Thủ Thuật về Cách nhận ra muối trong hóa học Chi tiết 2022

Bạn đang tìm kiếm từ khóa Cách nhận ra muối trong hóa học Chi tiết được Update vào lúc : 2022-08-18 07:09:00 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.

Thủ Thuật Hướng dẫn Cách nhận ra muối trong hóa học Chi Tiết
Pro đang tìm kiếm từ khóa Cách nhận ra muối trong hóa học được Update vào lúc : 2022-08-18 07:04:22 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.

Trong hóa học, muối là một hợp chất hóa học gồm có một tổng hợp ion của những cation và anion.[1] Muối gồm có số lượng liên quan của những cation (ion mang điện tích dương) và anion (ion mang điện tích âm) để thành phầm là trung hòa về điện (không hề điện tích thực). Các ion thành phần này hoàn toàn hoàn toàn có thể là vô cơ, ví như chloride (Cl -), hoặc hữu cơ, ví như axetat (CH
3CO−
2); và hoàn toàn hoàn toàn có thể là dạng đơn nguyên tử, ví như fluoride (F -) hoặc đa nguyên tử, ví như sunfat (SO2−
4).

Nội dung chính

    Hương vịTính dẫn điệnĐiểm nóng chảy

Muối CaCO3 hay còn được gọi là đá vôi
Muối kali dicromat với red color cam đặc trưng của anion dicromat.

Khi những muối hòa tan trong nước, chúng được gọi là chất điện phân, và hoàn toàn hoàn toàn có thể dẫn điện, một điểm lưu ý giống với những muối nóng chảy. Hỗn hợp của nhiều ion rất rất khác nhau ở dạng hòa tan trong tế bào chất của tế bào, trong máu, nước tiểu, nhựa cây và nước khoáng — thường không tạo ra muối sau khi nước bốc hơi hết. Tuy nhiên, hàm lượng muối trong chúng được xem theo lượng ion xuất hiện trong số đó.

Các loại muối hoàn toàn hoàn toàn có thể được phân loại theo nhiều phương pháp rất rất khác nhau. Muối tạo ra ion hydroxide khi hòa tan trong nước được gọi là muối kiềm. Muối tạo ra dung dịch có tính axit là muối axit. Muối trung hòa là những muối không hề tính axit và không hề tính base. Zwitterin chứa một anion và một TT cation trong cùng một phân tử, nhưng không sẽ là muối. Ví dụ về zwitterions gồm có amino acid, nhiều chất chuyển hóa, peptit và protein.[2]

 

BMIM + PF 6 -, một chất lỏng ion

Các muối rắn có Xu thế trong suốt ví như natri chloride. Trong nhiều trường hợp, độ mờ hoặc độ trong suốt biểu kiến chỉ liên quan đến việc khác lạ về kích thước của những đơn tinh thể riêng lẻ. Vì ánh sáng phản xạ từ ranh giới hạt (ranh giới Một trong những tinh thể), những tinh thể to nhiều hơn nữa có Xu thế trong suốt, trong lúc những tập hợp đa tinh thể trông in như bột trắng.

Muối tồn tại ở nhiều sắc tố rất rất khác nhau, phát sinh từ anion hoặc cation. Ví dụ:

    natri cromat có màu vàng do ion cromat
    kali dicromat có màu da cam do ion dicromat
    coban nitrat có red color do mang màu của coban ngậm nước (II) ([Co (H 2 O) 6 ] 2+).
    đồng sunfat có màu xanh lam vì mang đồng (II) mang màu
    thuốc tím có màu tím của anion pemanganat.
    niken chloride thường có màu xanh lục của [NiCl 2 (H 2 O) 4 ]
    natri chloride, magie sunfat heptahydrat không màu hoặc trắng vì những cation và anion thành phần không hấp thụ trong phần nhìn thấy của quang phổ

Một số khoáng chất là muối vì chúng sẽ bị hòa tan trong nước. Tương tự như vậy, những chất màu vô cơ có Xu thế không phải là muối, vì tính không hòa tan là thiết yếu cho độ bền. Một số thuốc nhuộm hữu cơ là muối, nhưng chúng hầu như không hòa tan trong nước.

Hương vị

Các loại muối rất rất khác nhau hoàn toàn hoàn toàn có thể tạo ra toàn bộ năm vị cơ bản, ví dụ, mặn (natri chloride), ngọt (chì diacetat, sẽ gây nên ra ngộ độc chì nếu ăn phải), chua (kali bitartrat), đắng (magie sulfat), và vị ngọt hoặc mặn (bột ngọt).

Mùi

Muối của axit mạnh và base mạnh (” muối mạnh “) không mờ hơi và thường không hề mùi, trong lúc muối của axit yếu hoặc base yếu (” muối yếu “) hoàn toàn hoàn toàn có thể có mùi in như mùi của axit phối hợp (ví dụ, những axetat như axit axetic (giấm) và xyanua như hydro xyanua (hạnh nhân)) hoặc base phối hợp (ví dụ, muối amoni như amonia) của những ion thành phần. Sự phân hủy một phần hay chậm thường được tăng tốc khi có nước, vì quy trình thủy phân là nửa còn sót lại của phương trình phản ứng thuận nghịch tạo thành muối yếu.

Tính tan

Nhiều hợp chất ion thể hiện kĩ năng hòa tan đáng kể trong nước hoặc những dung môi phân cực khác. Không in như những hợp chất phân tử, những muối phân ly trong dung dịch thành những thành phần anion và cation. Năng lượng mạng tinh thể, lực kết dính Một trong những ion này trong chất rắn, quyết định hành động hành vi độ hòa tan. Độ hòa tan tùy từng mức độ tương tác của mỗi ion với dung môi, do đó, bộ sưu tập nhất định trở nên rõ ràng. Ví dụ, muối natri, kali và amoni thường hòa tan trong nước. Các ngoại lệ đáng để ý quan tâm gồm có amoni hexachloroplatinate và kali cobaltinitrit. Hầu hết những nitrat và nhiều sunfat đều tan trong nước. Các trường hợp ngoại lệ gồm có bari sunfat, calci sunfat (tan ít) và chì (II) sunfat, trong số đó sự kết đôi 2 + / 2− dẫn đến nguồn tích điện mạng tinh thể cao. Vì những nguyên do tương tự, hầu hết những muối cacbonat sắt kẽm sắt kẽm kim loại không tan trong nước. Một số muối cacbonat hòa tan là: natri cacbonat, kali cacbonat và amoni cacbonat.

Tính dẫn điện

 

Hình chiếu cạnh của một phần cấu trúc tinh thể của muối truyền điện tích hexametylen TTF / TCNQ.[3]

Muối là chất cách điện đặc trưng. Muối nóng chảy hoặc dung dịch của muối thì dẫn điện. Vì nguyên do này, muối hóa lỏng (nóng chảy) và dung dịch có chứa muối hòa tan (ví dụ, natri chloride trong nước) được gọi là chất điện ly.

Điểm nóng chảy

Đặc trưng của muối có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ, natri chloride nóng chảy ở 801 °C. Một số muối có nguồn tích điện mạng tinh thể thấp là chất lỏng ở hoặc gần nhiệt độ phòng. Chúng gồm có muối nóng chảy, thường là hỗn hợp của muối và chất lỏng ion, thường chứa cation hữu cơ. Những chất lỏng này thể hiện những đặc tính khác thường như dung môi.

Tên của muối khởi đầu bằng tên của cation (ví dụ, natri hoặc amoni), tiếp Từ đó là tên thường gọi thường gọi của anion (ví dụ, chloride hoặc axetat). Các muối thường chỉ được gọi là tên thường gọi thường gọi của cation (ví dụ, muối natri hoặc muối amoni) hoặc theo tên của anion (ví dụ, muối chloride hoặc muối axetat).

Các cation tạo muối phổ cập gồm có:

    Amoni NH+
    4
    Calci Ca2+
    Sắt Fe2+
    và Fe3+
    Magie Mg2+
    Kali K+
    Pyridinium C
    5H
    5NH+
    Amoni bậc bốn NR+
    4, R là một nhóm alkyl hoặc một nhóm aryl
    Natri Na+
    Đồng Cu2+

Các anion tạo muối thông thường (axit mẹ trong ngoặc đơn nếu có) gồm có:

    Axetat CH
    3COO−
    (axit axetic)
    Cacbonat CO2−
    3 (axit cacbonic)
    Chloride Cl−
    (axit clohydric)
    Citrate HOC(COO−
    )(CH
    2COO−
    )
    2(axit xitric)
    Xyanua C≡N−
    (axit hydrocyanic)
    Fluoride F−
    (axit flohydric)
    Nitrat NO−
    3(axit nitric)
    Nitrit NO−
    2 (axit nitơ)
    Oxi O2−
    Phosphat PO3−
    4 (axit photphoric)
    Sulfat SO2−
    4 (axit sunfuric)

Các muối có số lượng nguyên tử hydro thay đổi được thay thế bằng những cation so với axit mẹ của chúng hoàn toàn hoàn toàn có thể được gọi là một base, ba base hoặc ba base, xác lập rằng một, hai hoặc ba nguyên tử hydro đã được thay thế; muối đa base dùng để chỉ những muối có nhiều hơn nữa thế nữa một nguyên tử hydro được thay thế. Những ví dụ gồm có:

    Natri phosphat đơn base (NaH2PO4)
    Natri phosphat di base (Na2HPO4)
    Natri phosphat (Na3PO4)

 

Chì (II) sunfat (PbSO4)

Muối được hình thành do phản ứng hóa học giữa:

    Một base và một axit, ví dụ NH 3 + HCl → NH 4 Cl
    Một sắt kẽm sắt kẽm kim loại và một axit, ví dụ: Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2
    Một sắt kẽm sắt kẽm kim loại và một phi sắt kẽm sắt kẽm kim loại, ví dụ: Ca + Cl2 → CaCl 2
    Một base và một anhydride axit, ví dụ, 2 NaOH + Cl 2 O → 2 NaClO + H 2 O
    Một axit và một anhydride base, ví dụ, 2 HNO 3 + Na 2 O → 2 NaNO 3 + H 2 O
    Trong phản ứng phản ứng tổng hợp muối khi hai muối rất rất khác nhau được trộn lẫn trong nước, những ion của chúng tái kết phù thích phù thích hợp với nhau, và muối mới không hòa tan và kết tủa. Ví dụ:
    Pb (NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 ↓ + 2 NaNO3

Muối mạnh hay muối điện li mạnh là muối hóa học được cấu trúc bởi những chất điện li mạnh. Các hợp chất ion này phân ly hoàn toàn trong nước. Chúng thường không mùi và không mờ hơi.

Các muối mạnh khởi đầu bằng Na__, K__, NH 4 __, hoặc chúng kết thúc bằng __NO 3, __ClO 4, hoặc __CH 3 COO. Hầu hết những sắt kẽm sắt kẽm kim loại nhóm 1 và 2 đều tạo thành muối mạnh. Các muối mạnh đặc biệt quan trọng quan trọng hữu ích khi tạo những hợp chất dẫn điện vì những ion thành phần của chúng được được cho phép độ dẫn điện to nhiều hơn nữa.[4]

Muối yếu hay “muối điện li yếu”, như tên thường gọi đã cho toàn bộ toàn bộ chúng ta biết, được cấu trúc từ những chất điện li yếu. Chúng thường rất dễ dàng bay hơi hơn muối mạnh. Chúng hoàn toàn hoàn toàn có thể có mùi tương tự như axit hoặc base mà chúng có nguồn gốc. Ví dụ, natri axetat, NaCH 3 COO, có mùi tương tự như axit axetic CH 3 COOH.

^ International Union of Pure and Applied Chemistry. “title”. Toàn văn bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.

^ Voet, D.; Voet, J, G. (2005). Biochemistry (ấn bản 3). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons Inc. tr. 68. ISBN 9780471193500. Bản gốc tàng trữ ngày 11 tháng 9 trong trong năm 2007.Quản lý CS1: nhiều tên: list tác giả (link)

^ D. Chasseau; G. Comberton; J. Gaultier; C. Hauw (1978). “Réexamen de la structure du complexe hexaméthylène-tétrathiafulvalène-tétracyanoquinodiméthane”. Acta Crystallographica Section B. 34: 689. doi:10.1107/S0567740878003830.

^ “Acid and Base Strength”. MindTouch and Department of Education Open Textbook Pilot Project. ngày 5 tháng 6 năm 2022. Bản gốc tàng trữ ngày 13 tháng 12 năm 2022. Truy cập ngày 6 tháng 11 năm 2022.

Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung nội dung bài viết Cách nhận ra muối trong hóa học

Reply
6
0
Chia sẻ

Chia Sẻ Link Tải Cách nhận ra muối trong hóa học miễn phí

Bạn vừa tìm hiểu thêm Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Cách nhận ra muối trong hóa học tiên tiến và phát triển và tăng trưởng nhất Share Link Down Cách nhận ra muối trong hóa học miễn phí.

Hỏi đáp vướng mắc về Cách nhận ra muối trong hóa học
Nếu sau khi đọc nội dung nội dung bài viết Cách nhận ra muối trong hóa học vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha
#Cách #nhận #biết #muối #trong #hóa #học

4071

Video Cách nhận ra muối trong hóa học Chi tiết ?

Bạn vừa tìm hiểu thêm nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Cách nhận ra muối trong hóa học Chi tiết tiên tiến và phát triển nhất

Share Link Cập nhật Cách nhận ra muối trong hóa học Chi tiết miễn phí

Bạn đang tìm một số trong những ShareLink Tải Cách nhận ra muối trong hóa học Chi tiết Free.

Giải đáp vướng mắc về Cách nhận ra muối trong hóa học Chi tiết

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Cách nhận ra muối trong hóa học Chi tiết vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Cách #nhận #biết #muối #trong #hóa #học #Chi #tiết