Phương pháp tư duy, suy luận.
Hướng nghiệpNghề:
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:1. Giáo viên : Đề kiểm tra 1 tiết
2. Học sinh: Ôn tập kiến thức và kỹ năng ở chương 4.
III.MA TRẬN ĐỀ
TT NỘI DUNG Tỉ lệ
%
BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
01 Khái niệm 22.5%
5;8
(1.25đ)
9
(1.0đ) 2.25
02 Oxít 5% (0.53;4đ) 0.5
03 Phương trìnhhóa học 30% (0.57đ)
10
(2.5đ) 3.0
04 Điều chế khí oxi
7.5% 1;2
(0.5đ) (0.256 đ) 0.75
05 Tínhtheophươngtrình hóa học 35% (3.511đ) 3.5
Tổng số 10.0 1.75 1 1.25 2.5 3.5 10.0
Tỉ lệ % 100% 27.5% 37.5% 35 % 100%
IV. ĐỀ KIỂM TRA
I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ
Hãy khoanh tròn vào đầu vần âm đứng trước cho câu vấn đáp đúng:
Câu 1:(0,25®iĨm)Cho những chất sau:
a. Fe3O4 b. KClO3 c. KMnO4 d. CaCO3 e. Khơng khí g. H2O
Những chất được sử dụng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm là:
A. b, c. B. b, c, e, g. C. a,b,c,e. D. b, c, e.
Câu 2:(0,25®iĨm)Người ta thu được khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là nhờ vào tính chất :A. khí oxi tan trong nước. C. khí oxi khó hóa lỏng.
B. khí oxi ít tan trong nước. D. khí oxi nhẹ hơn nước.
Câu 3:(0,25®iĨm) Trong những nhóm oxit sau, nhóm oxit nào là oxit axit:
A. CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 . B. SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO.
(117)
C. CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO. D. CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 .
Câu 4:(0,25®iĨm) Trong dãy chất sau này, dãy chất nào toàn là oxit ?
A. H2O, MgO, SO3, FeSO4 B. CaO, SO2, N2O5, P2O5C. CO2, K2O, Ca(OH)2, NO D. CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4.
Câu 5:(0,25®iĨm)Sự oxi hóa là yếu tố tác dụng của oxi với:
A) Kim loại B) Phi kim C)Một chất D) Nhều chất
Câu 6:(0,25®iĨm)Đốt cháy sắt trong oxi thành phầm tạo thành là:
A) Fe2O3 B) Fe3O4 C) FeO D) Cả ABC
Câu 7 .(1 ®iĨm) Cho c¸c PTHH sau:
(1) CaCO3 CaO + CO2
(2) 2KClO32 KCl + 3O2
(3) 2H2O 2H2 + O2 (3)
(4) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(5) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
a, Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm lµ:
A- 1 ; 2 B- 2;3 C- 3;4 D- 2;4 E- 4,5 b, Phản ứng phân hủy là:
A- 1;3;4;5 B- 2;3;4;5 C- 1;2;3;4 D- 1;2;4;5
C©u 8 (1 điểm)
Điền ni ở cột II cho phù phù thích hợp với kh¸i niƯm ë cét I:
A:…
4………. B:…5……….. C:…3………… D:…2……… .
II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)
Câu 9: (1.0điểm) Trình bày tính chất vật lí của khí ơxi .
Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học của những phản ứng sau và cho biết thêm thêm chúng thuộc loại phản ứng hóahọc nào .
a, Fe + O2 —> Fe3O4
b, KNO3 —> KNO2 + O2.
c, Al + Cl2 —> AlCl3
d, H2O —> H2 + O2.
Câu 11: (3,5điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí O2.
a. Hãy viết phương trình phản ứng xẩy ra.
b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng với thể tích
khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên.
.
HẾT
Đáp án và biểu điểm
I.Trắc nghiệm (3.0đ)
Câu 1 2 3 4 5 6 7a 7b
Đáp
án A B D B C B D C
Kh¸i niƯm (I) Néi dung(II)
A- Sù ch¸y
B- Sù oxi hóa chậmC- Phản ứng phân hủyD- Phản ứng hóa hợp
1 .Phản ứng trong số đó từ là 1 chất ban đầu tạo ra hai hay nhiều thành phầm.
2 .Ph¶n øng tõ hai hay nhiều chất ban đầu tạo ra một thành phầm.
3 .Ph¶n øng cã oxi tham gia.
(118)
Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
Câu 8 :A:…4 (0.25đ) . B:…5(0.25đ) … . C:…3(0.25đ) … D:…2(0.25đ) …
II.Tự luận (7.0đ)
Câu Nội dung Biểu
điểm9
10
11
– Là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, nặng hơn khơng khí . Oxi hóa lỏng ở – 183oc
. Oxi lỏng có màu xanh nhạt.
a, 3Fe + 2O2
o
t
Fe3O4 ( PƯHH )
b, 2KNO3 2KNO2 + O2. (P ƯPH)
c,2 Al + 3Cl2 2AlCl3 ( PƯHH )
d, 2H2O 2H2 + O2 (P ƯPH)
a, 3Fe + 2O2
o
t
Fe3O4 b.
126
2, 25( )56
Fe
Fe
m
n mol
M
Theo PTPƯ ta có 3Fe + 2O2
o
t
Fe3O4 3mol 2mol
2,25mol 1,5mol
nO2 = 1,5 (mol)
VO2 1,5.22, 4 33,6( ) l
c.nO2 = 1,5 (mol)
Theo PTPƯ ta có 2KClO3
o
t
2KCl + 3O2
2mol 3mol
1mol 1,5mol
nKClO3 1(mol)
mKClO3 1.122,5 122,5( ) g
1.0đ
0.625đ
0.625đ
0.625đ
0.625đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ
(119)
Tuần: 25, Tiết:49 Chương V HIĐRO. NƯỚC
Bài 31
:
TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Tính chất vật lí của hiđro: Trạng thái, sắc tố, tỉ khối, tính tan trong nước.
+ Tính chất hóa học của hiđro: tác dụng với oxi, với oxit sắt kẽm kim loại. Khái niệm về sự việc khử và chất khử.+ ứng dụng của hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên vật tư trong công nghiệp.
Kĩ năng
+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút ra được trao xét về tính chất chất vật lí và tính chất hóa học của hiđro. + Viết được phương trình hóa học minh họa được xem khử của hiđro.
+ Tính được thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và thành phầm.
Hướng nghiệp
Các nghề nhờ vào điểm lưu ý, tính chất, ứng dụng của hiđro như: làm nguyên vật tư, nhiên liệu, , . . . và cáckỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suất lao động
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2
-Zn , HCl -Bình kíp đơn thuần và giản dị, cốc thuỷ tinh.-Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Vào bài mới
Các em có biết khí hiđro có tính chất in như khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất ra làm sao?, có lợiích gì cho toàn bộ chúng ta?. Để làm rõ hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của H2 -Hãy cho biết thêm thêm H2 có KHHH và CTHH
ra làm sao ?
– NTK và PTK của H2 là bao nhiêu ?
-Hãy quan sát lọ đựng H2 và nhận xét về
trạng thái, sắc tố của hiđrơ.
-u cầu HS quan sát quả bóng bay đãđược bơm đầy khí H2, phần miệng của
quả bóng đã được buộc chặt bằng sợi
chỉ dài Em có kết luận gì về tỉ khối củaH2 so với khơng khí ?
-1 lít H2O ở 150C hịa tan được 20 ml
khí H2. vậy H2 là chất tan nhiều hay tan
ít trong nước.
-KHHH: H CTHH: H2
-NTK: 1 PTN: 2
-H2 là chất khí, khơng màu.
-Khí H2 nhẹ hơn khơng khí.
29
2
2
KK
H
d
H2 là chất khí nhẹ nhất trong toàn bộ
những chất khí.
-1 lít H2O ở 150C hịa tan được 20
ml khí H2. Vậy H2 là chất tan ít
trong nước.
KHHH: H NTK: 1 CTHH: H2
PTN: 2
I. Tính chất vật lý:
H2 là chất khí khơng màu, khơng
mùi và khơng vị.
Tan rất ít trong H2O và nhẹ nhất
trong những chất khí.
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của H2
(120)
-Giới thiệu dụng cụ và hóa chất.
+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung
dịch HCl có hiện tượng kỳ lạ gì ?
-Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháyH2 trong khơng khí cần để ý quan tâm:
Màu của ngọn lửa H2, mức độ cháy khi
đốt H2 ra làm sao ?
Khi đốt cháy H2 trong oxi cần để ý quan tâm:
+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứngcó hiện tượng kỳ lạ gì ?
+ So sánh ngọn lửa H2 cháy trong khơng
khí và trong oxi ?
Vậy : Các em hãy rút ra kết luận từ thínghiệm trên và viết phương trình hóahọc xẩy ra ?
-H2 cháy trong oxi tạo ra hơi H2O, đồng
thời toả nhiệt Vì vậy người ta dùng H2
làm nguyên vật tư cho đèn xì oxi-hiđrơ đểhàn cắt sắt kẽm kim loại.
Nếu H2 khơng tinh khiết Điều gì sẽ xảy
ra ?
Dựa vào phương trình hóa học hãy nhận
xét tỉ lệ
V
H2và
V
O2?
*GV làm thí nghiệm nổ.
+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 Có
hiện tượng kỳ lạ gì xẩy ra ?
Hỗn hợp sẽ gây nên nổ mạnh nhất nếu ta
trộn:
2
V
H2 với
1
V
O2
+Tại sao khi đốt cháy hỗn hợp khí H2 và
khí O2 lại gây ra tiếng nổ ?
+Làm cách nào để H2 không lẫm với O2
hay H2 được tinh khiết ?
GV trình làng cách thử độ tinh khiếtcủa khí H2.
+ Khi cho viên Zn tiếp xúc vớidung dịch HCl có chất khí khơngmàu bay ra.
Đó là khí H2 .
-Khí H2 cháy trong khơng khí với
ngọn lửa nhỏ.
-Khí H2 cháy mãnh liệt trong oxi
với ngọn lửa xanh mờ.
Trên thành lọ xuất hiện những giọtH2O nhỏ. Chứng tỏ có phản ứng
hóa học xẩy ra.
Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh
ra H2O
2H2 + O2 2H2O
Tỉ lệ:
V
H2:
V
O2 =2:1
+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2
có tiếng nổ lớn.
+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109
-Nghe và quan sát, ghi nhớ cáchthử độ tinh khiết của H2.
II. Tính chất hóa học:
1. Tác dụng với oxi.-Phương trình hóa học:2H2 + O2 2H2O
-Hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn
hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nên nổ mạnh
nhất lúc trộn
2
V
H2 với
1
V
O2
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh ra H2O.
a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng của oxi cần dùng. b.Tính khối lượng H2O thu được.
Đáp án: )(125,04,228,24,222
2 mol
V
nH H
PTHH:2H2 + O2 2H2O
a.Theo PTHH:
)
(
0625
,
0
2
1
2
2
n
mol
n
O
H
)
(
4
,
1
2
l
V
O
m
O2
2
(
g
)
b. Theo PTHH:
)
(
125
,
0
2
2
n
mol
n
H O
H
)
(
25
,
2
2
g
m
H O
HS: giải cách 2: Theo PTHH:
1
2
1
2
2222
O
H
O
H
2
2
V
O
H
-Làm bài tập 6 SGK/ 109 -Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107
(121)
Tuần: 25, Tiết: 50
Bài 31
:
TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Tính chất vật lí của hiđro: Trạng thái, sắc tố, tỉ khối, tính tan trong nước.
+ Tính chất hóa học của hiđro: tác dụng với oxi, với oxit sắt kẽm kim loại. Khái niệm về sự việc khử và chất khử.+ ứng dụng của hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên vật tư trong công nghiệp.
Kĩ năng
+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút ra được trao xét về tính chất chất vật lí và tính chất hóa học của hiđro. + Viết được phương trình hóa học minh họa được xem khử của hiđro.
+ Tính được thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và thành phầm.
Hướng nghiệp
Các nghề nhờ vào điểm lưu ý, tính chất, ứng dụng của hiđro như: làm nguyên vật tư, nhiên liệu, , . . . và cáckỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suất lao động
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn.
-Zn , HCl, Tranh ứng dụng của hidro -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Khử 81 gam kẻm oxít bằng khí hiđro.
a.Tính số gam kẻm thu được sau phản ứng. b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng.
3.Vào bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng của H2 với CuO -Ta biết H2 thuận tiện và đơn thuần và giản dị tác dụng với O2
đơn chất để tạo thành H2O. Vậy H2 có
tác dụng được với O2 trong hợp chất
khơng ?
-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất.
-u cầu HS quan sát bột CuO trướckhi làm thí nghiệm , bột CuO có màu gì-GV màn biểu diễn thí nghiệm :
-Ở nhiệt độ thường khi cho dịng khí H2
trải qua bột CuO, những em thấy có hiệntượng gì ?
-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuOdưới ngọn lửa đèn cồn, tiếp theo đó dẫn khíH2 trải qua Hãy quan sát và nêu hiện
tượng ?
-Em rút ra kết luận gì về tác dụng củaH2 với bột CuO, khi nung nóng ở nhiệt
độ cao ?
-Bột CuO trước lúc làm thí nghiệm cómàu đen.
-Quan sát thí nghiệm và nhận xét:-Ở nhiệt độ thường khi cho dịng khíH2 trải qua bột CuO, ta thấy khơng có
hiện tượng kỳ lạ gì chứng tỏ khơng có phảnứng xẩy ra.
-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuOdưới ngọn lửa đèn cồn, tiếp theo đó dẫn khíH2 trải qua, ta thấy xuất hiện chất rắn
red color gạch giống màu sắt kẽm kim loại Cuvà có nước đọng trên thành ốngnghiệm.
-Vậy ở nhiệt độ cao H2 thuận tiện và đơn thuần và giản dị tác
dụng với CuO tạo thành sắt kẽm kim loại Cuvà nước.
2. Tác dụng với CuO.Phương trình hóa học:H2 + CuO
(m.đen)
Cu + H2O
(m.đỏ)
Nhận xét: Khí H2 đã sở hữu
nguyên tố O2 trong hợp chất
CuO.
Kết luận: Khí H2 có tính
khử, ở nhiệt độ thích hợp,H2 khơng những phối hợp
được với đơn chất O2 mà
cịn hoàn toàn có thể phối hợp vớinguyên tố oxi trong một số oxitkim loại. Các phản ứng nàyđều toả nhiều nhiệt.
NS:ND:
(122)
-Yêu cầu HS xác lập chất tham gia ,chất tạo thành trong phản ứng trên ?-Hãy viết phương trình hóa học xảy ravà nêu trạng thái những chất trong phảnứng ?
-Em có nhận xét gì về thành phần cấutạo của những chất trong phản ứng trên ?
Khí H2 đã sở hữu nguyên tố O2 trong
hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính
khử.
-Ngồi ra H2 thuận tiện và đơn thuần và giản dị tác dụng với
nhiều oxit sắt kẽm kim loại khác ví như: Fe2O3 ,
HgO , PbO, … những phản ứng trên đềutoả nhiệt.
Em hoàn toàn có thể rút ra kết luận gì về tính chất chất
hóa học của H2 ?
Phương trình hóa học:
H2 + CuO Cu + H2O
Nhận xét:
+ H2 H2O
(khơng có O2) (có O2 )
+ CuO Cu
(có O2) (khơng có O2 )
CuO bị mất oxi Cu. H2 thêm oxi H2O
Kết luận: Khí H2 có tính khử, ở nhiệt
độ thích hợp, H2 khơng những tác
dụng được với đơn chất O2 mà cịn
hoàn toàn có thể tác dụng với nguyên tố oxitrong 1 số oxit sắt kẽm kim loại. Các phản ứngnày đều toả nhiều nhiệt.
Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng của hiđrơ -Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/
108 Hãy nêu những ứng dụng của H2
mà em biết ?
-Dựa vào cơ sở khoa học nào mà embiết được những ứng dụng đó ?
-HS quan sát hình vấn đáp vướng mắc của GV.
+Dựa vào tính chất nhẹ H2 được nạp
vào khí cầu.
+Điều chế sắt kẽm kim loại do tính khử của H2. …
III. Ứng dụng :-Bơm kinh khí cầu-Sản xuất nhiên liệu.-Hàn cắt sắt kẽm kim loại.
-Sản xuất amoniac, phân đạm….
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-HS đọc phần ghi nhớ, bài đọc thêm.
-Hs làm bài tập sau:
Khử 4,8 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro a.Tính số gam đồng sắt kẽm kim loại sắt kẽm kim loại. b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) đã dùng. -Học bài.
-Làm bài tập SGK/ 109
(123)
Tuần: 26, Tiết: 51
Bài 32
:
PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Khái niệm về chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa nhờ vào cơ sở sự nhường oxi và sự nhận oxi)
Kĩ năng
Phân biệt được chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong những phương trình hóa học rõ ràng. Phân biệt được phản ứng oxi hóa – khử với nhiều chủng loại phản ứng đã học.
Tính được lượng chất khử, chất oxi hóa hoặc thành phầm theo phương trình hóa học.
Hướng nghiệp
Các nghề nhờ vào điểm lưu ý, tính chất, ứng dụng của oxi, hiđro như: làm nguyên vật tư, nhiên liệu, , . . . vàcác kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suất lao động
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữa
những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Bài soạn
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
NỘI DUNG ĐÁP ÁN
Hãy nêu những tính chất hóa học của H2 và viết
phương trình hóa học minh hoạ ? u cầu HS làm bài tập 1, 5 SGK/ 109?
HS 1: Trả lời lý thuyết.2H2 + O2 2H2O
CuO + H2 Cu + H2O
-HS 2: Bài tập 5:
a. Khối lượng Hg: 20,1 (g)b. Thể tích H2 : 2,24 (l)
-HS 3: bài tập 1:
a.Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
b.HgO + H2 Hg + H2O
c.PbO + H2 Pb + H2O
3.Vào bài mới
Qua bài học kinh nghiệm tay nghề hiđro, những em đã hiểu tính chất của hiđro, ứng dụng của hiđro. Như vậy hiđro là chất đóng vai trịnhư thế nào trong phản ứng oxi hố- khử?. Để làm rõ hơn tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1:Tìm hiểu sự khử và sự oxi hóa .-GV phân tích phương trình hóa học:
CuO + H2 Cu + H2O
+Trong PTHH trên, quy trình CuO Cu có điểm lưu ý gì ?
-Hay nói khác đi: q trình CuO Cu làquá trình tách oxi thoát khỏi hợp chất gọilà sự khử CuO. Vậy thế nào là sựkhử ?
-Cũng trong PTHH trên, em hãy nhậnxét quy trình H2 H2O ?
Trong PTHH trên, H2 đã tác dụng với
oxi trong hợp chất CuO gọi là yếu tố oxihóa. Vậy thế nào là yếu tố oxi hóa ?
-Quan sát PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O
ta thấy, CuO bị mất oxi.
Sự khử là yếu tố tách oxi thoát khỏi hợpchất.
-Trong PTHH trên, ta thấy H2 đã kết
phù thích hợp với nguyên tố oxi tạo thành H2O,
hay H2 đã sở hữu oxi của CuO.
Sự oxi hóa là yếu tố tác dụng của oxi với1 chất.
(Trong bài ngày hôm nay HS biết sự oxixảy ra cả khi oxi ở dạng đơn chất vàdạng hợp chất).
-Nghe và ghi nhớ.
1.Sự khử và sự oxi hóa.
a.Sự khử: là yếu tố tách oxi rakhỏi hợp chất.
b. Sự oxi hóa: là yếu tố tác dụngcủa oxi với cùng 1 chất.
Vídụ :
Zn + O2 ZnO
(124)
-Biểu diễn sự khử và sự oxi hóa bằngsơ đồ.
CuO + H2 Cu + H2O
-Yêu cầu HS xác lập sự khử và sựoxi hóa trong những phản ứng ở bài tập 1SGK/ 109
Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử và chất oxi hóa. -trong PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O
Hãy quan sát 2 chất phản ứng: CuO và
H2, so sánh với 2 chất thành phầm: Cu
và H2O Theo em chất nào chiếm oxi
và chất nào nhường oxi ?
+ CuO nhường oxi, giữ vai trị là chấtoxi hóa. Vậy thế nào là chất oxi hóa ?+ H2 chiếm oxi, giữ vai trò là chất khử.
Vậy thế nào là chất khử ?
-Yêu cầu HS xác lập chất khử vàchất oxi hóa trong những phản ứng củabài tập 1 SGK/ 109
-Trong PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O
+CuO nhường oxi cho H2 Cu
+H2 chiếm oxi của CuO H2O
Vậy:
CuO + H2 Cu +H2O
(chất oxi hóa) (chất khử)
-Chất oxi hóa là chất nhường oxi chochất khác.
-Chất khử là chất chiếm oxi của chấtkhác.
Bài tập 1 SGK/ 109:+ Chất khử: là H2.
+ Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO
2. Chất khử và chất oxi hóa.-Chất khử là chất chiếm oxicủa chất khác.
-Chất oxi hóa là chất nhườngoxi cho chất khác.
Ví dụ:
Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử và vai trò của PƯ CuO + H2 Cu + H2O
Em có nhận xét gì về sự việc khử và sự oxihóa ?
-Những phản ứng cùng tồn tại sự oxihóa và sự khử, gọi là phản ứng oxi hóa– khử. Vậy thế nào là phản ứng oxihóa khử ?
-Phản ứng sau liệu có phải là phản ứng oxihố – khử khơng ? Vì sao ?
2H2 + O2 2H2O
-Theo em nhờ vào tín hiệu nào đểphân biệt phản ứng oxi hóa –khử vớicác loại phản ứng khác ?
-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111 phản ứngoxi hóa khử có vai trò như thếnào ?
-Trong PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O
Sự khử và sự oxi hóa là 2 q trìnhtrái ngược nhau, nhưng xẩy ra đồngthời trong một phương trình hóa học.-Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứnghóa học xẩy ra đồng thời sự oxi hóa vàsự khử.
-Là phản ứng oxi hóa – khử vì:
2H2 + O2 2H2O
-Dựa vào tín hiệu có sự nhường vàchiếm oxi Một trong những chất để phân biệtphản ứng oxi hóa với nhiều chủng loại phảnứng khác.
-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quantrọng của phản ứng oxi hóa – khử.
3. Phản ứng oxi hóa – khử:là phản ứng hóa học xảy rađồng thời sự oxi hóa và sựkhử.
4. Tầm quan trọng cùa phản
ứng oxi hóa – khử:
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Yêu cầu HS làm bài tập 2, 3 SGK/ 113
Đáp án: -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d. riêng a, d còn là một PƯ hóa hợp.-Bài tập 3: những phản ứng đều là phản ứng oxi hóa – khử, vì có sự oxi hóa và sự khử.-Làm bài tập 1,5 SGK/ 113
-Đọc bài đọc thêm SGK / 112 .
Sự oxi hóa t0
H
2
Sự khử CuO
t0C
Sự oxi hóa H2
(125)
Tuần: 26, Tiết: 52
Bài 33
:
ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾ
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Phương pháp điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp, cách thu khí hiđro bằng phương pháp đẩynước và đẩy khơng khí
+ Phản ứng thế là phản ứng trong số đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong phân tửhợp chất.
Kĩ năng
+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút ra được trao xét về phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro. Hoạtđộng của bình Kíp đơn thuần và giản dị.
+ Viết được PTHH điều chế hiđro từ sắt kẽm kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng)
+ Phân biệt phản ứng thế với phản ứng oxi hóa – khử. Nhận biết phản ứng thế trong những PTHH rõ ràng + Tính được thể tích khí hiđro điều chế được ở đkc
Hướng nghiệp
Các nghề nhờ vào điểm lưu ý, tính chất, ứng dụng của hiđro như: làm nguyên vật tư, nhiên liệu, , . . . và cáckỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suất lao động
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:
Hóa chất Dụng cụ
-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn.
-Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Phản ứng oxi hố- khử là gì ?, cho những phản ứng sau:a. 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O
b. CaO + H2O Ca(OH)2
c. CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ? Vì sao ?
3.Vào bài mới
Qua bài hiđro những em đã học xong về tính chất chất của hiđro.Như vậy hiđro điều chế bằng phương pháp nào?, hiđro thamgia vào phản ứng thế ra sao?. Tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2
*Điều chế H2 trong phịng thí nghiệm:
-Giới thiệu: Ngun liệu thường đượcdùng để điều chế H2 trong phịng thí
nghiệm là axit HCl và sắt kẽm kim loại Zn.Vậychúng ta điều chế H2 bằng phương pháp nào ?
-Biểu diễn thí nghiệm:
+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm.+Hãy quan sát hiện tượng kỳ lạ xẩy ra khi cho
viên kẽm vào dung dịch axit HCl Nêu
nhận xét ?
+Khí thốt ra là khí gì ? Hãy nêu hiệntượng xẩy ra khi đưa que đóm cịn tànthan hồng vào đầu ống dẫn khí ?
-Nghe và ghi nhớ nguyên vật tư đểđiều chế H2 trong phịng thí
nghiệm.
-Quan sát thí nghiệm màn biểu diễn của
GV nêu nhận xét.
+Khi cho viên kẽm vào dung dịch
axit HCl dung dịch sơi lên và cókhí thốt ra, viên kẽm tan dần.
I. ĐIỀU CHẾ H2
1. Trong phịng thí nghiệm:-Khí H2 được điều chế bằng
cách: cho axit (HCl, H2SO4(l))
tác dụng với sắt kẽm kim loại (Zn, Al,Fe, …)
-Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl ZnCl2+H2
-Nhận biết khí H2 bằng que
đóm đang cháy.
-Thu khí H2 bằng phương pháp:
+Đẩy nước.+Đẩy khơng khí.
(126)
+u cầu HS quan sát sắc tố ngọn lửacủa khí thốt ra khi đốt trên đầu ống dẫn
khí rút ra nhận xét ?
+Sau khi phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt
dung dịch trong ống nghiệm đem cô cạn Yêu cầu HS quan sát hiện tượng kỳ lạ và rút ranhận xét ?
Chất rắn white color là muối kẽm Cloruacó cơng thức là: ZnCl2. Hãy viết phương
trình phản ứng xẩy ra ?
-Yêu cầu HS sờ tay vào đáy ống
nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm Nhậnxét ?
-Để điều chế H2 trong phịng thí nghiệm
người ta hoàn toàn có thể thay dung dịch axit HClbằng H2SO4 loãng và thay Zn bằng Fe,
Al, …
-Hãy nhắc lại tính chất vật lý của hiđrơ ?
Dựa vào tính chất vậy lý của hiđrơ, theoem ta hoàn toàn có thể thu H2 theo mấy cách ?
-Khi thu O2 bằng phương pháp đẩy khơng khí
người ta phải để ý quan tâm điều gì ? Vì sao ?
Vậy khi thu H2 bằng phương pháp đẩy khơng khí
ta phải thu ra làm sao ?
-Yêu cầu 1 HS tiến hành thu khí oxi theo2 cách.
-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách
thu khí O2 ?
*Điều chế H2 trong công nghiệp:-Yêu cầu HS đọc SGK/ 115
-Nguồn nguyên vật tư để sản xuất H2 trong
cơng nghiệp là gì ?
-Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 bằng
cách điện phân.
-Hướng dẫn HS viết phương trình điệnphân nước.
+Khí thốt ra khơng làm cho que
đóm phát cháy rực rỡ khí đó khơng phảilà khí oxi.
+Khí thốt ra cháy với ngọn lửamàu xanh nhạt đó là khí H2.
+Sau khi phản ứng kết thúc, lấy 1-2giọt dung dịch trong ống nghiệm
đem cô cạn thu được chất rắn màu
trắng.
-Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
-Ống nghiệm vừa tiến hành thínghiệm nóng lên thật nhiều chứng tỏphản ứng xẩy ra là phản ứng toảnhiệt.
-Khí H2 ít tan trong nước và nhẹ
hơn khơng khí nên ta hoàn toàn có thể thu H2
theo 2 cách :+Đẩy nước.+Đẩy khơng khí.
-Khi thu O2 bằng phương pháp đẩy khơng
khí người ta phải để ý quan tâm để miệngbình hướng lên trên, vì O2 nặng hơn
khơng khí.
Vậy khi thu H2 bằng phương pháp đẩy
khơng khí ta phải hướng miệng ốngnghiệm xuống dưới vì khí H2 nhẹ
hơn khơng khí.
-HS theo dõi cách thu khí H2 và
nhận xét.
-Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồnnguyên liệu để sản xuất H2 trong
cơng nghiệp: nước, than, khí thiênnhiên, dầu mỏ, …
2. Trong cơng nghiệp.(SGK/ 115)
Phương trình hóa học:H2O 2 H2 + O2
Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng thế -Yêu cầu HS quan sát phản ứng:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)
Nhận xét: phân loại những chất tham gia vàsản phẩm tạo thành trong phản ứng ?+Nguyên tử Zn đã thay thấy nguyên tửnào trong axit HCl để tạo thành muốiZnCl2 ?
-Dùng phấn màu để màn biểu diễn:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Phản ứng này được gọi là phản ứng thế.
-HS quan sát phương trình phảnứng và nhận xét:
+Zn và H2 là đơn chất.
+ZnCl2 và HCl là hợp chất.
+HS so sánh chất tham gia và sảnphẩm để vấn đáp: nguyên tử Zn đãthay thế nguyên tử H trong hợpchất HCl.
II. PHẢN ỨNG THẾ.
Phản ứng thế là phản ứng hóahọc giữa đơn chất và hợp chất,trong số đó nguyên tử của đơnchất thay thế nguyên tử của 1nguyên tố trong hợp chất.
Ví dụ: Fe + 2 HCl
FeCl2 + H2
(127)
-Yêu cầu HS nhận xét phản ứng:2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2
(đ.chất) (h.chất) (h.chất)(đ.chất)
Yêu cầu HS rút ra định nghĩa phản ứngthế ?
Bài tập 1: Trong những phản ứng sau,
phản ứng nào là phản ứng thế ? Hãy
lý giải sự lựa chọn đó ?
a. 2Mg + O2 2MgO
b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
c. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
d. Mg(OH)2 MgO + H2O
e. Fe2O3 + H2 Fe + H2O
f. Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2
-Nhận xét:
Nguyên tử Al đã thay thế nguyên tửH trong hợp chất H2SO4.
Kết luận: Phản ứng thế là phản ứnghóa học giữa đơn chất và hợp chất,trong số đó nguyên tử của đơn chấtthay thế nguyên tử của một nguyên tốtrong hợp chất.
-Trao đổi nhóm (2’).
Phản ứng thế là: c ; e ; g vì cácnguyên tử của đơn chất (Fe , H2 ,
Cu) đã thay thế nguyên tử của 1nguyên tố trong hợp chất (CuCl2 ;
Fe2O3 ; AgNO3).
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Yêu cầu HS làm bài tập 1 SGK/ 117.
-Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 5 SGK/ 117
Đáp án: -Đáp án bài tập 1 SGK/ 117:a,c.-Btập 5 nFe = 56
4,22
=0.4 (mol))(25,098
5,24
4
2 mol
nH SO
a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
ta có tỉ số:
14.0
> 1
25.0
sắt dư.
(Phần cịn lại của bài tập về nhà làm) -Học bài.
-Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 117
(128)
Tuần: 27,Tiết: 53
Bài 34:
BÀI LUYỆN TẬP 6
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Các mục từ là 1 đến 7 phần kiến thức và kỹ năng ghi nhớ trong sách giáo khoa, trang upload.123doc
Kĩ năng
Học sinh nắm vững những khái niệm: phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, sự khử, chất oxi hóa, sự oxi hóa, phảnứng oxi hóa – khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy .
Học sinh có kĩ năng xác lập chất khử, sự khử , chất oxi hóa , sự oxi hóa trên một phản ứng oxi hóa – khử cụthể , phân biệt được nhiều chủng loại phản ứng
Học sinh viết được những phương trình phản ứng thế và tính tốn theo phương trình
Học sinh khơng hiểu nhầm: phản ứng thế khơng phải là phản ứng oxi hóa – khử , hay phản ứng hóa hợp lnln là phản ứng oxi hóa –khử ..
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Đề bài tập 1, 2, 3 SGK/upload.123doc, 119.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Cần lấy bao nhiêu gam kẻm, cho tác dụng với dung dịch HCl dư. Thì thu được bao nhiêu gam kẻmclorua và5,6 lít khí H2 (ĐKTC ).
3.Vào bài mới
Ở chương V những em đ học xong về oxi; phản ứng oxi hoá – khử; phản ứng thế… Tiết học này những em sẽ đượchọc bài rèn luyện, để làm một số trong những bài tập định tính và một số trong những bài tập định lượng về những k iến thức trên quabài học này.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Khí H2 có những tính chất hố học ra làm sao?
Có mấy cách thu khí H2. ?
Tại sao ta hoàn toàn có thể thu được H2 bằng phương pháp đẩy
nước. ?
Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 sẽ có được hiện tượng kỳ lạ
gì. ?
Kể tên nhiều chủng loại phản ứng đã học. ?Thế nào là phản ứng thế, cho ví dụ. ?
Thế nào là phản ứng oxi hoá – khử, cho ví dụ. ?Bài tập: Các phản ứng sau là loại phản ứng
nào?
a/ 2Mg + O2 2MgO
b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
c/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
-HS 1: Trả lời lý thuyết. +Có tính khử.
+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) . Oxi (hợp chất) .-Đẩy nước và đẩy khơng khí.
Vì H2 tan rất ít trong nước.
-Hỗn hợp H2 và O2 cháy gây ra tiếng nổ.
-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – khử và thế.
a/ Phản ứng hoá hợp.
b/ Phản ứng oxi hố – khử và thế.c/ Khơng có.
Hoạt động 2: Luyện tập Yêu cầu 2 HS làm bài tập 5 SGK/117. -Bài tập 5 SGK/ 117
(129)
-Yêu cầu HS đọc và làm bài tập 1/SGK
Giải thích.
Ngồi phản ứng oxi hố – khử, những phản ứng trêncòn thuộc loại phản ứng nào khác ? rõ ràng.
-Yêu cầu HS làm bài tập 2SGK/upload.123doc.
Hướng dẫn HS làm bài dưới dạng bảng.
Cách thử O2 Khơng khí H2
Que đóm cịn tàn than hồng. Bùng cháyBình thường Khơng hiện tượng kỳ lạ.
Que đóm cháy.
Bình thường Lửa màu xanh nhạt.
Ngồi cách nhận ra trên, theo em cịn có cáchnhận biết khác không?
-Yêu cầu HS thảo luận cùng làm bài tập 4SGK/119.
-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên những oxit.Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào. ?Với phản ứng 5, chất nào là chất khử, chất nào làchất oxi hoá. ?
-Yêu cầu HS đọc SGK Thảo luận nhóm làm bàitập 6 SGK/ 119
*Hướng dẫn:Muốn biết chất nào tạo nhiều khí H2
nhất ta phải viết phương trình hóa học và so sánhkhối lượng những sắt kẽm kim loại tham gia phản ứng vàthể tích chất tạo thành.
-u cầu những nhóm trình diễn và chấm điểm.
a.nFe dư = 0,15 (mol)
mFe dư = 8,4 (g) b. Thể tích H2: 5,6 (l)
-Bài tập 1 SGK/ upload.123doc+ 2H2 + O2 2H2O
+ 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
+ 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O
+ H2 + PbO Pb + H2O.
(Bốn phản ứng đều là phản ứng oxi hố – khử).
-Vì H2 chiếm O2 của những chất khác nên H2 là chất khử. Còn
O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 đã nhường O2 chất oxi hoá.
Riêng phản ứng: 2H2 + O2 2H2O
Cịn là phản ứng hố hợp.
Các phản ứng khác cịn là phản ứng thế.
-Dùng que đóm còn than hồng đưa vào miệng 3 lọ:
+Lọ làm que đóm cháy: O2
+2 lọ cịn lại khơng có hiện tượng kỳ lạ gì là khơng khí và H2.
-Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí và H2.
+Lọ cháy màu xanh nhạt: H2.
+Lọ khơng có hiện tượng kỳ lạ gì là khơng khí.
-Dùng que đóm cịn than hồng O2.
-Nung nóng CuO dẫn 2 khí cịn lại vào CuOđen Cuđỏ là H2.
1/ CO2 + H2O H2CO3
2/ SO2 + H2O H2SO3
3/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
4/ P2O5 + 3H2O 2H3PO4
5/ PbO + H2 Pb + H2O.
HS:-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, 4.-Phản ứng oxi hoá – khử: 5.-Phản ứng thế: 3, 5.
a.Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4
65g 22,4l
2Al + 3H2SO4 3H2 + Al2(SO4)3
2.27g 3.22,4l
Fe + H2SO4 H2 + FeSO4
56g 22,4l
b.Theo những PTHH, ta thấy: cùng 1 lượng sắt kẽm kim loại tác dụngvới lượng dư axit thì sắt kẽm kim loại Al sẽ có được nhiều khí H2 hơn.
c.Nếu thu cùng 1 lượng khí H2 thì sắt kẽm kim loại Al cần cho phản
ứng là nhỏ nhất.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-Bài tập về nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41
-Chuẩn bị bản tường trình, đọc trước những thí nghiệm trong bài thực hành thực tiễn.
STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + lý giải
1.2.3.
Điều chế khí H2…
Thu khí H2.
(130)
Tuần: 27,Tiết: 54 Bài 35: BÀI THỰC HÀNH 5
ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn ( hoặc Fe, Mg, Al…) . Đốt cháy khí hiđro trong khơngkhí. Thu khí H2 bằng phương pháp đẩy khơng khí
+ Thí nghiệm chứng tỏ H2 khử được CuO
Kĩ năng
+ Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro bằng phương pháp đẩy khơng khí. + Thực hiện thí nghiệm cho H2 khử CuO
+ Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng kỳ lạ và lý giải hiện tượng kỳ lạ
+ Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro và phương trình phản ứng giữa CuO và H2
+ Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn, có kết quả
Hướng nghiệp
Nghề: kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường,giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, thận trọng, đúng chuẩn, kiên trì, trung thực, kỹ năng thínghiệm,. . . .của người làm cơng tác hóa học
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: 1. GV: 4 bộ thí nghiệm gồm:
a. Hố chất: Zn, dd HCl, CuO.
b. Dụng cụ:
-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp. -Đèn cồn, diêm.
-Ống hút, thìa lấy hố chất.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.. kẻ bản tường trình vào vở:
STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + lý giải
1.2.3.
Điều chế khí H2…
Thu khí H2.
H2 khử CuO
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Vào bài mới
GV đặc vướng mắc để vào bài mới
Các em có biết khi điều chế khí H2 người ta thu bằng phương pháp nào hay là không?
. Để biết thu như thhế nào, tiết học này những em sẽ thực hành thực tiễn để tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Hoạt động 1: Kiểm tra những kiến thức và kỹ năng liên quan
-Kiểm tra sự sẵn sàng sẵn sàng: -Hoá chất.
-Dụng cụ.
Những nguyên vật tư nào thường dùng để điều chế H2
trong phịng thí nghiệm. ?
Thử nhận ra khí H2 bằng phương pháp nào. ?
Có mấy cách thu H2. ?
Khi thu H2 bằng phương pháp đẩy khơng khí phải để ý quan tâm
những yếu tố gì. ?
H2 có tính chất hố học ra làm sao. ?
-Kẽm và axit HCl
-Đốt H2 cháy: màu xanh nhạt.
-Đẩy nước và đẩy khơng khí.
-Để miệng ống nghiệm hướng xuống dưới.-Tác dụng với O2 H2O.
-Khử CuO.
Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm
-Yêu cầu HS đọc SGK/102.
*Thí nghiệm 1
-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm.Thí nghiệm 1: điều chế H2. Đốt cháy H2.
(131)
Lưu ý HS:
+Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn vào khỏibể ống nghiện.
+Để khí H2 thốt ra thuở nào gian trước lúc đốt.
*Thí nghiệm 2Lưu ý HS:
+Thu bằng phương pháp đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống
nghiệm úp ngược vào chậu thu.
+Thu bằng phương pháp đẩy khơng khí: úp miệng ốngxuống dưới.
*Thí nghiệm 3Lưu ý HS:
+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm.
+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ốngnghiệm.
+Nung nóng CuO trước dẫn H2 vào.
-Tiến hành thí nghiệm lý giải:2H2 + O2 2H2O
Thí nghiệm 2: Thu H2.
Làm thí nghiệm và lý giải.
Thí nghiệm 3: H2 khử CuO.
-Làm thí nghiệm.
H2 + CuO Cu + H2O
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Yêu cầu HS làm bản tường trình vào vở.-Thu vở HS chấm bài thực hành thực tiễn.
-Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghiệm.
-Hồn thành bản tường trình theomẫu đã kẻ sẵn.
(132)
Tuần: 28, Tiết: 55 KIỂM TRA : 1 TIẾT
I. MỤC TIÊU
-Củng cố lại những kiến thức và kỹ năng ở chương 5.
-Vậng dụng thành thạo những dạng bài tập:
+Nhận biết.
+Tính theo phương trình hóa học.+Cân bằng phương trình hóa học.
III.CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên : Đề kiểm tra 1 tiết
2. Học sinh: Ôn tập kiến thức và kỹ năng ở chương 5.
III.MA TRẬN ĐỀ
TT NỘI DUNG Tỉ lệ% BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
01 Tính chất ứngdụng của H
2
22.5%
1.1
(0,5đ) 0.5
02 Phản ứng oxi
hóa – khử 5% 4 (2.5đ) 2.5
03 Các loại phảnứng 30%
2
(1.0đ) 1.0
04
Điều chế khí H2
phản ứng thế
7.5% 3
(1.5đ) (0.5 1.2đ) 2.0
05 Tínhtheophương
trình hóa học 35%
1.3
(0.5đ) (0.51.4đ) 5
(3.0đ) 4.0
Tổng số 10.0 1.5 1,5 1.0 2.5 0,5 3.0 10.0
Tỉ lệ % 100% 30% 35% 35 % 100%
IV. ĐỀ KIỂM TRA
I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào đầu vần âm đứng trước cho câu vấn đáp đúng:
:1.Khí H2 có tính khử vì:(0,5®iĨm)
A. Khí H2 là kghis nhẹ nhất
B. Khí H2 chiếm oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hóa học.
C. Khí H2 được điều chế bằng phản ứng của sắt kẽm kim loại tác dụng với axit.
D. Khí H2 là đơn chất.
2. Khi thu khí H2 vào ống nghiệm bằng phương pháp đẩy khơng khí phải để úp ngược ống nghiệm vì?:(0,5®)
A. Tan ít trong nước B. Nhẹ hơn khơng khí C. Nặng hơn khơng khí D. Nhiệt độ hóa lỏng thấp.
3. Khi hóa hợp hồn tồn1,12 (l) khí oxi (ở đktc) với cùng 1 lượng dư khí hidro thì khối lượng nước tạo thành
là ;:(0,5®iĨm)
A) 1,8 gam B) 3,6gam C) 7,2 gam D) 18 gam
4. Thể tích khí H2 và khí O2 (ở đktc) . cần dùng để tạo ra 18 gam nước. :(0,5®iĨm)
A. 2,24 lít khí H2 và 1,12 lít khí O2 B. 22,4 lít khí H2 và 11,2 lít khí O2
C. 44,8 lít khí H2 và 22,4 lít khí O2 D. 33,6 lít khí H2 và 22.4 lớt khớ O2
Câu 2 (1 điểm)
(133)
Điền ni ë cét A cho phï hỵp ë cét B:
:1 Với………2 với………..
3 với………… 4 với……… .
II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)
Câu 3: (1.5điểm) Phản ứng thế là gì ? Cho ví dụ .
Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau :a. Fe2O3 + CO
0
t
CO2 + Fe b. CuO + H2
0
t
Cu + H2O
Hãy cho biết thêm thêm chất nào là chất oxi hóa, chất khử, sự khử, sự oxi hóa trong 2 phản ứng hóa học trên.
Câu 5: (3.0điểm)
Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng khí H2 để khử 60 gam đồng (II) oxit (CuO) và thu được sắt kẽm kim loại
Cu và hơi H2O.
a. Hãy viết phương trình phản ứng xẩy ra.
b. Tính khối lượng sắt kẽm kim loại Cu thu được sau phản ứng .c. Tính thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng .
Biết Cu = 64; O = 16 ; H = 1
HẾT
Đáp án và biểu điểm
I.Trắc nghiệm (3.0đ)
Câu 1.1 1.2 1.3 1.4 2.1 2.2 2.3 2.4
Đáp
án B A A B c d b a
Điểm 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
II.Tự luận (7.0đ)
Cột (A) Cột (B)
1. Phản ứng phân hủy2. Phản ứng hóa hợp3. Phản ứng oxi hóa – khử4. Phản ứng thế
0
0
2 4 2 4 3 2
2 2
2 2
2 2
. ( )
.
. ( )
. ( )
t
t
a Al H SO Al SO H
b H HgO Hg H O
c Cu OH CuO H O
d CaO H O Ca OH
Câu Nội dung Biểu
điểm3
4
5
– Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong số đó nguyên tử của đơn chất đã thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.
VD: Zn + HCl ZnCl2 + H2
Sự khửa. Fe2O3 + 3CO
0
t
3CO2 + 2 Fe (oxh) (kh)
Sự oxi hóa
Sự khửb. CuO + H2
0
t
Cu + H2O (oxh) (kh)
Sự oxi hóaa. CuO + H2
0
t
Cu + H2O
1.0đ
0.5đ
1.25đ
1.25đ
0.75đ
0.5đ
0.25đ
0.75đ
(134)
Tuần: 28, Tiết: 56 Bài 36: NƯỚC ( T:1 )
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Thành phần định tính và định lượng của nước
+ Tính chất của nước: Nước hòa tan được nhiều chất, nước phản ứng được với nhiều chất ở Đk thườngnhư sắt kẽm kim loại ( Na, Ca..), oxit bazơ (CaO, Na2O,…) , oxit axit ( P2O5, SO2,…) .
+ Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất, sự ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng
tiết kiệm chi phí nước sạch.
Kĩ năng
+ Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút ra được trao xét về thànhphần của nước.
+ Viết được PTHH của nước với một số trong những sắt kẽm kim loại (Na, Ca…), oxit bazơ, oxit axit. + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận ra được một số trong những dung dịch axit, bazơ rõ ràng
Hướng nghiệp
Các nghề nhờ vào điểm lưu ý, tính chất, ứng dụng của nước như: làm nguyên vật tư, nhà máy sản xuất nước , thủy lợi, ,công nhân luyện kim,. . . và những kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suất laođộng
(135)
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Dụng cụ điện phân nước. -Hình vẽ tổng hợp nước.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
GV nhắc lại bi thực hnh cho học viên
3.Vào bài mới
Như những em đã biết nước có vai trị rất quang trọng trong đời sống hằng ngày của toàn bộ chúng ta.? vậy những em cóbiết nước có mức giá trị ra làm sao?, có tính chất vật lí và tính chất hố học ra sao?. Để hiểu rỏ hơn tiết học nàycác em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu quy trình phân huỷ nước (15’)-GV đặt vướng mắc cho học viên.
-Lắp thiết bị điện phân nước (phathêm 1 ít dung dịch NaOH vàonước)
-Yêu cầu HS quan sát để vấn đáp cáccâu hỏi :
Em có nhận xét gì về mực nước ởhai cột A (-), B(+) trước lúc chodòng điện một chiều trải qua. ?
GV bật công tắc nguồn điện:
Sau khi cho dịng điện một chiều
qua hiện tượng kỳ lạ gì. ?
-u cầu 2 HS lên quan sát thí
nghiệm:Sau khi điện phân H2O thu
được hai khí khí ở hai ống có tỉ lệnhư thế nào?
-Dùng que đóm cịn tàn than hồngvà que đóm đang cháy để thử hai
khí trên yêu cầu HS rút ra kết luận.
-Yêu cầu viết phương trình hốhọc.
-Cuối cng GV nhận xt v kết luận.
-HS vấn đáp cu hỏi sau:
-Những nguyên tố hóa học nào cótrong thành phần của nước ? chúnghóa phù thích hợp với nhau theo tỉ lệ về thểtích và khối lượng ra làm sao ?-Trước khi dòng điện một chiềuchạy qua mực nước ở hai cột A,Bbằng nhau.
-Sau khi cho dòng điện một chiềuqua, trên mặt phẳng điện cực xuất hiệnbọt khí. Cực () cột A bọt khí nhiều
hơn.Vkhí B =2
1
Vkhí A.
-Khí ở cột B(+) làm que đóm bùngcháy; ở cột B(-) khí cháy được vớingọn lửa màu xanh.
Khí thu được là H2 () và O2 ().
.
2V
V
2
2 O
H
PTHH: 2H2O 2H2 + O2
I. Thành phần hoá học của nước.
1. Sự phân huỷ nước.
PTHH: 2H2O 2H2 + O2
Hoạt động 2: Tìm hiểu quy trình tổng hợp nước (15’)-Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan
sát hình 5.11/122 thảo luận nhómtrả lời những vướng mắc sau:
Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2
bằng tia lửa điện, có những hiệntượng gì. ?
Mực nước trong ống dâng lên có
đầy ống khơng ? vậy những khí H2 và
O2 có phản ứng hết khơng.
Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn
lại, có hiện tượng kỳ lạ gì ? vậy khí cịn
-Cá nhân đọc SGK, quan sát hìnhvẽ.
-Thảo luận nhóm.
-Hỗn hợp H2 và O2 nổ. Mực nước
trong ống dâng lên.
-Mực nước dâng lên, tạm ngưng ở
vạch số 1 còn dư chất khí.
-Tàn đóm phát cháy rực rỡ. vậy khí cịn
dư là oxi.
2H2 + O2 2H2O
2. Sự tổng hợp nước.PTHH:2H2 + O2 2H2O
Kết luận:
-Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyêntố: H & O.
-Tỉ lệ hoá hợp giữa H & O: +Về thể tích: 2
2
VO
VH
= 1
2
+Về khối lượng: 2
2
mO
mH
= 8
1
(136)
dư là khí nào.Viết PTHH:
Khi đốt: H2 và O2 đã hoá phù thích hợp với
nhau theo tỉ lệ ra làm sao. ?
-Yêu cầu những nhóm thảo luận đểtính:
+Tỉ lệ hoá hợp về khối lượng giữaH2 và O2.
+Thành phấtn % về khối lượng củaoxi và hiđro trong nước.
Hướng dẫn:
? Giả sử có một mol O2 phản ứng làm
cách nào tính được số mol H2 .
? Muốn tính khối lượng H2 như vậy
nào.
? Nước là hợp chất tạo bởi nhữngnguyên tố nào.
? Chúng hoá phù thích hợp với nhau theo tỉ lệthể tích và khối lượng ra làm sao.
Vậy bằng thực nghiệm em hãy chobiết nước có cơng thức hóa học nhưthế nào ?
-Cuối cng GV nhận xt v kết luận.
2
1
22
O
H
Giải:Theo PTHH:
Cứ 1 mol O2 cần 2 mol H2.
(g)
4
2H
m
O2
Tỉ lệ: 22
O
H
m
m
= 32
4
= 8
1
%H = 1 8
1
.100% 11.1%
%O = 100% – 11.1% = 88.9%
-2 nguyên tố: H và O.-Tỉ lệ hoá hợp:
22
O
H
V
V
= 1
2
; 22
O
H
m
m
= 8
1
-CTHH: H2O.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 3/125.? Bài tập trên thuộc dạng bài toán nào?
? Muốn giải được bài tập này phải trải qua mấy bước.? Bước thứ nhất là gì.
GV hướng dẩn :
BÀI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 và 1.68 l O2 (đktc). Tính mH2O tạo thành.Bài tập trên khác bài tập 3 SGK/ 125 ở điểm nào ?
Phải xác lập chất phản ứng hết và chất dư.
Tính mH2O theo chất phản ứng hết.
Đáp án: Cho mH2O1.8gTìm VH2 ;VO2 ? (đktc)
Giải:)(1,0188,122
2 M mol
m
n
O
H
O
H
O
H
PTHH: 2H2 + O2 2H2O
Theo phương trình :
)(12,14,22.05,0)(24,24,22.1,0)(05,021,021)(1,0222222
l
V
l
V
mol
n
n
mol
n
n
O
H
O
H
O
O
H
H
(137)
Tuần: 29, Tiết :57 Bài 36: NƯỚC (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Thành phần định tính và định lượng của nước
+ Tính chất của nước: Nước hòa tan được nhiều chất, nước phản ứng được với nhiều chất ở Đk thườngnhư sắt kẽm kim loại ( Na, Ca..), oxit bazơ (CaO, Na2O,…) , oxit axit ( P2O5, SO2,…) .
+ Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất, sự ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụngtiết kiệm nước sạch.
Kĩ năng
+ Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút ra được trao xét về thànhphần của nước.
+ Viết được PTHH của nước với một số trong những sắt kẽm kim loại (Na, Ca…), oxit bazơ, oxit axit. + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận ra được một số trong những dung dịch axit, bazơ rõ ràng
Hướng nghiệp
Các nghề nhờ vào điểm lưu ý, tính chất, ứng dụng của nước như: làm nguyên vật tư, nhà máy sản xuất nước , thủy lợi, ,công nhân luyện kim,. . . và những kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suất laođộng
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:1. Hố chất: q tím, Nấm, vơi sống, Pđỏ, KMnO4.
2. dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh. -Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn. -Lọ tam giác thu O2 ( 2 lọ).
-Mi sắt, ống dẫn khí.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
? Nước có thành phần hoá học ra làm sao.? Yêu cầu HS làm bài tập 4 SGK/125.
Đáp án: 2H2 + O2 2H2O.
nH2 = 22.4
112
= 5 mol
theo pt: nH2O = nH2 = 5 mol.
mH2O = 5 x 18 = 90g.
3.Vào bài mới
Như những em đã biết nước có vai trị rất quang trọng trong đời sống hằng ngày của toàn bộ chúng ta.? vậy những em cóbiết nước có mức giá trị ra làm sao?, có tính chất vật lí và tính chất hố học ra sao?. Để hiểu rỏ hơn tiết học nàycác em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của nước (5’)
Yêu cầu HS quan sát 1 cốc nước nhận
xét:
+Thể, màu, mùi, vị.+Nhiệt độ sôi.+Nhiệt độ hố rắn.+Khối lượng riêng.+Hồ tan.
Quan sát, vấn đáp.
+Chất lỏng, không màu – mùi – vị.
+Sôi: 1000C (p. = 1atm).
+Nhiệt độ rắn 00C.
+Đại = 1 g/ml.
+Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng,khí…
1. Tính chất vật lý. Nước làchất lỏng, không màu, khơng
mùi và khơng vị, sơi ở 1000C.
Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng,khí…
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học của nước (15’)
Thí nghiệm 1: Tác dụng với sắt kẽm kim loại. -Quan sát q tím khơng chuyển 2. Tính chất hố học:
(138)
-Nhúng q tím vào nước u cầu HS
quan sát nhận xét:
-Cho mẫu Na vào cốc nước yêu cầu
HS quan sát nhận xét.
-Đốt khí thốt ra có màu gì kết luận.-Nhúng một mẫu giấy quì vào dungdịch sau phản ứng .
-Hợp chất tạo thành trong nước làm
giấy q xanh: bazơ cơng thức gồmnguyên tử Na link với OH Yêu
cầu HS lập cơng thức hố học.
Viết phương trình hố học.
-Gọi một HS đọc phần kết luậnSGK/123.
Thí nghiệm 2: tác dụng với một số trong những oxitbazơ.
-Làm thí nghiệm:
+Cho một miếng vơi nhỏ vào cốc thuỷ
tinh rout một ít nước vào vôi sống yHS quan sát, nhận xét.
+nhúng một mẫu giấy q tím vàotrong nước sau phản ứng.
Vậy hợp chất tạo thành là gì?
-Cơng thức háo học gồm Ca và nhóm
OH Yêu cầu HS lập cơng thức hốhọc?
-Viết phương trình phản ứng?
-Ngồi CaO nước còn hoá phù thích hợp với
nhiều oxit bazơ khác nữa Yêu cầu HSđọc kết luận SGK/123.
Thí nghiệm 3: tác dụng với một số trong những oxitaxit.
-Làm thí nghiệm: đốt P trong bình oxi rót một ít nước vào trong bình đựng P2O5
lắc đều Nhúng q tím vào dung dịch
thu được Yêu cầu HS nhận xét .
-Dung dịch làm q tím hố đỏ là axit hướng dẫn HS viết cơng thức hố họcvà viết phương trình phản ứng.
-Thơng báo: Nước hoá phù thích hợp với nhiềuoxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo
axit tương ứng.
-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK.
màu.
-Miếng Na chạy nhanh trên mặt
nước (nóng chảy giọt trịn).-Có khí thốt ra.
-Khí thốt ra là H2.
Có phản ứng hố học xẩy ra.
Giấy q xanh.-NaOH.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
-Nước hoàn toàn có thể tác dụng với một sốkim loại ở nhiệt độ thường: Na,k…
-Quan sát nhận xét:+Có hơi nước bốc lên.
+CaO rắn chất nhão.
+Phản ứng toả nhiệt.
+Q. tím xanh.
-Là một bazơ.- Ca(OH)2.
CaO + H2O Ca(OH)2.
-P2O5 tan trong nước.
-Dung dịch q tím hoá đỏ (hồng).P2O5 + 3H2O 2H3PO4.
a/ Tác dụng với sắt kẽm kim loại(mạnh):
PTHH:
Na + H2O (Bazô)
NaOH
+ H2 .
b/ Tác dụng với một số trong những oxitbazơ.
PTHH:
CaO + H2O Ca(OH)2 (bazơ).
Dung dịch bazơ làm đổi màu
q tím thành xanh.
c/ Tác dụng với một số trong những oxitaxit.
PTHH:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit).
Dung dịch axit làm đổi màu
q tím thành đỏ.
Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trị của nước (4’)u cầu HS những nhóm đọc SGK vấn đáp
vướng mắc sau:
Nước có vai trị gì trong đời sống củacon người. ?
Chúng ta cầtn làm gì để giữ cho nguồnnước khơng bị ơ nhiễm. ?
-Đại diện những nhóm trình diễn – sửachữa – tương hỗ update.
-Đọc SGK – liên hệ thực tiễn trả lời2 vướng mắc.
(139)
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng khi cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3.
Bài tập 2: để sở hữu một dung dịch chứa 16g NaOH, nên phải lấy bao nhiêu gam Na2O cho tác dụng với H2O?
? Bài tập thuộc dạng bài toán nào.? Có mấy cách giải.
Đáp án: 2K + H2O 2KOH + H2
Na2O + H2O 2NaOH
SO3 + H2O H2SO4
(140)
Tuần: 29, Tiết: 58
Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 1)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối
+ Phân loại axit, bazơ, muối
Kĩ năng
+ Phân loại được axit, bazơ, muối theo cơng thức hóa học rõ ràng
+ Viết được CTHH của một số trong những axit, bazơ, muối lúc biết hóa trị của sắt kẽm kim loại và gốc axit + Đọc được tên một số trong những axit, bazơ, muối theo CTHH rõ ràng và ngược lại
+ Phân biệt được một số trong những dung dịch axit, bazơ rõ ràng bằng giấy quỳ tím+ Tính được khối lượng một số trong những axit ,bazơ, muối tạo thành trong phản ứng
Hướng nghiệp
Các nghề nhờ vào điểm lưu ý, tính chất, ứng dụng của axit, bazơ , muối như: làm ngun liệu, phân bón, thuốctrừ sâu,, cơng nhân luyện kim,. . . và những kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suấtlao động
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Tên những hợp chất vô cơ.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi Đáp án
Trình bày tính chất hóa học của nước Tính chất hoá học:
a/ Tác dụng với sắt kẽm kim loại (mạnh):PTHH:
Na + H2O (Bazo)
NaOH
+ H2 .
b/ Tác dụng với một số trong những oxit bazơ.PTHH:
CaO + H2O Ca(OH)2 (bazơ).
Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh.
c/ Tác dụng với một số trong những oxit axit.PTHH:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit).
Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ.
3.Vào bài mới
Chúng ta đã làm quen với một hợp chất vơ cơ mang tên là oxít. Trong những hợp chất vơ cơ cịn có nhiều chủng loại hợp chấtkhác: Axít, bazơ, muối.Chúng là những chất ra làm sao?, có cơng thức hố học, tên thường gọi ra sao?. Được phânloại ra làm sao?. Tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu về axit
-Yêu cầu HS lấy ví dụ về một số trong những axitđã biết.
Em hãy nhận xét điểm giống và khác
nhau trong những thành phần phân tửtrên. ?
-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4
-Giống: đều phải có nguyên tử H.-Khác: những nguyên tử H liên kếtvới những nhóm nguyên tử (gốcaxit) rất khác nhau.
I. Axit.
1. khái niện:Phân tử axítgồm một hay nhiềunguyên tử hiđrô liên kếtvới gốc axít, những nguyêntử hiđrô này hoàn toàn có thể thaythế bằng những nguyên tử
(141)
-Từ nhận xét hãy rút ra định nghĩa vềaxit.
– Các nguyên tử H này hoàn toàn có thể thay thếbằng những nguyên tử sắt kẽm kim loại.
-Nếu gốc axit là A với hoá trị là n emhãy rút ra công thức chung của axit.-Gv tiếp tục đặc vướng mắc
-Hướng dẫn HS làm quen với một số trong những
gốc axit ở bảng phụ lục 2/156 viếtcông thức của axit.
GV:trình làng.Gốc axit.
NO3 (nitrat).
= SO4 (sunfat).
PO4 (photphat).
Tên axit: HNO3(a. nitric).H2SO4 (a.
sunfuric).H3PO4 (a. photphoric).
cách đọc tên ?Nguyên tắc:
Chuyển đuôi ic.
Chuyển đuôi it ơ.Vấn đề: = SO3 : sunfit.
Hãy đọc tên axit tương ứng.
-Yêu cầu HS: đọc tên những axit: HBr,
HCl.
-Chuyển đuôi ua hidric.- Br: Bromua
– Cl: clorua
Tên gọi chung:
Bài tập 1: viết công thức hố hóa họccủa những axit sau:
-axit sunfuhidric.-axit cacbonic.-axit photphoric.
-Phân tử axit gồm 1 hay nhiềunguyên tử H link với gốcaxit.
-Công thức chung axitHnA
-Hs vấn đáp vướng mắc do Gv nêu lên.-Dựa vào thành phần hoàn toàn có thể chiaaxit thành 2 loại:
+Axit khơng có oxi.
+Axit có oxi.
Hãy lấy ví dụ minh họa?H2SO3 : axit sunfurơ
-Axit khơng có oxi-Axit bromhiđic.-Axit clohiđric.
-H3PO4(axitphotphoríc)
– HCl( axitclohiđríc)-H2SO3 (axit sunfurơ)
sắt kẽm kim loại.
2.Cơng thức của axít.HnA
-n: làchỉ số của nguyên tửH
-A: là gốc axít.
3.Phân loại axít. -Axit khơng có oxi.HCl, H2S.
-Axit có oxi.
HNO3, H2SO4, H3PO4 …
Axit có oxi:
4.Gọi tên của axít.
a.Axít có oxi:
Tên axit: axit + PK +ic
b.Axít khơng có oxi:Tên axit: axit + PK +hiđic
c.Axít có ít oxi:
Tên axit: axit + PK + ơ
Hoạt động 2: Tìm hiểu về bazờ-Yêu cầu HS lấy ví dụ về bazơ.
Em hãy nhận xét về thành phầnphân tử của những bazơ trên. ?
Vì sao trong thành phần của mỗibazơ đều chỉ có một nguyên tử kimloại. ?
Số nhóm OH trong phân tử của
mỗi bazơ được xác lập như thếnào. ?
-Gọi sắt kẽm kim loại trong bazơ là M vớihố rị là nhóm hãy viết công thứcchung?
-GV tiếp tục đặt vướng mắc cho HS
-NaOH, Ca(OH)2
-Có một nguyên tử sắt kẽm kim loại.-Một hay nhiều nhóm OH(hidroxit).
-Vì nhóm OH ln có hố trị I.
-Số nhóm OH được xác lập
bằng hoá trị của sắt kẽm kim loại.
Vd: Al OH có 3 nhóm.Al(OH)3
-Cơng thức hố học chung củabazờ
-M(OH)n
-HS vấn đáp vướng mắc sau:
Bazơ chi ra thành bao nhiêu loại?,lấy ví dụ?.
+HS vấn đáp vướng mắc+Bazơ tan (nước): kiềm.
II.BAZƠ
1.Khái niệm về bazơBazơ là một phân tử gồm một nguyên tố sắt kẽm kim loại link một hay nhiều nhóm hiđroxit( OH ).
2. Công thức bazơ:M(OH)n
-M: là nguyên tố sắt kẽm kim loại-n: là chỉ số của nhóm ( OH )
(142)
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luậnnội dung chính của bài học kinh nghiệm tay nghề.
-GV hướng dẫn cho HS cách đọctên của bazơ (hướng dẫn cách đọc).
Cách gọi tên chung?
-Có hai loại bazơ.
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận. Cho hs ghi nội dung chính của bài học kinh nghiệm tay nghề.
+Bazơ không tan trong nước.+HS khác nhận xét
-Cuối cùng HS ghi nội dung chínhcủa bài học kinh nghiệm tay nghề.
-Tên bazơ:Tên kl + hidroxitNatri hiđroxitCanxi hidroxit
+NaOH, KOH, BA(OH)2
+Fe(OH)2, Fe(OH)3 …
? Đối với sắt kẽm kim loại có nhiều hố trịnhư Fe … Phải đọc tên như thếnào.
? Fe(OH)2
? Fe(OH)3
-Hs vấn đáp,hs khác nhận xét-Cuối cùng hs ghi nội dung.
được trong nước
Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2….
-Bazơ khơng tan, khơng tan được trong nước.Ví dụ:Fe(OH)3;
Cu(OH)2…..
4.Cách đọc tên bazơ
Tên bazơ = Tên sắt kẽm kim loại(nếu sắt kẽm kim loại có nhiều hoá trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit.Ví dụ:
– Ca(OH)2 Canxi hidroxit
– Fe(OH)3 sắt (III)
hiđroxit.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Bài 1:Viết cơng thức hố học bazơ tương ứng với những oxít sau:Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 và đọc
tên những oxít trên.
Đáp án:* Công thúc háo học bazơ tương ứng:CaO; MgO; Fe2O3.
*Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit.
Bài 2:Hãy hồn thành những phương trình hố học sau:a.Na2O + H2O ?
b.NaOH + HCl ? + H2O
c.CaCO3 ? CO2.
Đáp án:
a. Na2O + H2O 2NaOH.
b.NaOH + HCl NaCl + H2O
c.CaCO3 CaO + CO2.-Hs đọc phần ghi nhớ
-Hs làm bài tập như sau:Lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư. Thì thu được bao nhiêu
gam muối Fe ( II ) sunphát và bao nhiêu lít khí bay ra ( ĐKTC ). -Học bài.
(143)
Tuần: 30, Tiết: 59 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 2)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử
+ Cách gọi tên axit ,bazơ, muối
+ Phân loại axit, bazơ, muối
Kĩ năng
+ Phân loại được axit, bazơ, muối theo cơng thức hóa học rõ ràng
+ Viết được CTHH của một số trong những axit, bazơ, muối lúc biết hóa trị của sắt kẽm kim loại và gốc axit + Đọc được tên một số trong những axit, bazơ, muối theo CTHH rõ ràng và ngược lại
+ Phân biệt được một số trong những dung dịch axit, bazơ rõ ràng bằng giấy quỳ tím+ Tính được khối lượng một số trong những axit ,bazơ, muối tạo thành trong phản ứng
Hướng nghiệp
Các nghề nhờ vào điểm lưu ý, tính chất, ứng dụng của axit, bazơ , muối như: làm nguyên vật tư, phân bón, thuốctrừ sâu,, cơng nhân luyện kim,. . . và những kỹ năng tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm mục đích nâng cao năng suấtlao động
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Bài soạn
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi Đáp án
Axit là gì. ?
Cơng thức chung của Axit. ?
Phân loại Axit ? cho ví dụ.
Viết cơng thức chung của oxit, axit, bazơ. ?Yêu cầu HS lên làm bài tập 2 và 4 SGK/130.
khái niện: Phân tử axít gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrôliên kết với gốc axít, những ngun tử hiđrơ này hoàn toàn có thể thay thếbằng những ngun tử sắt kẽm kim loại.
Cơng thức của axít.HnA
-n: làchỉ số của nguyên tử H-A: là gốc axít.
Phân loại axít. -Axit khơng có oxi.HCl, H2S.
-Axit có oxi.
HNO3, H2SO4, H3PO4 …
Axit có oxi:
3.Vào bài mới
Chúng ta đã làm quen với một hợp chất vơ cơ mang tên là oxít. Trong những hợp chất vơ cơ cịn có nhiều chủng loại hợp chấtkhác: Axít, bazơ, muối.Chúng là những chất ra làm sao?, có cơng thức hố học, tên thường gọi ra sao?. Được phânloại ra làm sao?. Tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo
viên Hoạt động của họcsinh Nội dung
Hoạt động 5: Tìm hiểu muối Yêu cầu HS viết lại
công thức một sốmuối mà HS biết.Em có nhận xét gìvề thành phần củacác muối trên. ?
HS : NaCL; ZnCl2;
Al2(SO4)3; Fe(NO3)3
Thành phần:
-Kim loại: Na, Zn,Al, Fe.
-Gốc axit: Cl; =
III.MUỐI
1.Khái niệm: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kimloại link một hay nhiều gốc axít.
(144)
Hãy so sánh với
bazơ và axit ? tìmđặc điểm giống vàkhác nhau giữamuối và những loạihợp chất trên.
Yêu cầu HS rút rađịnh nghĩa về muối.Gốc axit kí hiệu nhưthế nào. ?
Bazơ: sắt kẽm kim loại kíhiệu …?
Vậy công thức
của muối được viếtdưới dạng như thếnào.
Các muối này sẽđược gọi tên như vậy
nào? hãy gọi muối
natriclorua. (NaCl)
Sửa chữa đưa racách gọi tên chung:Tên muối = Tên kl +tên gốc axit.
Yêu cầu HS đọc cácmuối còn sót lại.
(để ý quan tâm: kim loạinhiều hoá trị phảiđọc tên kèm theohoá trị của kimloại ).
Hướng dẫn HS cáchgọi tên muối axit vàyêu cầu HS đọc tên2 muối:
KHCO3 và K2CO3
Vậy muối được chiathành mấy loại. ?Bài tập: trong cácmuối sau muối nàolà muối axit, muốinào là muối trunghoà:
NaH2PO4, BaCO3,
Na2SO4, Na2HPO4,
K2SO4, Fe(NO3)3
SO4; NO3
Giống:
axit muối
Có gốc axit
bazơ muối
Có sắt kẽm kim loại
phân tử muối
gồm có một haynhiều nguyên tử kimloại link với mộthay nhiều gốc axit.-Kí hiệu: -gốcaxit: Ax
-kimloại: My
công thức chung
của muối MxAy .
-Gọi tên.-Kẽm clorua.-Nhơm sunfat.-Sắt (III) nitrat.-Kalihiđrocacbonat.-Natrihiđrosunfat.-Muối KHCO3 có
ngun tử hidro cịnK2CO3 khơng có.
-Có 2 loại.
(Muối trung hồ vàmuối axit).
HS 1:
M’axit: NaH2PO4,
Na2HPO4 .
2.Cơng thức hố học của muối:MxAy .Trong số đó
-M: là nguyên tố sắt kẽm kim loại.-x:là chỉ số của M.
-A:Là gốc axít
-y:Là chỉ số của gốc axít.
3.Cách đọc tên muối:
Tên muối = tên sắt kẽm kim loại ( kèm hoá trị sắt kẽm kim loại có nhiều hố trị)
+ tên gốc axít.
4.Phân loại muối:
a.Muối trung hồ: Là muối mà trong gốc axít khơng có ngun tử “ H” hoàn toàn có thể thay thế bằng nguyên tử sắt kẽm kim loại.
VD:ZnSO4; Cu(NO3)2…
b.Muối axít: Là muối mà trong số đó gốc axít cịn ngun tử “H” không được thay thế bằng nguyên tử sắt kẽm kim loại.
(145)
Hoạt động 3: Luyện tập
Bài tập 1: lập công
thức hoá học củacác chất sau:
Canxinitrat,
Magieclorua, Nhômnitrat, Barisunfat,Canxiphotphat, Sắt(III) sunfat.
Bài tập 6 SGK/130
Sửa chữa chấmđiểm.
Bài tập 3: Điền từvào ô trống.
Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 .
Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl của bazơvà gốc axit)K2O
CaOAl2O3
BaO
KOHCa(OH)2
AL(OH)3
Ba(OH)2
N2O5
SO2
SO3
P2O5
HNO3
H2SO3
H2SO4
H3PO4
KNO3
CaSO3
AL2(SO4)3
BA3(PO4)2
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-GV cho học viên đọc phần ghi nhớ
-HS làm bài tập 5 trang 130 SGK.-HS về nhà học thuộc bài
(146)
Tuần: 30, Tiết: 60
Bài
:38
LUYỆN TẬP 7
:
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Theo 5 mục ở phần kiến thức và kỹ năng cần nhớ trang 131 sách GK (hầu hết ôn tập 2 bài “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “
Kĩ năng
+ Viết phương trình phản ứng của nước với một số trong những kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sảnphẩm thu được ,nhận ra được loại phản ứng
+ Viết được CTHH của một số trong những axit, bazơ, muối lúc biết hóa trị của sắt kẽm kim loại và gốc axit, lúc biết thành phầnkhối lượng những nguyên tố.
+ Viết được CTHH của axit ,muối, bazơ lúc biết tên
+ Phân biệt được một số trong những dung dịch axit, bazơ rõ ràng bằng giấy quỳ tím+ Tính được khối lượng một số trong những axit ,bazơ, muối tạo thành trong phản ứng
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Ôn lại những bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH và phương trình hố học.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi Đáp án
Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết CT củamuối và nêu nguyên tắc gọi tên muối. ? Yêu cầu HS làm bài tập 6 SGK/130.
a/ a. bromhiđric; a. sunfurơ; a. photphoric; a. sun furic.b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit.
c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua;Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat.
3.Vào bài mới
Như những em đã biết về thành phần và tính chất của nước.Định nghĩa công thức , phân loại, cách gọi tên axit,bazơ và muối. Tiết học này những em sẽ làm một số trong những bài tập về những laọi kiến thức và kỹ năng này.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
-GV ghi nội dung bài tập lên bảng và yêu cầu HSquan sát, tìm hiểu, đưa ra giải pháp giải.
-HS lên bảng giải bài tập
-HS khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
Bài 1:Tương tự như Na; K, Ca cũng tác dụng với nước tạothành bazơ tan và giải phóng khí H2.
a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xẩy ra?
b.những phản ừng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa họcnào?, Vì sao?
Đáp án:
a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2.
2K + 2H2O 2KOH + H2.
Ca + 2H2O Ca( OH)2 + H2.
b.Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế. Vì Na;K;Ca thế vào nguyên tử H để lần lượt tạo thành những bazơtương ứng.
Câu 2:Viết cơng thức hóa học của những muối mang tên gọisau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII sunphát:
(147)
-GV gọi HS nhắc lại cách đọc cơng thức hóa họccủa muối
-Sau đó giáo viên gọi học viên lên bảng giải bàitập, học viên khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV hướng dẫn cho HS như sau
+Tính số mol của oxi và photpho theo yêu cầucủa đề bài đã cho
+Dựa vào phương trình phản ứng để tính số moldư và số mol thành phầm.
+Tính được chất dư và khối lượng của thành phầm.-Sau đó giáo viên gọi học viên lên bảng giải bàitập, học viên khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
Magiehiđrơcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrơphótphát;Natriđihiđrơphótphát.
Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2;
Na2 HPO4; NaH2PO4.
Bài 3: Cho 3,1gam phót pho vo bình kín chứa đầykhơngkhí với dung tích 5,6 lít ( ở ĐKC ).
a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu?
b.Tính khối lượng điphotphobentxit tạo thành?
Đáp án:
-Ta có phương trình phản ứng4P + 5O2 2P2O5
– nO
2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol)
nP = 3,1/
31= 0,1 ( mol)
-Theo phương trình phản thì số mol của oxi dư
nO
2 dư = 0,25 – 0,125 = 0,125 ( mol)
a. m O
2 dư là 0,125 * 32 = 4( gam).
b. nP
2O5 = 0,05 (mol)
được mP
2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam )
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Hs về nhà xem lại những bài tập đã giải -Về nhà làm bài tập sau:
Hòa tan hỗn hợp gồm hai sắt kẽm kim loại vào nước ( K và Na) có khối lượng là 6,2 gam. Thì thu được 2,24 lítkhí H2 ( ĐKTC).
a.Viết phương trình phản ứng xẩy ra.
b.Tính khối lượng của mỗi sắt kẽm kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. -Chuẩn bị: +Chậu nước.
+Vôi sống (CaO).
(148)
Tuần: 31, Tiết: 61
Bài
:39
THỰC HÀNH 6
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
+ Thí nghiệm thể hiện tính chất hóa học của nước :nước tác dụng với Na , CaO, P2O5
Kĩ năng
+ Thực hiện những thí nghiệm trên thành cơng , an tồn ,tiết kiệm chi phí. + Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng kỳ lạ và lý giải hiện tượng kỳ lạ + Viết phương trình hóa học minh họa kết quả thí nghiệm
Hướng nghiệp
Nghề: kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường,giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, thận trọng, đúng chuẩn, kiên trì, trung thực, kỹ năng thínghiệm,. . . .của người làm cơng tác hóa học
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Bộ tự nhiên cho 4 nhóm.
Dụng cụ: Hố chất:
-Chậu thủy tinh., Cốc thủy tinh., Bát sứ.Lọ thuỷ tinh., Muỗng sắt., Đũa thuỷ tinh
-Na, CaO, P-Quì tím, Đèn cồn.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Kiểm Tra 15 phút
1. Hồn thành những phương trình hóa học sau
a. K + H2O KOH + H2.
b. CaO + H2O Ca( OH)2
c. P2O5 + H2O H3PO4
2. Đọc tên những chất sau.
a. ZnSO4 ; b. Na2HPO4 ; c. Fe(OH)2
3.Vào bài mới
Như những em đã học xong về lí thuyết về tính chất chất hóa học của nước, tiết học này những em sẽ tiến hành thực hành thực tiễn đểthấy đựoc thực tiễn về tính chất chất hóa học này.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
Tiến hành thí nghiệm -Kiểm tra sư sẵn sàng sẵn sàng.
-Nêu được tiềm năng của bài học kinh nghiệm tay nghề.-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.
Thí nghiệm 1:
-Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt và cho cắt miếng nhỏbằng hạt đậu xanh.
-Cho miếng Na vào nước quan sát.
-Nhúng q tím vào dung dịch trong cốc cịn lại sau
phản ứng kết luận.
-Lấymột giọt dung dịch phenolphtalein dung dịch
sau phản ứng nhận xét.
Thí nghiệm 2:
-Cho vơi sống vào bát sứ + H2O.
-1 – 2’: cho q tím vào nhận xét.
? tại sao dung dịch sau phản ứng lại làm cho q tím
HS nghe ghi nhớ làm thí nghiệm.
-nhỏ dung dịch P.P hoặc nhúng q tím vào cốcnước.
-Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước.
kết luận.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 .
Dung dịch bazơ sau phản ứng làm q tím hố xanhvà dung dịch phenolphtalein chuyển sang màuhồng.
-Làm thí nghiệm theo phía dẫn.
(149)
xanh.
Thí nghiệm 3:
-Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thủy tinhkhơng ?
-Đốt đèn cồn.
-Cho một lượng Pđỏ vào muôi sắt. đốt lọ thủy tinh.
-Cho 2 – 3 ml vào lọ thuỷ tinh đã đốt Pđỏ lắc mạnh.
-cho mẫu giấy quì vào nhận xét ? tại sao dung dịch
tạo thành làm quì tím đỏ.
-Hiện tượng:+Mâũ vơi nhão ra.+Phản ứng tỏa nhiệt.
+Q. tím xanh.
-Làm thí nghiệm.-Hiện tượng.
+ Pđỏ cháy khói trắng.
+P2O5 tan trong nước.
+dd: q tím đỏ.
-Vì dd tạo thành là một axit (H3PO4).
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Gv. nhận xét nhìn nhận kết quả của những nhóm.-Rửa sạch cất dữ dụng cụ thí nghiệm.
(150)
Tuần: 31, Tiết: 62 Chương 6: DUNG DỊCH
Bài
40:
DUNG DỊCH
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Khái niệm về dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hồ.- Biện pháp làm q trình hồ tan một số trong những chất rắn trong nước xẩy ra nhanh hơn.
Kĩ năng
– Hoà tan nhanh được một số trong những chất rắn rõ ràng (đường, muối ăn, thuốc tím…) trong nước.
– Phân biệt được hỗn phù thích hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bãohoà trong một số trong những hiện tượng kỳ lạ của đời sống hằng ngày.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: 4 nhóm thí nghiệm. a/ dụng dụ.
-Cốc thủy tinh.
-Kiềng sắt + lưới đun.-Đèn cồn.
-đũa thủy tinh.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
(151)
b/ Hoá chất:-Đường, muối ăn.-Dầu hoả (xăng).-Dầu ăn.
-Nước.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Vào bài mới
Trong thí nghiệm hóa học hoặc trong đời sống hằng ngày những em thường hòa tan nhiều chất như đường ;muối;..trong nước, ta có dung dịch đường; mí;..Vậy dung dịch là gì tiết học này những em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dungmơi, chất hồ tan và dung dịch
-Giới thiệu qua tiềm năng của chương bài -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.
Thí nghiệm 1: Cho 1 thìa đường vào cốc
nước khuấy nhẹ. Các nhóm quan sát ghi lại
nhận xét trình diễn.
-Ở thí nghiệm này.+Đường là chất tan.
+Nước hồ tan đường dung mơi.
+Nước đ ường dung dịch.
Thí nghiệm 2: Cho vào mỗi cốc một thìadầu ăn (cốc 1 đựng nước, cốc 2 đựng dầu
hoả ) khuấy nhẹ.
-Thảo luận nhóm và cho biết thêm thêm: chất tan, dungmơi ở thí nghiệm 2.
Vậy em hiêtủ thế nào là dung mơi; chất tanvà dung dịch ?
hãy lấy ví dụ về dung dịch và chỉ rõ chấttan, dung môi trong dung dịch đó. ?
-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệmđường tan vào nước tạo thànhnước đường (là dung dịchđồng nhất).
-làm thí nghiệm và nhận xét:+Cốc 1: nước khơng hồ tanđược dầu ăn.
+Cốc 2: dầu hoả hoà tan đượcdầu ăn tạo thành hỗn hợp đồngnhất.
-Dầu ăn: chất tan.-Dầu hoả: dung môi.-Vd:
-Nước biển.+Dung mơi: nước.+Chất tan: muối …-Nước mía.
+Dung mơi: nước.+Chất tan: đường …
I. Dung môi – chất tan –
dung dịch
1.Dung mơi
Dung mơi là chất có khả nănghồ tan chất khác để tạo thànhdung dịch.
2.Chất tan
Chất tan là chất bị hồ tantrong dung mơi.
3.Dung dịch
Dung dịch là hỗn hợp đồngnhất của dung môi và chất tan.m(dd)= m (ct) + m (dm)
Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoàvà dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HSlàm thí nghiệm 3.
+Tiếp tục cho đường vào cốc ở thí nghiệm 1
khuấy nhận xét.
-Khi dung dịch vẫn còn đấy tồn tại thể hồ tan được
thêm chất tan gọi là dung dịch chưa bãohoà.
-Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếptục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừacho đường vừa khuấy.
-Dung dịch không thể hào tan thêm được
chất tan dung dịch bão hoà.
Vậy thế nào là dung dịch bão hoà và dungdịch chưa bão hoà?
-Yêu cầu những nhóm trình diễn và nhận xét.
-Làm thí nghiệm 3.
-dung dịch nước đường vẫn cókhả năng hoà tan thêmđường.
-Dung dịch nước đường khơngthể hồ tan thêm đường(đường còn dư).
II. Dung dịch chưa bảo hòa
và ding dịch bảo hòa
Ơ một t0 xác lập:
-Dung dịch chưa bão hoà làdung dịch hoàn toàn có thể hồ tanthêm chất tan.
(152)
Hoạt động 3: Làm thế nào để q trình hồtan chấtt rắn trong nước
-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vàomỗi cốc (25 ml nước) một lượng muối ănnhư nhau.
+Cốc I: để yên.+Cốc II: khuấy đều.+Cốc III: đun nóng+Cốc IV: nghiền nhỏ.
-Yêu cầu những nhóm ghi lại kết quả trìnhbày.
Vậy muốn quy trình hoà tan chất rắn
trong nước được nhanh hơn ta nên thực hiệnnhững giải pháp nào?
-u cầu những nhóm đọc SGK thảo luận.Vì sao khi khuấy dung dịch q trình hồtan chất rắn nhanh hơn. ?
Vì sao khi đun nóng, quy trình hồ tannhanh hơn. ?
Vì sao khi nghiền nhỏ chất rắn tan nhanh. ?GV nhận xét và rút ra kết luận
-Làm thí nghiệm: cho vào cốcnước 5g muối ăn.
+Cốc I: muối tan chậm.
+Cốc II, III: muối tan nhanhhơn cốc I (IV).
+Cốc IV: tan nhanh hơn cốc Inhưng chậm hơn cốc II & III.-3 giải pháp:
+Khuấy dung dịch: tạo ra sựtiếp xúc giữa chất rắn và cácphân tử nước.
+Đun nóng dung dịch: phân tửnước hoạt động và sinh hoạt giải trí nhanh hơntăng số lần va chạm giữa phântử nước và chất rắn.
+Nghiền nhỏ: tăng diện tíchtiếp xúc Một trong những phân tử nướcvà chất rắn.
III. Làm thế nào để q
trình hịa tan chất rắn
trong nước xẩy ra nhanh
hơn.
Muốn q trình hồ tan chấtrắn xẩy ra nhanh hơn, thứcăn thực thi 1, 2 hoặc cả 3biện pháp sau:
-Khuấy dung dịch.Đun nóng dung dịch.-Nghiền nhỏ chất rắn.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính:
dung dịch là gì. ?- dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà. -Làm bài tập 5 SGK/138.
(153)
Tuần: 32,Tiết: 63
Bài
41:
ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Khái niệm về độ tan theo khối lượng hoặc thể tích.
– Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất
Kĩ năng
– Tra bảng tính tan để xác lập được chất tan, chất khơng tan, chất ít tan trong nước.- Thực hiện thí nghiệm đơn thuần và giản dị thử tính tan của một vài chất rắn, lỏng, khí rõ ràng.
– Tính được độ tan của một vài chất rắn ở những nhiệt độ xác lập dựa theo những số liệu thực nghiệm.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Bảng tính tan.
-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141. -Thí nghiệm.
a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh.-Phễu thủy tinh.-Ống nghiệm.-Kẹp gỗ.-Đèn cồn.-Tấm kính. b/ Hố chất.-H2O
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.-NaCl
CaCO3
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi Đáp án
HS trình diễn những khái niệm:
Dung mơi, dung dịch, chất tan, dungdịch chưa bão hoà và dung dịch bãohoà.
-Yêu cầu HS làm bài tập 3, 4SGK.
Dung môi
Dung môi là chất hoàn toàn có thể hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch.
Chất tan
Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi.
Dung dịch
Dung dịch là hỗn hợp giống hệt của dung môi và chất tan.m(dd)= m (ct) + m (dm)
-Dung dịch chưa bão hồ là dung dịch hoàn toàn có thể hoà tan thêm chất tan.-Dung dịch bão hoà là dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan.
3.Vào bài mới
Các em đã biết, ở một nhiệt độ nhất định những chất rất khác nhau hoàn toàn có thể hịa tan nhiều hay ít rất khác nhau. Đối vớimột chất nhất định, ở những nhiệt độ rất khác nhau cũng hòa tan nhiều hay ít rất khác nhau. Để hoàn toàn có thể xác lập đượclượng chất tan này, toàn bộ chúng ta hãy tìm hiểu độ tan của chất.
(154)
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan và chất không tan
-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK.-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1.
Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc
mạnh.
-Lọc lấy nước lọc.
-Nhỏ vài giọt lên tấm kính.
-Hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn đểnước bay hơi.
-Nhận xét ghi kết quả vào giấy.
Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3
bằng NaCl làm như thí nghiệm 1.
-Nhận xét ghi kết quả vào giấy.Qua những hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm trênem rút ra kết luận gì (vế chất tan vàchất khơng tan). ?
-Ta nhận thấy: có chất tan, có chấtkhơng tan trong nước. Nhưng cũngcó chất tan ít và chất tan nhiều trongnước.
-Yêu cầu HS những nhóm quan sátbảng tính tan, thảo luận và rút ranhận xét về những đề sau:
? Tính tan của axit, bazơ.
? Những muối của sắt kẽm kim loại nào, gốcaxit nào đều tan hết trong nước.? Những muối nào phần lớn đềukhơng tan trong nước.
u cầu HS trình diễn kết quả củanhóm.
-Yêu cầu mỗi HS quan sát bảng tínhtan viết CTHH của:
a/ 2 axit tan & 1 axit không tan.b/ 2 bazơ tan & 2 bazơ không tan.c/ 3 muối tan, 2 muối khơng tan.
-Hs đọc thí nghiệm SGK.-Nhóm làm thí nghiệm.
nhận xét:
Thí nghiệm 1: Sau khi nước bayhơi hết, trên tấm kính khơng đểlại dấu vết gì.
Thí nghiệm 2: Sau khi nước bayhơi hết, trên tấm kính cón vếtcặn white color.
Kết luận:
-Muối CaCO3 không tan trong
nước.
-Muối NaCl tan được trongnước.
HS quan sát bảng tính tan
-Hầu hết axit tan trừ H2SiO3.
-Phần lớn những bazơ không tan.
-Muối: sắt kẽm kim loại Na, K tan.
Nitrat tan.
Hầu hết muối Cl, = SO4 tan.
-Phần lớn muối = CO3, PO4
đều không tan.
a/ HCl, H2SO4, H2SiO3
b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2,
Mg(OH)2
I. Chất tan và chất khơng tan
1. Thí nghiệm về tính chất tan của chất Có chất khơng tan và có chất tantrong nước.Có chất tan nhiều , cóchất tan ít.
2. Tính tan trong nước của một số trong những
axit, bazơ và muối.
a/ Axit: hầu hết axit tan được trongnước.
b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tantrong nước.
c/ Muối: Na, K và gốc NO3 đều tan.
+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan.
+Phần lớn muối gốc = CO3, PO4
khơng tan.
Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan của một chất trong nước -Để biểu thị khối lượng chất tan
trong một k/g dung môi “độ tan”.
Yêu cầu HS đọc SGK độ tan kí
hiệu là gì? ý nghĩa.
-Vd : ở 250C: độ tan của:
+Đường là: 240g.+Muối ăn lá: 36g.
Ý nghĩa.
Độ tan của một chất phụ thuốc vàoyếu tố nào. ?
Yêu cầu HS quan sát hình 65 nhậnxét. ?
-Đọc SGK.-Ký hiệu S.
-S=khối lượng chất tan/100gH2O.
-Cứ 100g nước hoà tan được240g đường.
-Đa số chất rắn: t0 tăng thì S
tăng.
Riêng NaSO4 t0 S.
-Quan sát hình 66 vấn đáp:
Đối với chất khí: t0 tăng S.
II. Độ tan của một chất trong nước
1. Định nghĩa: độ tan (S) của mộtchất là số gam chất đó tan được trong100g nước để tạo thành dung dịchbão hoà ở một nhiệt độ xác lập.Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O )
D H2O = 1(g / gl)
D rượu = 0,8(g / gl)
2. Những yêú tố ảnh hưởng đến độ
tan.
a/ Độ tan của chất rắn tăng khi nhiệtđộ tăng.
b/ Độ tan của chất khí tăng khi t0
(155)
Theo em Skhí tăng hay giảm khi t0
tăng. ?
-Độ tan (khí): t0 & P.
-Yêu cầu HS lấy vd:
-Liên hệ cách dữ gìn và bảo vệ nướcngọt, bia …
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: – Hs đọc phần nghi nhớ.
-HS làm bài tập sau:
a/ cho biết thêm thêm SNaNO3 ở 100C (80g).
b/ Tính mNaNO3 tan trong 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C (40g).
(156)
Tuần: 32, Tiết: 64
Bài
42:
NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Khái niệm về nồng độ Phần Trăm (C%) và nồng độ moℓ (CM).
– Công thức tính C%, CM của dung dịch
Kĩ năng
– Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong một số trong những trường hợp rõ ràng.
– Vận dụng được cơng thức để tính C%, CM của một số trong những dung dịch hoặc những đại lượng có liên quan.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: – GV: bài tập để hướng dẫn bài học kinh nghiệm tay nghề và bài tập cho học viên.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi Đáp án
Định nghĩa độ tan, những yếu tố ảnhhưởng đến độ tan.
-Yêu cầu HS làm bài tập 5 SGK/142
Độ tan (S) của một chất là số gam chất đó tan được trong 100gnước để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác lập.
Ơ 180C.
-Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3
-Vậy 100g ?xgx = 250
100.53
= 21.2g
3.Vào bài mới
Như những em đã biết những khái niệm về chất tan, độ tan,….tiết học này những em sẽ tìm hiểu. về nồng độ Phần Trăm
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ Phần Trăm (C%)-Giới thiệu 2 loại C% và C
-Yêu cầu HS đọc SGK định nghĩa.-Nếu ký hiệu:
+Khối lượng chất tan là ct
+Khối lượng dd là mdd
+Nồng độ % là C%.
Rút ra biểu thức.
-Yêu cầu HS đọc về vd 1: hồ tan10g đường vào 40g H2O. Tính C%
của dd.
Theo đề bài đường gọi là gì, nướcgọi là gì. ?
Khối lượng chất tan là bao nhiêu. ?Khối lượng Đường là bao nhiêu. ?
Viết biểu thức tính C%.?
Khối lượng dd được xem bằng cáchnào. ?
Trong số đó:
Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40gnước. Tính nồng độ Phần Trăm củadd.
Giải: mct = mđường = 10g
= mH2O = 40g.
dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g.
C% = ddct
mm
. 100% = 50
10
x 100%= 20%
Vậy:nồng độ Phần Trăm của dungdịch là 20%
1.Nồng độ Phần Trăm của dung
dịch:
-Nồng độ % (kí hiệu C%) của mộtdung dịch cho ta biết số gam chấttan có trong 100g dung dịch.
C% = ddct
mm
. 100%
(157)
-Yêu cầu HS đọc vd 2.Đề bài cho ta biết gì. ?Yêu cầu ta phải làm gì. ?
Khối lượng chất tan là khối lượng
của chất nào. ?
Bằng cách nào (nhờ vào đâu) tínhđược mNaOH. ?
So sánh đề bài tập vd 1 và vd 2 tìmđặc điểm rất khác nhau. ?
Muốn tìm kiếm được dd của một chất khi
biết mct và C% ta phải làm cách
nào?
Dựa vào biêủ thức nào ta có thểtính được mdm. ?
-Tiếp tục GV yêu cầu học viên đọcví vụ 3
+ Yêu cầu học viên đưa ra phươngpháp giải
+Cần phải sử dụng cơng thức hóahọc nào để giải?.
+Yêu cầu Hs giải
-Cuối cùng GV nhận xét và kếtluận bài học kinh nghiệm tay nghề.
Vd 2: Tính khối lượng NaOH cótrong 200g dd NaOH 15%.
Giải:
Biểu thức: C% = ddct
mm
. 100%
mct = 100
m.C% dd
mNaOH = 100%
m.
C% ddNaOH
= 100
200
.15
=30g
Vậy:khối lượng NaOH là 30gamVd 3: hồ tan 20g muối vào nướcđược dd có nồng độ là 10%.
a/ Tính mdd nước muối .
b/ Tính mnước cần.
Giải:
a/ mct = mmuối = 20g.
C% = 10%.
Biểu thức: C% = ddct
mm
. 100%
mdd = C%
mct
. 100% = 10
20
. 100%= 200g
b/ Ta có: mdd = mct + mdm
mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: GV yêu cầu HS làm bài tập sau:
Baì 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3%. a/ Viết PTPƯ.
b/ Tính
v
H2 thu được (đktc). c/ Tính mmuối tạo thành.
Bt 2: Hồ tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ.
a/ Tính C% của H2SO4.
b/ Tính C% của dd mtí sau phản ứng.
Đáp án:
Bài 1: a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b/ Ta có:
mHCl =
100%
m
.
C%
ddHCl
= 100%7,3%.50
= 3.65g. nHCl = 36.5
65.3
(158)
Theo pt:
n
H2 = 2
1
nHCl =2
1
. 0,1 = 0,05
v
H2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 l
c/
m
ZnCl2=
n
ZnCl2.
M
ZnCl2
mà :
n
ZnCl2=
n
H2= 0,05 mol
M
ZnCl2= 65+35,5 . 2 = 136g.
m
ZnCl2= 0,05 . 136 = 6,8g.
Bài 2:
Giải: a. nCuO = 80
8
=0.1 mol.CuO + H2SO4 CuSO4 + H2
Theo pt:
n
H2SO4=
n
CuO= 0,1 mol
m
H2SO4= 0,1 . 98 = 9,8g
Ta có: dd = d . V ;
m
ddH2SO4= 1,2 . 50 = 60g C% = 60
9,8
. 100% = 16,3%.
b/
m
ddmuoái =
m
CuO+
m
ddH2SO4 = 8 + 60 = 68g.
m
CuSO4= 0,1 x 160 = 16g.
C% = 6816
. 100% = 23,5%.
-HS về nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ. -HS về nhà làm bài tập 1 tr 144 SGK
(159)
Tuần 33, tiết 65 LUYỆN TẬP
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Tính nồng độ lúc biết lượng chất và khối lượng chất hòa tan trong lượng và khối lượng dung môi
Kĩ năng
– Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong một số trong những trường hợp rõ ràng.
– Vận dụng được cơng thức để tính C%, CM của một số trong những dung dịch hoặc những đại lượng có liên quan.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương như nấurượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: – Bài soạn ,bài tập..
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Gọi HS nhắc lại thế nào là nồng độ Phần Trăm. Cho ví dụ
3.Vào bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
GV gọi HS nhắc lại nồng độ % của dung dịch GV gọi HS làm VD1
Tính nồng độ % của dung dịch NaCl bảo hòa ở 90oC
biết nồng độ tan của NaCl ở 90oC bằng 50g.
Em hãy tính nồng độ % của những dung dịch sau:a/ 20g KCl trong 600g dung dịch.
b/ 32g NaNO3 trong 2kg dung dịch
c/ 75g K2SO4 trong 1500g dung dịch.
Bài tập 3:
Hãy chọn câu vấn đáp đúng nhất và chỉ ra chỗ sai củacâu vấn đáp không đúng sau này.
– Nồng độ % của dung dịch cho biết thêm thêm:
Thí dụ 1:
Trong 100g nước hịa tan 50g NaClTính klượng dung dịch
mdd=100+50=150g
C%NaCl= 50
150 .100 %=33,33 %mdd= 20+600=620g
C%NaCl= 20
600 .100 %=3,33 %
C%NaNO3= 322000.100 %=1,6 %
C% K2SO4= 75
1500 .100 %=4,8 %a/ Số g chất tan trong 100g dung môi.b/ Số g chất tan trong 100g dung dịch.c/ Số g chất tan trong một l dung dịch.d/ Số g chất tan trong một l dung môi.
e/Số g chất tan trong một lượng dung dịch xác lập.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
(160)
Tuần: 33, Tiết: 66
Bài
41:
NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
– Khái niệm về nồng độ Phần Trăm (C%) và nồng độ moℓ (CM).
– Cơng thức tính C%, CM của dung dịch
Kĩ năng
– Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong một số trong những trường hợp rõ ràng.
– Vận dụng được cơng thức để tính C%, CM của một số trong những dung dịch hoặc những đại lượng có liên quan.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc,cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùngđường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ giữacác chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Ơn lại tiến trình giải bài tập tính theo phương trình hố học.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi Đáp án
-Yêu cầu 1 HS viết biểu thức tính C%
mdd, mct.
-Làm bài tập 5 và 6b SGK/146. C% =
ddct
mm
. 100%
Đáp án: C% = dd
ct
mm
. 100%.Bt 5: 3,33%, 1,6% và 5%
Bt 6:
m
MgCl2= 2g
3.Vào bài mới
Như những em đã biết khái niệm về nồng độ phần trămtiết học này những em sẽ tìm hiểu. nồng độ mol của dungdịch
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol của dung dịch
Yêu cầu HS đọc SGK nồng độ molcủa dung dịch là gì?
Nếu đặt: -CM: nồng độ mol.
-n: số mol.-V: thể tích (l).
Yêu cầu HS rút ra biểu thức tính
nồng độ mol.
-Đưa đề vd 1 Yêu cầu HS đọc đề
và tóm tắt.
Đề bài cho ta biết gì. ?Yêu cầu ta phải làm gì. ?
-Hướng dẫn HS làm bài tập theo những
bước sau:
+Đổi Vdd thành l.
-Cho biết số mol chất tan cótrong 1 l dd.
CM = V(l)
n
(mol/l)
-Đọc tóm tắt.Cho Vdd = 200 ml
mNaOH = 16g.
Tìm CM =?
+200 ml = 0.2 l.+nNaOH =M
m
= 40
16
= 0.4 mol.+ CM = V
n
= 0.2
0.4
= 2(M).-Nêu tiến trình:
+Tính số mol H2SO4 có trong 50
2. Nồng đô mol của dung
dịch
Nồng độ của dung dịch ( kíhiệu C(M) cho biết thêm thêm số mol
chất tan có trong một lít dungdịch.
CM =V
n
(mol/l)Trong số đó:
-CM: nồng độ mol.
-n: Số mol chất tan.-V: thể tích dd.
Vd 1: Trong 200 ml dd cóhồ tan 16g NaOH. Tínhnồng độ mol của dd.
Tính khối lượng H2SO4 có
(161)
+Tính số mol chất tan (nNaOH).
+Áp dụng biểu thức tính CM.
Tóm tắt đề:
Hãy nêu tiến trình giải bài tập trên. ?-Yêu cầu HS đọc đề vd 3 và tóm tắt thảo luận nhóm: tìm bước giải.
-Hd:
Trong 2l dd đường 0,5 M số mol là
bao nhiêu?
Trong 3l dd đường 1 M ndd =?
Trộn 2l dd với 3 l dd Thể tích dd saukhi trộn là bao nhiêu. ?
GV nhận xét
ml dd.
+Tính
M
H2SO4.
đáp án: 9.8 g.
-Ví vụ 3:Nêu bước giải:+Tính ndd1
+Tính ndd2
+Tính Vdd sau khi trộn.
+Tính CM sau khi trộn.
Đáp án: CM = 1 2
21
VV
nn
= 5
4
= 0.8 M.
trong 50 ml dd H2SO4 2M.
Vd 3: Trộn 2 l dd đường 0.5M với 3 l dd đường 1 M.Tính nồng độ mol của ddsau khi trộn.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl 2 M.
a/ Viết PTPƯ. b/ Tính Vml
c/ Tính Vkhí thu được (đktc).
d/ Tính mmuối tạo thành.
Hãy xác lập dạng bài tập trên. ?
Nêu tiến trình giải bài tập tính theo PTHH. ?Hãy nêu những biểu htức tính. ?
+V lúc biết CM và n.
+n.
-Hướng dẫn HS quy đổi một số trong những công thức:+ CM = V
n
V =CM
n
.+nkhí =22.4
V
V = nkhí . 22.4.
+n = M
m
m = n . M
Đáp án: Đọc đề tóm tắt.
Cho mZn = 6.5g
Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ?
c/ Vkhí = ?
d/ mmuối = ?
-Thảo luận nhóm giải bài tập.+Đổi số liệu: nZn = Zn
Zn
Mm
= 0.1 mol
a/ pt: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol).
V = MHCLHCl
Cn
= 2
2
.0
= 0.1 (l) = 100 ml
c/ Theo pt:
n
H2= n
Zn = 0.1 mol.
V
H2=
n
H2. 22.4 = 2.24 (l).
d/ Theo pt:
n
ZnCl2= n
Zn = 0.1 (mol).
M
ZnCl2= 65 + 2 . 35.5 = 136 (g).
(162)
(163)
Tuần 34, tiết 67 LUYỆN TẬP
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Tính lượng chất và khối lượng chất hịa tan trong lượng và khối lượng dung môi lúc biết nồng độ
Kĩ năng
– Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong một số trong những trường hợp rõ ràng.
– Vận dụng được cơng thức để tính C%, CM của một số trong những dung dịch hoặc những đại lượng có liên quan.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương nhưnấu rượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệgiữa những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: -Bài soạn ,bài tập.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Gọi HS nhắc lại thế nào là nồng độ mol của dung dịch. Cho ví dụ
3.Vào bài mới
Tiết học này ta rèn luyện về tính chất nồng độ mol của dung dịch
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên
GV hướng dẫn HS giải bài tập 42/3. SBT/50 để xácđịnh độ tan của một muối trong nước bằng pp thựcnghiệm người ta người ta nhờ vào kết quả như sau.- Nhiệt độ của dung dịch muối bão hịa đo được là
19oC.
– Chén nung lỗng có klượng là 47,1g.
– Chén nung đựng dung dịch muối bão hòa co1kl là69,6g.
– Chén nung và muối kết tinh thu được sau khi làmbay hết nước có klượng là 49,6g.
Hãy cho biết thêm thêm
Klượng muối thu được là bao nhiêu? Biết độ tan
của muối ở to 19oC.
Bài 42/5/51
Một dung dịch CuSO4 có klượng riêng là
1,206g/ml khi cô cạn 165,84 ml dung dịch nàyngười ta thu được 36g CuSO4. Hãy xác lập nồng
độ % những dung dịch CuSO4 đã dùng.
Giảia/ Klượng muối kết tinh 49,6-47,1=2,5g
b/ Độ tan của muối ở to 19oC
– Klượng nước có trong dung dịch muối bảo hịa là:
mH2O=69,6-49,6= 20g
Như vậy ở 19oC thì 2,5g muối tan trong 20g nước
sẽ tạo ra dung dịch bão hòa:
Độ tan của muối ở 19oC:
S= 202,5 . 100=12,5g
c/ Nồng độ % của dung dịch muối bão hòa ở 19oC
– Klượng của dung dịch muối mdd=69,6-47,1=22,5g
Nồng độ % của dung dịch muối là:
C%= 100 %. 2,522,5 =11,1 %
– Nồng độ % của dung dịch CuSO4:
+ klượng dung dịch CuSO4 ban đầu:
mdd=1,206.165,84=200g
Nồng độ % của dung dịch CuSO4 ban đầu là:
C%= 36 .100200 =18 %
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
– GV hướng dẫn HS tự học ở trong nhà cách giải bài tập.
– Xem trước bài pha chế dung dịch.
(164)
Tuần: 34, Tiết: 68
Bài
43:
PHA CHẾ DUNG DỊCH
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.
Kĩ năng
Tính tốn được lượng chất cần lấy để pha chế được một dung dịch rõ ràng có nồng độ cho trước.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm(thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thựcphẩm (dùng đường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ
Một trong những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: Dụng cụ: -Cân. -Cốc thủy tinh có vạch. -Đũa thủy tinh. -Hóa chất: -H2O -CuSO4
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Vào bài mới
Chúng ta đã biết phương pháp tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm thế nào để pha chế được dung dịch theo nồngđộ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học kinh nghiệm tay nghề này.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế một dd theo nồng độ cho trước
-Yêu cầu HS đọc vd 1 tóm tắt.
Để pha chế 50g dung dịch CuSO4
10% nên phải lâtý bao nhiêu gamCuSO4 và nước. ?
Khi biết mdd và C% tính khối
lượng chất tan ra làm sao? -Cách khác:
Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có
nghĩa là gì. ?
Hd HS theo quy tắc tam xuất.
Nước đóng vai trị là gì ? theo emmdm được xem ra làm sao?
-Giới thiệu:
+Các bước pha chế dd.+dụng cụ để pha chế.
Vậy muốn pha chế 50 ml ddCuSO4 1 M ta phải cần bao nhiêu
gam CuSO4. ?
Theo em để pha chế được 50 ml ddCuSO4 1 M ta nên phải làm như
thế nào. ?
-Các bước: + Cân 8g CuSO4
cốc.
+Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml
dd khuấy.
Yêu cầu HS thảo luận và hồn
*a. có biểu thức:C% = dd
ct
mm
. 100%.
m
CuSO4=
100%
m
.
C%
ddCuSO4
= 10050 .10= 5 (g).
Cách khác:
Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4
vậy 50g dd 5g _
mdm = mdd – mct = 50 – 5 = 45g.
-Nghe và tuân theo:
+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc.
+Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) đổ
vào cốc m khuấy nhẹ 50 ml dungdịch CuSO4 10%.
HS: tính toán:
n
CuSO4= 1 . 0.05 = 0.05 mol
m
CuSO4= 0.05 x 160 = 8g.
-thảo luận và đưa ra tiến trình phachế.
* đề tóm tắt.-Thảo luận 5’.
I.Cách pha chế một dung dịch
theo nồng độ cho trước.
Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước
cất và những dụng cụ thiết yếu.Hãy tính toán và trình làng cáchpha chế.
a.50g dd CuSO4 có nồng độ 10%.
b.50ml dd CuSO4 có
Vd 2: Từ muối ăn, nước và những
dụng cụ khác hãy tính tốn và giớithiệu cách pha chế:
a/ 100g dd NaCl 20%.b/ 50 ml dd NaCl 2M.nồng độ 1M.
(165)
thành.
Vd 2: Từ muối ăn, nước và cácdụng cụ khác hãy tính tốn và giớithiệu cách pha chế:
a/ 100g dd NaCl 20%.b/ 50 ml dd NaCl 2M.nồng độ 1M.
-Cuối cùng GV nhận xét và kếtluận.
a/ Cứ 100g dd mNaCl = 20g
m
H2O= 100 – 20 = 80g.
+Cần 20g muối và 80g nước cốc khuấy.
b/ Cứ 1 l nNaCl = 2 mol
vậy 0.05 nNaCl = 0.1 mol.
mNaCl = 5.85 (g).
+Cân 5.85g muối cốc.
+Đổ nước cốc: vạch 50 ml.
Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch
NaCl cho tới lúc bay hơi hết thuđược 8g muối khan. Tính C%.
u cầu HS thảo luận tìm cáchgiải khác.
Gợi ý: qui tắc tam suất.
C% = ddct
mm
. 100% = 408
. 100% = 20%.Cách khác: Cứ 40g dd hoà được 8g muối .Vậy 100g dd hoà được 20g muối.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
-HS làmbài tập sau:Làm bay hơi 60g nướccó nồng độ 15%. Được dung dịch mới có nồng độ18%. Hãy xác lập khối lượng của dung dịch ban đầu.
-Làm bài tập 1, 2, 3 SGK/149.
-Xem trước phần II: cách pha loãng 1 dd theo nồng độ cho trước.
(166)
Tuần: 35, Tiết: 69
Bài
43:
PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.
Kĩ năng
Tính tốn được lượng chất cần lấy để pha chế được một dung dịch rõ ràng có nồng độ cho trước.
Hướng nghiệp
Nghề: vật tư xây dựng (sắt, xi-măng, cát, vôi,. . .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm(thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thựcphẩm (dùng đường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính thận trọng, đúng chuẩn, kỹ năng thí nghiệm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệgiữa những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:Dụng cụ: Hoá chất: -Ống đong -H2O
-Cốc thủy tinh có chia độ. -NaCl-Đũa thủy tinh. -MgSO4
-Cân.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
GV nhắc lại bài về kiểu cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước.
3.Vào bài mới
Chúng ta đã biết phương pháp tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm thế nào để pha chế được dung dịch theo nồngđộ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học kinh nghiệm tay nghề này.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học viên Nội dung
Hoạt động 2: Pha loãng một nột dung dich theo nồng độ cho trước*GV hướng dẫn cho học viên cách
tính tốn trước, sau dó hướng dẫn họcsinh cách pha chế sau.
a.+Tìm số mol của MgSO4
+Áp dụng cơng thức tính nồng độ molta tính được thể tích của MgSO4 .
+Như vậy cứ đong 20ml dd MgSO4
2M . Sau đó lấy nước cất cho từ từvào đến vạch 100ml ta được ddMgSO4 0,4M .
-GV tiếp tục trình làng phương pháp tính tốn và cách pha chế cho học viên hiểu và làm được.
-Sau đó GV yêu cầu học viên thảo luận nhóm 7’ để trình bài phương pháp tính tốn và cách pha chế lỗng một dung
*HS nghe GV hướng dẫn cáchtính tốn và cách pha chế.
*Sau đó HS tiến hành tính tốn vàgiới tiệu cách pha chế.
a.*Cách tính tốn:
-Tìm số mol chất tan có trong100ml dung dịch MgSO4 0,4M từ
dung dịch MgSO4 2M .
n MgSO
4 = 0,4 *100/ 1000= 0,04(mol)
-Tìm thể tích dd MgSO4 2M trong
đó chứa 0,04 mol MgSO4.
Vml1000 * 0,04 / 2 = 20(ml)
*Cách pha chế
Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M
cho vào cốc chia độ có dung tích150ml. Thêm từ từ nước cất vàođến vạch 100ml và khuấy đều, tađược 100ml ddMgSO4 0,4M.
*Cách tính tốn:
-Ap dụng cơng thức tính nồng độ
%. Ta có m NaCl = 2,5 * 150 /
100 =
3,75(g)
II.cách pha chế loãng một
dung dịch theo nồng độ cho
trước.
Bài tập: Có nước cất và nhữngdụng cụ thiết yếu hãy giới thiệucách pha chế
a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M
từ dung dịch MgSO4 2M .
b.150 dung dịch NaOH 2,5% từdung dịch NaOH 10%
(167)
dịch.
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận bài học kinh nghiệm tay nghề.
-m dd = 100 * 3,75 /
10 = 37,5 (g)
– m H
2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)
*Cách pha chế :
-cân lấy 37,5g dd NaCl 10% banđầu, tiếp theo đó đổ vào cốc hoặc vàobình tam giác có dung tích khoảng200ml
-Cân lấy 112,5g nước cất sau đóđổ vào cốc đựng dd NaCL nóitrên. Khuấy đều, ta được 150g ddNaCl 2,5%.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -Gv ra bài tập để củng cố bài học kinh nghiệm tay nghề cho Hs -Bài tập:Hãy trình diễn cách pha chế
a.400g dung dịch CuSO4 4%
(168)
Tuần: 35 ,Tiết: 70
LUYỆN TẬP 8
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Củng cố kiến thức và kỹ năng về độ tan của một chất trong nước, những yếu tố ảnh hưởng đến độ tanNồng độ dung dịch và cách pha chế dung dịch
Kĩ năng
-Kĩ năng tính tốn đúng chuẩn, thao tác theo nhóm nhỏ.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương nhưnấu rượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệgiữa những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV:-GV sẵn sàng sẵn sàng bài tập để rèn luyện cho HS
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
Từ muối CuSO4 và những dụng cụ thiết yếu, hãy tính tốn và pha chế 100g dung dịch CuSO4 có nồng độ
20%
3.Vào bài mới
Như những em đã học xong về nồng độ % , nồng độ mol của dung dịch, làm quen với phương pháp tính tốn và phachế dung dịch. Tiết học này những em sẽ tiến hành rèn luyện làm một số trong những bài tập về loại bài học kinh nghiệm tay nghề này.
Hoạt động của GV-HS Nội dung
-GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìmhiểu nội dung
-HS đưa ra giải pháp giải, Hs khác nhận xét-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol của dung dịch
-HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, khi hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
Bài 1:Xác định độ tan của muối Na2CO3 trong nước ở
180
C. Biết rằng ở nhiệt độ này khi hịa tan hết 53g Na2CO3
trong 250g nước thì được dung dịch bảo hịa.
Đáp án:
Ta có 53g Na2CO3………
250gH2O
X=?…100gH2O
X = 100 x 53/
250 = 21,2 g
Vậy độ tan của muối Na2CO3 ở ơ 180C là 21,2gam.
Bai 2:Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mọi dungdịch sau:
a.1 lít dung dịch NaCl 0,5Mb.500ml dung dịch KNO3 2M.
Đáp án:
a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v
-Suy ra n = CM x V = 1 x 0,5 = 0,5( mol).
-nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g)
b. .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v
-Suy ra n = CM x V = 0,5 x 2 = 1 (mol).
-n KNO
3 = n x M = 1 x 101 = 101(g)
Bài 3: Tính nồng độ mol của 850ml dung dịch có hịa tan20 gam KNO3.
Đáp án:
-Ta có số mol của n KNO
3 = 20/101 = 0,2(mol)
-Ap dụng công thức CM = n/v
(169)
= 0,2 /
0,85 = 0,24M
-GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìmhiểu nội dung
-HS đưa ra giải pháp giải, Hs khác nhận xét-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol của dung dịch
-HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, khi hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
Bài 2: Hãy tính tốn và trình làng cách pha chế 200gamdung dịch NaCl 20%.
Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/
100 = 40 (g )
– Khối lượng nước cần dùng: m H
2O = 200 – 40 = 160 (g)
* Cách pha chế:
– Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc .
– Cân 160gam nước cho từ từ vào cốc và khuấy chođến khi NaCl tan hết. Ta được 200 gam dung dch5 NaCl20%.
Bai 3: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là
1,206 g/ml. Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch này người tathu được 36 gam CuSO4. hãy xác lập nồng độ Phần Trăm
của dung dịch CuSO4 đã dùng.
Đáp án:- Tacó khối lượng của CuSO4 ban đầu:
m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam.
-Nồng độ Phần Trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là:
C% = 100 x 36/
200 = 18%.
-Vậy nồng độ Phần Trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là
18%.
Bài 4: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96% (d=
1,84 g/ml) để trong số đó chứa 2,45 gam H2SO4.
Đáp án:- Ta có khối lượng của dung dịch
+C%/
100 = m chất tan / m dung dịch+Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g)
– Vậy ta có dung dịch cần lấy là:
V= m /
d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml)
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà: -HS về mhà xem lại những bài tập đã giải.
-HS về nhà làm bài tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có
tính kiềm. Tính nồng độ Phần Trăm của dung dịch thu được.
ĐS:66,67%
Tính nồng độ % của dung dịch sau: a.20 g KCl trong 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 trong 2 kg dung dịch
(170)
Tuần: 36 ,Tiết: 71
THỰC HÀNH 7
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Mục đích và tiến trình tiến hành, kĩ thuật thực thi một số trong những thí nghiệm sau:Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác lập.
Pha loãng hai dung dịch trên để thu được dung dịch có nồng độ xác lập.
Kĩ năng
– Tính tốn được lượng hố chất cần dùng.
– Cân, đo được lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế được một khối lượng hoặc thể tích dungdịch thiết yếu.
– Viết tường trình thí nghiệm.
Hướng nghiệp
Nghề: kỹ sư, nhân viên cấp dưới phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng
đường, giấm, . . .) …… Qua đó rèn luyện tính quan sát, thận trọng, đúng chuẩn, kiên trì, trung thực, kỹ năngthí nghiệm,. . . .của người làm cơng tác hóa học
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệgiữa những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm.
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
GV nhắc lại bài thực hành thực tiễn
3.Vào bài mới
Như những em đã học xong về tính chất toán và pha chế một dung dịch . Tiết học này những em sẽ tiến hành thực hành thực tiễn để tính tốn và pha chế được một dung dịch theo nồng cần muốn pha chế.
Hoạt động của GV-HS Nội dung thực hành thực tiễn.
-Gv ghi nội dung thực hành thực tiễn lên bảng và hướng dẩn HS cách thực hành thực tiễn.
-GV u cầu HS tính tốn và trình làng cách pha chế
-Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành thực tiễn Theo phong cách
tính tốn , cách pha chế và phương pháp thực hành thực tiễn theo phía dẫn của GV.
-Gv quan sát, hoàn toàn có thể hướng dẫn từng nhóm làm thực hành thực tiễn.
-Lưu ý cho HS tính an tồn trong lúc làm thực hành thực tiễn.-GV u cầu HS tính tốn và trình làng cách pha chế
-Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành thực tiễn Theo phong cách
tính tốn , cách pha chế và phương pháp thực hành thực tiễn theo phía dẫn của GV.
-GV u cầu HS tính tốn và trình làng cách pha chế
-Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành thực tiễn theo phương pháp tính tốn , cách pha chế và phương pháp thực hành thực tiễn theo phía dẫn của GV.
1.Thực hành 1:Tính tốn và pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%
*Tính tốn mct = 15 x50/
100 = 7,5 gam
+mH
2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam.
*Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5 gam nước, ta được dung dịch đường 15%.
2.Thực hành 2:Tính toán và trình làng cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M.
**Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/
1000 = 0,02 mol
+m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam.
*Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy đều chođến vạch 100ml, được 100ml dung dịch NaCl 0,2M.
3.Thực hành 3: Tính tốn và trình làng cách pha chế
50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% ở trên.
*Tính tốn mct = 5 x5 0/
100 = 2,5 gam
(171)
-Gv quan sát, hoàn toàn có thể hướng dẫn từng nhóm làm thực hành thực tiễn.
-Lưu ý cho HS tính bảo vệ an toàn và uy tín trong lúc làm thực hành thực tiễn.-GV yêu cầu HS tính tốn và trình làng cách pha chế.
-GV u cầu HS tính tốn và trình làng cách pha chế
-Gv quan sát, hoàn toàn có thể hướng dẫn từng nhóm làm thực hành thực tiễn.
-Lưu ý cho HS tính an tồn trong lúc làm thực hành thực tiễn.-GV u cầu HS tính tốn và trình làng cách pha chế.
+ Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam
đường là: mdd = 100 x 2,5/
15 = 16,7 gam
+Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam.
*Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml. Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc và khuấy đều , được 50 gam dung dịch đường 5%.
4.Thực hành 4: Tính tốn và trình làng cách pha chế50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M ở trên.
*Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/
1000 = 0,005 mol
+Thể tích của dung dịch NaCl 0,2M trong số đó có
chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/
0,2 = 25 (ml)
*Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy đều cho tới vạch 50ml, được 50ml dung dịch NaCl 0,1M.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
(172)
Tuần: 36, Tiết: 72
ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Ơn tập những khái niệm cơng thức hóa học , phương trình hóa học và giải bài tập dạng này
Kĩ năng
-Kĩ năng tính tốn đúng chuẩn, giải bài tập hóa học.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương nhưnấu rượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệgiữa những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: sẵn sàng sẵn sàng bài tập để rèn luyện cho HS
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ
3.Vào bài mới
Để tiến hành thi học kí II tốt hơn tiết học này những em sẽ đựoc ông tập về một số trong những kiến thức và kỹ năng, để những em tiếnhành thi học kí II.
Hoạt động của GV – HS Nội dung ơn tập
?Ngun tử là gì
?Ngun tử có cấu trúc ra làm sao
?Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi những hạtnào
?Nguyên tố hóa học là gì
-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất vàhỗn hợp.
Bài tập 1: Lập CTHH của những hợp chất gồm:
a. Kali và nhóm SO4
b. Nhơm và nhóm NO3
c. Sắt (III) và nhóm OH.
d. Magie và Clo.
-Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập.
Bài tập 2: Tính hóa trị của N, Fe, S, P trong
những CTHH sau:
NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3
Bài tập 3: Trong những công thức sau công thức
nào sai, hãy sửa lại công thức sai:
AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2
Bài tập 4: Cân bằng những phương trình phản
ứng sau:
Hoạt động 1: Ơn lại 1 số khái niệm cơ bản -Nguyên tử là hạt vơ cùng nhỏ, trung hịa về điện.-Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + )
+ Vỏ tạo bởi những e (- )-Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron.
-Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại cócùng số P trong hạt nhân.
Hoạt động 2: Rèn luyện 1 số kĩ năng cơ bản
– Bài tập 1:
CTHH của hợp chất cần lập là:a. K2SO4 b. Al(NO3)3
c. Fe(OH)3 d. MgCl2
Bài tập 2:
III
II
V
VI
III
III
Fe
Fe
P
S
Fe
N
,
,
,
,
,
Bài tập 3 :Công thức sai Sửa lạiAlClNaCl2
Ca(CO3)2 AlCl3
NaClCaCO3
Bài tập 4:
(173)
a. Al + Cl2 AlCl3
b. Fe2O3 + H2 Fe + H2O
a. P + O2 P2O5
a. Al(OH)3 Al2O3 + H2O
Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp chất X có
thành phần những ngun tố như sau: 80%Cu và
20%O.
Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng
Fe + HCl FeCl2 + H2
a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng,
biết rằng thể tích khí H2 thốt ra ở đktc là
3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3
b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
a. 4P + 5O2 2P2O5
a. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo
CTHH và PTHH
Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy
Ta có tỉ lệ:
20
16
.
80
64
.
y
x
1
1
y
x
11
y
xVậy X là CuO.
Bài tập 6:
mol
V
n
H H
0
,
15
4
,
22
36
,
3
4
,
22
2
2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
a. Theo PTHH, ta có:
mol
n
n
Fe H
0
,
15
2
mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g
mol
n
n
HCl
2
H
2
.
0
,
15
0
,
3
2
mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g
b.Theo PTHH, ta có:
mol
n
n
FeCl H
0
,
15
2
2
mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Hướng dẫn học viên làm một số trong những vướng mắc và bài tập để ơn tập
I/ Lí Thuyết
Câu 1 :Trình bầy tính chất vật lí và tính chất hóa học của oxi ?
Câu 2 : Oxit là gì ? có mấy loại oxit ?Cho ví dụ ? Phản ứng hóa hợp là gì ? Phản ứng phân hủy là gì ?Phản ứng thế là gì ? Phản ứng oxi hóa –khử là gì ? Cho ví dụ minh họa ?
Câu 3 :Trình bầy tính chất vật lí và tính chất hóa học của hidro ? Nêu ứng dụng của hidro.
Câu 4: Trình bầy tính chất hóa học của Nước ?
Câu 5 :Cho những chất có CTHH K2O , Al2O3 , ZnSO4 , P2O5 , KOH , H3PO4 , Fe(OH)2 , HNO3, Fe2(SO4)3 ,
CaO, Al(OH)3 , Cu(NO3)2 .
Hãy gọi tên từng chất và cho biết thêm thêm mỗi chất thuộc loại hợp chất nào ? (oxit , axit , ba gơ , muối )
Câu 6: Kim loại Mcos hóa trị (III) hãy viết CTHH
a. Ba zơ của M.
b. Muối của M với gốc axit (=SO4), (-NO3).
II/Bài Tập
Dạng 1: Nhận Biết
Câu 7 : có 4 bình chứa khí riêng không liên quan gì đến nhau Khí O2 , H2 , N2 , CO2 . hãy nhận ra những khí trên .
Câu 8 : Có bốn lọ đựng riêng không liên quan gì đến nhau , mất nhãn : nước cất , dung dịch axit H2SO4 , dung dịch NaOH , và
dung dịch NaCl .Bằng cách nào hoàn toàn có thể nhận ra được những chất trong mọi lọ .
Dạng 2 :Viết và cân đối phương trình hóa học .
(174)
Dạng 3 : Tính tốn
Câu 10: Hịa tan K vào H2O thu được 4,48 lít H2 (đktc) tính ?
a, Khối lượng ba giơ sinh ra (KOH) ?
b, Dùng lượng H2 trên để khử FeO . tính lượng Fe tạo thành .
Câu 11: cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCl)a. Viết PTPƯ
b. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)
c.nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 g bột CuO ở nhiệt độ cao . Thì chất nào cịn dư ?
dư bao nhiêu gam ?
Câu 12 ;cho một,42g P2O5 vào nước tạo thành 500 ml dung dịch . Tính nồng độ ml của dung dịch thu
được .
Câu 13 : Cho 6,5 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl . 1Ma. viết phương trình phản ứng
b. Tính thể tích khí H2 sinh ra. (đktc)
(175)
Tuần: 36, Tiết: 73
ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2)
I.Mục tiêu cần đạt:
Kiến thức
Ơn giải tốn về dung dịch
Kĩ năng
-Kĩ năng tính tốn đúng chuẩn, giải bài tập hóa học.
Hướng nghiệp
Rèn luyện kỹ năng tính tốn để thực hành thực tiễn trong sản xuất. Tìm hiểu thực tiễn sản xuất ở địa phương nhưnấu rượu, làm giấm,. . . .
Thái độ: Giúp HS u thích bộ mơn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, thận trọng, khôn khéo. Mối quan hệ
Một trong những chất trong tự nhiên.
II.Chuẩn bị của GV và HS :
GV: sẵn sàng sẵn sàng bài tập để rèn luyện cho HS
HS: SGK, bài soạn trước ở trong nhà.
III. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy và học:,
1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bài cũ3.Vào bài mới
Hoạt động của GV – HS Nội dung
-GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HStìm hiểu nội dung
-HS đưa ra giải pháp giải, Hs khác nhậnxét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol của dung dịch
-HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập,
Bài 1:Trộn 1 lít dung dịch HCl 4M vào 2 lít dungdịch HCl 0,5M. Tính nồng độ mol của dung dịch mới thuđược.
Đáp án:
-n HCl
1 = 1 x 4 = 4 (mol)
-n HCl
2 = 2 x 0,5 = 1 (mol)
-n HCl
mới = 4 + 1 = 5( mol)
-V HCl
mới = 2 + 1 = 3 (lít)
– CM mới = 3/5 = 0,6 mol/lit
-Vậy nồng độ mol của dung dịch mới thu được là 0,6mol/lit
Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất.
a.Viết phương trình phản ứng hóa học xẩy ra.
b.Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là baonhiêu gam.
c.Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng.
d.Nếu cho phản ứng xẩy ra hồn tồn thì nên phải dùngthêm chất kia với khối lượng là bao nhiêu gam.
Đáp án:
-Ta có phương trình phản ứng
a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2.
b.-Theo phương trình phản ứng thì khối lượng của axít dưlà: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)
-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam).c.Thể tích khí H2 thu được là:
V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít).
V2 =1,12 x 2 = 2,24(lít)
d.Khối lượng của sắt cần thêm là: 10,95 x 56 /
73 = 8,4(gam)
Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn và trìnhbày cách pha chế được 250ml dung dịch NaCl 0,2M.
(176)
khi hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
Đáp án:
*Tính tốn: nNaCl cần pha chế là:
0,2 x 250 /
1000 = 0,05(mol).
Vậy thể tích của dung dịch cần tìm là:
1000 x 0,05 /
1 = 50(ml).
*Pha chế:
+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào trong bình tamgiác.
+Thêm từ từ nước cất vào trong bình cho đủ 250 ml. Lắc đều,ta được 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế.
IV. Củng cố- hướng dẫn HS tự học ở trong nhà:
Hãy khoanh tròn vào đầu vần âm (A,B,C,D) đứng trước mỗi câu cho đáp án đúng:
Câu 1 Phân tử khối của oxi là:
A. 30g; B. 31g; C. 32g; D. 33g.
Câu 2. Oxit sau này là oxit bazơ:
A. CaO; B. CO2; C. SO2; D. NO2.
.Câu 3. Hợp chất sau này là muối:
A. Ca(OH)2; B. H2SO4; C. CuSO4; D. H2SO3.
Câu 4. Tỉ lệ khối lượng của những nguyên tố hiđro và oxi trong nước là: A. 1 : 2; B. 1 : 4; C. 1 : 6; D. 1 : 8.
Câu 5 Ngọn lửa hidro cháy trong khơng khí quan sát ta thấy
A .Có màu xanh B. Có màu xanh nhạt C .Coù màu vàng nhạt D .Không màu
Câu 6. Khi thu khí hidro vào ống nghiệm bằng phương pháp đẩy khơng khí phải để úp ngược ống nghiệm vì
khí hidro
A .Tan ít trong nước B . Nặng hơn khơng khí C .Nhẹ hơn khơng khí D .Nhiệt độ hoá lỏng thấp
Câu 7 Phản ứng hoá học nào sau này dùng để điều chế khí hidro trong cơng nghiệp A .2H2O 2H2 + O2 B . Fe + 2HCl FeCl2 + H2
C .Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D . 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Câu 8 Thu khí hidro được bằng phương pháp đẩy nước là vì
A .Khí hidro không tan trong nước, nhẹ hơn nước B .Khí hidro khơng tan trong nước, nhẹ hơn khơng khí C .Khí hidro ít tan trong nước, nhẹ hơn nước
D .Khí hidro tan được trong nước, nhẹ hơn khơng khí
Câu 9 Điều xác lập nào sau này đúng. Phản ứng oxi hoá khử là A .Phản ứng hoá học chỉ xẩy ra sự khử
B .Phản ứng hoá học chỉ ra sự oxi hoá
C .Phản ứng hoá học trình làng đồng thời sự khử và sự oxi hóa D .Tất cả những mêänh đề trên
Câu 10 Phản ứng của khí hidro với khí oxi gây nổ khi:
A .Tỉ lệ về khối lượng của hiidro và oxi là 2 : 1
B .Tỉ lệ về số nguyên tử hidro và số nguyên tử oxi là 2 : 1 C .Tỉ lệ về số mol của hiro và oxi là 2 : 1
D .Tỉ lệ về thể tích của khí hidro vaø oxi laø 2 : 1
(177)
B .22,4lít khí hidro và 11,2 lit khí oxi
C .44,8 lít khí hidro và 22,4 lit khí oxi D .33,6 lít khí hidro và 22,4 lit khí oxi
Câu 12. Khi hố hợp hồn tồn 1,12 lít khí oxi ( ở đktc ) với một lượng dư khí hidro thì khối lượng
nước tạo thành là :
A.1,8 gam; B. 3,6 gam; C. 7,2 gam; D. 18 gam .
Câu 13. Hợp chất sau này là muối:
A. Ca(OH)2; B. H2SO4; C. CuSO4; D. H2SO3.
(178)
Tuần: 37, tiết 74
THI HỌC KÌ II NS:
Video Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là ?
Bạn vừa Read tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là tiên tiến và phát triển nhất
Chia Sẻ Link Down Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là miễn phí
Pro đang tìm một số trong những ShareLink Tải Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là miễn phí.
Giải đáp vướng mắc về Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Cách màn biểu diễn 4H2 2n2 2co2 2h2o nghĩa là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Cách #biểu #diễn #4H2 #2n2 #2co2 #2h2o #có #nghĩa #là